高中化学必修一第四章章教案

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角……硅

重点及难点：二氧化硅的化学性质及用途、NazSiQ的化学性质及用途

一、硅元素在自然界中的存在

（1）含量：在地壳中的含量居第____位，仅次于。

（2）存在：硅是构成与的基本元素，.是一种亲氧元素，在自然界

中都以态存在，主要以和的形式存在.

二、硅的原子结构：

原子结构示意图___________主要化合价______________

三、硅的化合物1

1.二氧化硅

⑴结构

晶体是由硅原子和氧原子按照的比例所组成的结构的晶体，每个

SiO2

硅原子周围与个氧原子结合，每个氧原子周围与个硅原子结合。

（2）存在形态：其存在形态有和两大类，统称硅石石英中无色透明

的晶体叫,具有彩色环带状或层状的称。

（3）用途____________

（4）二氧化硅的主要性质

物质二氧化硅二氧化碳

化学式

SiO2co2

硬度_____,熔、沸点熔、沸点___________

物理性质

,溶于水溶于水

与水反应

化与酸反应

学与碱反应

性与盐反应SiO+NaCOCOz+Na2c。3

223

质与碱性氧化

SiO2+CaO

物反应

2.硅酸

（1）制备

实验现象化学方程式

在试管内加入3mL

NazSiOs溶液,滴入1~2

滴酚献溶液，观察现象；

再逐滴滴入稀盐酸，边

加边振荡，观察现象

（2）酸性：酸性比碳酸—硅酸（填“能或“不能”）使紫色石蕊试液变红色。

硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为.：

（3）硅酸不稳定，受热易分解：

（4）硅胶的用途：硅胶吸附水份能力强，常用作。常用作实验室、、

的。也可做

3.硅酸盐

（1）概念：硅酸盐是由、和组成的化合物的总.称。

（2）性质：硅酸盐是一类结构复杂的固态，大多溶于水，化学性质

（3）硅酸钠

①溶解性：溶于水，水溶液俗称，呈—性。

②用途：制备和木材等的原料。

［实验］

取两张一样的滤纸，分别放入蒸馅水和硅酸钠饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取

出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察现象。

实验现象

点燃晾干蒸储水的滤纸

点燃晾干的硅酸钠滤纸

（4）硅酸盐组成的表示：常用和形式表示。

硅酸钠（Na2SiO3）：钾长石（K2Al2Si6O16）：

四、硅单质

1.硅单质的分类：分为和两种。

2.晶体硅的结构：类似于结构。

3.晶体硅物理性质：__________色，有光泽的体，熔点,硬度

有，是良好的材料。

4.硅的用途（了解）.

5：化学性质（硅最外层一个电子，故化学稳定性很—.）

（1）与强碱NaOH反应________________________________________________

（2）与氢氟酸反应____________________________________________________

（3）加热和高温下，与一些非金属反应

Si+O2Si+F2

6：硅的制备

（1）将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为:

（2）粗硅转变为纯硅：Si（ffi）+2CI2

SiCI4+2H2________________________________________

【练习】：

1.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）

A.硅胶B.水晶C.玛瑙D.硅石

2.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）

A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶

.D.具有橡胶塞的细口瓶

3.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（)

A.二氧化硅B..粗C.高纯硅D.硅酸盐

4.生石灰中往往含有杂质CaCO3和Si。，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（

A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液

5.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（

A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱

【总结】

要点一、二氧化硅

1.二氧化碳与二氧化硅性质比较

C02Si02

存在空气硅石、石英、水晶、玛瑙、沙子等

物理性质熔、沸点低，溶于水熔点高，硬度大，不溶于水

类别酸性氧化物酸性氧化物

化与水反应C02+H20=H2C03不反应

学与NaOIl反应C(h+2NaOH=Na2cO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

性与CaO反应COz+CaO=CaC()3高涓

Si02+Ca0------CaSiO3

质

与酸反应不反应SiO2+4HF=SiF.1t+2H，0（二氧化硅的特性）

弱氧化性，ltoSiO、+2C"温Si+2COf

C+C022C0

与某些盐Na2C03+C02+H20=2NaHC03

Si02+Na2C03'Na2Si03+C02t

高汜

Si02+CaC03------CaSiO3+CO2t

(工业制玻璃)

