高中化学必修一专题复习-第三章-金属与非金属的反应

第一课时：金属与非金属单质的反应

一.金属的通性：

1.金属单质的物理通性：常温下大部分为固体，唯一呈液态的是—，除外，绝大

部分金属为_______色;有光泽、易、易、有等。

2.金属原子最外层一般少于一个电子，在反应中易—电子而常作一，易发生—反应，

主要表现为易与、等非金属反应，大多数能与、反应，部

分能与溶液反应。

3.绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在，只有少数金属()以游离态存在。

练习：1.铁与浓硫酸接触后，能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物，阻

止反应的进一步进行，该现象称为金属的钝化。因此我们可以利用铁桶来盛放浓硫酸。

某硫酸厂的一位工人将一盛放过浓硫酸铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧烘焰来切割铁

桶，突然铁桶就发生了猛烈的爆炸，请你来解释爆炸的原因。

2.1860年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到了一种金属。他对新金属做了如下的实

验：取一块金属，用小刀切下一小块，将之投入水中发生剧烈的化学反应。它在水面急

速转动，发出嘶嘶声，并立即熔化成一个闪亮的银白色小球，逐渐缩小，最后完全消失，

加入酚酰指示剂后溶液显红色。请你归纳出该金属的物理性质：

①②③④;和

化学性质⑤;发生的化学方程式⑥;该反应属于

⑦反应。推断出该金属应该隔绝、隔绝保存。

二.金属与非金属的反应

1.金属活动顺序表：__________________________________________________

2.镁、铁与氧气反应

反应操作、条件现象、解释应用

镁条燃烧

铁丝燃烧

3.金属钠与氧气的反应

从取出钠，用—吸干表面的—，放在,用一切开，新切开

的钠具有__________金属光泽，在空气中表面很快_钠是金属，硬度―，

熔点—，通常保存在中，常温下与。2反应为：；把

钠放在—中，加热，钠先熔化为小球，然后,火焰呈—色，最后

生成固体=

练习3：一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：①生成白色粉末②光亮的银

白色表面变暗③生成白色块状固体④发生潮解变成液体⑤出现白色固体，这些现象的

先后顺序为：，按照顺序写出相应的化学方程式：

4.铝与氧气的反应

(1)空气中久置的铝箔加热(2)用砂纸仔细打磨的铝箔加热，现象：

构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很（比铝—），包在铝的外面，保护铝,

使液态铝不能发生反应：,生成的Ab03包在铝的外面,

使液态铝不能

思考:铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？

总结：1.金属表面的氧化膜有的，如，需要外交保护膜；有的

如,可保护内层金属不被继续氧化，这样的金属做实验时首先要1»

