高中化学选修6 实验化学第三单元 物质的检测人教版拔高训练

高中化学选修6实验化学第三单元物质的检测人教版拔高训练

第1题【单选题】

下列实验误差分析错误的是（）

A、用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大

D、测定lmol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；

B、定容时俯蝌度线,导致所配溶液的体积偏小，结合c世可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积,会导致所测溶液体积偏d',故C正确；

D、测定气体体积时，未冷却导致气体体积偏大，故D正确；

隆B.

【分忻】A、湿润的pH值试纸可以稀释碱液；

B、定容时俯帆度线,导致所配溶液的体积偏小，结合c=§判断；

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；

D、测定气体体积时，未;令却导致气体体积偏大.

第2题【单选题】

下列物质的鉴别方法不正确的是（）

A、利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCI3溶液

B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCI2溶液、AICI3溶液

C、用焰色反应鉴别NaCI、KCI和Na2SO4

D、用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

【答案】：

C

【解析】:

【解答】解：A.丁达尔现象为胶体特有的性质,则丁达尔效应可鉴SilFe（OH）3胶体与FeCb溶液，故A正确；B.MgCb溶

液与NaOH反应生成白色沉淀，AICI3溶液与NaOH反应先生成沉淀后沉淀消失，脸不同，可鉴§11,故B正确；

C.NaCI和Na2s。4的熔色反应均为黄色，现象相同，不能鉴811,故C错误；

D.Na2c。3与氯化钙反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，崛不同，可鉴S!J,故D正确；

蝇C.

【分析】A.丁达尔现象为胶体特有的性质；

B.MgCb溶液与NaOH反应生成白色沉淀,AICI3溶液与NaOH反应先生成沉淀后沉淀消失;

C.NaCI和Na2s。4的焰色反应均为黄色；

D.Na2c。3与氯化钙反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能.

>第3题【单选题】

中和滴定中，视线应注视（）

A、滴定管内液面变化

B、液滴滴出速

C、滴定管刻度

D、锥形瓶中溶液颜色变化

【答案】：

D

【解析】：

【解答】中和滴定中，为了能够准确测定待测溶液中含有的溶质的物质的量，通过用标准浓度的已知溶液来滴定未知浓度的溶

液，为准确确定滴整点，眼睛要注视滴定管，婚应注视锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，

故答案为：D.

【分析】熟练掌提实验的基本相关操作即可得出本题答案

>第4题【单选题】

用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的

BaCI2溶液，使Na2c03完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚配作指示剂），下列有关实验

的说法正确的是（）

A、向混有BaC03沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定

B、滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果

C、若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小

D、可以不用将Na2c03完全变成BaC03沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.酚SS的变色范围是8~10,此时BaCC>3不溶解，标准液的体积不变，不影响NaOH含量的测定，故A正确；

B.鹏滴定管的下端制度，若滴定液一直下降到活塞处,无法测出溶液的际,NaOH含色法瞬二故;

C.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,此时BaCO3溶解，标准液的体积偏大，根据c（待测）=△捧逊"恒准）可知，测定结果

叭待测）

偏大，故C错误;

D.直接滴加标准盐酸,至不再有气泡产生,碳酸钠能与盐酸反应,标准液的体积偏大，根据c（待测）=4标注卜叭标准）

叭待测）

可知，测定结果偏大，故D错误；

腌：A;

【分析】A.根据酚猷的变色范围是8~10,此时BaCC>3不溶解,标准液的体积不变；

B.领滴定管的下端柳度,若滴定液一直下降到活塞处,充去测出溶液的防；

C.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,此时BaCO3溶解,标准液的体积偏大，然后根据c（待测）=.4标注1一标准）,判断不当

叭待溯

操作演果的影响；

D.更据直接呼口标准盐酸，至不再有气泡产生,碳酸钠能与盐酸反应,标准液的体积偏大，然后根据c（待测）=

4标注上匕枣准），判断不当操作对结果的影响；

叭待测）

第5题【单选题】

要除去FeCB溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（）

A、滴人KSCN溶液

B、加入氯水

C、加入铜粉

D、加人铁粉

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：因亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeQ3,而且不引入新的杂质，故可用氯气除

去FeCE溶液中少量的Fed2,A,C、D均不符合除杂原则，会引入新的杂质,

蝇B.