用途人工降雨①水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺

品

②SiOz是制光导纤维的重要原料

③较纯的石英用于制造石英玻璃

④石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料

要点诠释：

（1）由于玻璃的成分中含有SiO”故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

（2）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的。

（3）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiOz反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶保存，而应保

存在塑料瓶或铅皿中。

2.二氧化硅的用途

常被用作石英表中的压电材料，高性能的现代通讯材料一一光导纤维。

要点二、硅酸(HzSiOa)

1.硅酸的性质

硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，能形成胶体。硅酸经干燥脱水形成硅酸干凝胶一一

“硅胶”。

硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强碱反应。如：

H2siO：；+2NaOH==Na2si03+2H20。

硅酸的热稳定性很差，受热分解为SiOz和HQ。

2.硅酸的制取

由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。

Na2SiO3+2HCl^H2SiO31+2NaCl,

Na2Si0：i+C02+H20==H2Si031+Na2cG(证明酸性：H2C03>H2Si0；f),

要点三、硅酸盐

1.硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。一般不溶于水，稳定性高。它是构

成岩石和土壤的主要成分，硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常用氧化物的形式来表示

其组成。例如：硅酸钠NazSiO：,(他0•SiOz),高岭石AkSizCMOH)*(AI2O3•2$山•2L0)。

书写顺序为：活泼金属氧化物一较活泼金属氧化物一二氧化硅一水。

注意事项：(1)氧化物之间以“•”隔开；(2)计量数配置出现分数应化为整数。

例如：钾长石KAlSiQs不能写成上电0•-Al203•3SiO2,应写成K20•Al20：)•6Si02o

22

2.常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。

3.无机非金属材料。

(1)传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥。

(2)新型无机非金属材料•：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。

要点四、硅的单质

1.硅的化学性质。

在常温下，硅的化学性质不活泼。不与。2、Ck、HzSO,,、HNOs等反应。但可与氟气、氢氟酸

和强碱反应。

(1)硅和氟气反应：Si+2F2==Sih»

(2)硅和氢氟酸反应:Si+4HF==SiEt+22t。

(3)硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO;i+2H2t,

△

（4）硅在氧气中加热：Si+O2==SiO2,

规律总结：硅与烧碱溶液反应的实质是：

Si+3FLO=^=H2SiO3+2H2t,

H2Si03+2Na0H==Na2si03+2H20。

从分步反应看，起氧化作用的只是H20,而NaOH既不是氧化剂又不是还原剂，仅为反应物。

其电子转移情况为：

失4e-

II

Si+2NaOH+3,2。=Na2s汕+2*1+2H2O

得4e：

2.硅的工业制法.

粗硅的制备|醺沁+2C==Si（fi）+2CO：

u

粗硅的提纯|原理Si（粗）+2"鳖SiCl4

SiCl4+2H2雪3i（纯）+4HC1

3.晶体硅的用途。

用来制造半导体器件，制成太阳能电池、芯片和耐酸设备等。

【典型例题】

类型一'SiOz的性质和用途

例1、在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（）

①炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤浓硝酸⑥烧碱溶液⑦氧化钙⑧氮气

A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤

【变式1】不能用磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的一组物质是（）

A.溟水、氯水、碘水

B.氢漠酸、盐酸、氢硫酸

C.浓硝酸、浓硫酸、高氯酸

D.NaOH溶液、K01I溶液、NazSiO?溶液

【变式2】赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而成的。这种物质

是（）

A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱

【变式3］地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是()o

A.常温下与苛性钠反应B.常温下与水反应

C.常温下与氢氟酸反应D.高温下与氧化钙反应

类型二、硅酸的性质和制备

例2、写出以SiO2为原料制备HzSiO,的化学反应方程式。

【变式1】下列离子方程式不正确的是()。

A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-SiO/"+H2O

2-

B.向氢氧化钠溶液中通入过量CO/：CO2+2OH"==CO3+H2O

2-

C.向硅酸钠溶液中加入盐酸：2ir+SiO3==H2SiO31

2-

D.向碳酸钙上滴稀硝酸：C03+2H==H20+C02t

【变式2】下列变化中，不可能通过一步反应实现的是()

A.NafiO3fHzSiOsB.SiO2-Na2SiO3

C.H2SiO：t-SiO2D.SiO2--II2SiO3

【变式3】下列过程中，生成物的化学成分相同的是()

