高中化学课公开课学案电解质的电离

第1课时电解质的电离

［核心素养发展目标］1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正

确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并

会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。

一、电解质及导电性

I.物质的导电性实验探究

(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KN03固体、蒸储水、NaCl溶液、

KN03溶液。

(2)实验现象及结论

干燥的NaCl干燥的KNO3

样储1蒸储水NaCl溶液KNO3溶液

固体固体

现象灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮

干燥的NaCl干燥的KNO3NaCl溶液KNO3溶液

结论蒸储水不导电

固体不导电固体不导电导电

2.物质导电的原因探究

(1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。

(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl

含有微粒Na'、CF水合钠离子、水合氯离子Na'、Cl"

微粒能否自由移动查能能

X受热熔化时，离子运动

在水分子作用下Na\Cl

能自由移动的原因随温度升高而加快，克

脱离NaCl固体的表面

服了离子间的作用

结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。

3.电解质

(1)

概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电

的化合物

|电解质上

—酸，illHCLH2SO,

一减，JUNaOHCa(OH)

物质2

L一iUNaCl.KNO

类别3

一水

—金屈氧化物，AllNa2O

(2)非电解质

概念：在水溶液里和熔融状态下均不导电

的化合物

能电解质

-非金属氧化物，如CO2、SO2

物质类别一大部分有机物,如蔗糖、酒精

1-部分非金屈氢化物.如NHQCHJ

［判断正误」

(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()

(2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质()

(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电()

(4)BaSCU难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSCU不是电解质()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X

■思维建模

判断电解质的思维流程

国二判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不是

与二电解质

总口_判断化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，至

少其一导电为电解质

根据经验：酸、薇、盐都是电解质，非金属氧化物

都不是电解质

r深度思考」

i.金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？

提示金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导

电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。

2.现有下列物质：

①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠

粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆机晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是。

(2)属于电解质的是o

(3)属于非电解质的是o

（4）上述状态下的电解质不能导电的是o

答案（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩

解析化合物中酸（如氯化氢）、碱（如氢氧化钠）、盐（如碳酸钠、胆矶）都是电解质；化合物中

非金属氧化物（如二氧化碳）、大部分有机物（如蔗糖）都是非电解质；单质（如铜）和混合物（如氨

水）既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属（如铜）、熔融电解质（如熔融氯化钠）、

电解质溶液（如稀硫酸、氮水）。

-归纳总结

（1）能导电的物质不一定是电解质（如金属、石墨、盐酸等），电解质不一定能导电。

（2）溶于水能导电的化合物不一定是电解质（如二氧化碳、氨等是非电解质）。

（3）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电（如氯化氢等）。

（4）电解质不一定易溶于水（如硫酸钢等），易溶于水的化合物不一定是电解质（如酒精等）。

（5）电解质、非电解质均必须是化合物，混合物（溶液）、单质既不是电解质也不是非电解质。

二、电解质的电离

1.电解质的电离

（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。

（2）电离方程式（表示方法）

①含义：表示电解质电离的式子。

②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。

③实例：HC1=H++Cr；

NaCl=Na++CF；

Ba（OH）?=Ba2+20Ho

2.从电离角度认识酸、碱'盐

HNO：HNO=H++NO；

r323

厂电离方程式-f-------\

匚耶。,：H2sos=2H++SO：

-概念：电一时生成的阳离子全部是H♦的化合物

KOH：

电离方rKOH=K++OH-

*__g_程式Lca（OH）2：Ca（OH）2=Ca2++2OH-

回L概念：电离时生成的阴离子全部是OFT的化合物

NH.NOa：NH|NC,=NH；+NO；

广电离方_r

程式

1AIKSQJ,：A]2(SQj=2Ar++3SQ：-

1-概念：电离时，能生成金属阳离子（或铁根离

子）和酸根离子（或非金屈离子）的化合物

r判断正误」

（1）电解质发生电离，是在通电条件下才发生的（）

⑵NaHSCU在水溶液中可以电离出H+,所以NaHSC)4属于酸()

(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离()

答案(1)X(2)X(3)7

r深度思考」

i.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。

+1

(I)HNO3=H+NO?

2+

(2)Ba(OH)2=Ba+(OH)2

⑶Na2s04=Na1+SC^

3+

(4)Al2(SO4)3=AI+SO3

2+

提示(1)不正确；改正：HNO3=H'+N0?(2)不正确；改正：Ba(OH)2=Ba+2OH

+3+

(3)不正确；改正：Na2SO4=2Na+SOr(4)不正确；改正：Al2(SO4)3=2Al+3SOr

2.NaHSC)4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHS04

受热熔化时只能电离出两种不同的离子。

(1)NaHS04在水溶液中的电离方程式为。

(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。

(3)下列说法中正确的是(填字母)。

a.NaHSCh属于酸

b.NaHSOa属于盐

c.NaHSCh属于电解质

d.NaHSOa溶液能与Zn反应生成氢气

++

提示(1)NaHSO4=Na+H+SOF

+

(2)NaHSO4=^=Na+HSO7

(3)bcd

-归纳总结

电离方程式书写的注意事项

(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。

(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

知识拓展从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类

1.电解质的分类

强酸

强电解质：在水溶

强碱

液或熔化状态<

大部分盐

下完全电离

电解质根触离程度活泼金属氧化物

弱酸

弱电解质：在水溶液或熔化

弱碱

状态下部分电离

水

2.酸的分类

根据电离程度［强酸:

HNO3>H2SO4、HCLHBr、HI、HC104

FK

弱酸:H2co3、H3Po4、H2so3、CH3coOH等

'一元酸：如HC1、HNCh

酸氢离子的个薮(一兀酸：如H2s°4、H2c。3

一’」［三元酸：如H3P04

3.碱的分类

、根据电离!强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2,Ba(OH)2

桐“J1弱碱:CU(OH)2>Fe(0H)3、Mg(0H)2等

4.盐的分类

,正盐：如Na2co3、Na2sO4

+卜根据电离出的祈一土卜r„_2

盐----家能----酸式盐：如NnKaTHSCc)4、NaHCOs

.碱式盐：如CU2(0H)2c03

随堂演练知识落实

1.下列说法正确的是()

A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

答案D

解析判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，A不正确；

二看溶于水或熔融状态下能否导电，C不正确、D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液

导电可能是非电解质，非金属氧化物不是电解质，B不正确。

2.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()

选项ABCD

电解质

FeNaCl溶液CaCOsHN03

非电解质C]2H22。11(蔗糖)BaSO4SO2H2O

答案c

解析A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不

是电解质，也不是非电解质，BaS04虽难溶于水，但BaSCU是盐，属于电解质：D项，H20

是电解质。

3.(2019・天津高一期末)下列电离方程式不正确的是()

3+

A.AlCb在溶液中的电离方程式为A1C13=A1+Cir

2+

B.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba+2OH

+

C.NaHSOa在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(^ffil!)=Na+HSO4

D.CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4=NH；+CH3COO

答案A

解析AlCb是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCb=A13++3C「，A错误；

Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-,B正确：

NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO«熔融)=Na++HSO；,C正确：CH3COONH4

是强电解质，电离方程式为CH3coONH4=NH；+CH3coO",D正确。

4.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确

的是()

A.X一定为电解质B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类D.X只能是碱类

答案A

解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是盐类

(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。

5.现有中学化学中常见的八种物质：

①固体氢氧化领②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠

⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是,属于非电解质的是。

(2)属于酸的是,属于碱的是，属于盐的是。

(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①________________________________________________________________________________；

④

⑤________________________________________________________________________________

⑧________________________________________________________________________________

答案⑴②⑥⑦

⑵③④①⑤⑥⑧

2+

(3)Ba(OH)2=Ba+2OH

HC1=H'+C1

++

KHSO4=K+H+SOF

Na2co3=2Na'+CO3

课时对点练

1A组基础对点练I

题组一电解质及导电性

1.下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是（）

A.它们研究的对象都是化合物

B.它们的水溶液都能导电

C.电解质一定能导电

D.不导电的物质一定是非电解质

答案A

解析电解质和非电解质研究的对象都是化合物；非电解质的水溶液不导电；电解质为固体

时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质。

【考点】电解质及导电性

【题点】电解质及导电性的判断

2.（2020•西安中学高一调研）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A.NaCl晶体、碱石灰

