高中化学选修物质结构与性质 原子结构与元素周期表第二课时 教学设计

高中化学选修物质结构与性质

1.2原子结构与元素周期表第二课时教学设计

教学目标分析

课标要求

1.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排

布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。

课标解读

1.让学生知道元素周期表中元素按周期划分的原因。

2.让学生知道族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。

3.了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系。

4.掌握微粒大小比较的方法。

教学地位

本课时在此章中的地位一般，它只是深化了必修2元素周期表的相关知识,

大量的篇幅是重复必修2的相关知识。

教学方案设计

新课导入建议

L【复习回顾】元素周期表的知识

元素周期表结构

［短周期一、二、三行元素有2、8、8种

周期《长周期四、五、六行元素有18、18、32种

〔不完全周期七行元素有26种

<〃主族1、2、13、14、15、16、17列A族

副族3、4、5、6、7、11、12列B族

零族18列

、第vm族8、9、10列

2.【过渡】那大家知道核外电子排布与周期的划分的原因么？二者是否存在

联系？

教学流程设计

课前预习安排J.看教材P14-16，填写【课前自主

步骤2：建议对［思考交

导学】中的“知识1,核外电子排布与元素周期

流】多提问几个学生，使

表”，并完成【思考交流1】,看教材Pi7T8,填写步骤1:1.导入新课

80%以上的学生都能掌

［课前自主导学】中的“知识2,核外电子排布与2.本课时教学地位分析

握该内容，以利于下一

原子半径”，并完成［思考交流2］

步对该重点知识的探究

2.建议方式:同学之间可以进行讨论交流

步骤3：师生互动完成【探究1F核外电子排布与

步骤5：在老师指导下由学步骤4：教师通过【例1】和

元素周期表”，互动方式：可利用【问题导思】所

生自主完成【变式训练1］教材P16-16的讲解对【探

设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除

和【当堂双基达标】中的1、究1】中的“核外电子排布

【例1】外，再变换一下命题角度，设置一些备选

2、4、6题，验证学生对探究与周期、族的关系”进行总

例题以拓展学生的思路，可使用【教师备课资

点的理解掌握情况结

源】为您提供的备选例题

步骤6：师生互动完成［探究2］'微粒步骤7：教师通过步骤9：先由学生自主

步骤8：在老师指导下由

半径比较”互动方式:可利用【问题【例2】和教材总结本课时学习的主

学生自主完成t变式训

导思昕设置的问题,由浅入深进行P-6的讲解对要知识，然后对照【课堂

——5练2】和【当堂双基达标】

师生互动。建议除【例2】外,可使用【探究2】中的不小结】，以明确掌握已学

中的3、5题，脸证学生对

【教师备课资源】为您提供的备选例同微粒类型的比的内容。安排学生课

探究点的理解掌握情况

题以拓展学生的思路较方法进行总结下完成I课后知能检测】

课标解读重点难点

1.了解元素周期表周期、族的划分及

其与原子核外电子排布的关系。1.核外电子排布与周期、族的划分依

2.了解原子半径的周期性变化规律，据。（重点）

会运用核外电子排布规律解释原子半径2.微粒半径大小比较。（重难点）

变化的原因。

保刖自主导学

核外电子排布与元素周期表

1.核外电子排布与周期的划分

⑴鲍林近似能级图

①能量相近的原子轨道属于同一能级组。

②相邻能级组之间的能量差较大。同一能级组内能级之间的能量差较小。

⑵鲍林近似能级图与周期的划分

~►第J,冏期

①第一能级组对应第L周期，涉及S轨道，该周期有2种元素。

②第二能级组对应第2周期，涉及s、p轨道，该周期有8种元素。

③第三能级组对应第3周期，涉及s、p轨道，该周期有8种元素。

④第四能级组对应第4周期，涉及s、p、d轨道，该周期有18种元素。

(3)电子层数与周期的划分

①一个能级组最多能容纳的电子数等于对应周期所包含的元素种数，所以元

素周期表的7个周期分别对应7个能级组。

②周期与电子层数n有关。最外层电子所在轨道的电子层数为n时，该原子

所属元素属于第n周期。

2.核外电子排布与族的划分

(1)族的划分与核外电子排布的关系

族的划分主要取决于原子的价电子数目和价电子排布。一般来说，同族元素

的价电子数目和价电子排布相同。

(2)各族核外电子排布的特点

①主族元素

L价电子排布：ns或一叩

主族元素一

一族序数二价电子数

②过渡元素

〜由p*价电子排布：(〃一DM〜1。7的1~2

过渡----------------

元素HIB〜VIB：族序数=价电子数

」族序数

IB和HB：族序数=“S电子数

③稀有气体f价电子排布：/^/TpMHe除外)

