宁夏回族自治区2024-2025学年高三上册开学考试化学检测试题（附答案）

宁夏回族自治区2024-2025学年高三上学期开学考试化学检测试题 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-137I-127一．单项选择题（3分，共42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（）A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快钢铁桥梁的腐蚀2．下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHBNaOHHClNaClNOCKOHCaODNaOHHCl3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀中滴加溶液：B．向溶液中通入过量：C．向溶液中加入过量的：D．向溶液中加入：4．下列实验中，实验设计及所选装置合理的是（）A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④B．用酒精提取碘水中的碘，选③C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤D．粗盐提纯，选①和③5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．L溶液中：、、、6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）A．X和Y只能形成两种化合物 B．简单气态氢化物的稳定性：X>YC．元素Y的正化合价最高为+6 D．简单离子半径的大小顺序：X>Y>Z7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．将乙醇滴入酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色8．现有24mL浓度为的溶液恰好与20mL浓度为溶液完全反应。已知可被氧化为，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+59．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量反应完全后可生成个分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成个分子C．标准状况下，22.4L和混合气中含个原子D．3mol单质Fe完全转变为，失去8个电子10．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去溶液中的少量C．中混有少量：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥D．MgO中混有少量：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO11．将气（体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：，。下列说法正确的是（）A．还原性： B．氧化性：C．不能将氧化 D．两个反应中均作还原剂12．将9.58g与的混合物溶于水配成100mL溶液，测得。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（）A．5.85g B．7.78g C．6.72g D．6g13．三氟化氮（）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关说法正确的是（）A．是氧化剂，是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2mol，则转移0.2mol电子D．在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A水质检验员：用滴定法测水中含量B化学实验员：检验是否失效C化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键D考古研究员：通过测定化石年代与石墨烯互为同素异形体A．A B．B C．C D．D二．填空题15．（每空2分，共14分）（一）．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，磷的一种化合物叫亚磷酸（）。回答下列问题：已知：Ⅰ．溶液的；Ⅱ．与NaOH反应只生成和；Ⅲ．和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加有黄色沉淀生成。①关于的说法：a．强酸b．弱酸c．二元酸d．三元酸e．氧化性酸f．还原性酸，其中正确的是________。A．bdf B．bef C．ade D．bce②写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式：________;③为________（填“正盐”或“酸式盐”）。（二）．过氧化钠和氢化钠（NaH），广泛应用于工业生产。（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为________。（2）NaH能与水剧烈反应：，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（）还原成金属钛，该反应的化学方程式为________。16．（每空2分，共16分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为（含少量杂质、FeO、），其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________，滤渣为________。（2）加30%的溶液的目的是________。（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：________。，将产生的气体通过如下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）；②溶液褪色（还原为），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。③上述信息中化学反应方程式的反应类型为________（填四种基本反应类型）（4）写出“沉铁”步骤的离子方程式为________。（5）水溶液显酸性，其原理为________（用相关离子方程式解释）17．（每空2分，共14分）碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本实验步骤为：①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入30%NaOH溶液；③打开K，通入至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，水浴加热，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸回答下列问题：（1）A装置中的仪器名称为________，利用此装置还可以制取________（任写一种合理即可）。（2）盛稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器与分液漏斗相比，其优点是________。（3）A装置中发生反应的化学方程式为________。（4）通入至饱和，与反应制得NaI的离子方程式为________。（5）步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、________等操作。（6）三颈烧瓶加入5.08g碘单质，若反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为________。18．（每空2分，共14分）某固体可能含有、、、、中的几种离子。为确定该固体的离子成分，课堂上，某实验兴趣小组同学将其分成两等份，进行如下实验（不考虑水的电离和物质与水发生的反应：）。实验一：取一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀a（质量共6.63g），向沉淀中加入过量稀盐酸，过滤、洗漆、干燥，得沉淀b（质量共4.66g）。实验二：取另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.51g。回答下列问题：（1）由实验一可知。该溶液中一定不含有的阳离子为________（填离子符号。下同）。一定含有的阴离子为________。（2）沉淀a为________（填化学式）。（3）检验沉淀b是否洗净的方法为________。（4）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。其中玻璃棒的作用是________。（5）实验一中加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为________。（6）根据所学的知识，该兴趣小组同学无法确定该固体物质中是否含有，课堂上老师利用计算的方法，确定该固体物质中一定含有。该兴趣小组有同学认为不用计算也可以确认该固体物质中是否含有，具体操作为________。答案1——14DCDACDBBDBBADD15．（每空2分，共14分）（一）．（1）①B②③正盐（二）．（1）-1价（2）1：1（3）↑（或）16．（每空2分，共16分）（1）、（2）氧化为，有利于在沉铁过程中除去（3）①②2：5③分解反应（4）（5）（可逆符号）17．（每空2分，共14分）（1）①．启普发生器②