2.金属与氧气的反应

金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

失电子能力由大到小，还原性由强到弱

常温极易被常温下能常温下干燥空气加热时能

与氧气反应不能被氧化

氧化被氧化中不易被氧化被氧化

5.与氯气、硫的反应

NaA1FeCu

0铝粉在空气

2不加热反应生成—铁在纯氧中燃烧不燃烧，持继加热

中可高温引

加热燃烧生成_____生成________反应生成______

燃生成_____

C1钠粉在氯气中燃烧红热铁丝在氯气

2红热细铜丝在氯气

生成—中燃烧生成

中燃烧生成CuCb

FeCl3

s钠在硫粉中研磨，硫粉与铁粉点燃红热铜丝在硫蒸气

—

爆炸，反应生成—后反应生成FeS中反应生成Cu2s

总结：

1.金属与氯气，硫等物质反应生成相应的

2.三种非金属单质的氧化性有强到弱的顺序为

3.铁、铜等变价金属与非金属单质反应，遇到氧化性强的生成；氧化性弱的

生成o

练习4.等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）

中充分反应，下列说法正确的是（）

A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样

大

练习5.镁在空气中燃烧可以发生三个反应：镁与氧气化合、镁与氮气化合生成Mg3N2、

镁与二氧化碳置换，（1）写出这三个反应的方程式：、

（2）其中主要发生的反应是镁与氧气化合，你认为可能的原因是：

第二课时：金属与水的反应

知识回顾：

1.钠的物理性质：色、有、质地（能用刀切开）、熔

点、常温下为态的金属。

2.钠与。2反应的化学方程式：；

3.金属表面的氧化膜有的,如,需要外加保护膜；有

的，如，可以保护内层金属不被继续氧化，这样的金属在做实验时

首先要_________

4.铁、铜等变价金属与非金属单质反应，遇到氧化性强的生成；

氧化性弱的生成。

二.钠与水的反应

1.钠的取用:,剩余的钠必须O

2.实验现象：____________________________________________

3.钠与水反应的实质是钠被水电离出来的一氧化。反应的化学方程式一

反应的离子方程式:用双线桥表示反应中的电子

转移，并表示出氧化剂和还原剂_________________________________________

4.钠着火应该怎么扑灭？用水、二氧化碳行吗？

三.镁铝与水的反应

分别取的镁条和铝片投入滴有酚醐的水中，观察：

_____________________；再对烧杯加热观察：___________________________

①镁铝的活泼性比钠,与水的反应比钠②镁与冷水—反应，

与热水—反应,反应方程式：__________________________________

③铝与冷水—反应，与沸水—反应，反应方程式：

四.金属铁与水的反应

铁的活泼性比镁铝与冷、热水都—反应，设计实验使还原铁粉（就是

纯铁粉）与水蒸汽反应

铁粉和石棉绒

粉

A装置

B装置

C装置

总结：①随着金属活泼性逐渐减弱，金属与立

②K、Ca、Na等极活泼金属与冷水

③是与冷水反应不明显，与热水反应明A

④—是与冷水不反应，与热水微弱反应的金属

⑤铝之前的金属与水反应的实质是：

反应方程式用通式表达：___________________________________

⑤铁与冷热水都反应，与沸水在条件下才反应，方程式是

⑥金属活动顺序表H之后的金属与冷热水都—反应

练1.将一小块钠投入盛饱和澄请石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）

A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成

C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊

练2.现用下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法

收集、检验生成的氢气.请回答下列问题：

⑴写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：；

⑵干燥管C内盛放的药品是或（填化学式）.干燥管的

（填“m”或"n"）端与g导管相连接；

⑶在D处画出用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）；

（4）怎样用简单方法检验收集到的气体是氢气？简述实验操作步骤和现象

⑸实验开始时应先点燃，实验结束时，应先熄灭.

（6）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方是

（7）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底

部放置了几片，其作用是。

第三课时：金属与酸、碱和盐的反应

上节知识回顾:

1.金属与水的反应

金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

与水反应

2.钠与水反应的离子方程式：______________________________________

3.铁与水蒸汽在条件下才反应，方程式是

一.金属与酸的反应

【知识延伸】酸按性质可以分为两类，及非氧化性酸和氧化性酸。非氧化性

酸一般在反应中只能表现出T的弱氧化性，如稀盐酸、稀硫酸、醋酸等；氧化

性酸是指酸中除氢氧外的中心元素在反应中表现为强氧化性，如浓稀硝酸、浓

硫酸、HC10等。

1.镁条、铝箔、铜丝分别投入稀盐酸、稀硝酸中

主要现象2_______________________________________________________

反应的离子方程式：;

