高中化学期末检测含解析新人教版必修第一册

期末学业质量标准检测

相对原子质量H：10：16C1：35.5

（90分钟，100分）

一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1.中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的

是（B）

选项古代文献记载内容涉及原理

A《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”发生了置换反应

“一日一钱，千日千钱，

B《鹤林玉露•一钱斩吏》没有涉及化学变化

绳锯木断，水滴石穿”

“凡火药，硫为纯阳，硝纯阴指化合价降低，利用

C《天工开物》

为纯阴”了硝酸钾的氧化性

“青蒿一握，以水二升渍，

D《肘后备急方》利用物理方法提取青蒿素

绞取汁”

解析：“曾青得铁化为铜"描］S的是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生了置换反

应,A项合理；“水滴穿石”是石灰石与水、C02的反应，方程式为CaC03+C02+H20=Ca（HCO3）2,

属化学变化，B项不合理；硫和硝酸钾在一定条件下发生氧化还原反应，C项合理；D项合理。

2.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗一“出汗”一

变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（D）

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程中所有化学反应均为化合反应

解析：钠很活泼，易被氧化，则钠在空气中氧化生成NaO出现变暗现象，A项正确；Na20

与空气中的水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出

汗”，B项正确；NaOH与空气中COz及HQ生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成Na2c粉

末，C项正确；碳酸钠水合物分解生成NazCOs和出0的反应为分解反应，D项不正确。

3.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（D）

化学反应

CD

解析：氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物（如A1A）,不成盐氧化物（如

CO、NO）等，A项错误；少数非金属氧化物（如压0、CO、NO等）不属于酸性氧化物，B项错误；

有些离子反应是氧化还原反应，如Zn+2H+=Zn2++&t,C项错误；含两种或两种以上的物

质是混合物，胶体由分散质和分散剂组成，胶体一定是混合物，D项正确。

4.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02X1023个分子，这些分子由

1.204X1024个原子组成。下列有关说法中不正确的是（A）

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

C.该气体中每个分子含有2个原子

D.若Oz在该条件下为气态，则1molOz在该条件下的体积也为30L

解析：标准状况下1mol气体物质的体积约为22.4L,1mol该气体体积为30L,则不

是标准状况，A项不正确；B项正确；依据计算1mol气体分子中含有2mol原子，该气体中

每个分子含有2个原子，C项正确；因同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若02

在该条件下为气体则1molOz在该条件下的体积也为30L,D项正确。

5.H3POz及NaH2P均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。利用H2Po7进行

化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的计量数之比为4：1,下列说法正确的是（D）

A.HzPOJ是氧化剂

B.Ag+是还原剂

C.氧化产物是H3P

D.氧化产物是H3P04

解析：NaHzPOz为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag,Ag元素的化合价降低，P元素的化

合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x,由氧化剂与还原剂的计量数之比为4：1及电

+

子守恒得知：4X（1—0）=lX（x—l）,解得x=+5,发生反应为H2POr+4Ag+2H20=H3P04

+4Ag；+3H+,该反应的氧化剂是Ag+,还原剂是WPOI,则压P0「对应的氧化产物为H3P04。

6.如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO&溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量

KSCN的FeCL溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（C）

A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B.该条件下压被冷却为液态氢，液态氢的水溶液具有还原性

C.该条件下压燃烧的产物中可能含有一定量的HzO?

D.该条件下Hz燃烧生成了只具有氧化性的物质

解析：水的化学性质稳定，不具有该性质，A项错误；实验结果表明氢气已经燃烧，被冷

却的氢气不能使KMnO,溶液不褪色，B项错误；H曲具有氧化性和还原性，遇强氧化剂（KMnOj

时表现还原性，遇到还原剂（FeCl2）表现氧化性,该条件下压燃烧的产物可能含有一定量的HA,

C项正确；D项错误。

7.有一瓶可能部分被氧化的Na£03溶液，某同学取少量此溶液，滴入BaCL溶液，产生

白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的

是（D）

A.Na2s已部分被空气中的氧气氧化

B.加入BaCL溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO,

C.此实验能确定NaBOs是否部分被氧化

D.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSCh

解析：NazSOs具有还原性，易被氧化生成Na2sO,，Na2s04与Na2sO3均能与BaCL反应生成白

色沉淀，前者生成BaSO,沉淀，其不与稀硝酸反应，后者生成BaSOs沉淀，BaSOs具有还原性，

可被硝酸氧化为BaS04,若Na2sO3未被氧化，加入BaCk溶液会产生BaSOs白色沉淀，加入稀硝

酸后，BaSOs被硝酸氧化为BaS04,也会产生白色沉淀，故选D。

8.下列实验操作正确的是（C）

一

”

