高考总复习 化学 （人教版）专题六 化学速率平衡图表分析与数据处理

专题会化学速率平衡图表分析与数据处理

【考情分析】

从近几年看，化学反应速率和化学平衡的考查，试题的创新性、探究性逐年提升,

如：考查问题多样化的平衡图像问题，通过设计新颖的速率、平衡计算以及通过

图像、表格获取信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新，而且化学反应

速率与化学平衡还与元素化合物知识相互联系，综合考查，并且两者的结合也日

趋紧密。如2015•全国卷I・28,2016•全国卷n・27,2017•全国卷I・28,2018•全

国卷［28,2018•全国卷n・27等。

要点梳理解题有依据;

1.常见速率、平衡图像

（1）物质的量（或浓度）一时间图像

例如，某温度时，在定容（VL）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变

化曲线如图所示。

（2）含量—时间—温度（压强）

常见形式有如下几种。（C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数）

（7；＞［，正反应为放热反应）

(p,>p,,正反应为气体体积增大的反应)

(3)恒压(温)的图像分析

该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度©或反应物的转化率(a),横坐标为温度(7)

或压强①)，常见类型如下所示：

图1图2

如图2所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(a)与温度(!)的关系曲

线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示0正>0逆的点是3,表示0正V。逆的点

是1,而2、4点表示0正=0逆。

2.解答化学平衡图像题两个原则和三个步骤

⑴两个原则

①先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时

推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

②定一论二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

(2)三个步骤

①看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线

的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值

点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。

②联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

③推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律

分析作出判断。

互动探究题型全突破;

考点指导1化学平衡中的表格数据处理

【典例1】(海南高考)硝基苯甲酸乙酯在0H一存在下发生水解反应:

O2NC6H4coOC2H5+0H、'(hNC6H4coeT+C2H50H

两种反应物的初始浓度均为0.050mol.L」，15℃时测得O2NC6H4coOC2H5的转

化率a随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：

t/s0120180240330530600700800

a/%033.041.848.858.069.070.471.071.0

⑴列式计算该反应在120〜180s与180〜240s区间的平均反应速率

比较两者大小可得出的结论是。

(2)列式计算15℃时该反应的平衡常数。

(3)为提高O2NC6H4coOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采

取的措施有_______________________________________________________

(要求写出两条)。

【解题指南】解答本题时应注意以下两点：

(1)表格数据的处理。

(2)化学反应速率及化学平衡移动的影响因素。

⑶化学平衡常数的应用。

解析(1)120s转化率为33.0%,180s转化率为41.8%,240s转化率为48.8%,

则120—180s反应速率v=[0.050mol-L_1X(41.8%-33.0%)]/(180s-120

s)〜7.3X10—5mol-L-12一1,则180~240s反应速率u=[0.050mol-L-1X(48.8%-

41.8%)]/(240s-180s):^5.8XlO^mol-L-1^-1,相同时间段内平均速率减小，主要

原因是随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小；

(2)根据表格数据，转化率为71.0%就不再发生变化，即达到化学平衡状态，则化

学平衡常数K」(O2NC6H4coO)c(C2H5OH)

子十衡吊玫*c(O2NC6H4coOC2H5)-c(OH)

(0.050mol-L-1X71.0%)2/[0.050mol-L-1X(l-71.0%)]2=(71/29)2=6.0；

(3)提高反应物的转化率，是使化学平衡向正反应方向移动，除了控制温度外，根

据化学反应特点(溶液间进行的反应)，压强不能改变平衡，因此可以增大另一种

反应物的浓度提高转化率，还可以减少生成物浓度(即移走生成物)增大反应物的

转化率。

0.050mol-L”(41.8%—33.0%)

答案(1)0==7.3X105mol-L!-s1

(180-120)s

0.050mol-LTX(48.8%—41.8%)

心5.8X105mol-L'-s1

(240-180)s

随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢

(0.050mol-171X71.0%)一(71.0%)

(2出=[0,050mol-L-1X(1-71.0%)]2^6-0或(1-71.0%)2=6,0

(3)增大OIT的浓度、移去生成物

【对点训练】

1.(广东高考)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

3+

⑴某小组拟在同浓度Fe的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响-

1

限选试剂与仪器：30%H2O2>O.lmol-L^Fe2(SO4)3>蒸储水、锥形瓶、双孔塞、

水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：

②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定(要求所测得的数据能直接

体现反应速率大小)。

③设计实验装置，完成如图所示的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录

的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。

理量

V[0.1mol-L1Fe2（SO4）3]/mL.......

