广西桂林市国龙外国语学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（解析版）

桂林市国龙外国语学校2024～2025学年度上学期11月扬帆考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Mn-55一、选择题(每题仅有一个正确选项，共40分)1.在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】加油站、油库、煤矿矿井内含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应张贴与燃烧相关的标志。A、该图标是塑料制品循环使用标志，不符合题意；B、该图标是“腐蚀品”，不符合题意；C、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；D、该图标“禁止吸烟”，符合题意。故选D。2.下列关于氧气的描述正确的是A.氧气易溶于水，因此鱼能在水中生存B.氧气性质活泼，能与所有物质发生反应C.氧气在低温、加压条件下能变为液体或固体D.氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性【答案】C【解析】A、氧气不易溶于水，选项错误；B、氧气性质比较活跃，但不能与所有物质发生反应，选项错误；C、氧气在低温、加压条件下能变为液体或固体，选项正确；D、氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，选项错误。故选C。3.2023年5月15日是第30个“全国防治碘缺乏病日”，活动主题为“科学补碘三十年，利国利民保健康”。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾中碘元素的化合价为A+3 B.+5 C.-2 D.+4【答案】B【解析】在碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为－2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0，可得(+1)+x+(－2)×3=0，解得x=+5；故选：B。4.下列化学现象的描述，正确的是A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体D.红磷在氧气中燃烧产生白雾【答案】C【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项说法正确；D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。故选C。5.分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是A.分子、原子、中子都不带电B.空气、泥水、冰水混合物都是混合物C.试管、烧杯、蒸发皿都是直接加热的仪器D.二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳都是有害气体【答案】A【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，故分子也不带电，故分子、原子、中子都不带电，符合题意；B、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；泥水是由泥、水等混合而成，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物由水这一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；C、试管和蒸发皿可直接加热，烧杯不能直接加热，应垫上陶土网加热，不符合题意；D、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于有害气体，一氧化碳有毒，属于有害气体，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于有害气体，不符合题意。故选A。6.下列有关水的说法中正确的是A.水在气态和液态时，分子都在不断地运动；当水在固态时，分子是不动的B.因为水的天然循环，所以淡水是取之不尽、用之不竭的C.因为蒸馏水没有任何杂质，所以长期饮用蒸馏水有利于身体健康D.工农业生产用了被污染的水，常会降低产品质量，甚至会损害人类健康【答案】D【解析】A、水分子是微观粒子，它是不断运动的，所以在气态、液态、固态时，分子都在不断地运动，错误B、自然界的水是不断循环的，但是绝大部分是海水、冰川等不好直接利用的，真正能供人类直接利用的淡水资源不到总水量的1%，错误；C、人体要想健康，需要从饮食中获得多种矿物质，所以长期饮用蒸馏水对人体身体健康是不利的，错误；D、工农业生产用了被污染的水，常会降低产品质量，甚至会损害人类健康，正确。故选：D。7.气焊的化学原理为，X的化学式为A. B. C. D.【答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、O、H的个数分别是4、10、4，反应前除X外C、O、H的个数分别是0、10、0，则2X包含4个C、4个H，X包含2个C、2个H，X的化学式为C2H2，故选：B。8.下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是A.O2 B.O C.H2O D.Fe【答案】D【解析】A、O2只能表示氧气，不能表示氧原子和一个氧元素，该选项不符合题意；B、O表示氧元素、一个氧原子，但不能表示氧气，该选项不符合题意；C、H2O可表示水，但不能表示氧原子和一个氧元素，该选项不符合题意；D、Fe表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质，该选项符合题意。故选D。9.下列关于实验中操作先后顺序的说法错误的是A.用胶头滴管吸取少量液体时，先赶出空气，后吸取液体B.给试管中的固体加热时，先预热再对准有药品的部位集中加热C.在制取气体检查装置的气密性时，先用手握住试管，再将导管口伸入水中D.高锰酸钾制氧气用排水法收集结束时，先撤离导管，再熄灭酒精灯【答案】C【解析】A、用胶头滴管吸取少量液体时，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，防止液体与空气中的物质反应而变质，不符合题意；B、给试管中的固体加热时，先预热再对准有药品的部位集中加热，防止试管受热不均，发生炸裂，不符合题意；C、在制取气体检查装置的气密性时，先将导管伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；D、高锰酸钾制氧气用排水法收集结束时，先撤离导管，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意。故选C。10.科学家发现了一种分子结构形似奥运五环。宽度只有1.2nm，被认为是世界上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，如图所示。下列关于奥林匹克烯的说法正确的是A.奥林匹克烯由碳、氢两种原子构成B.奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为19：12C.一个奥林匹克烯分子由31个原子构成D.