【分析】除去FeQ3溶液中的少量氯化亚铁，可将亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新杂质,以此来解答.

第6题【单选题】

下列实验操作中数据合理的是（）

A、用10mL量筒量取5.2mL盐酸

B、用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C、用托盘天平称取25.12gNaCI固体

D、用100mL容量瓶配制SOmLO,lmol/L的盐酸

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.量筒精确到0.1,可量取5.2m谧酸,故A正确；B.pH试^箱确到1,无法测出pH值为12.5,故B错误；

C.托盘天平可以精确到0.1,无法称取25.12gNaQ固体，故C错误；

D.100mL容量瓶只能配制lOOmLM溶液，不能配制50mLM盐酸，故D错误.

【分析】A.量筒精确到0.1;

B.pH试纸精确到1;

C.托盘天平可以精确到0.1；

D.容量瓶只有一个刻度.

>第7题【单选题】

只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是（）

A、NaOH溶液

B、Na2c03溶液

C、碘水

D、新制氢氧化铜

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.NaOH溶液与乙酸发生中和反应,但没有明显现象，与葡萄糖、淀粉不反应,故A不选；

B.Na2c。3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和淀粉不反应,故B不选；

C.力叭碘水,不能鉴别乙酸、葡萄糖,故C不选；

D.乙酸溶解氢氧化铜,葡碉是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜县浊

液混合后无明显喉,三种溶液现象各不相同，能鉴&L故D选；

婕D.

【分析】乙酸虽是弱酸，但还是能过溶解氢氧化铜，乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬注液共热会

此砖红色沉淀;台不性糖,与弱化^>5虫液混合六明显般,uwymg.

>第8题【单选题】

实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4）,测定溶液中草酸的浓度.判断下列说法不正确的

是（）

A、滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4A-+5H2c2O4+6HZ=2MM2++10CO2个+8H2O

B、KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HN03酸化，会使测定结果偏低

C、KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中

D、该实验选择酚猷;做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.Mn得到电子,C失去电子，由电子、电荷守恒可知,离子反应为2MnO4

+2+

■+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,故A正确；B.硝酸具有强氧化性，可与草酸反应,消耗高镒酸钾减少,贝！J

KMnC)4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNC>3酸化,会使测定结果偏低，故B正确；

C.高镒酸钾具有强氧化性，可氧化腐蚀横胶,贝！!KMnC)4标准溶液盛放在酸式滴定管中，故C正确；

D.高镒酸钾溶液为紫色，不需要加指示剂，滴定终点时由无色变为紫色，且半分钟内不变色，故D错误;

［硼］用KMnO4沅隹液滴定草酸(H2c2O4),,高具有彝化性,可氧化腐蚀晒,郎雉,

该滴定实验不需要指示剂，以此来解答.

第9题【单选题】

下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是()

A、用丁达尔效应鉴别Fe(N03)3溶液和Fe2(S04)3溶液

B、用加热、称重的方法鉴别Na2c03固体和NaHC03固体

C、将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是S02

D、用伯丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有2+

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.Fe(N03)3溶液和Fe?(S04)3溶液均不能产生丁达尔效应，只有胶体才能产生丁达尔效应,故A不符合题怠;

B.加热后碳酸氢钠分解质量减小,碳酸钠加热不分解,质量不变，所以用加热、称重的方法鉴SUNa2c。3固体和NaHCC)3固

体,故B符合题意；

C.氯气溶于水生成的HQ。具有漂白性，所以把氯气通入品红溶液中，溶液褪色，所以能使品红褪色的气体不TBS02,故

C和合还；

D.焰色反应时火熔呈黄色,则f含有钠离子，不一定含有K+,是否含有K+需要透过蓝色钻玻璃观察，故D不符合题意.

故答案为：B.

【分析】A利用丁达人做应可鉴别胶体和其它分散系;

B.碳酸氢钠不稳定加热易分解；

C.能使品红溶液褪色的气体可能是二氧化硫、氯气等;

D利用焰色反应检验钾元素需要透过蓝色的钻至瑞

第10题【单选题】

下列除杂质的方法不可行的是（）

A、用过量氨水除去AI7A+溶液中的少量尸”3人十

B、将混合气体通过灼热的铜网除N2中的少量。2

C、用新制的生石灰，通过加热蒸储，以除去乙醵中的少量水

D、用盐酸除去AgCI中少量的Ag2CO3

【答案】：

A

【解析】：

【解答】加过量氨水,由于Al（0H）3不溶于氨水,所以川3+和Fe3+都会有沉淀析出，无法达到除杂要求.