2.钠与盐酸反应的现象及原因

现象2__________________________________________________

化学方程式：_________________________________________

【总结】①在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出非氧化性酸（盐

酸、H2s。4等）中的氢。

②极活泼金属（K、Ca、Na）投入酸溶液中，先与反应，若过量再与

反应。

练习1.等质量的Na、Mg、Al各投入含有0.ImolH2sO4的水溶液中，产生比的量

一定不符合的是。

A.Na=Mg=AlB.Na=Mg>AlC.Al>Mg>Na

D.Na>Mg>AlE.Mg=Al>NaF.Al>Mg=Na

练习2.10g金属混合物与足量盐酸反应，产生标况下气体5.6L,该混合物

可能是________

A.Na和MgB.Mg和FeC.Na和CuD.Zn和Fe

二.金属与盐溶液的反应

1.铁钉投入硫酸铜溶液中

主要现象2________________________________________

反应的离子方程式：__________________________________

2.Na是极活泼的金属，投入硫酸铜溶液中，是否有金属铜析出？

主要现象2________________________________________

反应的化学方程式：__________________________________________________

【总结】

①在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出后面的金属。

②极活泼金属（K、Ca、Na）投入盐溶液中，先与反应，再看生成的—是

否与反应。（注意：不是而是）

③钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼

的金属，如：4Na+TiCL==4NaCl+Tio

【练习】写出下列反应的离子方程式

1.Na投入NaHCOs溶液中：___________________________________

2.Na投入NH£］溶液中：_________________________________________

3.Na投入氯化铁溶液中：________________________________________

4.Na投入NaHSOd溶液中：_______________________________________

5.在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm'）各50mL,将一小粒金属钠（密

度0.97g/cn?）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）

A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四游动D.钠在苯与水的界面处上、下跳动

6.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下

图所示（部分反应条件及产物略去）：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式

,A-C反应的化学方程式为

1°

_Lo21o2A（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固

A-►B一aC体，c是最主要的温室气体，则c的分子式为

,B-C反应的化学方程式为

.金属与碱的反应

两支试管中加入氢氧化钠溶液，分别投入用砂纸打磨过的镁条和铝片，思考铝制餐具为

何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？

①铝与盐酸反应的化学方程式j_____________________________________________

②铝与氢氧化钠反应的化学方程式：__________________________________________

③铝与氢氧化钠反应的离子方程式：_________________________________________

【练习】1.等质量的铝粉分别投入体积为100H1L浓度皆为1mol•L-的HC1

溶液和NaOH溶液中，产生的气体体积比为1:2,则加入的铝粉质量为0

2.有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL4mol•的盐酸里，若

要使沉淀质量达到最大值，则需要2moi的氢氧化钠溶液的体积为（）

A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL

3.将铝粉放入烧碱溶液充分反应，放出氢气。若在反应过程中有1.5mol电

子发生转移，则参加反应的水为（）A.9gB.18gC.0.5molD.1.8mol

4.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，剩余金属粉

末的质量与原加铁粉的质量相同，则原溶液中甲与SOf的物质的量浓度之

比为（）A.1：4B.2：7C,1：2D.3：8

5.将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状

况下）氢气，则钠和铝的物质的量之比为（）

A.1：3B.3：1C,4：1D,1：4

222

6.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2,试判断下列离子：Mg\Cu\Ba\

H\Ag\SO：、SO］、HCO，OH",NOg,哪些可能是构成此溶液的成分？

（1）生成A1，+时,可能存在；（2）当生成A102时,可能存在；

7.用铝箔包裹0.hnol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镜子夹住，放