实验序号

1a.......

2a.......

(2)利用图(a)和图(b)中的信息，按下图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NCh气体)

进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的(填“深”或“浅”)，

其原因是_____________________________________________________________

解析(1)①过氧化氢在Fe3+催化下分解成水和02,根据0元素的化合价变化,

得到2e

IFe2(S()4)3]

2H2()2—=-2H2()+()2t

I1

可得：失去2e；②在不同H2O2浓度下，

需测定相同时间内，产生氧气的体积的多少，或生成相同体积氧气所需时间的多

少。③可用如图所示装置测定。

»=nL

注射器

④根据“控制变量法”的要求，两个对比实验应使反应混合物中Fe2(SO4)3的浓度

相同，H2O2的浓度不同。

(2)由图(a)知，过氧化氢的分解反应为放热反应，由图(b)知N02转化为N2O4的反

应为放热反应，故图⑹中，右侧烧杯温度高于左侧烧杯温度，即B瓶中的温度高

于A瓶。温度升高，平衡2NO2(gK、20遍),向逆反应方向进行，B瓶中

的二氧化氮浓度增大，颜色比A瓶颜色深。

得到2e

Fe2(S()4)3]

2H?()22II20+(),t

I1

答案⑴①失去2e

②生成相同体积的氧气所需的时间(或相同时间内，生成氧气的体积)

④

V(H2O2)/mLV(H20)/mLV(02)mLt/s

1b2bed

22bbef

或

V(H2O2)/mLV(H20)/mLt/sV(02)mL

1b2bed

22bbef

(2)深因为过氧化氢分解是放热反应，2NO2(g):^=kN2O4(g)也是放热反应，所

以B瓶温度高于A瓶，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深

考点指导2速率、平衡图像分析

【典例2](浙江高考)煤炭燃烧过程中会释放出大量的S02,严重破坏生态环境。

采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaS04的形式固定，从而降低S02的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的C0又会与CaS04发生化学反应，降低了脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)、—'CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

AHi=218.4kJ-moF1(反应I)

v

CaSO4(s)+4CO(g)vCaS(s)+4CO2(g)

△“2=—175.6kJ-moFi(反应H)

请回答下列问题：

⑴反应I能自发进行的反应条件是

(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替

该气体物质的量浓度c(B),则反应II的Kp=(用表达式表示)。

(3)假设某温度下，反应I的速率(01)大于反应H的速率(02),则下列反应过程能量

变化示意图正确的是

反应过程

(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应I和n是否同时发生，理由是

(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物

中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有

A.向该反应体系中投入石灰石

B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C.提高CO的初始体积百分数

D.提高反应体系的温度

(6)恒温恒容条件下，假设反应I和H同时发生，且仍＞02,请在图2中画出反应

体系中C(SO2)随时间。变化的总趋势图。

(

①8(

编6(

余4(

间21(

照

s

。e

4.

