高中化学高考非选择题答题策略（共三大类）

高考化学非选择题答题策略

一、工艺流程

1.工艺流程中信息方程式书写

试题以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂得失电子数目等信息呈现出来，书写方

法是：

(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。

(2)联想推理:根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未

知产物。

(3)配平：缺少的物质一般用H20、H+、0H—填补。

2.工艺流程中原料预处理

原料预处理的常用方法

方法目的

减小固体的颗粒度，增加固体与液体或气体间的接触面积，熠大反

研磨

应速率

水浸与水接触反应或溶解

碱、碱性氧化物、两性氧化物、个别盐等与酸接触反应或溶解，使

酸浸

可溶性金属离子进入溶流，不溶物通过过滤除去

碱浸除去油污，溶解酸性氧化物，两性氧化物

⑴加入Na£O3固体预热使酸性氧化物(如SiO,V0等)和

两性氧化物(AI2O3、Cr?O3、级等)转化成可溶性盐

盐溶

(2)加入NHQ1固体加熟，使一些盐如\InCO3、FeCOs、MgCOs和碱

性氧化物佼口燎9、FezCh等)转化成可溶性盐

灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化

改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化(如加入

燧烧

MnO?使FeS：：中Fe、S元素被氧化)、分解等

3.工艺流程中反应条件的控制

常见反应条件的控制及目的

⑴控制溶液的pH

①控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。

②控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

a.控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去A/+、Mr?+溶液

中含有的Fe2+,先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH。

b.调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例

如：若要除去Cu"溶液中混有的Fe'+,可加入CuO、CU(OH)2>Cu?(OH)2cO3等物质来调节溶液的pH。

(2)控制反应的温度

①控制化学反应速率。

②控制平衡移动方向。

③控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。

④促进溶液中气体的逸出或实现蒸偏。

⑤防止或实现某物质水解或分解。

1

⑥使催化剂达到最大活性。

⑦防止副反应的发生。

(3)调节反应物的浓度

①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小

对后续操作产生的影响。

②反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影

响。

(4)控制反应体系的压强

①改变化学反应速率。

②影响平衡移动的方向。

(5)使用催化剂

加快反应速率，提高生产效率。

4.工艺流程题中物质的分离与提纯

(1)从溶液中获取晶体

从溶液中得到带结晶水的晶体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(2)产品的提纯

①洗涤剂的选』单

洗涤试剂适用范围目的

除去固体表面吸附着的XX杂质；可适当

冷水产物不溶于水

蒸降低固体因为溶解而造成的损失

像

有特殊的物质其溶除去固体表面口及附着的XX杂底:可适当

水

热水解度随着温度升高降低固体因为温度变化而造成溶解的损

而下降失

有机溶剂(酒固体易溶于水，难减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除

精、丙酮等)溶于有机溶剂去固体表面的水分，产品易干燥

对纯度要求不高的

饱和溶液减少固体溶解

产品

除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂

酸、碱溶液产物不溶于酸、碱

质；减少固体溶解

②洗涤的方法

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洗涤的方法注意点三个得分点

注洗涤液一加洗涤液一重复

让过滤后的晶体

操作

继续留在过滤器在洗涤过程中不能

(1)注洗涤液：沿玻璃棒向漏

中，加入洗涤剂搅拌。因为送纸已经

斗中注入洗涤液

浸没晶体，让洗润湿，如果搅拌很容

⑵加洗涤液：洗涤液完全浸

涤液自然流下，易搅破滤纸，造成晶

没晶体

重复2〜3次即体损失

(3)重复操作：重复操作2〜3

可

次

③检验是否洗涤干净的答题模板

常见离子检验

四个得分点答题模板

的试剂

取样一滴加试剂f描述现取样：取少量最后一次洗涤

象f得出结论滤液于一洁净的试管中

SOT:稀盐酸和

(1)取样:取少量最后一次洗试剂：加入XX试剂所必

氧化钢溶液

涤滤液要时加热)