【分析】本题考查混合物中杂质的除去，题目难度不大，熟练掌握混管物的除杂方法和实际的选择是解题的关键.

第11题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.Z只能检验Y,不能除杂，应选铁粉除杂，故A错误;B.二氧化硫与NaOH反应，而氢气不能，则NaOH溶液

可除杂，故B正确；

C.硫酸亚铁与氯气反应引入新杂质氯离子,不能除杂，应选过氧化氢，故C错误;

D.二M化硅与NaOH反应,将原物质除去，不能除杂，应选盐酸、过滤,故D错误；

婕B.

【分析】A.Z只能检验Y,不能除杂；

B.二®化硫与NaOH反应,而氧气不能；

C.硫酸亚铁与氯气反应引入新杂质氯离子；

第12题【单选题】

某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他少吃下列食物中的（）

A、苹果、梨等水果

B、菠菜、芹菜等蔬菜

C、苹果汁、柠檬汁等果汁

D、含蛋白质、脂肪多的肉类

【答案】：

D

【解析】：

【解答】莫人在检直身体时，发现尿液呈微酸性，说明食用的酸性食物较多，因此医生建议他少吃酸性食物,贝！IA.苹果、梨等

水果含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性,可食用，2F符合题急;

B.菠菜、芹菜等位含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物,在体内的最终的代谢产物常呈碱性,可食用，B不符合题意;

C.苹果汁、柠檬汁等果汁等属于含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的碱性食物,在体内的最终的代谢产物常呈碱性,可食用，C

D.含蛋白质、脂肪多的肉类食品因含五磷、氯元素较多，在人体内代谢后产生酸,是酸性食品应少吃,D符合题意;

故誓言选：D.【分析】注意代谢产物的酸碱性判断，看所含元素类SU.

第13题【单选题】

下列对化学知识概括合理的是（）

A、酸性氧化物都是非金属氧化物

B、乙醇和二甲醛分子式相同，结构不同，互为同素异形体

C、丁达尔效应可用于区别溶液与胶体

D、熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

【答案】：

C

【解析】：

【鲜害】解：A.酸性氧化物可能为金属氧化物,如Mr）2O7为酸性氧化物，故A错误；B.分子式相同，结构不同的有机物互

为同分异构体，则乙孰］二甲醛互为同分异构体,故B错误;

C.丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,故C正确；

D,熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子，则熔融状态能导电的物质可能为金属单质或离子化合物，故D错误；

S5^C.

【分析】A.酸性氧化物可能为金属氧化物；

B.分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；

C.丁达尔顼康为胶体特有的性质；

D.熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子.

第14题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

c

【解析】:

【解答】A.向稀礴中加入少量硫酸铜后，锌可以把铜置换出来形成原电池，所以可以加快锌与稀砌反应rA符合题意；

B.金属性越强,金属与水或酸置换出氢的能力就越强，反应就越剧烈，所以B符合题意;

c.氯酚猷的溶液后溶液褪色,血因是次献钠,溶液的雌减

弱，氯气过量后还可以与水反应生成盐酸和次氯酸而使溶液显酸性,所以C不符合题意;

D.少量氯气通入水中，测定溶液pH<7,说明有酸性物质生成;溶液呈浅黄球色说明溶液中有氯气分子,所以该反应为可逆反

应,D符

【分析】A,形成原电池;

B、活泼金属反应更快；

C、氯气本身没有漂白性，可以使酚St褪色时因为碱性变弱酸性增强；

D、pH<7呈酸性,浅黄母色为氯气溶于水的颜色.

>第15题【单选题】

检验某溶液中是否含有KM、Fe”A+、CM-、MgA2M、--、CO3A2八-、SO4A2A-,限用的试剂

有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸领溶液.设计如下实验步骤，并记录相关现象.下列叙述不正确的是

A、该溶液中一定有lA-、CO3A2A-、SO4A2A-、KA+

B、试剂①为硝酸钢

C、通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在CIA-

D、试剂②一定为盐酸

【答案】：

【解析】：

【解答】解：由实验可知，加试剂①为硝酸钢溶液，生成白色沉淀为碳酸银和破酸锹,贝吻僦剂②为盐酸,沉淀减少,硫酸锂!