co初始体积百分数（％）

图2

图1

解析（1）若反应I能自发进行，则有AH-TA5<0,由于反应I的正反应AS>0,

AH>0,故要使AH—TAS<0,则必须在高温下进行。（2）结合化学平衡常数的定义

及题中信息，可知&=047?<一。（3）反应I吸热，产物的能量高于反应物，反

应n放热，产物的能量低于反应物；又由于反应I速率（O1）大于反应II的速率（。2）,

反应I的活化能低于反应n,则c项图符合题意。（4）由于反应I产生的so2和

co2物质的量的比例为1：1,而反应n只产生co2气体，若so?和co2的浓度之

比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生。（5）A项，向该反应体系中投入石

灰石，分解产生CO2,使反应I逆向移动，可降低体系中SO2的生成量，正确；

由图可知，当CO初始体积分数相同时，温度越低，CaS质量分数越高，由此可

知，在合适的温度区间内控制较低的反应温度，能减小SO2的生成量，B正确，

D错误；C项，由图可看出，提高CO的初始体积百分数曲线呈上升趋势，CaS

的含量升高，生成SO2的量将降低，正确。（6）随着反应I的进行，c（SO2）逐渐增

加，当反应I刚达到平衡时c（sc）2）最大，又由于反应I的速率（0。大于反应n的速

率（。2）,反应I先达到平衡，随着反应n的进行，C02的浓度不断增大，使反应I

平衡逆向移动，so?的浓度将逐渐减少至反应n达到平衡时不再变化，图像见答

案。

Mg一口p4（C02）

答案（1）局温（2）/（8）（3）C

（4）如果气相中S02和C02两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应

同时发生（5）ABC

（6）

【解题指南】

解答本题时应注意以下四点：

(1)活化能对化学反应速率的影响。

(2)化学平衡常数的多维表示方法

(3)图像的审读及解题信息的获取。

(4)做图能力的训练。

【对点训练】

2.(新课标全国卷)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水

合法生产。回答下列问题：

⑴间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H50so3H),再水解

生成乙醇。写出相应反应的化学方程式

(2)已知：

甲醇脱水反应

2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AHi=—23.9kJ-mol-1

甲醇制烯煌反应

2cH30H(g)===C2H4(g)+2H2O(g)A82=—29.1kJ-mol-1

乙醇异构化反应

C2H50H(g)===CH30cH3(g)A)=+50.7kJ-mol-1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)===C2H50H(g)的AH=

kJ-mol-10与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是

⑶下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中

7汨2。：2H4=1：1)。

530

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=(用平衡分

压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。

②图中压强pi、p2、夕3、04的大小顺序为,理由是

③气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、

压强6.9MPa,〃(比0)：〃(C2H4)=0.6：1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高

乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有

解析(1)乙烯与浓硫酸反应生成C2H5OSO3H,C2H50so3H与水反应生成

CH3CH2OH,根据原子守恒配平，即可得相应化学方程式：CH2=CH2+

H2so4(浓)一＞C2H50so3H,C2H5OSO3H+H2O—2H50H+H2SO4。

1

(2)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AHi=-23.9kJ-mol①

2cH30H(g)===C2H4(g)+2H2O(g)Ah2=—29.1kJ-mol-1②

C2H50H(g)===CH30cH3(g)A83=+50.7kJ-mol1③

根据盖斯定律，由①一②一③得：

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)AH=-45.5kJ-mol'o

浓硫酸具有强腐蚀性，且浓硫酸与有机物反应常伴有副反应，产生S02、C02等

气体，直接水合反应过程中没有用到浓硫酸，故可有效避免对设备的腐蚀及对环

境的污染。

(3)①设开始充入的原料气中，C2H4(g)和H20(g)的物质的量均为no

C2H4(g)+H2O(g)==C2H50H(g)

开始(mol)nn0

转化(mol)20%〃20%〃20%〃

平衡(mol)80%〃80%〃20%〃

80%〃

平衡混合气中c2H4(g)、HO(g),C2H50H(g)的物质的量分数依次为:

2180%〃'

80%〃20%〃

180%〃'180%〃°

p(C2H5OH)

根据题意，将数据代入化学平衡常数表达式，Kp=

p(C2H4)-p(H2O)

②C2H4（g）+H2O（g）'、C2H50H（g）是一个气体体积减小的反应,相同温度下,

增大压强，平衡向正反应方向移动，C2H4的转化率提高，所以夕4>23>22>21。

③依据反应特点及平衡移动原理，提高乙烯转化率还可以增大H2O与C2H4的比

例，或将乙醇及时液化分离出去等。

答案（1）CH2=CH2+H2so4（浓）一>C2H50so3H,C2H5OSO3H+

H2O—>C2H50H+H2SO4

⑵一45.5污染小，腐蚀性小等

20%〃〃

cp(C2H5OH)2"—20%〃20X180T

⑶①.(C2H4)(H20)=(80%叩平=8O2X7.85MPa=0O7(MPa)

