2024-2025学年江西省上饶市高三上册开学考试化学摸底检测试题（附答案）

2024-2025学年江西省上饶市高三上学期开学考试化学摸底检测试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．工厂排放的含SO2A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SOB．氨气吸收塔中发生的反应为HSOC．上述流程利用的是氧化还原反应原理D．上述流程可降低碳排放，符合低碳经济2．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．工业上通过a→c→d→e来制备HNOB．a→b的过程是氮的固定C．浓的a'溶液和浓的c'D．加热d'的固态钾盐可以产生3．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42−+2Fe2++4H+；②Cr2O72−+6Fe2++14H+=2CrA．氧化性：Cr2OB．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6molD．由上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO44．镁与氮气在加热条件下反应生成氮化镁，已知氮化镁遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化镁。下列说法正确的是A．实验时先点燃C处酒精灯，一段时间后，再点燃B处酒精灯B．干燥管A的作用主要是防止空气中的二氧化碳进入硬质玻璃管C．氮化镁与水反应生成的气体，能使紫色石蕊试液变红D．蒸馏烧瓶中反应的方程式是NH4Cl+NaNO2ΔNaCl+N2↑+2H2O5．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2A．HAP能提高HCHO与O2B．在整个反应历程中，有极性键和非极性键的断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列生活和生产中化学知识应用的解释和反应方程式书写不正确的是A．自然界中的Cu2+遇到深层的方铅矿转化为铜蓝：PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，发生的电极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+C．红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生，可能发生反应：4HNO3Δ4NO2↑+O2↑+2H2OD．海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO47．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=－29.7kJ/molB．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=+1366.2kJ/molC．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=+29.7kJ/molD．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.2kJ/mol8．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为V1=k1c2M，反应②A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为0.0025mol⋅B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5％的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能小9．常温下，保持某含Ca2+水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO3−、CO32−或CaA．曲线Ⅱ表示-lg[c(HCO3−B．该温度下，H2CO3的电离常数Ka2的数量级为10C．a点的水体中：cD．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点10．配合物亚铁氰化钾K4Fe(CN)6A．1mol该配合物中σ键数目与π键数目之比为1:1B．Fe(CN)64−C．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键D．HCN分子中碳原子的杂化形式为sp11．头孢菌素类抗生素是广泛使用的一种抗生素。第三代头孢菌素R的分子结构简式如图示。下列有关R的说法错误的是A．能发生酯化反应B．分子中含16个碳原子C．分子中含有2个手性碳原子D．分子中六元环上的二氯代物有1种(不含立体异构)12．某高温超导材料，其晶胞结构如图。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A．该晶体的化学式为KCaB6C6B．该晶体的密度为2.17×C．该晶体中与C最近等距的B原子有6个D．该晶体中由B与C原子形成的多面体有14个面13．维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．维生素A的分子式为CB．1mol维生素A最多能和3mol氢气发生加成反应C．维生素A含有苯环结构D．维生素A分子中含有两种官能团14．E是一种食品添加剂中的防腐剂，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。下列说法不正确的是A．A是苯酚的一种同系物，既能发生氧化反应又能发生还原反应B．经反应A→B和C→D的目的是保护官能团酚羟基不被氧化C．与B属于同类有机物的同分异构体有3种(不包含B)D．1molD可以消耗1molNaHCO3二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．