2

不溶于酸,贝嫄溶液中f存在832\SO4',则不含Fe3+、Mg2+;力n®剂①过速后的滤液中，再力01翻②为盐酸,氢

离子，硝酸根离子、「发生氧化还原反应生成碘,溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K+,

22

A.由上述分析可知，该溶液中f有I二CO3\SO4-、K+,故A正确；

B.由上述分析可知，试剂①为硝酸翅，故B正确；

C.黄色溶液中加入硝酸银可生成Agl沉淀，试剂②加盐最引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在C「,故C错误；

D.由上述分析可知，试剂②一定为盐酸,因碳酸物与硫酸反应生成硫酸钦使沉淀量增加，故D正确；

婕C.

【分析】由实验可知，力值式剂①为硝酸钗溶液，生成白色沉淀为碳酸钦和硫酸银,则加试剂②为盐酸，沉淀减少,硫酸钗不溶

于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再力口试剂②为盐酸,氢离子，硝酸根离子、「发生氧化还原反应生成碘,溶液为黄色，以此

>第16题【填空题】

已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸（H2c204）氧化：

（i）MnO4A-+H2C2O4+HA+-»MnA2A++CO21'+H2O（未配平）

（ii）MnO2+H2C2O4+2HA+=MnA2A++2CO2/h+2H2O

某研究小组为测定某软镭矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软镒矿样品，加入1.80g草酸，再

加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶

中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol?LA-MKMn04标准溶液进行滴定，当

滴入20.00mLKMn04溶液时恰好完全反应.试回答下列问题：

①方程式（i）配平后H2C2O4的计量系数为.

②0Q20mol?LA-”KMnO4标准溶液应置于（填"甲"或"乙"）滴定管中；滴定终点的颜色变化

是.

③你能否帮助该研究小组求得软钛矿中MnO2的质量分数；若“能"，请给出计算结果；若“否"，试说

明原因."能"的计算结果或"否"的原因说明.

④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是.

A.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

B.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D.定容时，俯视刻度线

E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗.

（甲）

A、5

B、甲

C、当看到滴入一滴KMnO4<Vsub>溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴

定终点

D、否；因为不知道容量瓶的规格

E、AD

【答案】：

【第1空】5

【第2空】甲

【第3空】当看到滴入一滴KMnC）4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点

【第4空】否；因为不知道容量瓶的规格

【第5空】AD

【解析】：

【解答】解：①反应中MnC>4--MH+,镒元素化售价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2c2O4一CO2,碳元素化合价由

+3价升高为+4,共升高2价,化合价最小公倍数为10,故MnO4'系数为2,H2c204M数为5,再根据元春守恒可知M”+系数

为2、CO2系数为10,根据电荷守恒可知H+系数为16,根据氢元彩守恒可知H2。系数为8,配平后离子方程式为2MnO4

一+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2。；故答案为：5;②高镒酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，甲是酸式滴定

管,乙是碱式滴定管；草酸与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应,当滴定到终点时,二者恰好完全反应,再滴入一滴KMnO4溶液

变成紫色(或红色)且半分钟不褪色，可说明达到滴定终点，故答案为：甲；当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即

变成紫色，且半分钟不褪色,即达到滴定终点；③由于操作过程中没有告诉容量瓶的规格是多少，无法知道配制的溶液的体

积，故答案为：舌；因为不知道容量瓶的规格；©S据反应原理,消耗的高镒酸钾标准液体积偏大，高锚酸钾消耗的草酸根离

子偏大，二氧化镒肖耗的草酸根离子会偏小，测定的二氧化锚的含量偏小,A.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，

滴定前有气泡，滴定时消耗的高镒酸钾标准液体积偏大，测定的二氧化镒含量偏i氐，故A正确；B.溶液转移至容量瓶中，未将

烧杯、玻棒洗涤,没有洗涤烧杯、玻璃棒,会导致配制的样品溶液的溶质物质的量减小，滴定是消耗的高镒酸钾溶液偏小，测

定的二氧化铸的含量结果偏高,故B错误;C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数:滴定前仰视读数,读数会偏大，滴定后俯视

读数，读数会偏小，最终计算结果偏小,消耗的盲镒酸钾溶液偏小，测定的二第化铸含量偏高,故C错误;D.定容时，俯视刻

度线,会导致配制的样品溶液的触腺小，溶液的浓度偏大，用高镒酸钾溶液滴定时，消耗的高浦酸钾溶液的体积偏大，测定

的二氧化镒含量偏低，故D正确；E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗，锥形瓶不需要润洗，此操作正确，对滴定结果没有影

响，故E错误;故答案为：AD.

