高考化学高频考点的答题要点

高考化学高频考点的答题要点

2021年高考立刻就要开头了。你知道高考化学都考哪些学问吗?

下面是我为大家带来的高考化学高频考点的答题要点，欢迎阅读。

高考化学高频考点的答题要点

一、试验操作(方法)

1、如何检验某离子已经沉淀完全？

答：将反应混合液静置，在上层清液中连续滴加沉淀剂，若不再

产生沉淀，则已经沉淀完全，若产生沉淀，则未沉淀完全。

2、过滤后如何洗涤沉淀？

答：向过滤器中加蒸偏水至没过沉淀，使水自行流下，重复操作

2~3次。

3、如何检验沉淀是否洗涤洁净？

以FeCI3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，

答：取最终一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝

酸银溶液，若有白色沉淀，则未洗涤洁净，若无白色沉淀，则已经洗

涤洁净。

留意：要选择一种溶液中浓度较大的比较简单检验的离子检验,

不能检验沉淀本身具有的离子，如上例中，要检验氯离子，而不能检

验或

0H-Fe3+O

4、过滤试验中要用的玻璃仪器有哪些？

答：漏斗、玻璃棒、烧杯。

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5、配制肯定物质的量浓度的试验中要用的仪器有哪些？

答：⑴若是用固体溶质来配制溶液：托盘天平、药匙、xmL容

量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

⑵若是用浓溶液来配制稀溶液：量筒、xmL容量瓶、烧杯、玻

璃棒、胶头滴管。

6、配制肯定物质的量浓度的溶液时，怎样进行定容操作？

答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加

水至凹液面的最低点与刻度线相平。

7、在萃取和分液试验中

⑴用要到的玻璃仪器有哪些？

⑵分液的操作方法是怎样的？

答：（1）分液漏斗、烧杯。

⑵萃取后将分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后，

打开分液漏斗上口的塞子或者将塞子上的凹槽与漏斗口上的小孔重

合，使漏斗内外空气相通，当心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体

沿着烧杯内壁流到烧杯中，准时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的

上口倒出。

8、怎样检验某未知溶液中含有SO42-?

答：取少许待测液置于试管中，滴加过量稀盐酸将溶液酸化，若

无明显现象，则滴加少许BaCl2溶液（若有沉淀则静置后取上层清液滴

加），若有白色沉淀生成则证明溶液中含有SO42-,若无白色沉淀生成,

则不含S042-O

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9、怎样检验某未知溶液中含有NH4+?

答：取少许待测液置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液，加热,

将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有

NH4+,否则不含有NH4+o

10、怎样检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+?

答：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高镒酸钾溶液，紫

色退去，说明含有Fe2+。

11、怎样检验在肯定温度下，氧化铁被CO还原后的黑色产物是

FeO(不含Fe和Fe3O4)?

答：取少许产物置于试管中，加入足量的稀硫酸溶解，无气泡产

生，证明黑色固体中不含铁，将溶液分成两份，向其中一份中滴加少

许KSCN溶液，溶液不变红，则证明黑色固体中不含Fe3O4;在另一份

中滴加少许酸性高锦酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+,则证明

原黑色固体为FeO0

留意：溶解固体不能用盐酸。

12、怎样检验CO气体？

答：将气体通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变红色，产生的气

体能使澄清石灰水变浑浊。

13、怎样除去酸性CuCI2溶液中含有的FeCI2和FeCI3?

答：先用氯气或H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再向溶液中加

入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物质调整溶液的pH,促进Fe3+水解,

使Fe3+完全沉淀，过滤。

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14、怎样从溶液中得到溶质的晶体或结晶水合物？

答：（1）若溶质为加热易分解（NH4HCO3）或易水解（FeCI3）或欲得到

结晶水合物时，必需采纳蒸发浓缩，冷却结晶的方法，易水解的盐还

要实行（措施）抑制水解。

⑵若溶质为加热不易分解也不水解的盐（如NaCI）可用蒸发结晶

法。

15、怎样检验碳与浓硫酸反应的产物？

答：先后通过的试剂是：无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锦酸钾

溶液或澳水、品红溶液、澄清石灰水。各试剂的作用分别是：检验水，

检验二氧化硫，除去二氧化硫，检验二氧化硫已经除尽，检验二氧化

碳。

16、制取氯气并制备氯化铝或氯化铁的试验流程是怎样的？

答：试验流程是：制备氯气玲除氯化氢气体玲除水蒸气好与铝粉

或铁粉反应好防水装置-尾气汲取装置。各装置所用的试剂分别是：

二氧化镒和浓盐酸，饱和食盐水，浓硫酸，氯气和铝粉或铁粉，浓硫

酸，NaOH溶液。

17、怎样引发铝热反应？

答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁

条，用燃着的木条引燃镁条。

二、几个易错的学问点

1、在电解池或原电池中，电子不能通过溶液，而是在两极发生

得失电子的反应，电解质溶液中通过阴阳离子的定向移动而形成电流,

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电解质溶液导电的过程就是电解的过程。

2、不能用pH试纸测定氯水或84消毒液的pH,由于氯水和84

消毒液具有漂白性，能使pH试纸先变色再褪色。

3、最外层电子数为3~7的都是主族元素。由于过渡元素的原子

结构中最外层电子数只能是1或2,0族元素的原子结构中最外层电

子数只能是2或8。

4、在氢气还原氧化铜的试验中，H2必需过量，由于氢气除了作

还原剂之外，还要用于排尽装置中的空气和作爱护气。

5、配制480mL溶液时要选用500mL的容量瓶。计算时要根据

500mL计算。回答试验仪器容量瓶时肯定要说明规格。

6、蒸发皿用于蒸发液体，士甘士其用于灼烧固体。熔融NaOH、Na2c03

等碱性物质时要在铁用烟中进行，不能用瓷用土禺。

7、对于平衡体系降温或加压时，可能会使物质的状态发生变化，

导致反应前后气体的分子数发生转变，平衡移向发生转变。

8、金属氧化物不肯定都是碱性氧化物(如Mn2O7、AI2O3、Na2O2);

非金属氧化物不肯定是酸性氧化物(如CO、NO等是不成盐氧化物)。

9、银制品在空气中变黑的缘由：是银与空气中的微量的硫化氢

反应生成Ag2s的原因，与电化学腐蚀无关。

10、分别向试管中加入：

①等体积含lmolH2SO4的稀硫酸和含lmolBa(OH)2的Ba(OH)2

溶液；

②等体积含2molHCI的稀盐酸和含lmolBa(OH)2的Ba(OH)2溶

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液;

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