入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）

A.1.12LB.0.56LC.大于1.12LD.小于1.12L

第四课时：钠的氧化物

—.氧化物性质对比

氧化钠过氧化钠

氧的化合价

色、态

阴阳离子个数比

是否碱性氧化物

稳定性

水

二氧化碳

盐酸

品红溶液

CuSOa溶液

NaHCOs溶液

FeCL溶液

S02

Na2sO3溶液

Na2s溶液

2

练1.某溶液中含有HCOJ、SO3\CH3coeT、CO32一四种离子，向其中加入足量

的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本不变的是（假设溶液体积不变）

练2.一定条件下，将钠与氧气反应生成物2.8g溶入水，所得溶液恰好能被80ml

浓度为1.Omol•L1的盐酸溶液中和，则生成物的成分为。

二.过氧化钠与二氧化碳和水的反应

（1）物质的量的关系

无论是C02或上0⑷的单一物质还是二者的混合物，通过足量的岫2。2时，C02

或H20出与放出的。2的物质的量之比均为O

（2）电子转移的关系

岫2。2在与C02或H20完全反应时，转移的电子和反应物之间的关系均满足

（3）固体质量的关系

练习

1.下列物质在足量氧气中完全燃烧后，把燃烧产物通入足量的NaQ中,

分析固体质量增加量与该物质质量的大小关系。

①C②乩和CO的混合气体

③CH④C2H50H⑤H2c2O4

2.把ImolCO?和ImolH20的混合气体通入1.SmolNa?。?中，充分反应后,

固体质量增加go剩余气体是,其物质的量为molo

3.密闭容器中，冲有lOOmolCO和ImolOz的混合气体，过氧化钠的量足量,

用电火花不断引燃,充分反应后，固体质量增加g;剩余气体是,

其物质的量为molo

【总结】

①Na2。?与CO?反应时，固体质量的增加量等于与CO?等物质的量的—的

质量；Na2。?与反应时，固体质量的增加量等于与乩0等物质的量的—

的质量。

②COz和H20的混合气体,通入屿2。2中，优先发生o

③密闭体系中，电火花点燃条件下，Oz在足量的Na?。?与CO或比的反应中

充当了相当于角色。

④过氧化钠强氧化性的五个表现

1.某漂白剂中含有CaO”其性质与Na?。?的性质相似，下列说法错误的是（）

A.CaOz具有强氧化性B.CaOz可作供氧剂

C.与反应，生成Ca（0H）2和0?D.CaOz可露置在空气中

2.向紫色石蕊溶液中加入NaQ的粉末，振荡，正确的叙述是（）

A.最后溶液变蓝B.溶液先变蓝最后褪色

C.溶液仍为紫色D.因为Na?。?和石蕊发生氧化还原反应，无气泡产生

3.200℃时，二氧化碳和水蒸汽的混合气体共23.2g,与足量的过氧化钠充分

反应后，固体质量增加了7.2g,则原气体中二氧化的物质的量是mol,

原混合气体的相对氢气的密度是o

4.在密闭容器中充入CO?、CO,CH4的混合气体共机g,若加入足量Na2。?，充分振荡

并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加加g,则CO2与CH4的体积比为

（）A.3：1B.2：1C.1：1D.任意比

5.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,

然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量

分数大小顺序是（）

A.甲〈乙〈丙〈丁B.丁＜甲＜乙=丙

C.甲=丁＜乙=丙D.丁＜甲＜乙〈丙

6.某溶液中含有HCO,、SOf>COT、CH3co0一4种阴离子。向其中加入足量的NazCh

固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）

A.CH3COOB.SOrC.CO3D.HCO]

7.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加

了28g,反应中有关物质的物理量正确的是（必表示阿伏加德罗常数）（）

选项二氧化碳碳酸钠转移的电子

A1mol2NA

B22.4L1mol

C106g1mol

D106g2NA

8.比较下列四组反应，回答下列问题：

一组：®Na2O2+CO2

②NazOz+SOz

二组：③NazCh+FeCH溶液）

④Na2O2+FeCk（溶液）

三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热

⑥Na?。2加入到品红溶液中，加热

四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中

@Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中

（1）写出①反应的化学方程式：,

有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2+2SC）2=2Na2so3+O2,你认为是否

合理？（填“合理”或“不合理”）o

（2）比较分析③、④反应中可能发生的现象，相同点：,

差异：。

（3）预测⑤可能的现象：,

⑥可能的现象：=

（4）判断⑦、⑧反应中可能发生的现象：

⑦;

⑧.

第五课时：碳酸钠、碳酸氢钠的性质

1.NaOH溶液中通入少量的C02的化学方程式

过量的co,的化学方程式___________________________________________

2.碳酸钠和碳酸氢钠性质对比

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式

俗名

颜色、状

态

溶解性

溶于水时

热量变化

水溶液

酸碱性

热稳定性

与酸反应

(HC1)

与碱反应

(NaOH)

与盐反应

(CaCl2)

与能反

应

主要用途

相互转化

鉴别

思考1.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，有何现象，试分析?

