高中化学必修1之巩固练习-《化学物质及其变化》全章复习与巩固（提高）

【巩固练习】

一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）

1.下列物质中属于强电解质且能导电的是（）。

①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠

A.①②⑤B.①②⑥C.③⑥D.⑥

2.下列关于胶体的叙述中不正确的是（）。

A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开

来

B.向Fe（0H）3胶体中加入少量H2s。4溶液，会生成红褐色沉淀

C.丁达尔效应是胶体的特性

D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳

现象

3.（2015广东培正期中考）以下电离方程式错误的是（）。

2+3+2

A.MgCh-Mg+2C1B.Fe2（SO4）3—2Fe+3SO4'

+2+3+2

C.NaClO—Na+Cl+OD.KAI（SO4）2—K+A1+2SO4'

4.向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2so4,则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是

（）。

A.开始时，导电能力肯定最强B.当沉淀为最大值时，导电性最弱

C.先变强，后变弱D.逐渐变弱

5.下列反应转化关系（未配平）肯定不氐硬的是（）。

A.C112O+H2SO4—^CuSOq+Cu+HzO

B.FeO+HNO3^Fe（NO3）3+H2O

C.NH4NO3-^N2O+H2O

D.S+KOH-K2so3+K2S+H2O

6.（2016黑龙江双鸭山一中期末考）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

（）。

22

A.Fe\Na\C「、NO3-B.Ba\AP\C「、N03

C.K*、Na\HCO3\ClD.AI02\K\OH'、Cl

2-

7.某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NHJ、Mg2+、SO4,C「、NO3,HCO3一等离

子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）。

A.Ag\K+、NO3，HCO3-B.K+、NH4+、NO3,SO?"

22

C.Ag*、NH4\Mg\HCO3D.K\Mg\SO42,Cl

8.某无色溶液中加入BaCh溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中（）。

A.一定溶有C03?B.一定溶有Ag+

C.一定溶有SO42-D.可能溶有SO42一,也可能溶有Ag*

9.在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶

液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（）。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入NaOH溶液

C.硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D.硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

10.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（）。

A.2H2SO4（浓）+CU=A=CUSO4+2H2O+SO2t

B.2H2SO4（浓）十C=A=CO2t+2SO2t+2H2O

C.H2SO4（浓）+NaCl=^=NaHSO4+HC1t

D.H2SO4+Na2sO3=^=Na2SO4+H2O+SO2t

11.高铁酸钾（KFeOQ是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4：

2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=^=2KFeO4+6KCl+8H2O,对于该反应下列说法正确的是（）。

A.该反应是置换反应B.钾元素化合价降低

C.Fe（OH）3发生还原反应D.CL是氧化剂

12.反应4HNC>3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。，下列说法正确的是（）。

A.HNCh是氧化剂，NO2是氧化产物

B.若2moiHNO3（浓）完全反应，则反应中共转移了NA个电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：I

13.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）。

①12+SO2+2H2。==H2SO4+2HI

②2FeCL+Cl2==2FeCl3

③2FeCb+2HI==2FeCh+k+2HC1

2+2+

A.r>Fe>cr>SO2B.cr>Fe>SO2>1

2+2+

C.Fe>1>cr>SO2D.SO2>1>Fe>C1-

14.有下列三个氧化还原反应：①2FeCb+2KI=2FeCh+2KC1+I2；@2FeCl2+Cl2=

2FeCh；③2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCh+5Cht+8H2Oo若某溶液中有Fe?+、r、Cl-

共存，要除去r而不使Fe2+和cr的量减少，可加入的试剂是（）。

A.Cl2B.KMnO4C.FeCbD.HC1

22

15.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的C/+、Na\H*、SO4\CO3\OIT等6种离

子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）。

22-

A.Cu\H\SCI?-B.Na+、OH、CO3

+2-

C.CXV，OH",SO?"D.Na+、H,SO4

16.已知5KC1+KC1O3+3H2so4=3。2丁+3K2so4+3氏0,下列说法不ip为的是（）。

A.KCIO3是氧化剂

B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C.H2s04既不是氧化剂又不是还原剂

D.ImolKCIO3参加反应时有lOmol电子转移

17.（2015大庆实验中学期中考）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既

是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr

相比较，水的作用相同的是（

A.电解水：2H2O=2H2个+02个B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.2F2+H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