奥林匹克烯的相对分子质量为240g【答案】C【解析】A、奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成，奥林匹克烯分子由C、H两种原子构成，不符合题意；B、奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意；C、由化学式可知，奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成，每个奥林匹克烯分子由19个碳原子、12个氢原子共31个原子构成，符合题意；D、奥林匹克烯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意。故选C。11.下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是A.镁条燃烧 B.红磷燃烧C.水和油混合 D.制取氧气【答案】B【解析】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，A选项错误；B、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气消耗，且在密闭的环境中进行该实验，能直接用于验证质量守恒定律，B选项正确；C、水和油混合，不发生化学反应，不能用来验证质量守恒定律，C选项错误；D、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，D选项错误。故填：B。12.碳－12原子的质量为mkg，某原子的相对原子质量为n，则该原子的质量为A.kg B.kg C.kg D.kg【答案】D【解析】相对原子质量是指以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，用公式表示为：某原子的相对原子质量=，所以原子质量=，则该原子的质量为故选D。13.下列说法不能用质量守恒定律解释的是A.红磷在密闭容器中燃烧，冷却后称量密闭容器的总质量，发现与红磷燃烧前容器的总质量相等B.5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10gC.12g碳和12g氧气反应生成24g二氧化碳D.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物质量减少了【答案】C【解析】A、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，冷却后称量密闭容器的总质量，发现与红磷燃烧前容器的总质量相等，即化学反应前后，物质的总质量不变，符合质量守恒定律，可以用质量守恒定律解释，不符合题意；B、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，即，参加反应的硫和氧气的质量比为：32:32=1:1，则5g硫和5g氧气恰好能完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成物的质量为：5g+5g=10g，不符合题意；C、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，即，参加反应的碳和氧气的质量比为：12：32=3：8，故12g碳和12g氧气反应，碳剩余，不可能生成24g二氧化碳，符合题意；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，由于生成了气体，故剩余固体的质量比反应物质量减少了，不符合题意。故选C。14.中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸，丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法正确的是A.丙烯酸中氧元素的质量分数为44.4%B.丙烯酸分子由碳、氢、氧三种元素组成C.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成D.144g丙烯酸中含碳元素的质量为64g【答案】A【解析】A、丙烯酸中氧元素的质量分数为：，符合题意；B、由化学式可知，丙烯酸由丙烯酸分子构成，丙烯酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，不符合题意；C、由化学式可知，丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意；D、144g丙烯酸中碳元素的质量为：，不符合题意。故选A。15.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A.一种元素可能存在几种原子，它们的核电荷数均相同，所以具有相同核电荷数的原子均属于同一种元素B.单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质C.同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成D.化合反应只生成一种物质，所以只生成一种物质的反应一定是化合反应【答案】A【解析】A、一种元素可能存在几种原子，它们的核电荷数均相同，则具有相同核电荷数的原子均属于同种元素，该选项推理正确；B、单质为只含一种元素的纯净物，物质包括纯净物和混合物，则只含一种元素的物质不一定为单质，也可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，该选项推理不正确；C、同种分子构成的物质属于纯净物，但构成物质的微粒有分子、原子、离子，则纯净物中不一定含有分子，该选项推理不正确；D、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，则生成一种物质的反应不一定为化合反应，该选项推理不正确。故选A。16.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g2032018反应后质量/g2x3026A.x的值一定为3B.该反应是化合反应C.乙在该反应中可能是催化剂D.该反应中参加反应的甲、丁的质量比为9：4【答案】B【解析】A、反应前后，物质的总质量不变，则x=20+3+20+18-2-30-26=3，该选项描述正确；B、反应前后，甲质量减小，为反应物，丙、丁质量增大，为生成物，则为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项描述不正确；C、反应前后，乙物质质量不变，则可能为催化剂，该选项描述正确；D、根据表中内容可知，该反应中参加反应的甲、丁的质量比为（20g-2g）：（26g-18g）=9：4，该选项描述正确。故选B。17.下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是A.将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是降低煤的着火点，使其易燃烧B.蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气而隔绝了空气C.如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗的着火点更低D.