C1:稀硝酸和

⑵滴加试剂:滴加合理试剂现象：不产生XX沉淀、溶

硝酸银溶液

(3施述现象:根据所发生的液不变XX色、不产生XX

Fe3:硫氟化钾

反应描述现象气体

溶液

(4)得出结论:沉淀洗涤是否结论：说明沉淀已经洗涤干

干净净

5.化学工艺流程中的化学计算

化工流程题中涉及的计算主要有：样品的质量分数或纯度的计算，物质的转化率或产率、物

质的量浓度、物质的质量、pH的计算。涉及到的计算公式：

niV

⑴〃=痣.〃=如

(2)物质的哂分数域纯度尸强端喘导100%

(3)产品产率=詈舞箫X100%

参加反应的原料诂

(4)物质的转化率=X100%

加入原料的总量

3

二、反应原理

L利用盖斯定律进行热化学方程式的书写和AH计算

诲皿根据待求解的热化学方.程式中的反应物和

国电生成物找出可用的已知热化学方程式

①根据待求解的热化学方程式的反应物、生

成物观察是否为可用热化学方程式的反应物

或生成物

②根据待求解的热化学方程式将可用的热

化学方程式进行化简或扩大相应的倍数

血-将可用的热化学方程式及4H进行加减

度随热化学方程式的调整而相应地进行

一加、减、乘、除运算

塞一检查得出的热化学方.程式是否正确

2.速率和平衡移动

速率和平衡移动答题方法

析特点（反应特点或容器特点）f变条件f定方向f得结论（或结果）

3.化学平衡常数与转化率的计算

⑴明确四个量（起始量、变化量、平衡量和差量）

用+3此点唯压2NH3勘=2

起始量130

变化量ab

平衡量1—Q3—b

⑵三个百分数

〃（转化）

①转化率=X100%

〃（起始）—缴

②生成物的产率：实际产量（指生成物）占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料

利用率越高，产率越大。

产物实际产於

X100%

理论产量

③平衡混合物某组分的百分含3等|等X］。。％

（3）计算方法（“三段式”法）

如1赧（g）+/?B（g）pC（g）+^D（g）,令A、B起始物质的量浓度分别为amol叱一、bmol・L

_，,达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol・「L

4

wA(g)+«B(g)___&Q(g)+0D(g)

起始ab00

变化/侬1工-1)nixnxXp*V**Wx*Zqx

平衡/(molL")a~nixb-nx

K=3/(小卜

(a-nix)m(b—〃x)”

4.溶度积常数(Ksp)的相关计算

(DKsp与溶解度(S)之间计算关系

对于AB型物质,其应gL^XlD]

(2)柒与溶液中离子浓度关系

对于AB型物质，如会屐(妈)—Ag^+crCag).c(Ag-)

=.砥p(AgCl)

对fABi型，如Mg(OH)2(aq)Mg2-(aq)+2OH-(ag).c(Mg2

_)=尸产嘴(55^

(3)Ksp与K的关系

建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母

转化为不同物质的Ksp。

如：CuSO4溶液中Cu2+水解常数Kh与Cu(OH)2溶度积常数Ksp的关系

K:昭

^sp[Cu(OH)2]

三、化学实验

1.实验仪器与实验装置作用

略

2.化学实验文字表述规范答题

(1)液体体积测量中读数

①平视：视线与刻度线和凹液面最低处在一水平线上。

②读数：液面最低点与刻度线相切。

(2)实验操作的原因、目的、作用

①明确实验目的：做什么？

②明确操作目的：为什么这样做？

③明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？

应答出：具体操作方法、理由、结论等

(3)装置气密性检查

①微热法：封闭(关闭活塞或止水夹，导管末端插入盛水的烧杯中等)一微热(双手捂或用酒精

灯稍微加热)f气泡(观察到导管口有气泡逸出)一水柱(移开双手或停止加热，观察到导管口形成

•段稳定的水柱。

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②液差法：封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等）f液差（向……容器中加水，使

和……形成液面差）f不变（停止加水，放置一段时间，液面差保持不变）。

如：a.构建捂热法模型

b.构建液差法模型

（4）现象的描述

①溶液中：

a.颜色由XXX变成XXX。

b.液面上升或下降（形成液面差）。

C.溶液变浑浊，或生成（产生）XXX色沉淀。

d.溶液发生倒吸。

e.产生大量气泡或有气体从溶液口逸出。

②固体：

a.固体表面产生大量气泡。

b.固体逐渐溶解。

c.固体体积逐渐变小（变细）。

d.（固体）颜色由XXX变成XXX。

③气体：

a.生成XXX色（味）气体。

b.气体由XXX色变成XXX色。

C.先变XXX后XXX（加深、变浅、褪色）。

（5）试剂的作用

作用：“除去”“防止”“抑制”“使……”，目的是……

（6）滴定终点的判断

①答题模板

当滴入最后一滴XXX标准溶液后，溶液由XXX色变成XXX色，或溶液XXX色褪去,

且半分钟内不恢复原来的颜色

意问题

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量叵二漉一;必须说明是滴入“最后一滴”标准溶液;

必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液

颜色变化

“颜色的变化”