10g3

du

11:03

町

①：

：

七

：

(力

0.5g②

①

A.图①：称取10.5g固体

B.图②：可量取9.50mL液体

C.图③：检查装置的气密性

D.图④：配制溶液时的定容

解析：称量固体时，天平左盘应放被称量物，右盘放祛码，A项错误；10mL的量筒只能

精确到0.1mL,B项错误；向长颈漏斗中注入水，保持一段水柱，静置一段时间，如水面不

改变，证明气密性良好，C项正确；定容时，当液面距离刻度线1—2cm时，应改用胶头滴管

滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，D项错误。

9.下列除去杂质的方法错误的是（C）

物质杂质试剂主要操作

AFeCl2CuCl2Fe（足量）过滤

BCl2HC1饱和食盐水+浓硫酸洗气

CFeFe203稀盐酸过滤

DNa2cO3NaHC03/加热

解析：CuCk与Fe反应生成FeCL和Cu,过滤可除去Cu和多余的Fe,A项正确；C1?不溶

于饱和食盐水，HC1能溶，然后用浓硫酸干燥，可以除去CL中的HCLB项正确；Fe和FezOs

都能溶于盐酸，不能用盐酸除去Fe中的FezOs,C项错误；NaHCOs分解会生成Na2C03,除去Na2C03

中的NaHCOs可以用加热的方法，D项正确。

10.将一定物质的量的NazCO、NaHCOs组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL

溶液，然后加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到图象（已知：1mol=l000mmol）。

下列说法正确的是（C）

O

IU

VU

邮

在

蚂NaHCO3//

金/XNaCl

^\Na2CO3

2550~75100125150*

盐酸体积/mL

A.标注NaCl的直线可代表生成CO2的物质的量

B.原混合物中Na2c。3与NaHCOs的物质的量之比为1：2

C.盐酸的浓度是0.05mol/L

D.盐酸加到150mL时，放出CO2气体224mL

解析：滴加盐酸量0〜50mL时发生的反应为Na2c03+HCl=NaCl+NaHC03,没有产生CO?

气体，A项错；从图中可看出，原混合物中Na2c与NaHCOs的物质的量比为1：1,B项错误；

由图可知当Na2c完全转化为NaHCOs和NaCl时，消耗盐酸的体积为50mL,由Na2C03+

,.......0.0025mol

HCl=NaCl+NaHC03可知，/7（HC1）=/7（NaC0）=0.0025mol,c（HCl）=—=0.05

230n.05TL

mol-L-1,C项正确；由图知滴加盐酸量为50〜150mL时，发生的反应为NaHC（）3+HCl=NaCl

+H20+C02t,可矢口〃（C（）2）=A（HC1）=1OOX1OTLXO.O5moi•1/1=0.005mol,标况下K（CO2）

=0.005molX22.4L•moF^O.112L,D项错误。

二、选择题（每小题4分，共20分，每小题1个或2个选项符合题意）

11.某溶液经过实验得知最多含有S07、COt>HC07,Na+等4种离子，然后又做了下列

实验：加入过量的稀盐酸，有大量无色气体逸出。下列对该溶液的叙述中不正确的是（C）

A.COT和HCO「至少有1种

B.不能确定是否含有SO7

C.不能确定是否含有Na+

D.加盐酸后含有两种阳离子

解析：CO厂和HCO；都能跟盐酸田+）反应生成CO?气体，A正确；SOT能与CO；，HCO；和Na

+大量共存，不能与盐酸发生反应，B正确；一种溶液中有阴离子必有阳离子（离子电荷守恒），

C不正确；加盐酸后含有酎和Na+两种阳离子，D正确。

12.在常温下，发生下列几个反应：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12t+8H20®

Cl2+2NaBr^2NaC1+Br2②

Br2+2FeBr2^2FeBn③

根据上述反应，下列结论正确的是（BC）

A.还原性强弱顺序为：Br->Fe2+>Cl-

3+

B.氧化性强弱顺序为：MnOr>Cl2>Br2>Fe

C.反应①中，当生成1molCh时，被氧化的HC1为2mol

D.溶液中可发生反应：2Fe"+2Cl-=2Fe2++Cl2t

解析：由以上方程式可知，还原性顺序为：Fe2+〉BL>C广，A项错误；由以上3个方程式

3+

知氧化性顺序为：MnOr>Cl2>Br2>Fe,B项正确；反应①中只有氯元素被氧化，由氯原子守恒

可知，生成1molCL时，被氧化的HC1为2mol,C项正确；由以上知，氯气能将Fe"氧化

为Fe时,Fe"不能氧化不能D项错误。

13.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（C）

A.酸性溶液中：K+、Fe%N0「、SOt

B.某无色透明溶液中：Fe"、NH：、N0「、SCN"

C.能使酚酸变红的溶液中:Na+、K+、CO/、NOT

D.碱性溶液中：K+、Na+、S2",HCOr

解析：NO；在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe"、SOt,不能大量共存，A项错误；

Fe"为黄色，Fe"与SC『之间反应生成硫氧化铁，不能大量共存，B项错误；能使酚酷变红的

溶液中存在大量0『，Na+、仁、C0『、NO「之间不反应，都不与反应，能大量共存，C项

正确；与HCO；之间发生反应，不能大量共存，D项错误。

14.下列化学反应中澳元素仅被氧化的是（A）

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.Br2+2NaI=2NaBr+12

C.3Br2+6NaOH^=5NaBr+NaBrO3+3H20

D.HBr+NaOH=NaBr+H20

解析：A对，NaBr中澳元素化合价升高，被氧化；B错，Br?中澳元素化合价降低，被还

原；C错，Bn既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成NaBrOs,被还原生成NaBr；D错，反应属