2.Na2c(X溶液中滴加稀盐酸，现象是：

稀盐酸溶液中滴加Na2c溶液，现象是：

NaHCOs溶液中滴加稀盐酸，现象是：_____________________________________

3.等质量的上述两种盐，与足量的盐酸反应，产生气体多的是；

定量的盐酸与足量的两种盐反应，产生气体多的是。

练1.甲乙两瓶试剂，一瓶是碳酸钠溶液、一瓶是盐酸，标签被腐蚀，某同学通

过做下面的实验来确定甲乙的成分，分别从试剂瓶中取出一定量的试剂，把甲

中试剂倒入乙瓶中产生的气体比把乙瓶中的试剂倒入甲瓶中产生的气体多，则

甲中是,乙中是。

练2.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后得固体

1.37g通入CO?的质量是（）

A.0.44gB.0.88gC.0.66gD.0.91g

练3.向含有0.5mol的Na2c溶液中逐滴滴加lmol/L的盐酸，在坐标系中画出

溶液中Cl\HCO「的物质的量与滴入盐酸体积的关系。

一.理清几个计算关系（1）过氧化钠和碳酸氢钠混合物

【思考】1.ImolNazOz和2mol的NaHC（X的固体混合物，在密闭体系中加热充

分反应后，容器中残留的固体物质是,其物质的量为,容器中的

气体物质是,其物质的量为。

若NaHCOs的物质的量是ImoL残留固体和气体的成分和量是多少？

若NaHCOs的物质的量是3moL残留固体和气体的成分和量是多少？

（2）氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物

【思考】2.NaOH和NaHCOs的固体混合物12.4g,在密闭容器中加热充分反应

后，容器中的固体质量减轻了1.8g,求混合物的组成？

若固体质量减轻了1g,则混合物的组成？

在不知道混合物组成的情况下，固体质量减轻的范围是

碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质对比

（1）与碱的反应

【思考】3.把NaOH分别加入到Na2c。3、NaHCOs的溶液中，发生反应的是,

离子反应方程式____________________________________________

若把NaOH换成氢氧化钙或氢氧化银，再分析并写出离子反应方程式？

（2）与盐的反应

【思考】4.把CaCk溶液滴入Na2c。3、NaHCOs的溶液中，发生反应的是

离子反应方程式____________________________________________

若把CaCk溶液换成BaCL再分析并写出离子反应方程式？

（3）相互转化

三.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别

1.都为固体时，你能想到哪些方法来鉴别？

2.都是溶液时，你能想到哪些方法来鉴别？

3、焰色反应

（1）定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜

色，这在化学上叫。

（2）应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物

焰色反应呈现的各种颜色。

（3）钠钾的焰色反应：钠的焰色：,钾的焰色：观察时,

必须,作用是o

综合练习

1.如何用C02和NaOH溶液来制备纯净的碳酸钠，用离子反应方程式把上述制备

的流程书写出来：___________________________________________

2.某碳酸钠溶液中可能含有碳酸氢钠，如何证明是否含有碳酸氢钠，用流程图

表不：

3.关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（）

A.向两者的溶液中加入BaCL均生成白色沉淀

B.向两者的溶液逐滴加入HC1,反应现象完全相同

C.Na2c（X和NaHC03两物质之间可以相互转化

D.向饱和的Na2c溶液中通入足量的CO?气体，观察不到任何实验现象

4.下列判断正确的是（）

A.可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠

B.可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠

C.可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的过氧化钠

D.将足量的氧化钠、过氧化钠分别加入酚醐溶液，最终溶液都为红色

5.为除去括号中的杂质，所用的试剂或方法不正确的是（）

A.Na2c溶液（NaHCO：。，加入适量的NaOH溶液

B.NaHCOs溶液（Na2C03）,通入过量的CO?气体

C.岫2。2粉末（NaQ）,将混合物在空气中加热

D.Na2c（X溶液（Na2so）加入适量的Ba（OH）2溶液,过滤

6.已知下列说法：①焰色反应呈现黄色的物质一定是钠盐或有钠成分的物质②

做焰色反映的伯丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗净③观察钾的焰色反应

时，应透过蓝色钻玻璃④测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色

反应。其中正确的是（）A.①④B.②④C.③D.@

7.下列方案中，不能测定Na2c。3和NaHCOs混合物中Na2c。3的质量分数的（）

A.取ag混合物充分加热，减少bg

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

D.取ag混合物与足量稀氢氧化钢溶液反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

8.120ml含有0.2mol的Na2c溶液和200ml稀酸盐，不管将前者滴加入后者,

还是后者滴加入前者，都有气体生成，但最终生成的气体体积相同，则稀盐酸

的浓度合理范围是,若禅城的气体体积最终不

同，则稀盐酸的浓度合理范围是o

9.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份氢氧化钠溶液中，分别通入一定量

的二氧化碳后，再稀释至lOOmLo

（1）向氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的可能组成有:

①;②;③;④-

（2）向稀释后的溶液中逐滴加入0.Imol/L的盐酸溶液，

产生二氧化碳的体积（标准状况）与所加盐酸溶液的体

积关系如图所示O

①A曲线表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶质

与HC1反应产生二氧化碳的最大体积是mL（标

准状况）。

②B曲线表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液

中溶质的化学式为o

③原氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为

10.下列反应中，Na?。?只表现强氧化性的是（）

A.2Na202+2C（）2==2Na2co3+O2B.NazOz+MnCh二二Na^MnCh

++2+

C.5Na202+2Mn0f+16H==10Na+2Mn+502t+8H20

D.2Na20?+2H2so4==2Na2so4+2H2O+O2f

11.研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实

验。碳酸豆钠

实验一：比较两种物质的热稳定性设计

如右图装置：小试管套装在带有支管的

大试管中，整套装置气密性好，其他装

置略去.

（1）为确保安全，实验结束时，在移离

酒精灯前必须完成的操作是______________________________

（2）现象与结论：；实验结

束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠.结合以上实验，可

得出结论：____________________________________________________________

（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢

钠.这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”

这一结论？（填“能”或“否”），理由是

第六课时：铝的化合物

一.金属氧化物和氢氧化物的通性

1.多数的金属氧化物不溶于水，除了之外，多数氢氧化

物不溶于水，除了等几种碱外。

2.不溶于水的金属氢氧化物受热,写出下列几种碱受热分解的方

程式：Fe(OH)3,CU(0H)2

3.多数金属氢氧化物都可与反应。

二.氧化铝(两性氧化物)

(1)物理性质：A12O3溶于水；熔点,硬度,覆盖在铝

制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。

(2)用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的耐火材料，可用

来制造o

(3)化学性质：写出下列反应的离子方程式。

AkOs和HC1：,

AbOs和NaOH：,

三.氢氧化铝(两性氢氧化物)

(1)A1(OH)3的制法：实验室里常用和反应制

取氢氧化铝。

化学方程式：,

离子方程式：。

(2)A1(OH)3的物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用

(3)Al(0H)3的化学性质:

①两性：电离方程式___________________________________________

写出A1(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式：

②不稳定性:o

(4)A1(OH)3的用途：-

四.硫酸铝钾

(1)电离方程式：________________________________________________

(2)明矶

①化学式：②作用：

五.难点突破

写出下列反应的化学方程式、离子方程式，并在坐标系中画出反应中沉淀质量

随低价物量变化的图像。

1.铝盐与NaOH溶液的反应

(1)向A1CL溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应现象

(2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCk溶液至过量，反应现象

2.偏铝酸盐与酸的反应

(1)向NaAlOz溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，现象

(2)向稀盐酸中逐滴加入NaAlO,溶液至过量，现象

(3)向NaAlOz溶液中通入CO2气体至过量，现象

3.实验室用盐溶液制备氢氧化铝可行性方法有几种？

4.如何用铝粉、稀硫酸和稀氢氧化钠来制氢氧化铝的方法，优缺点是什么？

5.含0.2moiA1"的硫酸铝和0.7mol氢氧化钠溶液混合，问所得溶液的组成。

6.将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HC1中，合金全部溶

解，向所得的溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入

的NaOH溶液体积关系如图：

求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少？

(2)盐酸的物质的量浓度。

练习

1.下列关于A1Q的说法不正确的是()

A.可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为AI2O3

C.A1Q易溶于氨水中D.AI2O3易溶于KOH溶液中

2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而

消失的是()

A.NaOHB.NH3•H20C.NaClD.Ba(OH)2

3.某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图像

⑴在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量;

(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量；

⑶在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量________;

(4)澄清石灰水中通入CO2直至过量________；

(5)Al2(SOD3和MgSO,的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量

A.Mg(Al203)B.MgCl2(A1C13)

C.Fe(Al)D.Fe203(AI2O3)

5.在明矶［(KAMS。。?)］溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀

时，铝元素的存在形式为()

