无机化学（新版）学习通超星期末考试答案章节答案2024年

无机化学（新版）学习通超星期末考试章节答案2024年螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。

答案:错下列配离子中最稳定的离子是(

)

答案:[Ag(CN)2]-/star3/origin/a144e8b14af02528b82054f93ae206fc.png

答案:K1·K2当0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02mol氯化银沉淀出来，此样品中配离子的最可能表示式是(

)

答案:[CrCl(H2O)5]2+同一中心离子的配合物，外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

答案:对配合物K3[Fe(CN)5CO]的中心离子杂化类型是：(

)

答案:d2sp3[Ca(EDTA)]2-配离子中，Ca2+的配位数是(

)

答案:6在配合物[Co(NH3)4(H2O)]2(SO4)3中，中心离子的配位数为(

)

答案:5下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是

(

)

答案:Si共价键和氢键均有饱和性与方向性。（

）

答案:对下列分子中，偶极矩不为零的是

（

）

答案:CO下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是

（

）

答案:O2下列氯化物熔点高低次序中错误的是

(

)

答案:BeCl2＞MgC12下列离子中，极化率最大的是

(

)

答案:I-离子晶体中，晶格能越大，通常熔点越高，硬度越大（

）

答案:对/star3/origin/3a287b0923cab942b9fbf2fa298ac9ff.png

答案:0；1；2；1；1/star3/origin/b3b3a35ce55648cf1e3da524f5ec53d7.png

答案:三角双锥形；正四面体形；V形；八面体形；三角锥形根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为

（

）

答案:T字型不等性杂化

答案:当参与杂化的原子轨道含有孤电子对时，形成的杂化轨道间所含的s、p成分就会不同，这样的杂化称为不等性杂化。ns和np轨道杂化时，其杂化轨道的类型有__________、___________和__________三种。

答案:sp；sp2；sp3在等性sp3杂化轨道中，s轨道的成分占____________________。

答案:1/4下列分子中心原子是sp2杂化的是(

)

答案:BF3O=O双键的键能应为O—O单键的2倍。

（

）

答案:错下列晶体熔化时，需破坏共价键的是（

）

答案:SiO2什么叫σ键，什么叫π键，二者有何区别?

答案:原子轨道沿键轴方向按头碰头方式重叠，形成σ键；原子轨道沿键轴方向按肩并肩方式重叠，形成π键；σ键沿键轴呈圆柱形对称，重叠程度大，键能大，不易参加反应；π键沿键轴的节面呈平面对称，重叠程度小，键能小，易参加反应。两个原子轨道在核间连线两侧以肩并肩方式发生重叠形成π键。（

）

答案:对共价键具有饱和性的原因是______________________________。共价键具有方向性的原因是__________________________________。

答案:一个原子有几个未成对电子只可和几个自旋相反的电子配对成键；为满足最大重叠，成键电子的轨道只有沿着轨道伸展的方向进行重叠才能成键(除S轨道)，所以共价键具有方向性。共价键有方向性的原因是_____________________________________________________。

答案:原子轨道总是沿着最大重叠的方向成键碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2个共价键。（

）

答案:错下列元素中，第一电子亲和能最大的是

(

)

答案:Cl>Br具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是

(

)

答案:2s22p4价电子构型为5d96s1的元素在周期表中属于(

)

答案:第六周期VIII族碱土金属原子的价电子构型为（

）

答案:ns2在多电子原子中，主量子数n相同，角量子数l不同的原子轨道，角量子数l越大的原子轨道，其能量越高。(

)

