湖南省邵阳市邵东市223-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2024年上学期高一联考化学科试卷考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Cr52Fe56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2、糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是A．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物B．常温下呈液态的植物油可以催化加氢转变为固态的脂肪C．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒D．在试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀3、有机物M（）是有机合成的中间体。下列关于M的说法错误的是A．含有3种官能团 B．分子式为C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和在铜催化下反应4、铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应离子方程式正确的是A.铁铵矾溶液与氨水混合反应：B.向铁铵矾溶液中通入气体：C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成：D.向铁铵矾溶液中加入过量溶液：5、在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是工业体系操作A镁工业：制备单质镁电解熔融MgO制得单质镁B溴工业：制备单质溴用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的C淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D氯碱工业：制备含氨消毒剂用得到的和石灰乳反应制漂白粉6、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为氮及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是A．b能与溶液反应B．实验室可以通过加热固体来制备aC．与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液D．用两只玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟7、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检验溶液是否变质向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明食盐中是否有向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，出现浑浊D证明具有漂白性将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去8、化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是A．氢气在氧气中燃烧B．碳酸氢钠受热分解C．盐酸与氢氧化钠反应D．Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体反应9、下列有机物的一氯代物数目最多的是A． B．C． D．10、工业上制备下列物质的生产流程合理的是A．工业制硝酸：B．生产硅：石英砂粗硅(纯)C．工业制硫酸：S(固)(气)(溶液)D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿11、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体B．装置乙可用于实验室制备和收集C．装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯D．装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率12、电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是A．锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子B．锂—空气电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOHC．铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极D．铝离子电池负极反应式为13、在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应的化学方程式是6X+2Y5ZB．2min内Y的转化率为20%C．从反应开始到平衡时，用X表示的化学反应速率为0.03mol·L1·min1D．容器内气体的密度保持不变可以作为达到平衡状态的标志14、南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A．物质X常选用CaOB．第①步中为了得到干燥的MgCl2•6H2O固体，应采用高温烘干C．操作1中玻璃棒的作用是引流D．第②步中反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br+4H+二、填空题：本题共4个小题，除特殊说明外每空2分，共58分。15、（14分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：（1）反应Ⅲ为反应(选填“吸热”或“放热”，1分)。变成，放出的热量。Ⅱ．实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：实验序号体积/温度/溶液出现浑浊的时间/s溶液水溶液12.00.02.02522.00.02.05031.0V2.0T（2）①对比实验1和2可探究（1分）因素对化学反应速率的影响。②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则（1分），（1分）。Ⅲ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。（3）甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是，t2到t3反应速率降低的主要原因是。（4）乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂(填序号)，能使a变为b，其原理是。A．CuSO4

B．HNO3

C．Na2SO4溶液

D．浓H2SO416、（14分）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，某课外活动小组设计了如下两套装置进行实验，请回答相关问题。(一)甲同学用J形管设计如图1所示装置，分液漏斗顶塞和活塞的初始状态为打开。（1）如何检查该装置的气密性（2）检验气密性后，重新组装好装置，打开分液漏斗的顶塞和活塞，从长管加入稀硝酸至液面到达a处，关闭活塞，微热短管，可观察到的实验现象为（3）如何控制反应的进行(二)乙同学设计了如图2所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。装置气密性已检查，A中大理石，B、C、D中溶液均已装好，铜丝未浸入稀硝酸，止水夹K处于关闭状态，F是一半空的注射器。（4）设计A装置的目的是。（5）为达到上述目的应如何操作。（6）反应进行一段时间后，关闭止水夹K，将铜丝旋出稀硝酸液面。为验证铜和稀硝酸产生的气体是NO，应进行的操作和对应的现象是。（7）B装置中发生反应的离子方程式为。17、（14分）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。（1）利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：①操作1和操作2中均包含的分离技术为；②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为。（2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：①反应a的化学方程式为。②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是。②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为。③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为mg·L‒1。18、（16分）有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：请回答下列问题。（1）A的名称为；C的官能团名称为。（2）G的结构简式为。（3）写出反应②的化学反应方程式。（4）的