A.一部分为A1(OH)3,一部分为Al"B.全部为A1(OH)3

C.一部分为Al(OH)3,一部分为AIO2-D.全部为A102一

6.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CC>2生成A1(OH)3沉淀⑤加

入盐酸生成A1(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液

A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③

7.如图表示AlCb溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的

是()

y/mol

A.①线表示+的物质的量的变化

B.x表示AlCb的物质的量二

C.③线表示A1(OH)3的物质的量的变化"mcl

D.④线表示AIO2的物质的量的变化

8.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备A1(OH)3。规定必用的药品如下：350g70%H2SO4

溶液,NaOH固体240g,足量铝屑、水(不能用其他药品)。

甲、乙、丙用各自设计的方案制得A1(OH)3的质量分别是Wi、电、W3o三种实验方案如

下：

甲：铝一加NaOH溶液一加H2SO4溶液fWIgA1(OH)3

乙：铝一力口H2SO4溶液一加NaOH溶液-W2gA1(OH)3

铝一加H2sO4溶液］

丙：铝-加NaOH溶液12A19H)3

试回答：

(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是O

⑵三位学生制得的A1(OH)3,W1、跖、跖其质量由大到小的顺序是

(3)制得A1(OH)3的最大质量是。

9.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：

悔泪结晶②过避丽甲Mg(OH上色MgCb•6Hq袅

⑥|电解

I贝壳区隹石灰国石土乳I萌］

下列说法错误的是()

A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B.步骤⑥电解MgCb时阴极产生氯气

C.步骤⑤可将晶体置于HC1气体氛围中脱水

D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

11

10.向30mLimol-L的A1C13溶液中逐渐加入浓度为4mol-L-的NaOH溶液,若产生0.78

g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()

A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL

11.将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶解在200mL盐酸中，而后逐滴加入lmol/L

NaOH溶液o溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示：

(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为

(2)所用盐酸的物质的量浓度为

(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为

第七课时铁的化合物

一、铁的存在和性质

1.铁在地壳中的含量仅次于,在自然界中主要以态存在，陨铁

中的铁以态存在。

2.铁在—空气中容易,是因为不能保护内层金属。

3.根据Fe"和Fe"的化合价判断，Fe”应只具有性，Fe?,应具有

性和性，Fe应只具有性。

4.铁与氧气，水蒸气反应的化学方程式是

二、铁的氧化物

名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁

俗名—

化学式

铁的

化合价

颜色

状态

水溶解性

与H*反应

与CO反应

稳定性

1.已知硝酸是氧化性酸，氢碘酸是还原性酸。试讨论氧化亚铁、氧化铁、四

氧化三铁与稀盐酸、稀硝酸、氢碘酸反应的化学方程式、离子方程式。

2.能由FeO和FeQ直接加水分别制得Fe(0H)2和Fe(OH)3吗?你能尝试小结

金属氧化物与水反应的不同情况吗？

三、铁的氢氧化物

铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(0H)2氢氧化铁Fe(OH)3

颜色、状态

水溶性

制备的离子方

程式

与盐酸的离子

方程式

稳定性

转化关系

(1)FeCL溶液呈色，FeSO,溶液呈色。

(2)向FeCL溶液滴加NaOH溶液，现象为,反应的化学方程

式为,离子方程式为o

(3)向FeSOq溶液滴加NaOH溶液，邮回现象为,反应的化

学方程式为,离子方程式为。随后

生成的白色沉淀迅速变成___________________________________________

原因是，化学方程式为0

(4)Fe(OH)z在空气中极易被氧化成Fe(OH)3,所以为了较长时间看到FeSO」溶液

和NaOH溶液反应产生白色沉淀现象，你可以在实验中采取哪些措施？

(5)氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？

四、铁盐和亚铁盐的相互转化及检验

(1)小结Fe，+和Fe"检验方法:

方法Fez+Fe3+

1、观察颜色

2、滴力口NaOH

3、滴力口KSCN

(2)Fe?+和Fe?+以及Fe的互相转化：尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关

的化学反应方程式

1、

2、______________________________________

3、_______________________________________

4、______________________________________

5、_______________________________________

6、_