无水氯化铁常用作染料工业的氧化剂和媒染剂、有机合成工业的催化剂和氧化剂、铜电路板的腐蚀剂等。无水氯化铁的制备实验装置如图所示(部分夹持装置略)：已知：无水氯化铁易吸水潮解，沸点为316℃，受热易升华。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B和C中盛放的试剂分别为、。（3）仪器E的作用是。（4）集气瓶F是为了收集FeCl3，硬质玻璃管与集气瓶F之间不用细导管相连而是与橡胶塞直接连接，这样做的目的是（5）装置G是为了处理尾气，该装置中发生反应的离子方程式为。（6）工业上用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，试写出该过程中发生反应的离子方程式：16．氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工原料，某化学小组利用SO2还原法制备CuCl并测定产品纯度，制备CuCl已知：CuCl为白色固体，微溶于水，在空气中会迅速被氧化。实验步骤：Ⅰ．组装上图实验装置，并检查装置的气密性；Ⅱ．向三颈烧瓶中先加入15mL0.5mol/LCuCl2溶液，再滴加Ⅲ．打开仪器X的活塞，蒸馏烧瓶中产生大量气体，一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体；Ⅳ．将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥，得到CuCl产品。回答下列问题：（1）仪器X的名称为。（2）B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是（填标号）。a．饱和NaHSO3（3）装置D的作用是。（4）步骤Ⅲ中SO2进入C中反应的化学方程式为（5）步骤Ⅳ采用“抽滤”法能快速过滤，其主要目的是。（6）测定产品纯度：准确称取mg产品，加入足量FeCl3溶液待充分反应后，滴加指示剂并等分为三份，用cmol/LCeSO42标准液滴定生成的Fe2+①产品中加入FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式为②产品中CuCl的质量分数为%。17．三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化。其工业生产中应用广泛。以Cr2O3、Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的CrOH步骤三：低温烘干沉淀，得到CrOH（1）关于氨气的制备和检验，下列说法正确的是_______。A．加热氯化铵固体制备氨气B．使用无水氯化钙干燥氨气C．用排水法收集氨气D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气（2）装置A中产生N2A．排尽装置中的空气 B．平衡气压 C．吹出CCl4和（3）装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为、(选填“沸水”或“冷水”)。（4）实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是。（5）为进一步探究CrCl3的性质，某同学取若干支试管，分别加入10滴0.1mol/LCrCl3KMnO4在不同温度下的反应现象25℃90～100℃1紫红色蓝绿色溶液3紫红色黄绿色溶液10紫红色橙黄色溶液11紫红色橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀①通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+氧化为橙黄色的Cr2O72−，CrCl②已知：10Cr3++6（6）步骤一：取适量CrCl3A．4～6 B．6 C．6～12 D．12（7）步骤二：充分反应后过滤、洗涤。检验沉淀已洗净的操作是。（8）取三氯化铬样品9.00g，配制成250mL溶液，移取25.00mL加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀0.515g，则样品中无水三氯化铬的质量分数为(结果保留二位有效数字)。18．乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：名称相对分子质量熔点或沸点(℃)相对密度/(g·cm-3)水杨酸138158(熔点)1.44醋酸酐102139.4(沸点)1.10乙酰水杨酸180135(熔点)1.35已知：①醋酸酐遇水生成醋酸。②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水。③主要试剂和产品的物理常数(见表)：实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体4.9g。回答下列问题：(1)该合成反应中应采用加热。(填标号)A.煤气灯B.酒精灯C.热水浴D.电炉(2)若实验在如图装置中进行：仪器a的名称是，仪器b的名称是。(3)①中需使用冷水，目的是。(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。(5)④采用的纯化方法为。(6)本实验的产率是。(计算结果保留3位有效数字)(7)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)：①称取阿司匹林样品ag；②将样品研碎，溶于V1mLxmol/LNaOH溶液(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；③向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为ymol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。Ⅰ.写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：。Ⅱ.阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：。

