山东省临沂市2023-2024学年高二上册11月期中联考化学试题（附答案）

山东省临沂市2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 S32 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增的反应B．一定温度下，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明此温度下CuS的溶解度比ZnS的小C．在溶液中加入适量可使D．NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同2.下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应后体系的温度值偏小B．读数时应将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持自然垂直C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测标准液体积偏小3.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数增大0～3s内，反应速率为：时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x可能为4.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是A．用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pHB．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强C．用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱D．将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊5.一定条件下，在水溶液中1mol、（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列说法正确的是A．B→A＋C反应的热化学方程式为： B．结合质子能力最强的微粒是DC．B→A＋C反应的活化能60D．A、B、C、D中C最稳定6.一定条件下存在反应： △H＜0。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1mol，在Ⅱ中充入1mol和1mol，在Ⅲ中充入2molCO和2mol，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多C．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于17.常温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系A．HA的酸性强于HB，且HA是强酸B．若b＋c＝14，则MOH是弱碱C．若c＝9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH＞HA＞HBD．若c＞9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性8.化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集。基于CaO/载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下，下列说法正确的是已知空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：① ② A．反应 B．氧的质量分数：载氧体Ⅰ＜载氧体ⅡC．为了保证较快的反应速率，反应过程中，CuO/载氧体的量需要不断补充D．化学链燃烧（CLC）的新技术涉及了化学能、光能和热能三种形式的能量转化9.肼（，无色液体）具有广泛用途，它是二元弱碱，在水中的电离与氨气相似，其电离平衡常数、。室温下，肼的水溶液中含氮的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线Ⅰ代表B．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点对应的pH＝8C．的平衡常数D．在溶液中的离子浓度大小：10.向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0的与，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：～和～，如图2。图1 图2下列说法不正确的是A．压强为时，b点处B．C．与曲线～相对应的是图2中曲线甲D．降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为B、F二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是标号实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响两支试管各盛4mL0.1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1草酸溶液和2mL0.2草酸溶液，观察现象C探究室温下的电离程度用pH计测量室温下0.1醋酸溶液的pHD探究（AgCl）＞（Agl）向浓度均为0.01的KCl、KI的混合溶液中逐滴滴加溶液12.纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下，下列说法错误的是A．图示中包含3个基元反应，其中速率最慢的是第3个B．升高温度，和均增大，且增大的程度更大 C．1200K时，在一个体积不变的体系内只有反应发生，平衡转化率为α，加入一定量的（g），再次达平衡后，（g）的转化率大于αD．1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为α，该反应的平衡常数为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）13.一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。开始沉淀pH1.94.26.57.6沉淀完全pH3.26.78.59.8下列说法正确的是A．“脱硫”过程中通入的目的是将S氧化为除去B．物质X为，滤渣Y为C．由上述流程可知：（MnS）＞（CuS），（MnS）＞（NiS）D．电解过程中Mn元素发生氧化反应14.与之间存在反应 △H＞0。将一定量的放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应、的消耗速率与自身压强间存在关系：，，其中、是与反应温度有关的常数。下列说法正确的是A．升高温度，增大，减小B．该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能C．速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化D．一定温度下，、与平衡常数的关系是15.向一定浓度的水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物种分布系数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．B．溶液中：C．P点：D．溶液中：三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。（1）若1g葡萄糖完全燃烧放出的热量为akJ，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为。