这种全满结构是稀有气体元素原子具有特殊稳定性的内在原因。

思考交流1.元素周期表中的一个横行就是一个周期，一列就是一个族吗？

【提示】不是，第VDI族占据了3列。

2.根据鲍林近似能级图知公〈品，试分析21号元素Sc所在的周期数是多

少？为哪一族元素？

【提示】21号元素Sc的价电子排布式为3d'4s2,虽然电子在排布过程中

先排在4s轨道，后排在3d轨道，但Sc元素原子的最外电子层是4s,4s电子的

主量子数为4,故Sc元素位于第4周期，由价电子排布知Sc为IIIB族元素。

核外电子排布与原子半径

1.同周期

(1)规律：自左至右逐渐减小(除稀有气体元素外)。

(2)原因：增加的电子所产生的电子间的排斥作用小于核电荷数增加导致的

核对外层电子的吸引作用。

2.同主族

(1)规律：自上而下逐渐增大。

(2)原因：电子层数依次增加，电子间排斥作用的影响大于核对外层电子的

吸引作用的影响。

3.过渡元素

(1)规律：同一周期的过渡元素，从左到右原子半径的减小幅度越来越小。

(2)原因：增加的电子都分布在(n—l)d轨道上，电子间的排斥作用与核对

电子的吸引作用大致相当。

思考交流2.元素周期表中同一周期随着原子序数的增大，原子半径一定减

小吗？

【提示】稀有气体除外，从左到右依次减小。

课堂互动探究

核外电子排布与元素周期表

【问题导思】

①从核外电子排布式能看出某元素在周期表中的位置吗?

【提示】能。

②核外电子排布与周期的划分有什么关系？

【提示】周期与主量子数有关。最外层电子所在轨道的主量子数为〃时,

该原子所属元素属于第〃周期。

1.核外电子排布与周期的划分

周期电子层该周期的

对应能级组元素原子的电子排布式

序数数元素种数

111sIs1'22

222s2p[He]2sL22Pl8

333s3p[Ne]3s~3pi8

444s3d4p[Ar]3d'704sT4p~18

555s4d5p[Kr]4dz05sl5Pz18

[Xe]4fi5dz06sp6p-

666s4f5d6p32

6

[Rn]5f,~,46dI~107s1~27p1~

777s5f6d7p32

6

2.核外电子的排布与族的划分

由于能级EKEXEz族序数从左向右的排列顺序与核外电子排布的关系

如下：

按电子填充顺序，由最后一个电子进入的情况决定。

⑴进入AS(〃S7,He除外)为IA、IIA

'①n-\d-为WB〜VDB

(2)进入(〃一l)d<②n-\cT，为VDI

、③n-\d10Pd除外为IB、IIB

“八出入[①/ypi为niA〜VDA

(3)进入八，一十

[②功为0族兀素

温馨提醒：

1.虽然同一副族内不同元素原子的电子层数不同，但价电子排布基本相同,

而且mB〜V11B族元素原子的价电子数目仍与族序数相同。IB和HB族元素则是

根据AS轨道上有1个还是2个电子来划分。

2.主族元素原子的价电子数=主族元素的族序数=最高化合价(F、0除外)