由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火【答案】D【解析】A、将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤块与氧气的接触面积，使燃烧更充分，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；B、蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇子扇来的冷空气可降低温度至蜡烛的着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意；C、图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴头斜向下时，火焰能够给火柴梗充分的加热，很容易使温度达到火柴梗的着火点，不符合题意；D、由图b可知，镁能在二氧化碳中燃烧，说明金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，符合题意。故选D。18.我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是A.丙中碳元素的化合价为-4价B.丙中碳、氢元素的质量比为1：4C.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2D.反应前后原子种类、元素种类均不变【答案】B【解析】【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。A、丙为甲烷，甲烷中氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-4，不符合题意；B、丙中碳、氢元素的质量比为：12:4=3：1，符合题意；C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，元素的种类不变，不符合题意。故选B。19.16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是A.消耗氧气32g B.R中碳、氢元素的质量比为6：1C.R中只含有碳、氢元素 D.R中碳、氢原子个数比为1：2【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，则碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，则R中C、H元素的质量比为：12g：4g=3:1，不符合题意；C、由B的分析可知，R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：12g，氢元素的质量为4g。12g+4g=16g，则R中只含C、H元素，不含氧元素，符合题意；D、R中C、H原子个数比为：，不符合题意。故选C。20.下列图像正确的是A．加热一定量的高锰酸钾B．在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．向一定量的过氧化氢中加入二氧化锰AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、加热一段时间后，高锰酸钾才能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，故起点不能为原点，错误；B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，温度逐渐恢复至室温最终压强一定比反应前小，错误；C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰在反应中作催化剂，反应质量质量和化学性质不变，不断加入过氧化氢溶液，始终有氧气生成，氧气的质量不断增加，正确；D、一定量的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成氧气的质量从原点开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误；故选C。二、填空题(除每个化学方程式2分外，其余每空1分，共27分)21.回答下列问题：（1）请用化学用语表示：①氦气______。②2个硫酸根离子______。③标出氯化铁中铁元素的化合价______。（2）请写出下列符号或数字表示的意义：①O_____。②O2_____。③2CO2中右下角的“2”的意义：______。【答案】（1）①.He②.③.（2）①.氧元素或1个氧原子②.氧气这种物质、1个氧分子、一个氧分子由两个氧原子构成③.1个二氧化碳分子中含2个氧原子【解析】【小问1】①氦气由氦原子构成，化学式为：He；②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个硫酸根离子表示为：；③氯化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯化铁中铁元素的化合价表示为：；【小问2】①O可以表示氧元素，1个氧原子；②O2可以表示氧气这种物质，1个氧分子，或一个氧分子由2个氧原子构成等；③位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故2CO2中右下角的“2”的意义为：1个二氧化碳分子中含2个氧原子。22.用字母序号填空：如图表示混合物的是_______，表示化合物的是______。如图能表示单质的是______，从微观角度解释你的判断理由_______。A.B.C.D.【答案】①.C②.BD③.A④.由同种原子构成的分子为单质分子，由不同种原子构成的分子为化合物分子【解析】A中含有一种分子，属于纯净物，且该分子由同种原子构成，属于单质；B中含有一种分子，属于纯净物，且该分子由不同种原子构成，属于化合物；C中含有多种分子，属于混合物；D中只含一种分子，属于纯净物，且该分子由不同种原子构成，属于化合物。则属于混合物的为C；属于化合物的为BD，属于单质的为A。由同种原子构成的分子为单质分子，由不同种原子构成的分子为化合物分子，据此可分析出单质。23.如图是甲烷在空气中燃烧发生反应的微观示意图，根据图中信息回答下列问题：（1）保持水的化学性质的最小粒子是______(填粒子符号)。（2）根据示意图，写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式_______。（3）该反应中参加反应的甲烷和氧气的质量比为_______(填最简比)。【答案】（1）H2O（2）（3）1：4【解析】【小问1】水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O；【小问2】由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；【小问3】该反应中参加反应的甲烷和氧气的质量比为：。24.人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病。如图所示为某种“维生素C”保健品说明书的一部分，请回答：维生素C(片剂)化学式：C6H8O6每片176mg，含Vc10%一日3次，每次**片饭后服用若发黄请勿食用！（1）“Vc”氢元素与氧元素的质量比为______(填最简比)。（2）每片Vc片剂中含Vc______mg。（3）“Vc”中碳元素的质量分数为______(结果保留小数点后一位数字)。（4）每片Vc中含有氧元素的质量为______mg。【答案】（1）1：12（2）17.6（3）40.9%（4）9.6【解析】【小问1】“Vc”中氢元素与氧元素的质量比为（1×8）：（16×6）=1：12。【小问2】由图中信息可知，每片Vc片剂中含Vc的质量为176mg×10%=17.6mg。【小问3】“Vc”中碳元素的质量分数为。【小问4】每片Vc中含有氧元素的质量为。25.