12”一20%J

②"4>23>p2>pi反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高

③将产物乙醇液化移去增加nH2O:“C2H4比

【课堂总结】

“平衡图像”认知模型构建

温度对化学

平衡的影响

自变量判断

随因

变

定性的正负

蚩

的

变

分析

化

矮

势判断气体分

子数变化

压强对化学

平衡的影向

培优训练14：有机合成与推断

1.盐酸去氧肾上腺素可用于防治脊椎麻醉及治疗低血压。盐酸去氧肾上腺素可由

化合物E制备得到，E的合成路线如下：

CH：QCH2cH20cH2。、CHO

C-H6O2CH30cH2cH20cH2cl

ANaOH水溶液^

B

Q

(CH3)3S=Q4-CH3OCH2CH2QCHPYX>^^

-NaH,DMSO_CHOH*

C

OHOH

CH3OCH,CH,OCH,OCHCH,NHCH,HOCHCH2NHCH3

■■■-v一呼u

DE

回答下列问题:

(1)A的结构简式为,CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能团名称为

(2)C生成D的反应类型为。

(3)设计A―B,D—E两步的目的为o

(4)F是E的同分异构体，且属于氨基化合物，不能与FeC13溶液发生显色反应，

且分子中有5种不同化学环境的氢原子，则F共有种，写出其中一种同

分异构体的结构简式：

HOCH.

YY'

(5)参照上述合成路线，以二』、CH3l为原料(无机试剂任选),

设计制备A的合成路线：______________________________________________

解析(1)根据A的分子式，对比B的结构简式可知A中有一个苯环，一个醛基,

HOCHO

另一个O形成一OH，则A的结构简式为。

CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能团为醒键。（2）比较C与D的结构简式可知，

化合物c中基团―4）的C―0键断裂，（H^NH十H中N-H键断

裂，发生加成反应生成D。（3）起始原料A、目标产物E中均含有酚羟基，所以这

两步设计的目的是保护A中酚羟基不被氧化。（4）应先从官能团的确定入手，根据

信息知F中含有氨基，不含酚羟基，由于C原子较多，H原子的种类较少，因此

分子结构必然具有较强的对称性，并且C原子个数为奇数，所以必然有一个C原

子在对称轴上，符合这些要求的对称结构有两种：〜或：

NH2

CH

3,再把剩余的基团连接到苯环上，验证分子中是否有5种不同化学环

境的氢原子，符合条件的结构有4种

OH

从原料到产物，就是将甲基转变成醛基：

—CH3一—CH2cl—>—CH20H-—CHO,但同时需要考虑的是酚羟基易被氧

化，需要保护。故设计合成路线如下：

、H()

HOCHO

答案⑴酸键

(2)加成反应(3)保护A中酚羟基不被氧化

(4)4（或

CH2NH2

3

CH31

NaOH水溶液

H3co~q^jp€HO稀硫酸,H()-^^jpCH()

2.（2019•佛山市普通高中高三教学质量检测，36）化合物F具有独特的生理药理作

用，实验室由芳香化合物A制备的一种合成路线如下：

COOH

/

H2c

\

COOHr-n三浸化硼r-q

毗唾/苯胺*0---------

3

香兰素咖啡酸

F

己知：①R—Br。且处aR—OCH3

COOH

尸、“，/毗陡、苯胺

②R—CHO+H2c-------------->R—CH=CH

COOH

COOH

回答下列问题:

(1)A的名称为,B生成C的反应类型为

(2)咖啡酸的结构简式为o

(3)F中含氧官能团名称为0

(4)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式

(5)G为香兰素的同分异构体，能使FeCb溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团,

能发生水解反应，符合要求的同分异构体有种，请写出其中核磁共振氢

谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式

CH.Br

(6)写出以原料(其他试剂任选)制备肉桂酸

HC—CH—C—OH

的合成路线。

解析C与CfhONa的反应一定是题目的已知反应①，所以C为

CHOCHO

OH

OH,推出B为o由上，再根据A的分子式

CH

得到A为（）Ho香兰素发生题目已知反应②得到D,所以D为

CH=CHC（）OH

QH-C'H2CH2()H

o最后一步E与

CH=CHC()()H

IOH

OH

酯化得到F,所以E为

⑴A为1,所以名称为对甲基苯酚或者4-甲基苯酚。由

CHO

B（rj）到。（］乂）

的反应为取代反应。

CH=CHC()OH

IOH

(2)咖啡酸E为()H。

(3)根据F的结构简式得到其含氧官能团的名称为(酚)羟基和酯键。

(4)F与足量氢氧化钠反应，其两个酚羟基会与氢氧化钠中和，另外酯键和氢氧化

钠水解，所以方程式为：

CH=CHC()OCH2CH.