【分析】①反应中MnC>4一一乂«+,锚元表化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2c2。4一CO2,碳元素化合价由+3

价升高为+4,共升高2价，化合价最小公倍数为10,故Mn04-系数为2,H2c2。集数为5,再根据元素守恒、电荷守恒确定其

它物质的系数；②KMnC)4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnCU溶液，紫色不褪去，滴走到终点，因高镒酸钾具

有强氧化性，应装在酸式滴定管中；③题中没有告诉使用的容量瓶的规格，无法知道配制的溶液的体积；©A.滴定前有气泡，

导致消耗的标准液体积增大；B,没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的样品溶液的溶质物质的量减小；C.滴定前仰视读数,

读数会偏大，滴定后俯视读数，读数会偏小，最终计算结果偏小；D.定容时俯视刻度线,会导致配制的样品溶液的体积偏

小，溶液的浓度偏大；E.锥形瓶不需要润洗，操作正确.

>第17题【填空题】

向MgCI2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg(OH)2沉淀，用蒸储水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过

滤器中注人蒸储水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2〜3次(以除去吸附溶液

中的其它离子).检验该沉淀已经洗净的操作为.

【答案】：

【第1空】取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净

【解析】：

【薛答】解：检验该沉淀吟光净的操作为取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNC)3溶液，若无沉淀产生则证明

沉淀已洗净，

故答案为：取最后一次洗涤液放入试管中,向该溶液中滴加AgNC>3溶液,若无沉淀产生则证明沉淀已洗净.

【分析】沉淀已洗干净，则洗出液中不含有氯离子.根据氯离子的检验作答，即可.

>第18题【实验探究题】

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架

台、铁夹等在图中均已略去）.实验步骤如下：

稀硫酸

ABCDE

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g;

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g.试回答：

若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填"偏大"或"偏小"）;

A\u504f\u5c0f

【第1空】做J'

鼓入空气的目的是,装置A中试剂X应选用；

A\u5c06\u88c5\u7f6e\u5185\u6b8b\u7559\u7684\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3\u5168\u90e8\u6392\u51fa\

uff0c\u8fbe\u5230\u7cbe\u786e\u6d4b\u91cf\u7684\u76ee\u7684

B\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u6eb6\u6db2

【第1空】将装置内残留的二氧化碳全酬E出，达到精确测量的目的

【第2空】液

若没有C装置，则会导致测定结果（填"偏大"或"偏小"）;

A\u504f\u5927

【第1空】偏大

E装置的作用是；

A\u9632\u6b62\u7a7a\u6cl4\u4e2dCO2<Vsub>\u548c\u6c34\u84b8\u6cl4\u8fdb\u5165D\u7684\u5e72\

u71e5\u7bal\u4e2d

【第1空】防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中

装置B中发生反应的离子方程式；

ACO3<Vsub>A2<Vsup>A\ufe63<Vsup>+2HA+<\/sup>\u2550H2<Vsub>O+CO2<Vsub>\u2191

2+

【第1空】CO3'+2H=H2O+CO2T

根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2c03的质量分数为（计算结果保留一位小

数）.

A、88.3%

【第1空】88.3%

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收，快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧

化碳不能被D装置碱石灰完全吸收，二氧化碳偏小,测定结果偏小，故答案为：偏小；（2）由题意可知我们是通过测定二氧化

碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实睡S果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧

化碳,故装置A中试剂可选用NaOH,故答案为：将装置内残留的二氧化碳全醐蝴，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；

（3）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中减

石灰吸收，而使测定质量偏大，故答案为：偏大；（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进

入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，故答冥为：防止空气中

C02和水蒸气进入D的干燥管中；（5）据酸与盐的反应规律，反应物、生成物可写出反应方程式:

2+2

Na2cO3+H2s04=Na2so4+H2O+CO2T,离子方程式为：CO3'+2H=H2O+CO2t,故答案为：CO3

+

•+2H=H2O+CO2r;（6）反应中放出二M化碳的质量为：87.6g-85.4g=2.2g,

Na2co3+H2SO4=Na2so4+H2O+CO2T

10644

m2.2g

m==5.3g,纯碱样品中睡钠的质量分数为:婆x100%=883%,故答室为：88.3%.

