高中化学选修4综合复习

高中化学选修4综合复习

.教学内容：

测试题及试卷分析

二.重点、难点：

考察本学期各部分知识的综合掌握程度

【模拟试题】（答题时间：120分钟）

1.下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）

A.醋酸B.碳酸氢镂C,二氧化硫D,氯气

2.用食用白醋（醋酸浓度约lmol/L）进行下列实验，.能证明醋酸为弱电解质的是（）

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

3.下列电离方程式正确的是（）

+一+

A.H2S-2H+52B.HCIO=H+CICT

4-

C.CFCOONHLNHj+CH3coecD.H2CO3-H+H83-

4.100mL浓度为2moi/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气

的量，可采用的方法是（）

A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸储水D.加入适量的氯化钠溶液

5.欲使O.lmol/L的NaHCC）3溶液中c（H+）、c（CC）32-）、c（HCC）3-）都减少，其方法是（

A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体D,加入饱和石灰水溶液

6.向蒸储水中滴入少量稀盐酸后，下列说法错误的是（）

A.c（H+）•c（0丁）乘积不变B.溶液pH减小

C.c（0丁）降低了一D,水电离出的c（H+）增加了

7.将纯水加热至80℃,下列叙述正确的是（）

A.水的离子积不变B.水的pH变小，呈酸性

C.水的pH变大，呈中性D,水中的c（H+）=c（OFT）>lX10-7mol/L

8.下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是（.）

①pH=O的盐酸；②O.lmol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④pH=ll的NaOH溶

液

A.1:10:100:1000B,0:1:12:11C,14:13:13:11D.14:13:12:13

9.pH=3的盐酸用水稀释,体积变为原体积的2倍后，这时溶液的pH接近于（已知他2=0.3、

lg3=0.5、lg5=0.7）（）

A.1.5B.3.3C.3.5D.2.7

10.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯

中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的电,下列说法正确的是（）

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入的锌质量小

B.甲烧杯中的酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌量相等

D.反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

11.常温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液

的pH等于（）

A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0

12.电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为C(H+)与C(OH")比值的对数，即AG=1g

式”)。常温下，下列各组离子在AG=12的无色溶液中能大量共存的是()

C(O/T)

222-

A.Mg\Ca\HCO3,CFB.K\「、SO4>Br

22-

C.M.nOj、Ca\C「、NO3-D.Na\S?二、C「、SO4

13.下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是()

A.相同浓度的两溶液中的C(叶)相同

B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

D,两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C(H+)均明显减小

14.下列说法错误的是()

A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B.同一物质气态时燧值最大，液态时次之，而固态时燧值最小

C.物质发生氧化还原反应都伴有能量转化

D,由能量判据和燧判据组合成的复合判据，更适合于.所有的过程

15.Z.OmolPCb和l.OmolCb充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCI3

(g)+CI2(g)—PCI5(g)；反应达到平衡时，PCb为0.4m.ol；如果此时移走l.OmolPCb和

0.5molCI2,在相同的温度下再达到平衡时，PCk的物质的量为()

A.0.4molB.0.2mol

C.小于0.2molD.大于0.2moL小于0.4mol

16.在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是()

A.2HI(g)—H2(g)+l2(g)；AH>0,若降低温度，颜色加深，压强增大

B.2NO2(g)-N2O4(g);AH<0,充入负气，压强增大，红棕色变浅

C.2s。2(g)+。2(g)=2SO3(g);△H<0,升温后，气体密度不变，平均相对分子质

量,减小

D.3Fe(s)+4H2O(g)—Fe3O4(s)+4H2(g)；△H<0,加入铁后，Fe?—将增加

17.有关如下图所示原电池的叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCI饱和溶液)(.)

A.铜片上有气泡逸出

B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C.反应中，盐桥中的《会移向CuSC)4溶液

D.反应前后铜片质量不改变

18.PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则

该电解质可能是()

A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4

19.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚麟的混合液

浸湿，然后平铺在一块钳片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，

下列叙述正确的是()

A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.钳片端作阴极，发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极，b点是正极

直

流

电

源

碘

化

钾

淀

粉

溶

液

21.某同学按上图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()

A.电解过程中，铜电极上有出产生

B.电解初期，总反应方程式为：Cu+H2so4曳且C11SO4+H2t

C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D.整个电解过程中，成的浓度不断增大

22.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSCU溶

液，当溶液中的Ba?+恰好完全沉淀时，溶液pH=llo若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2

溶液与NaHSCU溶液的体积之和，则Ba(0H)2溶液与NaHSC)4溶液的体积比是()

A.1：9B.1：1C.1：2D,1：4

23.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率

比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2。。下列说

法不正确的是()

A.a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

C.电池正极的电极反应式为C)2+2H2O+4e一—40H

D,电池工作时，lmol乙醇被氧化转移12mol电子

24.有一合金由X、Y、Z,W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若

将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，

通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序

是()

A.Y>Z>W>XB.Z>Y>W>X

C.W>Z>Y>XD.X>Y>Z>W

25.相同温度时lOOmLOQlmol/L的醋酸溶液与lOmLO.lmol/L的醋酸溶液相比较，下列数

值前者大于后者的是()

A.中和时所需NaOH的量B.电离程度

C.溶液中H*的物质的量D.醋酸的物质的量

26.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：CfLi—=C6Lii—x+xLi+(CfLi表示锂原子嵌

入石墨形成的复合材料)

正极反应：LiLxMC)2+xLi++xe-=LiMC)2(LiM。2表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是()

A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Lii-x

B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去lmol.电子，金属锂所消耗的质量小.

C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

+

D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Lii-x+xLi+xe-=C6Li

+

27.在稀氨水中存在下述电离平衡：NH3•H2O-NH4+OH

改变条件平衡移动方向C(H+)C(OK)C(NH4+)

微热(设溶质不挥发)

通入氨气至饱和

通少量HCI气体

加少量NaOH固体

加少量NH4cl固体

加水稀释

28.今有a(CH3coOH)、b(HCI)、c(H2SO4)三种溶液:

(1)当它们的C(H+)相同时，其物质的量浓度的关系是o(用a、b、c表示)

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其C(4)的关系是。(用a、b、c表示)

(3)中和同一烧碱溶液,需物质的量浓度相同的二种溶液的体积关系是一。(用b、

c表示)

(4)体积、浓度都相同的b、c两溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使反应后溶液

呈中性，所需NaOH溶液的体积关系是o(用b、c表示)

29.水的电离平衡如图所示：

(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状

态到达B点。则此时水的离子积从增加到。

(2)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，

于是混合物溶液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸溶液的体积比

(3)25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混

合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是

30.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,

圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源,

阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用

搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据

上述实验回答：

—--------

(1)阳极上的电极反应式为。

(2)阴极上的电极反应式为。

(3)原上层液体是o

(4)原下层液体是o

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是,现象是。

31.(1)脱(N2HQ又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在lOlkPa、

25℃时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ。N2H4完全燃烧反应的热化

学方程式是o

(2)脱一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肿

一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。负极的电极反应式

是0

(3)下图是一个电化学过程示意图。

CuSO4溶液

①锌片上发生的电极反应是O

②假设使用脱一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g,则脱一空

气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气—L(假设