B.铜、二氧化硫

C.液态的HC1、酒精

D.KNO3溶液、CO2

答案C

解析NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电

解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，

B项错误；HC1溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为

混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误。

【考点】电解质

【题点】电解质非电解质的判断

3.下列物质分类正确的组合是（）

选项纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸空气硫酸干冰

B蒸播水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫

C胆研氢氧化铁胶体铁碳酸钙

D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠

答案B

解析盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠、碳酸钙为

电解质。

【考点】物质分类电解质

【题点】物质分类电解质非电解质的综合考查

4.（2020・清华附中高一质检）下列叙述中正确的是（）

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质

C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

D.硫酸钢虽然难溶于水，但硫酸钢属于电解质

答案D

解析导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子的浓度成正比，强电解质导电能力不一

定强，弱电解质导电能力不一定弱，故A错误；稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下

电离出离子，氯化氢是电解质，稀盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；SO2溶于水后和

水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是

亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，故C错误：BaSCM在水溶液中虽难溶，但溶

2+

于水的部分能完全电离：BaSO4=Ba+SOr,故是电解质，且为强电解质，故D正确。

【考点】导电性与电解质的关系

【题点】导电性与电解质的关系

5.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照

图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是（）

AB

A.硝酸钾固体不是电解质

B.硝酸钾溶液是电解质

C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子

答案C

解析硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是

混合物不是电解质。

【考点】电解质的导电性原理

【题点】电解质的导电性原理探究

题组二电解质的电离

6.下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是（）

A.NaNO3B.Ba（OH）2C.KMnO4D.KC1

答案B

解析氢氧化锁是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。

【考点】电解质的电离

【题点】电解质的电离

7.（2019•福清市华侨中学期中）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）

2+

A.CaCl2=Ca+2CI

++

B.NaHSO4=Na+H+SOr

+

C.HNO3=H+NO3

++2-

D.KC1O3=K+C1+3O

答案D

解析氯酸钾是强电解质，电离方程式为KC1O3=K++C1O,,D错误。

【考点】电离方程式

【题点】电离方程式正误判断

8.（2020.人大附中高一检测）下列电离方程式中，书写不正确的是（）

A.Ca（OH）2=Ca2+2OH

B.NaOH=Na++O2-+H+

C.HC1=H++C1

+

D.KHCO3=K+HCO3

答案B

解析氢氧根是原子团，NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH,故B错误。

【考点】电离方程式

【题点】电离方程式正误判断

9.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）

A.Na+、OH，SOF

B.H\C「、SOF

C.Na+、K+、OH

D.Na+、K\NO3

答案B

解析依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H+的化合物，B符合题意。

【考点】电解质的电离

【题点】电离的角度理解酸

10.下列都是中学化学常见的物质：

①Cu②NaCl③NaHSO4®SO2⑤H2so4⑥C2H50H（酒精）⑦CaCCh⑧BaSO4

⑨CU（OH）2@NaOH

请按下列分类标准回答：

⑴属于电解质的是（填序号，下同）。

（2）溶于水能电离出H+的是,属于酸的是0

（3）属于难溶性碱的是—，属于难溶性盐的是。

答案（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩（2）③⑤⑤（3）⑨⑦⑧

【考点】电解质电解质的电离

【题点】电解质的判断电解质电离的综合考查

【B组综合强化练】

1.下列叙述正确的是（）

A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B.实验测得CO?的水溶液能导电，所以CO?是电解质

C.实验测得液态HC1、固体NaCl均不能导电，所以HC1、NaCl均是非电解质

D.蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

答案D

解析导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，

A错误；CO2的水溶液能导电，是CCh与水反应生成的H2c03电离造成，CO2是非电解质，

B错误；液态HC1不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下

能导电，因此HC1、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是

非电解质，D正确。

【考点】电解质及导电性

【题点】电解质及导电性的判断

2.（2020•武汉部分重点中学高一质检）下列说法正确的是（）

A.某物质不是电解质就是非电解质

++

B.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+COf

C.能电离出H+的化合物都是酸

D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多

答案D

解析单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；碳酸是弱电解质，HCO］保

+

留化学式，碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCOr,故B错误；能电离出H卡的

化合物可能是酸，也可能是酸式盐，如NaHSO*故C错误；导电能力跟离子浓度有关，与

离子所带电荷数有关，溶液的体积不能确定，导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定

比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多，故D正确。

【考点】电解质的电离

【题点】电解质电离的综合考查

3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H，Na*和SO/。下列对NaHSC>4的分类中不正确的是

()

A.NaHSC>4是盐

B.NaHSCh是酸式盐

C.NaHSOq是钠盐

D.NaHSCh是酸

答案D

解析在水溶液中电离生成的阳离子全部是氮离子的化合物才是酸。

【考点】电解质的电离

【题点】从电解质电离的角度理解酸、碱、盐

4.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的

是()

酸盐碱

溶质

HC1NaClNH4CINaOHNH3H2O

H2SO4NaHSO4

解离出H+、Na，Na、H+、

NH：、crNa+>OH-NH；、OH"

的离子crsorcrSOF

A.在水溶液中解离出H"的物质一定是酸

B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐

C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子

D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OFT

答案B

解析NaHS04属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H+,但不属于酸，A错误；盐由金属

阳离子（或铁根离子）和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一

定是盐，B正确，C错误；NH3H2O属于碱,，在溶液中解离成的阳离子是NH；,不是金属离

子,D错误。

5.（2019•北京四中期中）下列物质中，能够导电的电解质是（）

A.CuB.熔融MgCb

C.酒精D.蔗糖

答案B

解析Cu能导电，但Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误：熔融MgCk

中含有能自由移动的Mg?+和C「，能导电，所以熔融MgCL是能够导电的电解质，故B正确；

酒精、蔗糖中均没有能自由移动的阴、阳离子，不能导电，都是非电解质，故C、D错误。

6.（2019•湖北襄阳一中高一检测）下列说法正确的是（）

①难溶于水的盐（CaCCh、BaSCU等渚B是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力

④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有④D.只有⑤

答案C

解析碳酸钙、硫酸领属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不

是非电解质；导电能力跟离子的浓度有关，强酸的浓度不一定大；熔融态的硫酸不能导电。

7.（1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

①液态HC1,。

②熔融状态下的NaCl,。

③高温熔化后的单质铁