18.(2016上海模拟)12mLNO和NH3的混合气体在一定条件发生可逆反应：

6NO+4NH3^^5N2+6H2O(g)。若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下

测定)，则原混合气体中N。和NH3的物质的量之比可能是()。

A.2：1B.1：1C.3：2D.4：3

19.下列反应中氯元素被其他元素氧化的是(

A.5C12+12+6H2O=10HC1+2HIO3

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O

C.MnO2+4HCl^=MnCl2+2H2O+C12t

电解

D.2NaCl+2H2O^=2NaOH+C12t+H2t

20.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2f,

在这个反应中()»

A.水是氧化剂，LiH是还原性

B.LiH是氧化剂，水是还原剂

C.LiH既是氧化剂又是还原剂

D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性

21.在金属焊接和切割过程，常能闻到一股鱼腥臭味。经检测，那是电弧产生的臭氧的气味。

臭氧具有很强的氧化性，可使湿润的KI—淀粉试纸变蓝色，某有关反应的化学方程式为：

03+2KI+H2O=2KOH+12+02,对此反应，下列说法正确的是()。

A.在此反应中是氧化剂，。2是还原产物

B.反应中ImolCh参加反应，转移的电子为6moi

C.由此反应可知，氧化性强弱关系为：03>12>02

D.被还原的氧原子与被氧化的T的个数比为1：2

二、填空题

1.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba?f、Ag\Na\Ct?+中的某

一种，阴离子分别可能是NCh，SCV，Cl\CCV一中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐的溶液有沉淀产生，D盐的溶液有无色

无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A；B；

C；D0

2.向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)

和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：

(1)a点之前的反应的离子方程式为_______________。f"/m"

ab

(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是_______________。/：-------X

(3)c点二氧化碳体积是______Lo/II\

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为。L.J--X-

T0IM

3.下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

配料氯化钠、碘酸钾

含碘量(20mg〜40mg)/1kg

保质期18个月

食用方法勿长时间炖炒

贮藏指南避热、防潮

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5,1mol碘酸钾中共含5moi原子，则碘酸钾的化

学式为o

（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

+KI+___H2SO4—K2SO4+12+H20

（3）上述反应生成的卜可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sCh稀溶液,

将12还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2sO3稀溶液：

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是o

（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式

为。

【参考答案与解析】

一、选择题

1.D

2.A

【解析】布朗运动不是胶体特有的运动方式，通常用丁达尔效应来区分胶体、溶液和浊

液，A错误；向Fe（0H）3胶体中加电解质溶液，发生了胶体的聚沉，故生成红褐色沉淀，B

正确；丁达尔效应是胶体的特性，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，在电场

作用下会产生电泳现象，D正确。

对分散系有关概念的理解与判断以及胶体的重要应用等方面的命题主要集中在对胶体

性质和胶体精制（渗析法）的考查上。纵观这几年有关胶体的试题，命题有向考查胶体的基

本知识与科技、生活、生产相结合的发展趋势。

3.C

【解析】A.氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子，电离方程式MgCL

—Mg2++2C1,故A正确；

B.Fe2（SO4）3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：

3+2

Fe2（SO4）3=2Fe+3SO4',故B正确；

C.NaClO是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，NaC10=Na++C10,

故C错误；

+3+2

D.KAl(SCU%属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为:KAl(SO#)2=K+A1+2SO4

一，故D正确.

