浙江省杭州市联谊学校2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题2

2024年5月“桐·浦·富·兴”教研联盟调研测试高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共10页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23P31Cl35.5Fe56Ag108选择题部分一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A.化学式： B.球棍模型：C.化学名称：二氯甲烷 D.核外电子排布图：2.乌金纸是浙江省特有的传统手工艺品。据《天工开物》记载：“用东海巨竹膜为质，豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度，然后弃去，为药铺包朱(砂)用，尚未破损，盖人巧造成异物也。”下列说法正确的是A.东海巨竹膜、豆油的主要成分都属于天然高分子化合物B.乌金纸色泽的形成与豆油的不完全燃烧有关C.打金成箔，说明乌金纸具有良好的延展性D.乌金纸有良好的耐冲击性能的主要原因是金属钨的硬度大3.水是自然界中优良的无机溶剂，常温下水的自偶电离可表示为：，下列说法正确的是A.水分子的VSEPR模型为V形 B.1mol液态水中存在2mol氢键C.中O原子杂化方式为 D.中键角比中小4.DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合，氢键位于双螺旋结构的内部，主要作用是维持两条互补链的稳定配对，对生命物质的高级结构和生物活性具有重要的意义。部分结构如图所示。下列说法错误的是A.*N原子的杂化方式为 B.双螺旋结构内部的氢键键长约为0.29nmC.特定的双螺旋结构取决于氢键的方向性 D.氢键可影响DNA分子的反应活性5.已知烯烃M()被酸性高锰酸钾溶液氧化可发生如下图所示反应，下列说法错误的是A.用系统命名法命名M：2甲基2丁烯B.M的烯烃类同分异构体中存在顺反异构现象C.M发生加聚反应得到顺丁橡胶D.烯烃()被酸性高锰酸钾溶液氧化后，产物仅有，则烯烃可能的结构为：6.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A.Na2O和SiO2熔化B.碘和干冰升华C.氯化钠和蔗糖熔化D.Mg和S熔化7.甲苯()中加入少量紫红色的酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。下列说法正确的是A.甲苯使酸性高锰酸钾褪色，说明甲苯是不饱和烃B.甲基影响苯环，高锰酸钾溶液破坏不饱和键C.甲苯催化高锰酸钾在酸性溶液中分解为无色物质D.甲苯()与异丙苯()均能使酸性高锰酸钾褪色，且互称同系物8.不同种类的蚂蚁在撕咬时会分泌不同的物质。阿根廷有一种火蚁分泌环状胺(solenopsin)，是一种神经毒素，可溶解穿过其他种类蚂蚁的蜡质角质层，利用其毒性消灭其他种类蚂蚁。阿根廷另一种黄疯蚁在撕咬时分泌甲酸涂抹全身，能有效应对火蚁神经毒素的攻击，反应原理如图所示。下列说法错误的是A.甲酸和环状胺均能与溶剂水分子形成氢键，都具有良好水溶性B.环状胺和甲酸反应后的产物不能有效溶解蜡质角质层C.环状胺分子中有2个手性碳原子D.甲酸在环状胺中的电离程度要大于在水中的电离程度9.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18.Q与X、Y、Z位于不同周期，基态X原子核外电子所占据原子轨道全充满，Y与Q同族。下列说法错误的是A.Q的简单氢化物是一种常见的制冷剂B.X单质在空气中易形成氧化膜，阻止单质继续被氧化C.基态Y原子核外电子有9种空间运动状态D.Z单质是由单原子分子构成的分子晶体10.金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故取名金刚烷。其基本结构是椅式环己烷，它是一种高度对称和非常稳定的化合物。由化合物M合成金刚烷路线如下图所示。下列说法错误的是A.化合物M到化合物N的过程发生了加成反应B.化合物N的分子式为C.金刚烷的二氯代物有5种D.通过X射线衍射图进行化学计算可获得金刚烷键长、键角等分子结构信息11.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子间作用力B熔点：(700℃)高于(316℃升华)离子键成分的百分数C热稳定性：强于氢键D酸性：强于羟基极性A.A B.B C.C D.D12.大环配体在生物医学领域有广泛应用。金属离子可将一组配体组装在一起，配体之间接着发生反应形成“大环配体”，大环配体是含有多个电子给予体原子的环状分子，合成环状分子的过程称之为模块效应。模块效应可以用来制备众多不同孔径的大环配体，若没有金属离子，产物将会是难以明确表示的混合物。大环配体形成原理如下图所示，下列说法错误的是A.在反应中有控制成环大小的作用B.上述反应的原子利用率为100%C.模块效应主要发生了加成反应和消去反应D.大环配体可根据金属离子的半径大小对金属离子进行有效分离13.环己酮是重要的化工原料。实验室氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示。已知环己醇沸点161℃，环己酮的沸点156℃。下列说法正确的是A.环己醇反应过程中，浓的作用是氧化剂B.NaCl(s)作用是增强水溶液的极性，降低有机物在水中的溶解度，便于分层C.98.3%的浓硫酸具有很强的吸水能力，可用于有机相的干燥D.操作2直接蒸馏可得环己酮14.向装有一定量蒸馏水的两支试管(标记为1号和2号)中分别加入少量碘单质，充分振荡，溶液呈浅棕色，底部均有少量紫黑色不溶物。继续向两支试管中加入少量，振荡试管、静置，上层溶液无色，下层出现紫红色；再依次向1号试管中加入少量细小锌粒，向2号试管中加入少量KI固体；一段时间后1号、2号试管中下层紫红色消失，1号试管中上层无色，2号试管中上层出现棕色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A两试管溶液呈浅棕色在水中溶解度较小B两试管上层浅棕色消失萃取了上层溶液中的C1号试管中下层紫色消失Zn与有色物质发生了反应D2号试管中上层出现棕色上层溶液中被空气中氧气氧化为A.A B.B C.C D.D15.