=最外层电子数。

3.主族元素的价电子只与最外层电子有关，而过渡元素的价电子不仅与最

外层电子有关，还与次外层甚至倒数第三层电子有关。

例1指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期几

族？

(1)Is22s22P63s23P5；⑵[Kr]4d105s25p2；

(3)[Ar]3d34s2；(4)[Ar]3d'°4s';(5)[Ar]4s1

【解析】(D最后一个电子填充在P轨道上，属于P区，族序数等于3s、

3P轨道上的电子数总和，即2+5=7,是第3周期VDA族。

(2)同理得，2+2=4,是第5周期IVA族。

(3)最后一个电子填充在d轨道上，且小于10,属于d区，族序数等于3d、

4s轨道上的电子数总和，即3+2=5,是第4周期VB族。

(4)最后一个电子填充在d轨道上，且d轨道上电子数为10,属于ds区，

族序数等于4s轨道上的电子数，是第4周期IB族。

(5)最后一个电子填充在s轨道上，属于s区，族序数等于4s轨道上的电子

数，是第4周期IA族。

【答案】(1)主族元素，第3周期VDA族

(2)主族元素，第5周期WA族

(3)副族元素，第4周期VB族

(4)副族元素，第4周期IB族

(5)主族元素，第4周期IA族

规律方法：

周期表的整体结构归纳

总体上看：横七竖十八。

横向看：三短三长一不全，镯系、钢系列下边。

纵向看：七主列两边，II、III被隔断，副族排中间，VII族三列占，七主七副

训1与0,IHB藏钢镯。

变式训练3.元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1〜18歹U,即碱金

属为第一列，稀有气体元素为第18歹!J。按这种规定，下列说法正确的是（）

A.第9列元素中没有非金属元素

B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为公2

C.第四周期第9列元素是铁元素

D.第10、11列为W1族

【解析】除第二列元素原子最外层电子排布为"s'外，过渡元素中也有很

多最外层电子排布为〃s?的元素，B错，Fe在第8歹力C错。W族包括第8、9、

10列。

【答案】A

微粒半径比较

【问题导思】

①具有相同电子层结构的微粒如何比较微粒半径大小？

【提示】“核大径小”即核电荷数越大，半径越小。

②同种元素的原子和离子如何比较半径大小？

【提示】价态越高，半径越小。

1.决定因素

随着电子层数增多，电子之间的

H负电排斥将使原子半径增大。

核电荷数越大，原子核对电子的

S引力也就增大原子半径就减小。

2.主要有以下规律

微粒特点比较方法实例

同周期元素核电荷数越大，半径越小r(Na)>r(Mg)>r(Al)

原同主族元素核电荷数越大，半径越大r(F)<r(Cl)<r(Br)

子一般电子层数越多，半径

一般原子r(S)>r(C)

越大

离具有相同电子层r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3

核电荷数越大，半径越小

子结构十)

如比较r(Al")和r(S2J

电子数和核电荷通过电子数或核电荷数可选r(0")做参照物

数均不同相同的微粒作参照物r(Ari+)<r(02^)<r(S2

-)

r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3

同种元素的原子和离子价态越高，半径越小+)

r(H-)>r(H)>r(H+)

例2具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()

A.Is22s22P63s23PlB.ls22s22p3

C.Is22s22P2D.Is22s22P63sEp'

【解析】一般情况下，原子半径最大的原子应是电子层数最多的。电子层

数相同的原子，即同周期元素的原子从左到右原子半径减小，所以最外层电子数

最少的原子半径最大。即先找电子层数最大的A、D,再从A、D中找电子数最少

的A。

【答案】A

规律方法：

比较微粒半径大小应遵循以下规律

一层：先看电子层，层数多的半径大；二核：若电子层数相同，则看核电荷

数，核电荷数大的半径小；三电子：若核电荷数相同，则看核外电子数，电子数

多的，半径则大。

变式训练4.比较微粒半径大小

(l)MgBa；(2)CaK：

(3)S2-S；(4)Na+Na；

(5)Na+Al3+；(6)Fe2+Fe"

