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文档简介

铁高中化学的知识点

学问有两种,其一是我们自己精通的问题;其二是我们知道在哪

里找到关于某问题的学问。下面我给大家共享一些铁高中化学的学问,

盼望能够关心大家,欢迎阅读!

铁高中化学的学问1

一、铁

L铁与水蒸气的反应:

3Fe+4H20(g)=(国)Fe3O4+4H2

2.铁与氯气、盐酸反应:产物分别为FeCI2、FeCI3。

二、氧化物

L铁的氧化物成分:

废铁屑的主要成分Fe2O3;

铁锈的主要成分为Fe2O3.nH20;

黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;

红棕色粉未,俗称铁红,作红色油漆和涂料的为Fe2O3,赤铁矿

的主要成分为Fe2O3,它是炼铁的原料。

铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe304o

以上学问,往往简单消失在推断题和试验题中。

三、氢氧化物

1.试验室制备Fe(0H)2:

现象:白色沉淀好灰绿色好红褐色沉淀。

1

为较长时间的看到Fe(0H)2白色沉淀,实行的防护(措施):一

是煮沸,二是将胶头滴管插入液面以下,三是加一层油膜,如苯、汽

油等。

2.Fe(OH)3的受热分解:

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

与此相以的还有Cu(0H)2、AI(0H)3o

3.氢氧化铁胶体的制备,试验操作要点:

①先煮沸,

②加入饱和的FeCI3溶液,

③再煮沸至红褐色,

④停止加热。

对应的离子方程式:

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

留意:一,要用等号,二,标明胶体而不是沉淀,三,加热。

铁高中化学的学问2

铁盐与亚铁盐

l.Fe2+、Fe3+的检验:

(l)Fe2+:

一是碱液法:先生成白色沉淀,又快速转变成灰绿色,最终变成

红褐色沉淀;

二是先加入KSCN溶液,不变色,再加入氯水后,消失血红色。

(留意:此处不用高锌酸钾溶液氧化,因其具有紫色)

2

(2)Fe3+:

一碱液法:加入碱液,消失红褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液,消失血红色,离子方程式为:

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)

2.铁盐与亚铁盐的配制:

因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空气中的氧气氧化,故配制

过程为:先将它们溶解在对应的酸中,然后加水冲稀到指定的浓度。

(留意:配制亚铁盐溶液时,要加入少量的铁粉,以防止Fe2+的氧化)

3.制印刷电路板常用FeCI3作腐蚀液:

一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律),二是利用此反

应式设计成原电池,考查原电池原理的应用。

4.离子共存:

不能与Fe2+共存的离子:(H+、N03-)>(MnO4-)>(CIO-);

不能与Fe3+共存的离子有:I-、SO32-、SCN-。

5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂:

原理是高价铁具有强氧化性,能杀菌消毒;同时生成Fe(OH)3胶体,

能吸附水中的杂质悬浮物,因此它是一种新型的净水剂

6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、AI3+的除杂:

原理是利用Fe3+、Cu2+、AI3+水解完全生成沉淀所需的PH范围

不同。

一般操作(方法)是:先是加入氧化剂(氯气或H2O2),将Fe2+

氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入

3

杂质离子为准),目的是调整溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此

时其他离子不水解),过滤除去。

高中(化学(学习方法))

1、常常记录考点

高中化学虽然内容多又杂,但是常常考的也就那几种形式,而且

考点基本都是平常学习过程中老师常提到的。所以高中生在上课的时

候肯定要留意听,把老师说的重点内容、考点都自己记录一下,下课

学习的时候抓住重点内容学,考试之前把考点作为复习的重点,这样

一来,学习的目标就比较明确,学习效率也会高。

2、巧记化学方程式

化学方程式在高中阶段的化学学习中特别重要,所以高中生在学

习的过程中肯定要注意化学方程式的把握。

由于化学方程式比较多,逐个来记的话比较难记住,也简单记混,

所以同学们记的时候要留意方法。就拿碱金属物质之间的转化来说,

可以一边记一边画关系图,记忆的同时也更深层次的理解。

3、做题要留意(总结)

做题的主要目的是巩固所学学问,娴熟运用学问点。在做题的过

程中,难免会有一些思索的误区或者失误,所以每隔一段时间都要对

自己做过的题进行总结,看自己哪些地方有待改进、哪些地方简单出

错,同时也总结一下这部分学问的高频考点是什么,这样一来学习和

考前复习的目标就会更加明确。

铁高中化学的学问点相关(文章):

4

回高中化学学问点归纳小总结

团高中化学

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