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文档简介
2月20日化学作业
1、纳米TiOz在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiOz的
方法之一就是TiCL水解生成TiO2・MLO,经过滤、水洗除去其中的Cl一,再烘干、焙烧
除去水分得到粉体TiOz。用现代分析仪器测定TiOz粒子的大小。用氧化还原滴定法测
定TiOz的质量分数,一定条件下,将TiOz溶解并还原为TF,再以KSCN溶液作指示剂,
用NHFe(Sa)2标准溶液滴定TF至全部生成Ti;滴定终点的现象就是
2、测血钙的含量时,可将2、0mL血液用蒸储水稀释后,向其中加入足量草酸镂
[(NH.)2CA]晶体,反应生成CaCzO,沉淀,过滤洗涤沉淀,然后将沉淀用稀硫酸处理得到
H2c2。1,再用酸性KMnO,溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mr?:若终点时用去20、0mL
1、0X104mol-LlKMnOi溶液。
判断滴定终点的方法就是O
3、硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3・5乩0,>248g・moL)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr207
标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
_1
滴定:取0、00950mol•L的K2CRO7标准溶液20、00mL,硫酸酸化后加入过量KI,
(J之一
U3+
发生反应:Cr27+6I+14H—3I2+2Cr+7H20o然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡
Q2一Q2
黄绿色,发生反应:I2+2SZU3——S>6+2「。加入作为指示剂,继续滴定,当
溶液,即为终点。
4、
(2017・全国卷m・26改先将混合气体通入BaCb溶液,产生规则1、选择合适的
编)硫酸亚铁高温分解反白色沉淀,证明有so3,再将气体通试剂
入品红溶液,溶液变为无色,证明有根据气体的性质,确
应为2FeS01—
Fe2O3+SO2f+S03f,请设S02定检验的试剂。如本
计实验方案检验分解产题中检验so:,用
物中的气体________BaCb溶液,检验S02
O用品红溶液。
5、小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
(1)通入氮气的目的就是。
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断
热分解产物中一定含有、o
(3)为防止倒吸,停止实验时应进行的操作就
是o
(4)样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO与Fe2O3,检验FezOs存在的方法就是
6某化学课外兴趣小组的小王同学通过分析认为,水蒸气与灼热的焦炭反应除有上与
CO生成外,还可能有CO2生成;为探究就是否有CO2生成并验证其中的CO、H2,她设计了
如下装置(假设溶液中进行的反应均很充分;夹持装置、加热装置已略去;部分装置可重
复使用)。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为。b的作用为
(2)各装置的连接顺序为A;证明有CO2生成的现象为
⑶试剂M的名称为;装置F的用途就是
7、二氧化氯(CIO”黄绿色易溶于水的气体)就是高效、低毒的消毒剂,用如图装置可以
测定混合气中CIO2的含量:
I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
II、在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
III、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V、用0、1000mol•L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
2-?-
oo
(I2+2S,3—2F+S,16),指示剂显示终点时共用去20、00m
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