(1)纯碱晶体置于空气中，会生成白色粉末状物质

(2)盛澄清石灰水的烧杯内壁内附着白色物质

(3)生石灰久置于空气中，会生成白色固体物质

(4)NazSiOs的水溶液置于敞口容器中，溶液中出现白色浑浊

A.(1)(4)B.(2)(3)C.(1)(2)D.(3)(4)

类型三、硅酸盐的性质及其表示方法

例3、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是()o

A.钙沸石［CaSkSisOi。)•3H2O］,表示为3SiO2•CaO-Al203•3H20

B.镁橄榄石(Mg2SiO<),表示为MgO・-SiO2

2

C.钾云母(KzAhSieHQQ,表示为K2O•240•3A1Q3•6Si0z

D.高岭石［AbCiQs)(OH)」,表示为ALO,•2SiO2-2H2O

【变式1】正长石(KAlSisOJ风化生成高岭土［Al2s2O5SH)」时反应的离子方程式为：

，

2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O=2K+2H2CO3+4H2SiO3+A12Si206(0H)4

(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：

①KA1Si3O8；

②ALSizOs(OH)4。

(2)上述反应能够发生的原因是o

【变式2】高岭土是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为AkSizOKOH)”其中x、y的

数值分别是()

A.7、2B.5、4C.6、3D.3、6

类型四、单质硅

例4、下列关于硅的说法不正确的是()

A.硅是非金属，但它的单质是灰黑色且有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应

【变式1】可以用来做半导体材料的是()

A.二氧化硅B.粗硅C.高纯硅D.硅酸盐

【变式2】硅在太阳能发电过程中具有重要作用，有关硅的说法中不正确的是()

A.硅的化学性质稳定，常温下不与酸、碱反应

B.自然界中硅贮量丰富，易于开采

C.高纯度的硅可被用于制造计算机芯片

D.自然界中硅主要以二氧化硅的形式存在，SiOz是光导纤维的主要成分

【变式3】有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：

(1)C与烧碱反应生成A和水；

(2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；

(3)B在空气中燃烧生成C；

(4)C在高温下与碳反应生成单质B。

根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式：AC,D

【变式4】硅单质及其化合物应用范围很广，请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。SiHCL还原法是当前制备高纯硅的主要方法，

生产过程示意图如下：

石英砂|—|粗硅|573花上＞[S石Cb(粗)|精饵|SiIIS(纯)

1淤K-)高纯硅

①写出由纯SiHCb制备高纯硅的化学方程式。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCL,遇水剧烈反应生成H2SiOs.HC1和另一种物

质，写出配平的化学反应方程式；H?还原SiHCh过程中若混入6,可能引起的后果

是________。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是一—(填字母).

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料一一光导纤维

C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

第二节富集在海水中的元素一一氯

重点及难点：1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱［NaOH、Ca(OH)2］反应的化

学方程式。2.掌握氯气的实验室制法。3.学会氯离子的检验方法。

一、氯气

1.氯的原子结构及存在

(1)氯的原子结构。

氯的原子结构示意图为,氯原子容易一个电子而形成C1,表现为典型

的性。

(2)氯的存在。

氯在自然界中以态存在，主要以的形式存在。

2.氯气的发现

1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式为“

3.物理性质

颜色状态气味毒性溶解性

1体积水约溶解2体积氯气

4.化学性质

02的化学性质很活泼，具有很强的性。

主要反应：

Na

金属

Cu

—►

Cl2—非金属(4)

碱，

(离子方程式)

思考感悟1：某地贮存液氯的储气罐出现泄漏，如果你是附近的居民，该如何自救?

二、氯水及次氯酸

1.氯水的性质

实验操作实验现象结论

干燥的Cl2______作用

1•、有色布条

国裴有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是______

2.次氯酸的性质

弱酸性

比碳酸酸性弱

不稳定性।

HCIO强氧化性’

有漂白性，有杀菌、消毒作用

3.漂白剂的制取

(1)漂白液：反应的化学方程式为：。

有效成分是。

(2)漂白粉：反应的化学方程式为,主要成分是

有效成分是。

思考感悟2：漂白粉为什么要密闭保存？

三、氯水和液氯

1.氯水及液氯的区别

液氯新制氯水久置氯水

成分Cl>HCIO、H2O、H+,C「、CIO>OHH\CT、HO

Cl222

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色黄绿色无色

性质氧化性酸性、氧化性酸性

2.新制氯水的性质

在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下:

所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释

-+

AgNO3溶液C1"白色沉淀Cl+Ag=AgClI

+

Na2c。3固体H有气泡产生2H*+CO；=C02t+H20

有色布条HC1O布条颜色褪去发生氧化还原反应

溶液溶液变棕黄色2Fe2++Cl=2Fe3++2Cr

FeCl2Cl22

石蕊溶液HC1O、H，先变红后褪色酸性和漂白性

2+

氯水的颜色褪去Mg+Cl2=Mg+2Cl

镁粉Cl2>H*

2+

并有气泡产生Mg+2H'=Mg+H2t

特别提醒

氯水久置，会因HC10的分解而导致其中的Cb全部与HzO反应。HC1O完全分解生成

HC1和。2,使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质。

四、C12的实验室制取

1.反应原理

MnC）2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2t+2H2O

2.仪器装置

固+液△气。

主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。C12的制备、净

化装置如图所示:

说明：C装置的作用是除去C12中的HC1,D装置的作用是干燥C12,F装置的作用是吸

收多余的Cb。

3.收集方法

(1)向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密度)。

(2)排饱和食盐水法(C12在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中

挥发产生的HC1气体)。

4.尾气处理

Cb有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。

特别提醒

气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置等。反应装置

的选择要依据反应物的状态和反应的条件。收集方法的选择应考虑气体密度、溶解性及在空

气中的稳定性。是否处理尾气取决于该气体是否有毒。一个装置的选择与气体的性质密切相

关。

五'C「的检验

1.在5支试管中分别加入2〜3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2co3溶液、自来水、蒸储水，

然后各滴入几滴AgN03溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：

实验现象

滴入几滴AgNCh溶液加入少量稀硝酸

①稀盐酸

②NaCl溶液

③Na2cCh溶液

④自来水

⑤蒸储水

2.请写出上述实验中有关的化学方程式

②___________________________________

③______________________________________

④______________________________________，

【总结】

检验C「的方法

先滴加溶液后滴加少量,或滴加经稀HNC>3酸化的AgN03溶液。

注意:检验C「时，滴加AgNCh后还要滴加稀HNC>3，目的是的干扰。

40分钟课时作业

［经典基础题］

题组一氯气与碱反应的应用

1.下列有关漂白粉的说法正确的是（）

A.漂白粉的有效成分是CaCk

B.漂白粉和明研处理自来水的原理是相同的

C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用

D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存

2.在空气中能稳定存在的物质是（）

A.氢氧化钙溶液B.新制氯水

C.次氯酸钠D.食盐水

3.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（）

A.Ca（C10）2不稳定,易分解

B.Ca（C10）2易吸收水分而潮解

C.Ca（ClO）2跟空气中的水和CO?反应

D.Ca（C10）2跟空气中的CO?反应

题组二Cb的制法

4.实验室用MnCh和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：

①将蒸储烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固

定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸储烧瓶中加入MnO2,再向分液漏斗中加浓盐酸，并

将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸储烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的

实验操作顺序是（）

A.②⑤①④③B.②①⑤④③

C.②①⑤③④D.⑤②①④③

5.实验室用浓盐酸与足量的二氧化镒反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2mol

HCI,理论上可收集到的氯气的质量（）

A.等于3.55gB.小于3.55g

C.大于3.55gD.约等于7.1g

6.下列关于实验室制取CL的说法正确的是（）

A.将混有HC1杂质的Cb通过盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶除去杂质

B.实验室制取Ck，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用

C.实验室用如图装置除去Ck中的少量HC1

D.实验室制备Cb，可用排饱和食盐水集气法收集

7.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCb，仪器连接顺序正确的是（）

B.a-e―d——c—b—h—i—g

C.a-d-e—c—b—h—i—g

D.a―c—b—d―e——h—i—f

8.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cb，下图是用KMnCU与浓盐酸反应制取。2

的简易装置，下列叙述不正确的是（）

A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cb

B.用试管①收集Cb，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中

C.③用于吸收多余的Cb，防止污染环境

D.用该装置收集到的Cb中会混有HC1气体和水蒸气

题组三的检验

9.检验C「时所用试剂HNO3的作用是（）

A.防止COT等的干扰B.防止C「的干扰

C.生成Ag2c。3沉淀D.防止NO；的干扰

10.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样

的自来水冒充纯净水（离子的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下

列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（）

A.酚酷试液B.氯化锹溶液

C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

［能力提升题］

11.已知：将C12通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KC10、KC10.,,且的值

与温度高低有关。当〃（KOH）=amol时，

（1）标准状况下，参加反应的氯气的体积等于Lo

（2）若某温度下，反应后湍h=U，则溶液中整汗=，此时反应总离子方

程式为___________________________________________________________________________

（3）改变温度，产物中KCICh的最大理论产量为mol。

12.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元

素，其转化关系如图所示。

（1）请分别写出A、B、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：

A、B、Do

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：

A+七0（离子方程式）：;

