高中化学氧化还原反应教案

课题：氧化还原反应

目标：

1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转

移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、

氧化剂、还原剂等基本概念

3、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质

的关系，对立统一的观点。

重点：

1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会

分析判断。

2.能够正确识别四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）

中的氧化还原反应。

方法：讨论分析法

手段：多媒体

过程：

［思考交流］

请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何

变化？

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Mg+2HCI=MgCI2+H2f

S+o2S02

CuO+H2力口热Cu+H20

［归纳总结］

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系

物质所含元素化合价的反应是氧化反应；物质所含元素化

合价的反应是还原反应。

元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应；元素

化合价升降的化学反应是非氧化还原反应

2、氧化反应与电子转移的关系

笑声电干,它合的升粒气北一声电兀化合、升高_粮五化

0-p-ioo+1,-1

2Na+Ch—2NaClH2+Q==2Hq

得到电干.北台依陵低,救还原用到电子・仕合份降低•坡汪原

失去（或偏离）电子的反应叫做反应；得到（或偏向）电

子的反应叫做反应

有电子转移（得失或偏移）的反应是反应；没有电子

转移（得失或偏移）的反应是反应

［迁移应用］

尊

一

（1）、填写化合反应、分解反应、置换反应意

还

原

善

与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体一

的化学反应加以说明。

［归纳总结］

从氧化还原反应的角度认识四种基本类型

置换反应属于氧化还原反应

有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧

化还原反应

复分解反应属于非氧化还原反应

［迁移应用］

（1）、下列说法中正确的是

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氧化反应和还原反应必然同时发生

C.氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化

D.还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化

⑵、对Cl2+H2O=HCIO+HCI反应说法正确的是

A.Cl2既是氧化剂又是还原剂B.H2O既是氧化剂又是还原剂

C.Cl2是氧化齐I」,H2O是还原剂D.Cl2是还原齐I］,H2O是氧化剂

［归纳总结］

3、从不同的观点认识氧化还原概念的发展

得氧、失氧的化合价升降的观点电子得失（转移）

观点的观点

氧化反应

还原反应

氧化还原

反应

4、氧化还原反应的本质J电子得失

电子转号电子对偏移

5、氧化还原反应的特征：某些元素的化合价在反应前后发生

了变化

6、氧化还原反应的判别依据:化合价是否发生变化

7、氧化还原反应中的转化关系

失电子，化合侨,被

概括：“升一失一氧；低一得一还”

物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中—电子，结果

被，是剂，还原剂具有性，还原剂被得到—

产物；物质所含元素化合价，是因为在反应过程中电子,

结果被，是剂，氧化剂具有性，氧化剂被—得

到产物。

［当堂检测］

1.下列反应中属于氧化还原反应的是

A.CaCO「高温CaO+CO?fB.Na2O+H2O=2NaOH

C.Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2fD.4HNO3（^<）A4NO2t+02

f+2H2O

2.下列叙述中正确的是

A.反应中化合价降低的物质是还原剂

B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

D.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

3.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是

A.NaCI-AgCIB.H2O->O2C.KCIO3->KCID.MnO2^MnCI2

4.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），

则该元素

A.一定被氧化B.一定被还原

C.可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是

［课后作业］

1.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和为推力源，反应温度

达2700℃,反应式为2N2H4+&。4=3%+4%0。关于该反应的说法中

正确的是

A.属于置换反应B.联氨是氧化剂

C.联氨是还原剂D.氮气是氧化产物，不是还原产物

2.下列叙述中正确的是

A.在氧化还原反应中，金属单质是还原剂

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原一定得到金属的单质

3.分别写出一个氧化还原反