（2）中和热的测定：取0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L盐酸各50mL进行反应。①测得反应前后体系的温度值（℃）分别为、，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热为kJ/mol（c和ρ分别取4.18和1.0，忽略水以外各物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化）。②已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ/mol原因可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．读取混合液的最高温度记为终点温度c．一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度e．用量筒量取盐酸时仰视读数（3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应的焓变△H（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后ⅰ0.20溶液100mL1.20gFe粉abⅱ0.56gFe粉ac△H＝（选择表中一组数据计算）结果表明，该方法可行。（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A：的焓变。①查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是。②丙同学认为该方法不可行，丙同学的理由是。③优化设计：乙同学根据相关原理，重新优化了实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。17.（12分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。Ⅰ、合成尿素[]是利用的途径之一。尿素合成主要通过下列基元反应实现ⅰ.ⅱ.（1）结合反应过程中能量变化示意图，解决以下问题。①反应 △H＝（用、、、表示）。②在一定温度下、原料组成为在恒容密闭容器中进行反应，下列说法正确的有。a．反应ⅱ的平衡常数表达式为b．当混合气体的密度或平均摩尔质量不再发生变化，均说明反应ⅰ已达平衡状态c．加入的催化剂，可提高的平衡转化率d．在一定温度下，若恒容改为恒压条件，达平衡时的浓度不变Ⅱ、我国科学家首次实现了利用空气中的合成淀粉，既实现了的固定，又能解决粮食问题，其中涉及反应：ⅰ. ⅱ. （2）合成甲醇的反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在t＝250℃下的～p、在Pa下的～t如图所示。①图中对应等温过程的曲线是，判断的理由是；②A点为图中两条线的交点，A点时，两条线对应条件下的平衡常数（填“相同”或“不相同”）③当时，的平衡转化率α＝，反应条件可能为或。18.（14分）工业上以铬铁矿（，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（）的工艺流程如图。回答下列问题：（1）焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，为了加快焙烧时化学反应速率，可采取的措施有（至少答出两条，合理即可）；（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。流程中两次加入硫酸，能否将“中和”与“酸化”步骤合并（回答“能”或者“不能”），理由是。中和时pH值的理论范围为。（3）为了测定产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上补全操作）②该小组用滴定法测得产品中的质量分数偏低。分析其原因，滴定操作均无误，发现配制待测溶液时少加了一种试剂，该试剂是，添加该试剂的理由是。（4）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：（ⅰ） （25℃）（ⅱ） （25℃）25℃时，0.1mol/L溶液中随pH的变化关系如图。①当pH＝8.8时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z，则x、y、z之间的关系式为＝0.10；计算溶液中的平衡浓度（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。②调整溶液pH从A点到B点的过程中，的值（填“增大”“减小”或“不变”）。19.（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理。回答下列问题：（1）工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，包括下列热化学方程式：反应炉中发生反应： 催化转化器中发生的反应： 克劳斯工艺获得气态硫黄的总反应的热化学方程式为：。（2）高温热分解法：工业上还经常用热分解法处理含的尾气获得硫黄，反应原理如下： 。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，缺点是。（3）活性炭吸附氧化法：表面喷淋水的活性炭处理的原理如下，据此，下列说法正确的是。a．脱除17克，理论上一定消耗5.6L；b．该方法处理后的水体pH不变；c．其他条件不变，增大水膜的厚度，的去除率增大；d．其他条件不变，适当提高水膜的pH，的去除率增大。已知25℃时，，；，；；；当溶液中粒子的浓度时，认为已被完全除去。根据信息，完成下面（4）（5）小题。（4）当废液中浓度较低时，还常用纯碱溶液吸收。写出纯碱溶液吸收的离子方程式。（5）某酸性工业废水中pH＝3.0，通过调节将溶液中的形成硫化物沉淀除去，应控制溶液的范围是；若向ZnS浊液中加入溶液，有黑色沉淀生成，此时溶液。20.（10分）广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，在工业上有广泛用途。资料1：研究表明，溶液的漂白性是所致；资料2：是一种二元弱酸，实验测得0.15溶液pH约为6。资料3：和可以发生反应；资料4：也可催化的分解反应。（1）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下溶液的漂白效果，结果如图：由图可舌，若pH＜11，则溶液的漂白效果随pH增大而增大；若pH＞11，则溶液的漂白效果随pH增大而减小。结合平衡移动原理简述理由：。（2）某兴趣小组在探究影响分解的外界因素时，意外发现“大象牙膏”实验，向20mL0.40mol/L溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：ⅰ.；ⅱ.。双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积（已折算为标准状况）如下图所示：t/min05101520/mL0.012.620.1628.032.7该过程中，的作用是；0～10min内，用，表示化学反应速率为；（3）为验证对分解的作用，该小组将与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。①加并振荡、静置后的现象为，说明有生成。②该小组同学对气泡明显减少的原因提出猜想：猜想ⅰ：浓度降低，导致分解速率降低；猜想ⅱ：。③该小组同学设计对比实验，证明假设ⅰ不合理，实验操作如下：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，A试管加入，B试管不加，分别振荡、静置。观察到的现象是。（4）查阅资料：（其中Co、Ni均为＋2价）也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。①由图中信息可知法制取得到的催化剂活性更