4.AB

5.B

【解析】B选项中，对比反应前后，在N、H、0元素的化合价皆未变化的情况下，Fe

元素的化合价不可能从+2升到+3。

6.B

【解析】无色溶液中不存在有色离子，酸性溶液中存在大量的氢离子。A项，NS-在酸性条

件下能够氧化Fe2+,且Fe?+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，Ba2\

AI3+、cr\NC)3-离子不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；C

项，HC03-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D项，AIO2\OK与氢离子

反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。

7.C

【解析】废水呈明显碱性，溶液中含较多的OH,则能与OH-反应的离子肯定不存在

于废水中。

8.D

【解析】要注意“一定”和“可能”的含义是不同的。

9.C

【解析】A项盐酸中滴加食盐溶液，没有参加反应的离子，离子浓度不会显著减小，故

灯泡不会熄灭，A错；B项发生反应：如H2so4+2NaOH==Na2so4+2比0,其中H卡和OH

反应生成水，但溶液中始终存在Na+和SCU?，故灯泡也不熄灭，B错；C项中发生离子反

2++2-

应：Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO4I+2H2O,当二者恰好反应时，溶液中自由移动离子的

浓度儿乎为零，故灯泡变暗至熄灭，当加入过量Ba(0H)2溶液时，又电离出Ba?+和0H一而

使溶液导电，灯泡又逐渐变亮，C正确；D项中发生反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2I

+Na2so4,其中Ci?+与OFT因反应而减少，但溶液中始终存在Na+和SCV，故灯泡不会熄

灭，D错。

10.A

【解析】A项，2moiH2s中，只有Imol化合价降低变成S02，表现氧化性；另Imol

价态未变，表现酸性。

11.D

【解析】铁元素化合价升高、被氧化，本身是还原剂；氯元素化合价降低、被还原，本

身是氧化剂。

12.B

【解析】4mol浓硝酸发生反应时，有2mol只体现了酸性，未体现氧化性和参加氧化

还原反应。

13.D

【解析】氧化还原反应中，还原性：还原剂〉还原产物。

这三个反应都是在溶液中发生的氧化还原反应，可将它们的化学方程式改写为离子方程式，

+2-2+3+3+

分别是：h+SO2+2H2O==4H+SO4+21-；2Fe+Cl2=2Fe+2C1-；2Fe+21-=

2+2+

2Fe+I2o反应①中，SO?是还原剂，r是还原产物，还原性：S02>F；反应②中，Fe

是还原剂，cr是还原产物，还原性：Fe2+>cr；反应③中，r是还原剂，Fe2+是还原产

2+2+

物，还原性：1一>Fe,综合上述三个反应可得还原性的强弱顺序是：SO2>1>Fe

>Clo本题选D。

14.C

【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由三个方程式得出氧化剂的氧化能力顺序是：

3+

MnO4>Cl2>Fe>I2,同理还原性顺序为：r>Fe2+>C1>Mn2+。可见加入FeCb可以只氧

化r»

15.B

【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，可见甲烧杯中有Cu2+,则不与Ci?+共存的CO32,OH

一应在乙烧杯，且溶液是电中性的，有阴离子就必定有阳离子，Na+、H+两种离子中能与CO32

一、OFT共存的是Na+,故选B。

16.D

【解析】KC1中氯元素化合价升高、被氧化；KC1O3中氯元素化合价降低、被还原。1mol

KC1O?参加反应时转移5mol电子。

17.BD

【解析】A、电解水：2H2O=2H2个+02个中水既是氧化剂又是还原剂，与

Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr中水的作用不相同，故A错误；

B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中水既不是氧化剂也不是还原剂，与

Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr中水的作用相同，故B正确；

C、2F2+H2O=4HF+O2中水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr中水的作用不相同，

故C错误；

D、3NO2+H2O=2HNO3+NO中水既不是氧化剂也不是还原剂，与

Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故D正确。

18.C

【解析】根据反应6NO+4NH3一^5刈+6出。，可以理解为：NO和NK按照物质的量之比

是3：2反应，还原产物、氧化产物的物质的量之比是3:2,还原产物比氧化产物多1

mol,在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原混合气体中NO和

NH3的物质的量之比可能是3:2。

19.CD

20.A

【解析】LiH中氢元素为-1价，水中的氢元素为+1价，反应后二者都变为了0价。

21.D

【解析】03和02中氧的化合价均为0,02既不是氧化产物也不是还原产物，A错；lmolO3

参加反应，其中只有Imol氧原子被还原，转移的电子为2mol,B错；由此反应只能知道氧

化性：03>h