第五单元 质量守恒定律（选拔卷）-【单元测试】九年级化学上册尖子生选拔卷（人教版）（原卷版）

第五单元质量守恒定律（人教版）选拔卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）1234567891011121314151617181920第Ⅰ卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Cl-35.5Ca-40一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应中，下列说法正确的是（）A．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgB．物质A、C中所含的元素种类一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和2．下图表示的是某化学反应的微观反应过程，其中、表示两种原子，框图ABC为该反应的三个过程，依据该图，下列选项的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应 B．该反应中原子的种类不变C．框图B中的粒子为分子 D．该反应过程中有新的原子生成3．我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明（）A．蔗糖是由炭黑和水组成的 B．蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物C．蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物 D．蔗糖中含有炭黑和水4．在一个密闭容器中放人X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测目得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是（）物质XYZW反应前的质量（g）231616反应后的质量（g）17m611A．物质Y一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型为分解反应C．反应后生成X的质量为17g D．参加反应的Z与W的质量比为2：15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（）A．4FeO B．2Fe2O3 C．3Fe2O3 D．1Fe3O46．6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳，4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氢元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1:8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1:4:1，其中正确的是（）A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑥7．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2。已知12g镁在纯氧中燃烧可得到20g产物，则镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是（）A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．无法确定8．2020年11月24日，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，嫦娥五号探测器12月中旬将月球土壤带回。运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)，二者反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是（）A．X的化学式为CO2 B．N2O4中氮元素的化合价为+3C．一个偏二甲肼分子中含有1个氮分子 D．生成N2和H2O的质量比为14：99．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（）A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4C．Z→W过程中产生的氧气质量为2．4gD．Z→W过程中发生的反应为10．南海深处有“鲸落”，在硫细菌作用下，有如图所示物质转化。在H2S充足时，发生①反应，为反应③提供能量。同时积累S；当H2S不充足时，利用积累的S进行反应②，也为反应③提供能量。下列关于反应的说法不正确的是（）A．反应①中硫化氢与氧气两物质址之比为17:8B．反应②中一定有水参加C．反应③为光合作用D．①③总的反应方程式为：11．已知碳氢或碳氢氧组成的有机物完全燃烧后，都生成CO2和水。现有甲烷（CH4）和甲醛（CH4O）的混合物8g，完全燃烧后生成13.2gCO2，下列说法正确的是（）①混合物中碳、氢原子个数比为1：4②混合物中碳、氢元素质量比为5：1③混合物中含碳元素3.6g④混合物中含氢元素1.2gA．4个 B．3个 C．2个 D．1个12．将18g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量不变，则该混合物中碳的质量分数为（）A．30% B．22.2% C．27.6% D．10.3%13．高锰酸钾和浓盐酸会发生反应：。下列有关说法正确的是（）A．X的化学式为ClO2B．反应前后共有两种氧化物C．该反应可制得纯净的X气体D．反应前后化合价改变的氯元素和化合价不变的氯元素的质量比是5：314．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（）A．反应属于氧化反应 B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化15．碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20．0g，进行如下实验探究：假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（）A．加热产生CO2的质量为3.1gB．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5gC．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HClD．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%16．分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是（）A．涉及的反应类型有分解反应和化合反应B．反应过程中化合价改变的元素有H、I、OC．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2D．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH217．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前后分子的个数不变 B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．汞和氧气都由分子构成18．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中CaO为催化剂 B．该反应是化合反应C．反应后容器中氧元素质量分数增大 D．反应后容器中固体质量减少19．用CO还原CuO，当m克的CuO的部分变红时停止加热，待冷却后停止通CO，此时称得残余固体质量为n克，实际用去w克的一氧化碳，生成了a克的二氧化碳，最终得到铜的质量为多少克（）A．4(m-n) B．16w/7 C．16a/22 D．4m/520．取7．20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图(草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水。FeC2O4·nH2OFeC2O4+nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO)。下列说法正确的是（）A．n=4B．a点对应物质的化学式为FeOC．该反应中铁元素的质量分数减小D．可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气第II卷（非选择题共60分）二、填空题21．探究钠在氯气（化学式为Cl2）中燃烧（1）写出钠在氯气中燃烧生成一种固体物质的化学方程式___________。从反应类型的角度看，这个反应属于基本反应类型中的___________；反应中的能量转化形式是___________。（2）从微观角度分析上述变化，下图为三种粒子的结构示意图：①A粒子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）___________电子，判断的依据是___________，形成离子的符号为___________。②钠能够燃烧，而氯化钠不易燃烧，从微观的角度分析两种物质化学性质不同的原因是___________。（3）比较钠在氯气中燃烧的反应物和生成物可以看出，化学变化中没有发生变化的有（填序号）___________。①物质的种类②原子的种类③原子的数量④元素的种类⑤各元素的总质量⑥各原子的电子层排布22．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下：①从微观角度着，上图中四种物质都是由__________构成；②从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有__________（填字母序号）；③写出工业上生产尿素的化学方程式______________。（2）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。23Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.183Na钠22.99Mg镁24.31Al铝26.98Si硅28.09P磷30.97S硫32.06Cl氯35.45Ar氩39.95①下列各组具有相似化学性质的元素是__________（填字母序号）；A．Na、Cl B．O、SC．F、Cl D．Cl、Ar②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律____________；③第7号元素与第l2号元素的原子形成化合物的化学式为_______________；④某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为_____________；⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__________（填字母序号）。A．NO和O2 B．CO和N2C．SO2和CO2 D．PO和SO23．对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。（1）煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。合成气中的物质和在一定条件下反应可生成物质和，其微观过程如图Ⅱ所示。①气化炉中主要发生了___________（填“物理”或“化学”）变化。②四种物质中，属于氧化物的是_________（填字母序号）③写出物质在氧气中燃烧的化学方程式：__________________。④在反应中，发生变化的和的质量比为___________。（2）实验室向含杂质的石灰石加入足量的稀盐酸反应（假设杂质不与盐酸反应），求：产生的二氧化碳的质量是多少_________？（请写出计算过程）24．发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧二化氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4="3_____"+4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量____________。三、探究题25．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。科学家和同学们进行如下探究：（提出问题）化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？（进行实验）实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里锻烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。（实验分析）（1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能______克；A．等于m+nB．大于m+nC．小于m+n（2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的微粒名称是______；（3）实验三中点燃红磷后气球的变化情况为______；若锥形瓶底部不铺细沙，会导致______；（交流讨论）（4）下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是______；A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果（拓展迁移）（5）已知氢气在氯气中燃烧，可用化学方程式表示为，则X的化学式为______；（6）如图是某反应中固体物质质量变化情况，下列与之相符的化学反应是______；A． B． C．四、推断题26．医院经常用一种暗紫色消毒粉对环境进行消毒。取少量该消毒粉进行实验，实验过程如图所示，其中气体B能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A___；B___；C___。(2)写出下列化学方程式：黑色固体C与无色液体的反应：__