A+NaOH（离子方程式）：；

D-A（化学方程式）：。

13.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnCh的烧瓶中，加热后产生的气体依次

通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是

(2)装置B中盛放液体是,气体通过装置B的目的是

装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是

(3)D中反应的化学方程式是

(4)烧杯E中盛放的液体是,反应的离子方程式是

(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇h0(g)剧烈反应。

为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置。

14.某化学实验小组为了探究在实验室制备Cb的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证

明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于CCL，HC1不溶于CC1。。

请回答下列问题：

(1)装置B、C中盛放的试剂分别是、。

(2)橡胶管连通后，分液漏斗中的气体压强pi和烧瓶中气体压强p2的关系是pi(填

或“=”始?，连接橡皮管的目的是。

(3)乙同学认为只凭借装置D和装置E中的现象还不能够得到完全正确的答案，请思考乙同

学这样认为的原因是什么？你又如何设计实验来进一步证明？

(4)丙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNC>3溶液中的气体只有一种。为

了确保实验结论的可靠性，证明通入AgN03溶液的气体只有一种，丙同学提出在某两个装

置之间再加一个装置。你认为该如何操作？

第三节硫和氮的氧化物

重点及难点：1.了解硫在自然界的存在形态。了解硫的性质和用途。

2.掌握Sth的化学性质及检验方法。学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。

一、硫

1.硫的存在

(1)游离态：存在于或里。

(2)化合态：

①主要以的形式存在o

②重要的化合物

名称硫铁矿芒硝黄铜矿石膏

化学式

FeS2Na2SO4-10H2OCuFeS2CaSO42H2O

(3)硫还是组成某些__________的生命元素。

2.硫的性质

(1)物理性质

俗名色态溶解性

硫黄黄色晶体一溶于水，一溶于酒精，一溶于CS2

(2)化学性质

在空气中燃烧的化学方程式为。

二、二氧化硫

1.物理性质

______色，有气味的毒气体，密度比空气,液化,

溶于水。

2.化学性质

实验操作实验现象结论

充满SOz不

的试管

so2的水溶性试管中液面________so2—溶于水

崔斗水

L紫色石

「蕊试液

酸性氧化物的性质0溶液颜色________S02的水溶液显

LJ_SOM

寺水溶2液

"L品红介s溶液先—，振荡后

S02具有_______性，

____,再加热后，溶

SO2的漂白性但生成的无色化合物

液颜色

不稳定

沁的水溶液

(1)酸性氧化物的通性

①与水反应：«

②与碱反应：与NaOH溶液反应___________________________________________或

③与碱性氧化物反应：CaO+SO2=CaSO3

(2)漂白性

S02与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色物质易而使有色

物质恢复到原来的颜色。

(3)还原性

so2中的硫元素为价，处于硫元素的中间价态，既有性又有,

一般表现为性。

3.用途

(1)用于纸浆、毛、丝、草帽辫等。

(2)用于o

三、三氧化硫

S03是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

1.与水反应生成硫酸

2.与碱性氧化物反应生成盐

S03+CaO=___________________

3.与碱反应生成盐和水

S03+Ba(0H)2=_______________________________

【知识点检测】

知识点1硫的存在与性质

I.关于硫的叙述正确的是()

A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中

B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作

C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂

D.硫的两种单质之间的转化属于物理变化

2.下列说法，不正确的是()

A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

B.硫在自然界中既有化合态又有游离态

C.硫与铁反应生成硫化亚铁

D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫

知识点2二氧化硫的氧化性与还原性

3.下列反应中，SO2表现氧化性的是()