于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。

15.下列离子方程式正确的是（A）

A.碳酸钢与盐酸反应

+2+

2H+BaC03=Ba+H20+C02f

B.氢氧化钢溶液与稀硫酸混合：

2+++

Ba+S04+H+0H-=BaS041+H20

C.氯气通入蒸储水中：

-+

Cl2+H2O=Cr+ClO+2H

D.碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：

2+

HCOr+Ca+OH-=CaCO3I+H20

解析：碳酸钢与盐酸反应的离子方程式为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO23A项正确；

氢氧化钢与稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++S0V+2H++20H-=BaS04I+2H2。，B项错误；

+

氯气通入蒸储水中，离子方程式为：Cl2+H20=H+Cr+HC10,C项错误；碳酸氢钠与少量

澄清石灰水反应离子方程式为：2HC0「+Ca2++20H-=CaC（）31+2HzO+CO「，D项错误。

三、非选择题（包括5个小题，共60分）

16.（12分）（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C曲0H、CO?、

Fe2O3,FeCL、KOH,图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准

代号。

①相连的两种物质都是电解质的是填分类标准代号，下同），都是氧化物的是

Bo

②图中相连的两种物质能够相互反应的是—此，所属的基本反应类型是复分解反

应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的

离子方程式为Fe203+6H+=2Fe"+3HQ。

④用洁净的烧杯取25mL蒸储水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某

一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为—胶体要证明该分散

系的实验方法是丁达尔效应。

（2）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方

法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果O

①C02、SiOz、SO?、SO3都属于酸性氧化物，由C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20,可得出S03

与NaOH反应的化学方程式为S03+2Na0H=Na?S0「+压0。

②NaHC03、NaHS03、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHC03+HC1=NaC1+H20+C02t、

NaHC03+NaOH=Na2CO3+H20,完成NaHS分别与HCKNaOH反应的化学方程式NaHS+

HCl=NaCl+H2st、NaHS+NaOH=NazS+H2()。

17.(12分)某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。

首先在水槽中加入200mL一定浓度的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球(与稀硫酸不反应)

放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K,电流表指针发生偏转。

(1)向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的Ba(OH)z溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的

体积之和)至反应完全,观察到的现象是产生白色沉淀，电流表指针偏转角度逐渐减小，最

后几乎为0,小球下沉，发生反应的离子方程式是Ba2+20-+2H++S0F=BaS0&I+

2H2O。

(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后溶液的体积

为两溶液的体积之和)：Ba(N03)2溶液、Na’S。”溶液、Na£()3溶液。

①滴加Ba(N0j2溶液的过程中，观察到的现象是产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减

小，但不为。小球下沉，发生反应的离子方程式是Ba2++S0F=BaS0"I。

②滴加Na2sO,溶液的过程中，小球的位置不变，电流表指针的偏转角度不变。

③滴加Na£03溶液的过程中，观察到的现象是有气泡产生、电流表指针偏转角度减小,

但不为o,小球下沉，发生反应的离子方程式是2H++c(r=Ha+aM。

解析：(1)滴加Ba(OH)?溶液的过程中，发生反应Ba(0H)2+H60』=BaS02I+2玲0,由于

产生沉淀和水使溶液中电解质减少，溶液中离子浓度减小，溶液密度减小，当两种溶液恰好

完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，所以电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几

乎为0,小球下沉。(2)①滴加Ba(NOJ2溶液时，发生反应Ba(N03)z+H2sO4=BaS()43+2HN03,

生成了HNO3,由于溶液的体积增大，所以溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，电流表指针

偏转角度减小，但不为0;溶液的密度减小，小球下沉。②H2s0,溶液与NaSO,溶液不反应，溶

液的离于浓度和密度均不变。③滴加Na2c。3溶液时，发生反应Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+

CO4,生成的Na2sO4完全电离，但溶液体积增大，所以溶液中离子浓度减小，电流表指针偏

转角度减小，但不为0。溶液密度减小，小球下沉。

18.(12分)利用钛白工业的副产物硫酸亚铁［含TiOSO4及少量Fe?(SOM］制取铁红的工艺

流程如下图所示。已知：TiOSOi溶于水，在水中可以电离为TiO”和S0『。

(1)加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，其中的Ti元素会与水作用生成偏钛酸

(HliOs)沉淀，此反应的离子方程式为TiO2++2H2^^H2TiO3(+2H+,加入铁屑的作用是

2Fe：'++Fe=3Fe'+(用离子方程式表示)。

(2)“氧化”工序中发生反应的化学方程式有FeS0&+2NH3•&0=Fe(OH)、3+(NHjzSOa

4Fe(OH)2+0?+2H?0=4Fe(OH)3。

(3)滤渣2在加热条件下生成铁红，反应的化学方程式为2Fe(0H)3^^FezOs+BHzO。

(4)副产品M的化学式为(NHjSO,,由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、