小李收集到一瓶浑浊的河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示，请回答以下问题。（1）A物质的名称是明矾，其作用是______。（2）操作①的名称是_______，某同学用如图I所示的装置进行实验。图中还缺少的一种仪器是______。（3）操作②可选用图II装置，该过程主要是______变化(填“物理”或“化学”)。操作中待净化的水应该从_______(填“a”或“b”)端通入。（4）水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置(如图III)，下列说法错误的是______。A.超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度B.抗菌颗粒可以去除细菌C.通过“生命吸管”可以得到纯净水D.椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性（5）水分解可获得氢气和氧气。图中产生氢气的试管是_______(填“1”或“2”)。请写出电解水的化学方程式_______。【答案】（1）加速悬浮物的沉降（2）①.过滤②.玻璃棒（3）①.物理②.b（4）C（5）①.1②.【解析】【小问1】A物质的名称是明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故其作用是：加速悬浮物的沉降；【小问2】操作①实现了固液分离，名称是：过滤；过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），故还缺少的一种仪器是：玻璃棒；【小问3】操作②可选用图II装置，该过程是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化；操作中待净化的水应该从b端通入，这样可使水与活性炭充分接触，净化的比较充分；【小问4】A、超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，除去部分难溶性杂质，降低浑浊度，不符合题意；B、抗菌颗粒可以除去细菌和病毒等，不符合题意；C、通过“生命吸管”得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净水，符合题意；D、椰壳活性炭消除异味、提升口感，是因为它具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。故选C；【小问5】在电解水实验中，“正氧负氢”，试管1与负极相连，故产生氢气的试管是1；水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。三、简答题(除每个化学方程式2分外，其余每空1分，共15分)26.阅读下面科普短文。纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视，生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。依据文章内容回答下列问题。（1）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的_______(填“物理”或“化学”)性质。（2）氧气转化为臭氧的化学方程式为_______。（3）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，其微观原因是：______。【答案】（1）化学性质（2）（3）分子构成不同【解析】【小问1】由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，则可处理饮用水，该性质属于化学性质。【小问2】由流程可知，氧气在放电情况下生成臭氧，反应的化学方程式为：。【小问3】臭氧是由臭氧分子构成，氧气是由氧分子构成，不同分子，化学性质不同，则臭氧和氧气的化学性质有很大差异。27.某学习小组对氧气的实验室制取与性质进行了研讨，请结合如图回答。（1）仪器②的名称：______。（2）若选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______。（3）若用双氧水和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，则选用的装置是______(填序号)，反应的化学方程式为______；若将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗，优点是______。（4）若用G和H装置来测生成氧气的体积，g应和_______(填“e”或“f”)相连。（5）可以选择E装置收集氧气的原因是______。若用F装置收集氧气，氧气应从______口(填“c”或“d”)进入，验满的方法是______。【答案】（1）集气瓶（2）（3）①.BE②.③.可以控制反应速率（4）e（5）①.氧气不易溶于水，且与水不反应②.c③.将带火星木条放在d端，木条复燃，说明已经集满【解析】【小问1】由图可知，仪器②的名称：集气瓶；【小问2】A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问3】用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：BE；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；若将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；【小问4】若用G和H装置来测生成氧气的体积，氧气的密度比水小，应从f端通入，水从e端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积，则g应该和e相连；【小问5】可以选择E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，氧气应从c端通入；氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在d端，木条复燃，说明已经集满。四、实验题(除每个化学方程式2分外，其余每空1分，共13分)28.实验：测定氧气的含量用如图装置测定用向上排空气法收集到的氧气的体积分数(集气瓶中收集到的气体体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)。操作如图：1.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；2.用电点火装置点燃红磷，充分反应；3.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体(将气球中的气体挤回到集气瓶中)，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。回答下列问题：（1）实验前，应进行的操作是______。（2）红磷燃烧的化学方程式为______。（3）本次实验测得氧气的体积分数可列式表示为______。【答案】（1）检查装置的气密性（2）（3）【解析】【小问1】该实验中，气体参与了反应，实验前，应进行的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果；【小问2】红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；【小问3】该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积