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文档简介
铁高中化学的知识点
学问有两种,其一是我们自己精通的问题;其二是我们知道在哪
里找到关于某问题的学问。下面我给大家共享一些铁高中化学的学问,
盼望能够关心大家,欢迎阅读!
铁高中化学的学问1
一、铁
L铁与水蒸气的反应:
3Fe+4H20(g)=(国)Fe3O4+4H2
2.铁与氯气、盐酸反应:产物分别为FeCI2、FeCI3。
二、氧化物
L铁的氧化物成分:
废铁屑的主要成分Fe2O3;
铁锈的主要成分为Fe2O3.nH20;
黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;
红棕色粉未,俗称铁红,作红色油漆和涂料的为Fe2O3,赤铁矿
的主要成分为Fe2O3,它是炼铁的原料。
铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe304o
以上学问,往往简单消失在推断题和试验题中。
三、氢氧化物
1.试验室制备Fe(0H)2:
现象:白色沉淀好灰绿色好红褐色沉淀。
1
为较长时间的看到Fe(0H)2白色沉淀,实行的防护(措施):一
是煮沸,二是将胶头滴管插入液面以下,三是加一层油膜,如苯、汽
油等。
2.Fe(OH)3的受热分解:
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
与此相以的还有Cu(0H)2、AI(0H)3o
3.氢氧化铁胶体的制备,试验操作要点:
①先煮沸,
②加入饱和的FeCI3溶液,
③再煮沸至红褐色,
④停止加热。
对应的离子方程式:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
留意:一,要用等号,二,标明胶体而不是沉淀,三,加热。
铁高中化学的学问2
铁盐与亚铁盐
l.Fe2+、Fe3+的检验:
(l)Fe2+:
一是碱液法:先生成白色沉淀,又快速转变成灰绿色,最终变成
红褐色沉淀;
二是先加入KSCN溶液,不变色,再加入氯水后,消失血红色。
(留意:此处不用高锌酸钾溶液氧化,因其具有紫色)
2
(2)Fe3+:
一碱液法:加入碱液,消失红褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液,消失血红色,离子方程式为:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)
2.铁盐与亚铁盐的配制:
因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空气中的氧气氧化,故配制
过程为:先将它们溶解在对应的酸中,然后加水冲稀到指定的浓度。
(留意:配制亚铁盐溶液时,要加入少量的铁粉,以防止Fe2+的氧化)
3.制印刷电路板常用FeCI3作腐蚀液:
一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律),二是利用此反
应式设计成原电池,考查原电池原理的应用。
4.离子共存:
不能与Fe2+共存的离子:(H+、N03-)>(MnO4-)>(CIO-);
不能与Fe3+共存的离子有:I-、SO32-、SCN-。
5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂:
原理是高价铁具有强氧化性,能杀菌消毒;同时生成Fe(OH)3胶体,
能吸附水中的杂质悬浮物,因此它是一种新型的净水剂
6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、AI3+的除杂:
原理是利用Fe3+、Cu2+、AI3+水解完全生成沉淀所需的PH范围
不同。
一般操作(方法)是:先是加入氧化剂(氯气或H2O2),将Fe2+
氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入
3
杂质离子为准),目的是调整溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此
时其他离子不水解),过滤除去。
高中(化学(学习方法))
1、常常记录考点
高中化学虽然内容多又杂,但是常常考的也就那几种形式,而且
考点基本都是平常学习过程中老师常提到的。所以高中生在上课的时
候肯定要留意听,把老师说的重点内容、考点都自己记录一下,下课
学习的时候抓住重点内容学,考试之前把考点作为复习的重点,这样
一来,学习的目标就比较明确,学习效率也会高。
2、巧记化学方程式
化学方程式在高中阶段的化学学习中特别重要,所以高中生在学
习的过程中肯定要注意化学方程式的把握。
由于化学方程式比较多,逐个来记的话比较难记住,也简单记混,
所以同学们记的时候要留意方法。就拿碱金属物质之间的转化来说,
可以一边记一边画关系图,记忆的同时也更深层次的理解。
3、做题要留意(总结)
做题的主要目的是巩固所学学问,娴熟运用学问点。在做题的过
程中,难免会有一些思索的误区或者失误,所以每隔一段时间都要对
自己做过的题进行总结,看自己哪些地方有待改进、哪些地方简单出
错,同时也总结一下这部分学问的高频考点是什么,这样一来学习和
考前复习的目标就会更加明确。
铁高中化学的学问点相关(文章):
4
回高中化学学问点归纳小总结
团高中化学
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