某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，下列说法错误的是A.晶体中存在离子键、共价键、配位键等多种作用力B.晶体类型为混合型晶体C.八面体中心M金属离子的化合价为+2D.金属离子M与B原子之间的最短距离为：16.当1，3­丁二烯和溴单质以物质的量之比为1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：实验编号反应条件反应时间产物中A的物质的量分数产物中B物质的量分数115℃tmin62%38%225℃tmin12%88%下列分析不合理的是A.产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B.实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态C.相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快D.实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.短周期元素X、Y、Z和M原子序数依次增大。X元素的单质是空气中体积分数最高的组分，Y原子核外有5种空间运动状态不同的电子且有1个单电子，基态Z的核外电子所占据原子轨道全充满，M与Z位于同一周期，M的第一电离能大于同周期相邻元素。R元素的+1价阳离子原子核外前三个能层均填满电子。回答下列问题：（1）R元素位于元素周期表的___________区，其简化的核外电子排布式是___________。（2）X、Y、M三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。(用元素符号表示)（3）X、Y均可与Z化合，形成的化合物中化学键的离子性成分百分数大小关系是___________。(用相应物质的化学式回答)（4）Y与M形成的阴离子MY6常用于合成离子液体，从结构角度解释原因___________。18.碳元素形成的物质种类繁多，回答下列问题。（1）图1中甲醛分子的价层电子对互斥模型(VSEPR)是___________。（2）图2乙烯分子中键角的原因是___________。（3）图3中带正电荷的碳原子杂化方式是___________。（4）下列关于甲醛、乙烯、丙烯分子说法正确的是___________。A.甲醛分子中C、O之间的π键电子云轮廓图如上图所示B.乙烯分子中含有极性共价键和非极性共价键，分子为非极性分子C.丙烯分子中键长：碳碳单键<碳碳双键，键能：碳碳单键<碳碳双键D.图3中I的稳定性大于Ⅱ（5）甲醛、乙烯、丙烯分子在水中的溶解度最大的是___________，主要原因是___________。19.实验室以2丁醇()为原料制备2氯丁烷()，实验装置如图所示(夹持、加热装置已略去)：相关信息如表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/()其他2丁醇114.799.50.81与水互溶2氯丁烷131.368.20.87微溶于水【实验步骤】步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入无水和50mL12浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入22.84mL2丁醇，加热一段时间。步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分。步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤。步骤4：滤液经进一步精制得产品。回答下列问题：（1）甲装置中制备2氯丁烷的反应方程式为___________。I中应连接的仪器是___________(填“A”或“B”)，选择该仪器的原因是___________。（2）下列说法正确的是___________。A.步骤1：无水可提高制取产品的效率B.步骤2：蒸馏操作时可采用水浴加热以便于控制温度C.步骤3：使用分液漏斗振荡混合物时需多次打开下端玻璃旋塞放气D.步骤4：精制产品的方法可以是蒸馏，也可控制温度在120℃将2丁醇滤出（3）步骤3进行系列操作的顺序是___________。④→___________→④→___________(填序号)①10%溶液洗涤②10%NaOH溶液洗涤③加入固体④蒸馏水洗涤⑤加入浓硫酸（4）测定实验中生成2氯丁烷产率。将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，加酸将溶液酸化，再滴入足量的硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥。①将溶液酸化所需的酸是___________。②实验中得到28.70g沉淀，则2氯丁烷的产率是___________。20.H、C、N、O、Cl等非金属元素是构成化合物的常见元素，Zn、Ni是重要的过渡金属。回答下列问题：（1）N、O、Cl以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足8e结构，其电子式为___________。（2）已知，写出与物质的量之比2∶1反应的化学方程式___________。（3）化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。①晶胞中的配位原子是___________，的配位数是___________，___________。②若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是___________，说明推测的依据___________。21.某治疗阿尔茨海默症的药物的中间体I合成路线如下。已知：①Bn为；②(为烃基，、为烃基或H)。（1）A中含氧官能团的名称是___________。（2）化合物B转化为C的反应方程式是___________。（3）化合物