H,()

3Na()H---->

:6△

OH

CH=CHCOONaCH3CH2OH

1+6+2凡。

ONa

ONa

(5)G为香兰素的同分异构体，能使FeCb溶液变紫色，说明一定有酚羟基，苯环

上只有两个取代基团，能发生水解反应，说明除酚羟基外，其余的两个C和两个

。都在另一个取代基上，且一定有酯键。所以符合要求的同分异构体有9种：

OHOHOH

(各自有邻间对三种同分异构体)。其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢,

COOCH,OOCCH

3和1

（）HOH

峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式为：

（6）很明显制备肉桂酸需要用到题目的已知反应②,所以需要制得

CHO

将原料水解后氧化即可得到，所以路线图为

CH2BrCH2OHCHO

O2/Cu人

56△T

COOH

£CH=CHCO()H

-c（）（）h>n

此嚏/苯胺2

答案（1）4-甲基苯酚或对甲基苯酚取代反应

JCH=CHC（）OH

OH

⑵OH⑶酯键、（酚）羟基

H,O

-3Na()H-

△

OH

CH=CHC()()Na

+2H4)

CC)OCH3C)OCCH3

⑸9j、0

OHOH

CH2BrCH2OHCHO

Na()H(aq)O2/Cu

6oo

COOH

CHCH=CHCO()H

\2I

__C()()H>A

毗咤/苯胺

3.(2018•青岛市高三一模，36)蜂胶是蜜蜂从植物芽抱或树干上采集的树脂。在蜂

胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组

分之一。

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双

键

H

Na()H/HJ)

②一CHO+H—C—C—H

△

H()

CH=C—C—H

HO

OH

OH

合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:

3-漠乙基苯

»咖啡酸苯乙酯

请回答下列各题：

(1)物质A的名称为0

(2)由B生成C和C生成D的反应类型分别是

(3)E的结构简式为0

(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为

(5)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出

C02,且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同

化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1,写出两种符合要求的X的结构简式

CH9C1

(6)参照上述合成路线，以丙醛和()H为原料(其他试剂任选)，设计制

CH3

CH=CCHO

OH

的合成路线。

答案(1)4-氯甲苯或对氯甲苯

(2)氧化反应取代反应

CH.OH

OH

⑶OH

CH=CHCC)()H

催化剂

OH

CH2cH3HBr

COOH

产

CH=CCH()

OH

4.(2018•安徽皖北协作区联考，36)苇丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病。

其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

5%

a知：CH3cHO+CH3COCH32口旦溶液CH3cH(OH)CH2coeH3(其中一种产

物)

(1)E的名称是,D中含氧官能团的名称是0

(2)反应①的反应类型是,反应⑤的反应类型是.0

(3)1molH与H2加成，最多可消耗molH2。

(4)反应③的化学方程式为o

(5)C的同分异构体中满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有4组峰

且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式

(写一种即可)。

①不能和FeCh溶液发生显色反应

②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应

(6)参照苇丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备

3H()H的合成路线

解析根据G的结构、F转化为G的条件(浓硫酸、加热)、丙酮三个碳链的结构,

OH()

/=\III

《H—CH.—c—CH

可逆推出F的结构为再结合题目

CHO

的已知信息可推知E的结构为

(1)E的名称是苯甲醛，D中含氧官能团的名称是羟基、酯键。

(2)反应①的反应类型是取代反应，反应⑤的反应类型是消去反应。

(3)H的结构中的苯环、碳碳双键和酮覆基可以和H2加成，所以ImolH最多能与

8molH2发生加成反应。

0

H()

II

C-CH+

(4)反应③的化学方程式为

OH

CC)(OC2H5)+2C2H5C)HO

（5）满足条件的C的同分异构体有:

