甘肃省天水市一中高三下学期第二次模拟考试化学试题

天水市一中2015级20172018学年第二学期第二次模拟考试试题化学部分7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化8．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NAB.lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NAC.1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA9．化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A.y的二氯代物有3种B.x、y和z均能与溴水发生反应C.z中的所有原子在同一平面上D.x的同分异构体只有y和z两种10．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是（）A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B.甲烧杯中的电极反应式：MnO4＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2OC.电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为0.1mol11．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Y、Z相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（）A.简单离子的半径：Y>XB.简单氢化物的热稳定性：Z>MC.X和Z可形成ZX2分子D.最高价氧化物的水化物酸性：M>Y12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作及实验现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L1NaClO溶液和0.1mol·L1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2+，不含Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为0.1mol·L1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·L1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)A.AB.BC.CD.D13.25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×105。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH)]的关系如图所示（V=0时，lg[c(H+)/c(OH)]=12）。下列说法正确的是（）A.MOH的电离方程式为MOHM++OH-B.a点:V(CH3COOH)=10.00mLC.b点:c(CH3COO)>c(H+)>c(M+)>c(OH-D.25℃，时，CH3COO的水解平衡常数为(10/17)×10926．（15分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42、______、_______。（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42，消耗氧化剂的物质的量是__________。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。②滤渣B受热分解所得物质的参与循环利用，B是__________。③已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2OK=4.0×1014滤液3中Cr2O72的浓度是0.04mol/L，则CrO42的浓度是__________mol/L。（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称0℃20℃40℃60℃80℃NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II的操作是：__________________________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。27．（14分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－564kJ·mol－1（1）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________.（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如右图所示。①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.加入催化剂Ⅱ.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：Ka1=2.0×102Ka2=6.0×107（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________（4）如上图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。28．（14分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。（2）乙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；乙通过对现象分析证实了甲的观点不是溶液变绿的主要原因。乙否定甲的依据是。（3）乙继续查阅资料：i.电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]，[CuCl2]掺杂Cu2+后呈黄色ii.稀释含[CuCl2]的溶液生成CuCl白色沉淀,据此乙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙进行如下实验：a．取电解后绿色溶液2mL，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。b.另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。c.冷却后向上述溶液……d.取c中2mL溶液，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。①a的目的是。②写出b中生成[CuCl2]的离子方程式：。③补充c中必要的操作及现象：。乙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]是导致溶液变绿的原因。35．（15分）[化学物质结构与性质]钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。36．（15分）[化学有机化学基础]有机物H是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：（1）A的结构简式为________。（2）A→B为加成反应，B的结构简式为________。（3）A→D反应中的试剂②是________。（4）C和F生成G的化学方程式是________。（5）满足下列条件的H的同分异构体的结构简式为_________。a.属于醇类b.核磁共振氢谱除苯环吸收峰外只有2个吸收峰（6）下列说法正确的是_________。a.A和HCl反应的产物可合成塑料b.E中所有的碳原子在同一直线上c.1mol有机物H完全燃烧生成7molH2O（7）写出由乙炔和乙醇为主要原料（其他无机试剂任选）制备CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________________________________________________________________天水市一中2015级20172018学年第二学期第二次模拟考试理科综合参考答案化学部分7.【答案】C【解析】A，血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用了渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，A项正确；B，石灰浆为Ca（OH）2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B项正确；C，酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性，能与乙醇发生氧化还原反应；D，硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，铁粉具有还原性，可防止食物氧化，D项正确；答案选C。8．【答案】C【解析】A，—CD3的摩尔质量为18g/mol，1.8g—CD3物质的量为=0.1mol，1个—CD3中含有9个中子，1.8g—CD3中含有中子物质的量为0.9mol，A项错误；B，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则生成的二氧化硫的数目小于NA，B项错误；CFe与足量氯气反应生成氯化铁，1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故C正确；D，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH）=1105mol/L，发生电离的水分子物质的量为1105mol/L1L=1105mol，D项错误；答案选C。9．