【答案】⑴V(2)<(3)>(4)<(5)>(6)>

【教师备课资源】

科学史话：第一张元素周期表

门捷列夫通过自己顽强的努力，于1869年2月编成了他的第一张元素周期

表。1869年3月18日，俄国化学会举行学术报告会，门捷列夫因病未能出席，

他委托他的同事、彼得堡大学化学教授门许特金代他宣读他的论文《元素性质和

原子量的关系》。在论文中，他指出：

(1)按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性变化。

(2)化学性质相似的元素，或者是原子量相近(如Pt,Ir,Os),或者是依次

递增相同的数量(如K,Rb,Cs)o

(3)各族元素的原子价(化合价)一致。

(4)分布在自然界的元素都具有数值不同的原子量值，具有这样的原子量值

的一切元素都表现出特有的性质，因此可以称它们是典型的元素。

(5)原子量的大小决定元素的特征。

(6)应该预料到许多未知元素将被发现，例如排在铝和硅后面的、性质类似

铝和硅的、原子量位于65〜75之间的两种元素。

(7)当我们知道了某些元素的同类元素的原子量后，有时可借此修正该元素

的原子量。

(8)一些类似的元素能根据其原子量的大小被发现出来。又经过两年的努力，

1871年他发表了关于周期律的新论文。文中他果断地修正了前一个元素周期表。

例如在前一表中，性质类似的各族是横排，周期是竖排；而在新表中，族是竖排,

周期是横排，这样各族元素化学性质的周期性变化就更为清晰。同时，将那些当

时性质尚不够明确的元素集中在表格的右边，形成了各族元素的副族。在前表中

为尚未发现的元素留下的4个空格，在新表中则变成了6个。

门捷列夫深信他所发现的周期律是正确的。他以周期律为依据，大胆指出某

些元素的原子量是不准确的，应重新测定。例如当时公认金的原子量为169.2,

按此，在周期表中，金应排在钺、钺、销(当时认为它们的原子量分别是

198.6,196.7,196.7)的前面。而门捷列夫根据金的性质认为金在周期表中应排在

这些元素的后面，所以它们的原子量应重新测定。重新测定的结果是：钺为

190.9,钺为193.1,粕为195.2,金为197.2。实验证明了门捷列夫的意见是对

的。又例如，当时铀公认的原子量是116,是三价元素。门捷列夫则根据铀的氧

化物与铭、铜、鸨的氧化物性质相似，认为它们应属于一族，因此铀应为六价，

原子量约为240。经测定，铀的原子量为238.07,再次证明门捷列夫的判断正确。

基于同样的道理，门捷列夫还修正了银I、锢、钮、银、锦、钱的原子量。

门捷列夫对于各种元素的单质和化合物的化学性质十分了解，并清楚多种原

子量的测定方法，这些知识使他对周期律怀有坚定的信念。而他在周期表中留下

空位，并详细预言尚未发现元素的种种性质，则是他在揭示元素周期律的道路上

迈出的最出色、最具胆略的一步。

例3(2013•福州高二检测)具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定

属于同一主族的是()

A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原

子

B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子

C.最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为2s22P2的原子

D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

【解析】A项：3P轨道上有2个未成对电子的原子，可能是Si和S,4P

轨道上有2个未成对电子的原子可能是Ge和Se,它们不一定同主族。B项：3p

轨道上只有1个空轨道的原子是Si,4p轨道上只有1个空轨道的原子是Ge,它

们属同一主族。C项:最外层电子排布为1s?的原子是He,最外层电子排布为2s22P2

的原子是C,它们不同主族。D项：最外层电子排布为3s②的原子是Mg,最外层

电子排布为4s''的原子可能是Ca、Sc>Ti>V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等，不属同

主族。

【答案】B

例4下列关于微粒半径的说法正确的是()

A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B.核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同