其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的是①和④。

答案（1）苯甲醛羟基、酯键（2）取代反应消去反应

一定条件

CO(()C2H5)2------------

+2C2H50H

()

CH3-CHO

5%Na()H溶液1r

培优训练1：传统文化中的化学

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下

列做法应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

解析A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋使用易引

起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；C项，少开私

家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D项，过度包装会引起资

源浪费，错误。

答案C

2.对以下问题的认识中，不正确的是（）

A.矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施

B.大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

解析过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。

答案B

3.下列有关水处理方法不正确的是（）

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Ci?+、Hg2+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NHj的废水并回收利用氨

解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性

的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧

化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2+、Hg2+重金

属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含

高浓度NH］的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。

答案C

4.化学与社会息息相关，表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）

选项应用解释

A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在

用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保

B其作用是吸收水果释放出的乙烯

鲜水果

铝合金强度大，质量轻，不与氧气

C高铁车厢采用铝合金材料

反应

在入海口的钢铁闸门上装一定数量利用外加电流的阴极保护法保护金

D

的锌块防止闸门被腐蚀属

解析A项，硅在自然界中以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误；

B项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高镒酸钾可以除掉乙烯，

正确；C项，合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，错误；

D项，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳

极的阴极保护法，错误。

答案B

5.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青

矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑶璃……烧之赤色……”据

此推测，“青矶”的主要成分为（）

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.KA1（SO4）2-12H2OD.Fe2（SO4）3-9H2O

解析FeSO4-7H2O俗名绿矶，为浅绿色，灼烧后生成红色的Fe2O3,而CuSO4-5H2O

为蓝色,KA1（SO4）2/2H2O为无色，Fe2（SO4）3-9H2。为黄色。

答案B

6.（2018•广东省揭阳市期末）《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为

灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”

作用是（）

A.吸附B.蒸储

C.盐析D.过滤

解析这里的“灰”就是类似活性炭，具有吸附作用，用于除去海水中的杂质，

故正确答案为Ao

答案A

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用

了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学

的应用和记载，对其说明不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KN03)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”

这是利用了“KN03的氧化性”

B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”

C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KN03)和朴消(Na2so4)的方法：“以火烧之,

紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”

D.我国古代人民常用明矶除去铜器上的铜锈[Cu2(0H)2co3]

解析A项，火药发生化学反应的时候，KN03中氮元素的化合价降低；B项，

香炉是香炉峰，生紫烟是水气光照后的光学现象；C项，鉴别KN03和Na2so4,

利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；D项，明矶的水溶液水解显酸性。

答案B

8.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干储都属于化学变化

C.天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同

D.工业废水中的C/+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

解析生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，A正确。

石油的裂化、裂解和煤的干馈都有新物质生成，发生了化学变化，B正确。天然

纤维中的蚕丝属于蛋白质，与人造纤维的组成元素不同，某些合成纤维为妙类物

质，C错误。加入FeS,Cu2\Hg2+等重金属阳离子生成更难溶于水的物质，D

正确。

答案C

9.(2018•山东名校联盟期末，7)中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之

一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是

()

A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

解析白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B

项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下

釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项

正确。

答案D

10.水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则

化为铜”。文中涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

解析“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是铜的化合物，即用铁将铜的化合

物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成铜单质和硫酸亚铁。故选C。

答案c

n.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…

然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅

也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是

（）

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3+2C奠遢Zn+3cot

D.该冶炼锌的方法属于热还原法

解析由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成分

是碳，反应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。

答案A

12.炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积

变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是（）

A.上述反应涉及两种基本反应类型

B.丹砂的主要成分是硫化汞

C.水银是液态银

D.丹砂“烧之”涉及氧化还原反应

解析分析题中信息可知，“积变又还成丹砂”是发生了反应：S+Hg=HgS,

据此可知丹砂的主要成分是硫化汞，还可知“丹砂烧之成水银”是发生了反应:

HgS=^=Hg+S,上述两个反应分别属于基本反应类型中的化合反应和分解反

应，且都属于氧化还原反应，故A、B、D均正确；水银是汞的俗称，C项错误。

答案C

培优训练传统文化中的化学

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下

列做法应提倡的是（