44g6g

【曲】礴二氧化碳,用防礴吸收m化碳,领日二氧化碳的计算的

质量,进而计算质量分数,故实验过程中应防止空气中水和二翼化碳干扰实验,把产生的二氧化碳全部被碱石灰吸收.（1）分

析反应非常二氧化碳过快对测定结果的影响；（2）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的和装置A中碱液

的作用；（3）据装置C的作用可知对测定结果的影响；（4）可以根据空气中的成分来分析装置E在整个装置中所起到的作用；

（5）据酸与盐的反应规律，反应物、生成物可写出反应离子方程式;（6）分析实验前后装置D质量变化,并由此质量差来计

算样品中碳酸钠的质量,求出样品中碳酸钠的质量分数.

>第19题【实验探究题】

某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素，且为复盐）的组成和性质，设计并完成了如

下实验（注aq表示溶液）：

11（«|||）

■

I’（体中

无机“—△9工<心中白色

⑷,气）|“*1-沉淀।液2

―内体|二_

、用1<4]>/<HI白色。工打羯色

-*川体2…zk沼波a....—,..

AU某flAN某f1血淀2m淀

取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1和O.lmol的气体甲.回答如下问题：

画出白色沉淀1中正二价金属元素的离子结构示意图，写出气体甲的电子式.

A、

B、

X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为

ACaFe\uff08C03<Vsub>\uff092<Vsub>

【第1空】CaFe(CO3)2

【第2空】CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2t

白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是(用化学方程式表示).

A4Fe\uff080H\uff092<Vsub>+2H2<Vsub>0+02<Vsub>=4Fe\uff080H\uff093<Vsub>

【第1空】4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

一定条件下，气体甲与固体1中的成分可能发生氧化还原反应.

A、FeO

【第1空】FeO

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)根据以上分析，白色沉淀1是CaC03,碳酸钙中金属元素的原子核外有44电子层、最外层有2个电子，所

UlCa原子组际为.r优甲泉工发«,二WC祓的电子式力：6*C;:6_®®型:;

:Q:：C：:Q.；(2)通过以上分析知,X的化学式是CaFe(C03)2.在惰性气流中加热X至完全分解生成二«化碳和氧化钙.

氧化亚铁,所以该反应的化学反应方程式为CaFe(C03)2ACaO+FeO+2CO2T,故答案为：CaFe(C03)2；

CaFe(C03)2ACaO+FeO+2CO2T；(3)氢氧化亚铁不稳定,易被空气氧化生成红褐色氢氧化铁,所以白色沉淀2在空气

中姬红褐色沉淀，为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,am案为：

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;(4)牛下r气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,氧化亚铁具

有还原性，能被二髭化碳氧化生成四氧化三铁或氧化铁,同时生成CO,反应方程式为2FeO+CC>2一定条件Fe2O3+CO(或

生成Fe3C>4),故答案为：FeO.

【分析】X能和HCI反应生成气体甲，隔绝空气加热X得到气体甲和固体1,且X和HCI(aq)反应也能得到甲，因此猜测X是碳

酸盐，因为XJto热易分解且能和酸反应生成CO2,那么甲为CC>2，固体1溶于水得到溶液1和固体2,溶液1和二氧化碳反应生

成白色沉淀1,白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2,则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐；

固体2和稀盐酸反应生成溶液3,且需要无氧条件，溶液3中力0A碱在无氧条件下生成白色沉淀2,白色沉淀2被空气氧化生磁I

褐色沉淀，则白色沉淀2是Fe(OH)2,溶液3为FeCb,X仅含4种元素,碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中

一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为CaO、FeO,对应地,X应为CaFe(C03)2,结合题中信息：

10.80gX在惰性气流中力口热至完全分解,得到6.40g固体1,经计算,确认X为CaFe(C03)2,那么,溶液14a(OH)2,

白色沉淀1是CaCO3,溶液2是Ca(HCO3)2-再结合题目分析解答.