【答案】A【解析】A、根据y的结构可知，其二氯代物有3种，分别是棱的两端，面对角线两端和体对角线两端，故A正确；B、这三种结构中，只有x和z的结构中含有C=C双键，能够使溴水褪色，而y的结构中没有双键，所以不能使溴水褪色，所以B错误；C、在z的结构中，含有两个CH2原子团，其中的C原子为四面体结构，导致两个氢原子与其它原子不可能共面，所以C错误；D、x的同分异构体除y和z两种外，还有、等，所以D错误。本题正确答案为A。10．【答案】D11．【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M位于相邻周期，则Y、Z、M为同一周期元素；假设X的最外层电子数为x，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z最外层电子数是4，Z为Si元素；Y、Z相邻，Y为Al元素，最外层电子数是3，M比X族序数大1，M最外层电子数是x+1，则x+(x+1)+4+3=20，解得x=6，则X为O元素，M为Cl元素。A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：Y＜X，故A错误；B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：Z＜M，故B错误；C.SiO2属于原子晶体，不存在分子，故C错误；D.元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：M>Y，故D正确；12．【答案】C【解析】次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用PH试纸测PH，故A错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，溶液中不含Fe3+，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含有I等还原性离子，故B错误；取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明放出二氧化碳气体，过氧化钠已变质为碳酸钠，故C正确；AgCl与Ag2CrO4的结构不同，不能直接根据沉淀的先后顺序判断溶度积常数的大小，故D错误。13.【答案】D【解析】A、由图象可知，开始时lg[c(H+)/c(OH)]=12，已知c(MOH)=0.1mol/L，溶液中c(OH)=0.1mol/L，则MOH为强碱，其电离方程式为MOH==M++OH，故A错误；B、a点对应的lg[c(H+)/c(OH)]=0，即c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当与一元强碱完全反应时溶液呈弱碱性，所以当溶液呈中性时，醋酸溶液的体积大于10.00mL，故B错误；C、b点的溶液中，溶质为等物质的量浓度的醋酸CH3COOH和醋酸盐CH3COOM，由于醋酸电离程度很小，所以溶液中c(H+)<c(M+)，正确的关系为c(CH3COO))>c(M+)>c(H+)>c(OH)，故C错误；D、25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×105，KW=1.0×1014，所以CH3COO的水解平衡常数Kh===(10/17)×109，所以D正确。本题正确答案为D。【答案】（15分）（1）还原性（2）AlO2、OH（3）0.3mol①2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al②NaHCO3③0.01（5）向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶。【解析】（1）发生的反应是Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr，体现的了铝的还原性的强于Cr；铬渣中除Cr2O3转化成CrO42－外，Al与NaOH反应生成NaAlO2，氧化铝与NaOH反应生成NaAlO2，即溶液1中阴离子含有AlO2－，因为所加NaOH为过量，因此溶液1中阴离子还含有OH－；根据流程，过程I通入空气，即氧化剂为氧气，根据得失电子数目守恒，有0.4×(6－3)=n(O2)×4，解得n(O2)=0.3mol；（4）①溶液1中通入CO2，根据流程，发生反应是2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－，滤渣A为Al(OH)3，灼烧后转化成Al2O3，电解熔融状态的氧化铝得到金属铝，其反应方程式为2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al；②溶液2中继续通入CO2，得到滤渣B，且B分解后物质可以循环使用，根据①的分析，发生CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，即B为NaHCO3；③平衡常数的表达式K=Cr2O72/(Cr2O72)2=4.0×1014，代入数值，解得c(CrO42－)=0.01mol·L－1；（5）K2Cr2O4的溶解度低，同时让CrO42－转化成Cr2O42－，需要加入酸，因此具体操作是向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体，蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到K2Cr2O4晶体。27.【答案】（14分）（1）744kJ·mol－1（2）①0.0875(或7/80)不②AC（3）HSO3的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×1013<Ka2=6.0×107(HSO3的电离常数)，所以显酸性（4）6H＋＋NO＋5e－＝NH＋H2O32【解析】（1）本题考查热化学反应方程式的计算，①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)，②－①得出：△H=(－564－180)kJ·mol－1=744kJ·mol－1.考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理，①2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)起始：0.40.400变化：0.20.20.20.1平衡：0.20.20.20.1，各组分的体积分数分别是：2/7、2/7、2/7、1/7，Kp==0.0875；根据①的分析，化学平衡常数K=0.05，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，此时的浓度商为仍为0.05，因此平衡不移动；②15min时，改变某一因素，NO的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，A、增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，故A正确；B、正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，故B错误；C、减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO物质的量减小，故C正确；D、加入催化剂，化学平衡不移动，故D错误；（3）考查电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系，HSO3的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×1013<Ka2=6.0×107，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明溶液显酸性；（4）考查电极反应式的书写、电化学计算，根据电解装置，NO和SO2转化为硫酸铵，说明NO转化成NH4＋，即NO在阴极上发生NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O；阳极反应式为SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42－，根据得失电子数目守恒，因此有2NO～10e－～5SO2，求出SO2的质量为4.48×5×64/(2×22.4)g=32g。【答案】（14分）（1）Cl2（1分）；2Cl－2e－=Cl2↑（2）阳极附近溶液仍为蓝色；（3）①证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]－；②Cu2++4Cl－+Cu=2[CuCl2]－；③加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。【解析】（1）电解过程中阳极发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，氯气溶于水，溶液可能呈现绿色，故答案为：Cl2；2Cl－2e－=Cl2↑；阳极生成了氯气，但阳极附近溶液仍为蓝色，说明不是生成氯气的缘故；（3）①根据信息，取电解后绿色溶液2mL，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀，说明电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]－，故答案为：证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]－；②氯化铜晶体和铜粉加入2mL浓盐酸中，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液，反应的离子方程式为Cu2++4Cl－+Cu=2[CuCl2]－，故答案为：Cu2++4Cl－+Cu=2[CuCl2]－；③c的步骤就是证明电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因，因此