高三化学答案1．【正确答案】A2．【正确答案】B3．【正确答案】B4．【正确答案】D5．【正确答案】C6．【正确答案】B7．【正确答案】D8．【正确答案】D9．【正确答案】C根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，HCO3−、CO32−的浓度都逐渐增大，-lg[c(X)]均减小，随着CO32−浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，-lg[c(X)]逐渐增大，由于碳酸分步电离，第一步电离产生HCO3−，第二步电离时产生CO32−，且以第一步电离为主，则起始时HCO3−的浓度大于CO32−，因此曲线Ⅲ代表-lg[c(Ca2+)与pH的关系，曲线Ⅱ为-lg[c(CO32-)]与pH的关系，曲线Ⅰ为-lg[c(HCO3-)]与pH的关系；

A．由上述分析可知，曲线Ⅱ为-lg[c(CO32-)与pH的关系，选项A不符合题意；

B．由图可知，c点时c(CO32-)=c(HCO3-)，此时H2CO3的电离常数Ka2=c(CO32−)c(H+)c(HCO3−)=c(H+)=10-10.2，数量级为10-11，故B不符合题意；

C．曲线Ⅲ代表-lg[c(Ca2+)]与pH的关系，曲线Ⅱ为-lg[c(CO32-)]与pH的关系，曲线Ⅰ为-lg[c(HCO3-)]与pH的关系，经过a点作一条垂直与pH轴的直线，曲线Ⅱ在最上面，曲线Ⅲ在最下面，因此a点的水体中：c(Ca2+)>c(HCO3−)>c(CO32−)，故C符合题意；

D．Ksp(CaCO3(s）=c(Ca2+)c(CO32-)，向水体中加入适量Ca(OH)2固体，c(HCO3-)、c(CO32-)减小，c(Ca2+)增大，不能使溶液由b点变到c点，故D不符合题意；

故C

【分析】A.碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，因此碳酸氢根浓度大于碳酸根浓度，即可判断出曲线Ⅲ代表-lg[c(Ca2+10．【正确答案】A11．【正确答案】D12．【正确答案】CA．晶胞中K原子在顶点，数目为8×18=1、Ca原子数在体心，数目为1、C原子数在面心，数目为12×12=6、B原子数在体心，数目为B．该晶体的密度为ρ=N·MC．结合平移法，可以知道晶体中与C最近等距的B原子有4个，C错误；D．结合平移法，判断B与C形成的多面体为14个面，D正确。选C。

【分析】A、结合均摊法判断化学式；

B、结合密度ρ=N·MNA·V判断；13．【正确答案】D14．【正确答案】C15．【正确答案】（1）MnO（2）饱和食盐水；浓硫酸（3）防止水蒸气进入F，避免氯化铁水解（4）避免氯化铁固体析出堵塞导管（5）Cl（6）2Fe（1）装置A生成氯气，发生反应的化学方程式为MnO2（2）根据分析，装置B和C中盛放的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸；（3）仪器E的作用是防止水蒸气进入F，避免氯化铁水解；（4）集气瓶F是为了收集FeCl3（5）装置G是为了处理尾气，该装置中发生反应的离子方程式为Cl2（6）工业上用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，生成铜离子和亚铁离子，该过程中发生反应的离子方程式：2Fe【分析】（1）利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气即可写出方程式；

（2）B是除去氯化氢利用饱和食盐水，C是干燥氯气利用浓硫酸；

（3）F收集氯化铁，二而氯化铁遇水水解，因此E是防止水蒸气进入F；

（4）橡胶塞易被堵塞，主要是防止氯化铁堵塞导管；

（5）氯气和氢氧化钠反应得到次氯酸钠和氯化钠即可写出离子方程式；

（6）铜与氯化铁反应得到氯化铜和氯化亚铁即可写出。（1）装置A生成氯气，发生反应的化学方程式为MnO2（2）根据分析，装置B和C中盛放的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸；（3）仪器E的作用是防止水蒸气进入F，避免氯化铁水解；（4）集气瓶F是为了收集FeCl3（5）装置G是为了处理尾气，该装置中发生反应的离子方程式为Cl2（6）工业上用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，生成铜离子和亚铁离子，该过程中发生反应的离子方程式：2Fe16．【正确答案】（1）分液漏斗（2）a（3）吸收未反应的SO2，防止污染空气（4）2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O（5）防止CuCl被氧化（6）Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl—；29.85cV（1）由实验装置图可知，仪器X为分液漏斗，故分液漏斗；（2）由分析可知，装置B中盛有饱和亚硫酸氢钠溶液，该装置能起到平衡气压、防堵塞的作用，故选a；（3）由分析可知，装置D中盛有氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故吸收未反应的SO2，防止污染空气；（4）由分析可知，装置C中二氧化硫与氢氧化铜、氯化钠溶液反应制备氯化亚铜，反应的化学方程式为2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O，故2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O；（5）由题意可知，氯化亚铜在空气中会迅速被氧化，所以步骤Ⅳ采用“抽滤”法快速过滤的主要目的是减少氯化亚铜与空气的接触，防止氯化亚铜被氧化，故防止CuCl被氧化；（6）①由题意可知，加入氯化铁溶液发生的反应为氯化铁溶液与氯化亚铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl-，故Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl-；②由得失电子数目守恒可得如下转化关系：CuCl—Fe2+—Ce4+，滴定消耗VmLcmol/L硫酸铈溶液，则产品中氯化亚铜的质量分数为cmol/L×10−3VL×3×99.5g/molmg×100%=29.85cVm%，故29.85cVm；