>第20题【实验探究题】

黄铜矿(CuFeS2)是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜.三氧化二铁

和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料.某学校化学兴趣小组通过实验来探究-红色粉末是Fe2O3、Cu2O

或两者的混合物，探究过程如下：

［查阅资料］Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO.

［提出假设］假设1：红色粉末是Fe2O3.

假设2：红色粉末是Cu2O.

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物.

［提出探究实验］取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂.

若假设1成立，则实验现象是.

A\u56fa\u4f53\u5b8c\u5168\u6eb6\u89e3\uff0c\u6eb6\u6db2\u5448\u8840\u7ea2\u8272

【第1空】固体完全溶解,溶液呈血红色

滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合

理吗？.简述你的理由(不需要写出反应的化学方程式).

A\u4e0d\u5408\u7406

B\u5f53\u539f\u56fa\u4f53\u7c89\u672b\u4e3aFe2<Vsub>O3<\/sub>\u548cCu2<\/sub>O\u7684\u6df7\u

5408\u7269\u65f6\uff0c\u52a0\u5165\u7a00H2<Vsub>SO4<Vsub>\u540e\u4ea7\u751f\u7684FeA3+<Vsup>\u

4e0eCu\u53cd\u5e94\u751f\u6210FeA2+<Vsup>\uff0c\u6ef4\u52a0KSCN\u6eb6\u6db2\u540e\u4e5f\u53ef\u8

0fd\u4e0d\u53d8\u7ea2\u8272

【第i空】不es

【第2空】当原固体粉末为Fez。?和CU2。的混合物时,加入稀H2so店产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也

可能不变红色

若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是,写

出发生的氧化还原反应的离子方程式：.

AFe2<Vsub>O3<Vsub>\u548cCu2<Vsub>O

BCu2<Vsub>0+2HA+<Vsup>\u2550Cu+CuA2+<Vsup>+H2<Vsub>0\u30012FeA3+<Vsup>+Cu\u25502FeA2+

<Vsup>+Ci1A2+<Vsup>

【第空】

1Fe2O3ffiCu2O

【第空】+2+3+2+2+

2CU2O+2H=CU+CU+H2O.2Fe+Cu=2Fe+Cu

［探究延伸］经试验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu20的混合物.实验小组称取3.04g该红色粉末，

设计如下实验方案进行实验.经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使CS2+、Feq+、Fe”+

分别生成沉淀的pH如下：<tableborder=lcellspacing=Ocellpadding=0xtdvalign=top>物质<td

valign=top>Cu(OH)2<tdvalign=top>Fe(OH)2<tdvalign=top>Fe(OH)3<tdvalign=top>开始沉淀时的

pH<tdvalign=top>6.0<tdvalign=top>7.5<tdvalign=top>1.4<tdvalign=top>沉淀完全时的pH<td

valign=top>13<tdvalign=top>14<tdvalign=top>3.7</table>步骤I：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，

再加入足量H2O2溶液，振荡，得澄清透明溶液X.步骤H：在溶液X中加入适量Cu(OH)2粉末，调节

溶液pH=4.0,过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z.步骤HI：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M.步骤

IV：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO4?5H2。晶体.①沉淀Y的化学式为.②步

骤IV中不需要用到的实验仪器.a.烧杯b.玻璃棒c.分液漏斗d.酒精灯e.铁架台(带铁圈)

f.托盘天平g.量筒h.蒸发皿i.容量瓶.③红色粉末样品中Cu2。的质量分数为.

AFe\uff080H\uff093<Vsub>

B、cgi

C、47.4%

【第1空】Fe(0H)3

【第2空】cgi

【第3空】47.4%

【答案】：

【解析】：

【解答】癣：（1）取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加KSCN试剂，若假设皿立，红色粉末是Fe2（）3.贝U实

甄嚎是固体完全溶解,溶液呈血红色，故答案为：固体完全溶解，溶液呈血红色；（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说

明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜,生成的铜能E铁离子还原为亚铁离子，使溶液

遇到硫甄酸钾不变红色，所以滴加KSCN试剂后溶液不里I色，不能说明原混合物不含氧化铁,

故答宠为：不合理；当原固体粉末为Fe2（D3和CRO的混合物时，加入稀H2so后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴力口KSCN

溶液后也可能不变红色；（3）固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反

+2+3+2+2+

应,侬的离子为：CU2O+2H=CU+CU+H2OX2Fe+Cu=2Fe+Cu;