高中化学沪科版（试用本）高三全一册9化学实验探究-半期复习

半期综合复习

1.常温下，将体积均为1L和pH=O的盐酸（a）和醋酸（b）分别稀释至10L,下列图像正确的（)

2一定温度下，10mLmol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A.0〜6min的平均反应速率：v(H2O2)-x10-2mol-L-1-min

B.6min末的速率：v(H2O2)<x102mol-L1-min-1

C.反应至6min时，c(H2()2)=mol/L

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

3.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为Xi。-"

C.该温度下，加入HC1溶液可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

4.（2023秋•莱芜期末）用水稀释・L4的醋酸溶液，下列说法正确的是（）

A.醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH值减小

B.Kw逐渐减小

C.水的电离程度增大

5.09•翻）皆温时，L某一元酸HA在水中有％发生电离，下列叙述错误的是

A.该溶液的pH=4

B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1x10〃

D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的倍

+

6.（2023•天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2O^H+OHAH>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c（H+）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

7.下列能说明HA是弱酸的是（）

①取LHA溶液测其pH大于2

②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4

③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5

④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变

⑤HA溶液的导电性比HCI弱

⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少

A.①③⑤B.②③⑥C.①③⑥D.①⑤⑥

8.下列叙述正确的是()

A.无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，其C(H+).C(OJT)=1x10-4(moi，L-i)2

B.c(H+)=lxlO-7molL1的溶液不一定是中性溶液

C.mol-L1CH3COOH溶液中c(H+)是mol-L1CH3COOH溶液中。出土)的2倍

D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

9室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的[OH」的数据分别为：

甲：xlO7mol-L'；乙：xlO6mol-L1；丙：xl(F2moil/、T：xlO12mol-L其中你认为可能正确的数

据是()

A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁

10.室温下，对于moLL-i的氨水，下列判断正确的是

A.与A1CL溶液反应发生的离子方程式为AF++3OH—=A1(OH)3]

B.加水稀释后，溶液中c(NH：)c(OH—)变大

C.用HNCh溶液完全中和后，溶液不显中性

D.其溶液的PH=13

11.常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是()

A.在pH=12的溶液中，K+、C「、HCOF>Na+可以常量共存

B.在pH=O的溶液中，Na*、NO*、SOF、K卡可以常量共存

C.由molL-i一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH=B++OH-

D.由moHTi一元酸HA溶液pH=3,推知NaA溶液中存在+H2O--HA+OH

12、下图表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T

的关系；右图表示在一定条件下达到平衡卜正=丫逆)后t时刻改变压强影响平衡的一个条件重新建立新平衡

13、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)三二2bY(g)+cZ(g),达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压

缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的倍。则下列叙述正确的是()。

A.可逆反应的化学计量数：a>b+c

B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C.达到新平衡时，物质X的转化率减小

D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

14.(2023•海南)下列叙述正确的是

A.95°C纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C.0.2moi，!_"的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体②H2O③NH4cl固体④CH3coONa固体⑤NaNCh固体⑥KC1溶液.

A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

16若溶液中由水电离产生的c(OIT)=1x1044moi.Li满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()

A.Al3+>Na+、NO3>ClB.K+>Na+>C「、NO3

-++2-

C.K+、Na+、Cl\A1O2D.K.NH4.SO4\NO3

17下列不属于自发进行的变化是()

A.红墨水加到清水使整杯水变红

B.冰在室温下融化成水

C.NaHCCh转化为Na2co3

D.铁器在潮湿的空气中生锈

18下列方程式书写正确的是()

+2

A.HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3+H2O^H3O+CO3

+2

B.H2SO3的电离方程式H2SO3^2H+SO3一

2

C.CO32一的水解方程式：CO3+2H2O^H2CO3+2OH

2+2

D.CaC03的电离方程式：CaCO3=Ca+CO3

19下列热化学方程式书写正确的是(AH的绝对值均为正确值)。

A.2NO2=O2+2NOAH=+kJ/mol(反应热)

B.S(s)+02(g)=SO2(g)△H=-kJ/mol(反应热)

C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+kJ/mol(中和热)

D.C2H5OH(1)+202(g)=2CO(g)+3H2O(g)AH=-801kJ/mol(燃烧热)

1

20已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJ«mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ・mol1

H-H、0=0和O-H键的键能分别为436、496和462kJ・mo「I则a为()

A.-332B.-118C.+350D.+130

21从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是()

A.在澳水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对2HIUH2+L(气)平衡体系增加压强使颜色变深

C.反应CO+NO2UCO2+NO(AH<0)升高温度使平衡向逆方向移动

D.合成氨反应：N2+3H2U2NH3(AH<0),为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

22在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO+O2U2NO2(正反应为放热反应)，

不能说明已经达到平衡状态的是()

A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B.反应容器中压强不随时间的变化而变化

C.混合气体颜色深浅保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

23在密闭容器中发生下列反应aA(g)UcC(g)+dD(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，

当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是()

A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动

C.D的质量分数变大D.a<c+d

24一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是()

圆PL

的P2

犷

懒

w

温席(T)的彩响压强(P)的影响

A.CO2(g)+2NH3(g)UCO(NH2)2(s)+H2O(g)；AH<0

B.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)；△H>0

C.CH3CH2OH(g)UCH2=CH2(g)+H2O(g)；AH>0

D.2c6H5cH2cH3(g)+O2(g)U2c6H5cH=CH2(g)+2H2O(g)；△H<0

25(3分)在25°(:时，100mLL的盐酸与等体积L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为()

A.6B.5C.12D.13

26.(1)现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO,⑥纯蔗糖(Q2H22。“)⑦酒

精(C2HsOH)⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)

I、以上物质能导电的是；II、以上物质属于电解质的是；

III、以上物质属于强电解质的是；

(2)写出CMCOOH的电离方程式：

分析：I、下列事实能证明C&COOH是弱酸的是

+

①L的CH3C00H溶液，c(H)小于L②C&COOH溶液的导电能力弱

③2L的CH3COOH能使石蕊试液变红④将③溶液加热后红色加深

II、在CMCOOH中加入下列物质，使c(H+)增大的是

①加水②通入氯化氢③加入浓NaOH溶液④加入CH3coONa固体

27.可逆反应2c12(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)(AH>0),在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增

大”、“减小”或“不变”)：

(1)降低温度，Cb的转化率;。(逆);

(2)保持容器体积不变，加入He,则HC1的物质的量________________=

(3)保持容器压强不变，加入He,则O2的物质的量__________________;

(4)若温度和体积不变，反应从Cb和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度

，相对分子质量______________。

28.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应

N2O4(g)2NO2(g),随温度升高，混合气体的颜色变深。

反应的AH0(填“大于”或“小于”)；100℃时，

体系中各物质浓度随时间变化如上右图所示。在0〜60s时段，

反应速率v(N2()4)为________mol-L4-s1；反应的平衡常数Ki为

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T,c(N2O4)以0molL【s-i

的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,

判断