催化剂、

A.2SO2+O2-2SO3

B.SO2+H2O=H2SO3

C.2H2S+SO2=3SI+2H2O

D.S02+2H2O+C12=H2SO4+2HCI

4.SO2溶于水后，所得溶液的性质是（）

A.有氧化性，无还原性，无酸性

B.有氧化性，有还原性，有酸性

C.有还原性，无氧化性，无酸性

D.有还原性，无氧化性，有酸性

知识点3二氧化硫的漂白性

5.二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（）

A.氯水B.澳水

C.品红溶液D.酸性KMnC>4溶液

6.下列说法，正确的是（）

A.S02能使品红溶液、滨水和酸性KM11O4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性

B.SO2、C12都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，

可增强漂白效果

C.活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原

反应

D.S02使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色

知识点4二氧化硫的酸性氧化物的性质

7.能够用于鉴别SO?和CO2的溶液是（）

A.澄清的石灰水B.品红溶液

C.紫色石蕊试液D.氯化钢溶液

知识点5三氧化硫的性质

8.下列对于SO?和S0.3的叙述，正确的是（）

A.都是既有氧化性，又有还原性

B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D.都能与碱溶液反应

第2课时二氧化氮和一氧化氮及大气污染

重点及难点：认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式,

知道氮的氧化物（NOD,硫的氧化物（SOD是主要的大气污染物及防治措施。

一、二氧化氮和一氧化氮

1.氮气

氮气在空气中约占总体积的O通常情况下，N2不与反应。在一定条件下，

N2能跟。2反应生成不溶于水、无色的：

2.一氧化氮

NO常温下很容易与空气中的氧气反应生成：2NO+O2=(红棕色气体)

3.二氧化氮

二氧化氮是、有气味的气体，密度比空气一,易

一溶于水。

溶于水时生成和,工业上利用这一原理生产硝酸：3NO2+

%0=O

二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

1.S02和NC>2的主要来源

(1)、和的金属矿物的燃烧或冶炼；

(2)尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。

2.危害

(1)引起污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成。

3.酸雨

(1)概念：的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水后造

成的。

(2)形成原理

①H2so4的生成：、。

②HNC>3的生成：»

(3)危害

①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

4.防治措施

(1)调整___________,发展。

(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少和的排放。

(3)加强工厂废气的回收处理。

(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。

【知识点检测】

知识点1氮气的性质

1.氮气能大量存在于空气中的根本原因是()

A.氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应

B.氮气比空气轻，且不溶于水

C.氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定

D.氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应

2.下列关于N2的说法中错误的是（）

A.通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气

B.N2+O2型遢2N0,该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一

C.N2在空气中约占总质量的1

D.在反应：3Mg+N2叁理Mg3N2中，N2作氧化剂

知识点2一氧化氮的性质

3.最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是

（）

A.NO是一种红棕色的气体

B.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等

C.常温常压下，NO不能与空气中的直接化合

D.NO易溶于水，不能用排水法收集

4.在体积为VL的密闭容器中，ISAamolNObmolO2.反应后容器内氮原子与氧

原子个数之比为（）

A区B-

人方02b

a〜a

C-------D----------

a+2b2（“+份

知识点3二氧化氮的性质

5.实验室收集NO、NO?两种气体（）

A.均可用排水法

B.均可用向上排气法

C.NO用向上排气法，NO2用排水法

D.NO用排水法，NO2用向上排气法

6.将盛有N2和NO?（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管

内气体的体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是（）

A.1：1B.1：2

C.1：3D.3：1

知识点4二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

7.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是()

A.二氧化硫B.氮氧化物

C.二氧化碳D.悬浮颗粒

8.导致下列现象的主要原因与SO?的排放有关的是()

A.酸雨B.光化学烟雾

C.臭氧空洞D.温室效应

第四节氨硝酸硫酸

第1课时氨的性质

重点及难点：1.掌握氨气的化学性质、实验室制法、收集及检验方法；

2.了解钱盐的通性，学会检验NH；的方法。

一、氨

1.合成氨

(1)工业合成氨原理,德国化学家哈伯因在

合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。

(2)氮的固定

将态的氮转变为氮的的过程。

2.物理性质

(DNH3是______色、有气味、极易的气体，常温时，1体积水大约溶

解体积的氨气。氨易化，常作制冷剂。

(2)喷泉实验

实验装置操作及现象结论

产气

L①打开活塞，并挤压滴管的胶头氨________溶于

②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成—，水，水溶液呈

_酚儆瓶内液体呈一色一性

二2,溶液

3.化学性质

(1)氨与水的反应

①反应的化学方程式为：