C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大

D.原子序数越大，原子半径越大

【解析】由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故VDA族的原子半径不

一定比上一周期IA族元素原子半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)。对于核外电子

层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴

离子半径〉原子半径〉阳离子半径。原子序数增大，原子半径不是一直增大，而

是呈周期性变化。

【答案】c

短周期

元周期

素

周不完全周期

期

表一I主族I

划

分T副族I

—阂一

主族

一回期一酝到右原子半径逐渐减小|

元素

原子

一阙一|从上到下原子半径逐箱I天］

半径

当堂双基达标

1.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（）

A.一定是金属元素

B.一定是稀有气体元素

C.一定是过渡元素

D.无法判断是哪一类元素

【解析】原子最外电子层只有2个电子的元素He、Mg、Fe等，看来无法

判断是哪一类元素。

【答案】D

2.（2013•黄石高二检测）价电子排布为5s?5p’的元素，在周期表中的位置

是（）

A.第4周期第VA族B.第5周期第IHA族

C.第5周期第IA族D.第4周期第IIIA族

【解析】〃=5,故应位于第5周期；价电子中有p电子，该元素属于主族

元素；价电子数是3,属于第IHA族。

【答案】B

3.某元素位于周期表中第4周期VA族，则该元素的名称和价电子排布式

均正确的是（）

A.碑，4s24p:iB.澳，4s24Ps

C.磷,4s24P3D.睇，5s25P

【解析】第4周期VA族是元素碑。

【答案】A

4.下列微粒半径依次增大的是（）

A.同一主族元素随着原子序数的递增

B.同一周期的元素随着原子序数的递增

C.Na+、Mg?+、Al"、F-

D.P、S、S'cr

【解析】本题考查原子半径的周期性变化和原子与离子半径大小的比较。

同一主族，随着原子序数的递增，原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大,

A项正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B项错误，C项

中各粒子的核外电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径厂最大，

A1"最小，c项错误；D项中的微粒半径p〉s,s2->cr,D项错。

【答案】A

5.（2013•仙桃市春季学期期中统考）具有以下结构的原子，一定属于主族

元素的是（）

A.最外层有8个电子的原子

B.最外层电子排布为废,的原子

C.次外层无未成对电子的原子

D.最外层有3个未成对电子的原子

【解析】A项属零族，B项属于主族或过渡元素，C项，Cu、Zn次外层均

无未成对电子，D项属VA族。

【答案】D

6.某元素的原子序数为29,试问：

(D此元素原子的电子总数是多少？

(2)它有多少个电子层？有多少个能级？

(3)它的价电子构型是什么？

(4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？

(5)它有多少个未成对电子？

【答案】(1)29个(2)4个电子层；7个能级

(3)3d104s'⑷第4周期;IB族；副族

(5)有1个未成对电子

课后知能检测

1.下列第3周期元素的微粒中，微粒半径最大的是()

A.NaB.Na+C.AlD.Al3+

【答案】A

2.电子构型为[Ar]3dzs2的元素是()

A.稀有气体B.过渡元素

C.主族元素D.HA族元素

【解析】该元素的价电子排布式出现d轨道，且符合过渡元素价电子排布

(Dd—应为过渡元素。

【答案】B

3.具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是()

A.两种元素原子的电子层上全部都是s电子

B.3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原

子

C.最外层电子排布为2s22P°的原子和最外层电子排布为2s22P6的离子

D.原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种

原子

【解析】两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即为：Is1或1s?或

Is22sl或Is22s2,对应的分别是H、He、Li、Be,即：两种元素原子的电子层上

全部都是s电子，可能属于第1周期和第2周期。3P能级上只有1个空轨道的

原子即：Is22s22Pti3s23P2是硅元素；3P能级上只有1个未成对电子的原子即：

Is22s22P63s23Pl是铝元素或Is22s22P63s23P是氯元素，都属于第3周期元素。最外

层电子排布为2s22P的原子是岚，属于第2周期元素；最外层电子排布为2s22Pli

的离子对应的元素可能为钠、镁、铝属于第3周期元素，很显然不属于同一周期

元素。原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种

原子的核外电子排布式为：Is22s22P63s23P6或Is22s22P63s23P64sl或

Is22s22Pli3s23Pzs,，可能为Ar、K、Ca很显然不一定属于同一周期。

【答案】B

4.某元素基态原子失去3个电子后，3d原子轨道处于半充满状态，其原子

序数为（）

A.24B.25C.26D.27

【解析】当基态原子失去3个电子后，使3d轨道半充满，即为5个电子,

所以该原子的价电子排布应为3d64sz,该基态原子的电子排布式为

Is22s22P63s23P63dzsz,原子序数为26,其离子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d:

【答案】C

5.（2013•资阳高二质检）已知某+2价离子的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d",该元素在周期表中所属的族是（）

A.IBB.IIBC.VIIID.IIA

【解析】由该离子的电子排布式得出其原子的电子排布式为

Is22s22P63s23P63dzsI是IB族。

【答案】A

6.（2013•泰州高二质检）4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）

A.15B.33C.35D.36

【解析】由4p轨道填充一半知该元素的核外电子排布式为：

Is22s22P63s23P63dzs24P）共33个电子,故原子序数为33。

【答案】B

7.下列元素原子半径依次增大的是（）

A.C、N、0、FB.Mg、Al,Si,S

C.B、Be、Mg、NaD.Mg、Na、K、Ca

【解析】同周期元素原子，自左到右，半径逐渐减小；同主族元素原子,

自上而下，半径逐渐增大。

【答案】C

8.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电

子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物AB,,。若A元素的原子序

数为a,则B元素的原子序数为（）

A.a—8B.a—3C.a+3D.a+4

【解析】原子的最外层电子中，成对电子占据轨道数和不成对电子占据轨

道数相等的情况可能为：①[He]2s?2p'（硼元素）；②[He]2s?2p’（氧元素）；

③[Ne]3s23Pl（铝元素）；④[Ne]3s23P"（硫元素），这四种元素相互结合成化合物时,

按其原子序数关系，若A的原子序数为a,B的原子序数可能为a+3（在B2O3和

Al2s3中）和a—5（在AkOs中），即C选项正确。

【答案】C

9.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说

法正确的是（）

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性,

又表现非金属性，A错误；第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族

序数，也等于其最外层电子数，B正确；爪的最外层电子是0,C项错误；同一

主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性

质不完全相同，D错误。

【答案】B

10.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围

电子排布为/7S<n-,>/7p（n+1）,则下列说法不正确的是（）

Y

Z

A.Y元素原子的外围电子排布为4s2p」

B.Y元素在周期表的第3周期第VIA族

C.X元素所在周期中所含非金属元素最多

D.Z元素原子的核外电子排布式为

Is22s22Pti3s23P63dzs24P

【解析】先确定Y元素原子的价电子层结构，再依据周期表推出X、Z元

素并作答。因为Y元素原子的外围电子排布中出现了他能级，故其相能级已经

排满且只能为2个电子，则1=2,/7=3,即Y元素原子的外围电子排布为

3s23p\故A项错误，B项正确。丫为S元素，X为F元素，第2周期所含非金属

元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为Is22s22P63s23Pti3dzs24P3,

D项正确。

【答案】A

11.(2011•江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位

B.原子半径的大小顺序为：2x>Zi>rz>2,[>2Q

C.离子丫2-和Z计的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

【解析】由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、MQ分别为N、0、

Al、S、Clo元素X(N)的最高正价+5与元素Z(A1)的最高正价+3之和为8；原

子半径的大小顺序为0>外>々>外>八；V-和Z"的核外电子数和电子层数均相同；

非金属性：W(S)<Q(C1),故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)<Q(Cl)o

【答案】A

12.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()

A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数

相等

B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数

相等

C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电

子数相等

D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电

子数相等

【解析】本题涉及K、L、M三层电子，可知是前三周期元素。前三周期元

素的原子，若某层电子数为奇数，则该层电子肯定未满，必是最外层，其电子数

与族序数一致，若某层电子数为偶数，则该电子层有可能已满，不一定是最外层,

不能确定其电子数是否与族序数一致。

【答案】C

13.下列原子和离子：Ca?+、Br\Mg2+,其半径由小到大的顺序是；

在同一周期中，元素的原子半径一般随原子序数的增大而，这是因为

O

【解析】可找参照离子Sr2+,Br-与S/+电子层结构相同，原子序数Br<Sr,

根据径大序小的规律判定BL半径大于S/+半径；Mg2\Ca2\Sr"是同族元素的

同类离子，从上至下离子半径增大，可得半径由小到大的顺序是Mg2+«a2+〈Br，

【答案】Mg2+<Ca2+<Br-减小原子的电子层数相同，作用在外层电子的

有效核电荷数随原子序数的增大而增大，电子与正电荷之间的吸引作用大于电子

之间的排斥作用

14.五种元素原子的电子排布式如下：

A.Is22s22P63s23P63d54s2；B.Is22s22P63s?；

C.Is22s22P6；D.Is22s22P63s23P2；E.[Ar]4s'o

试回答：

(1)哪种元素是稀有气体？o

(2)A的元素符号是。

(3)画出D元素核外电子的轨道表示式：o

(4)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是。

【解析】由原子的电子排布式可知A~E元素分别为Mn、Mg、Ne、Si、K。

依据相关知识，可得各小题答案。

【答案】(DC(Ne)(2)Mn

(3)

Is2s2P3s3p

Si:®@®①⑷。

(4)E>B>D[或r(K)>r(Mg)>