答案:对/star3/origin/2659495dd4a6eaf6c82da51b2225dae0.png

答案:3，2，1，+屏蔽效应起着（

）。

答案:对核电荷的抵消作用原子轨道、几率密度和电子云等概念有何联系和区别？

答案:波函数()是描写原子核外电子运动状态的数学函数式，可以粗略地把看成是在X,Y,Z三维空间里能找到该核电子运动的一个区域，借用“轨道”这个词称为轨道，所以原子轨道是的同义词；几率密度是描写电子在核外空间某处单位体积内出现的多少，可由该电子原子轨道的波函数的绝对值的平方来确定。电子云是电子在核外运动时，把它在空间各处出现的几率密度的大小画成图形,这种图形叫电子云，是几率密度的形象描述。原子轨道，几率密度和电子云都是描述电子运动的基本概念，它们既是不同的概念，但又有密切的联系。在物理意义上，波函数是描写核外电子空间运动状态的数学函数式,而电子云则是电子在核外空间出现的几率分布的形象化描述。从它们的角度分布图看，形状相似，但略有不同，电子云的角度分布图比相应原子轨道波函数的角度分布图要稍“瘦”点，而原子轨道波函数的角度分布图有正、负号；而电子云都是正值。角量子数l为2，表示p轨道。(

)

答案:错/star3/origin/0fcab2d71ae44f526354199fa39f6fab.png

答案:核外电子空间运动状态；原子轨道；/star3/origin/e2d50e8d9f0d6ea2c904cb571b756d96.png

答案:酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易发生歧化有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为（

）

答案:0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc已知Eθ（M3+/M2+）＞Eθ[M(OH)3/M(OH)2]，则溶度积Kθsp[M(OH)3]与Kθsp[M(OH)2]的关系应是

（

）

答案:Kθsp[M(OH)3]＜Kθsp[M(OH)2]将有关离子浓度增大5倍，E值保持不变的电极反应是

（

）

答案:Cr3++e－═Cr2+/star3/origin/789321c4b4b06e8b09c334541a61b9af.png

答案:＞0，Eθ＜0，Kθ＜1下面关于原电池中能自发进行氧化还原反应的斜述总是正确的是（

）

答案:E>0，△G<0和Q<氢的电极电势是零。

答案:错/star3/origin/7d231dd52aebe9d977eff3e490558f6e.png

答案:=(Ag+/Ag)–(Zn2+/Zn)根据反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（

）。

答案:(-)Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag(+)现有原电池（－）Pt︱Fe3+，Fe2+‖Ce4+，Ce3+︱Pt(+)，该原电池放电时所发生的反应是（

）

答案:Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是

（

）

答案:Ag++Cl－═AgCl氧化还原反应中，获得电子或氧化数降低的物质叫还原剂。

答案:错下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是（

）

答案:F2O溶解沉淀的方法不包括

答案:生成强电解质而溶解欲生成沉淀，须难溶电解质溶液中

答案:离子积大于溶度积有关分步沉淀的下列叙述中正确的是(

)

答案:沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为(

)

答案:镓酸酸性强于铝酸达到沉淀溶解平衡的难溶电解质溶液是过饱和溶液

答案:错/star3/origin/0c5f419a2382010a2c466a800fcb521a.png

答案:8.4NaH2PO4水溶液的质子条件为()

答案:[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-];/star3/origin/7a63d7bec2e61c4b71eb116f88569dda.png

答案:错下列溶液中，缓冲容量最大的是()

答案:1.0HAc-1.0NaAc/star3/origin/8ca0ff40e2fc3d8d22ee8a3096b78b89.png

答案:HAc的电离度增大/star3/origin/1d8663fe572dc66dafc6f189275a9838.png

答案:8.73对弱酸HA的水溶液来说，下列关系式中总是成立的是()

答案:c(H+)=c(A-)+c(OH-)/star3/origin/ddbd81866ad47b60f1ecc7259ae38fe0.png

答案:错即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH‒离子存在。

答案:对NH3+H2O=NH4++OH－属于()反应

答案:酸碱HCO3-的共轭酸是()

答案:H2CO3下列离子中，哪一个是两性电解质离子？()

答案:HPO42-Le

Chatelier原理

答案:如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力或温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：

答案:温度标准平衡常数的物理意义？

答案:描述平衡时反应进行程度的大小物理量。/star3/origin/e3a72ad8f49523cd13ff619cf4600b41.png

答案:错任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。

答案:错为什么催化剂影响化学反应速率，而不影响化学平衡？

答案:因为催化剂能改变反应途径，降低反应活化能，所以反应速率加快，但不影响反应的终、始态，体系的不变，也不变，因而不能影响化学平衡。加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。

答案:错温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。

答案:错当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快。

答案:错对一级反应，反应物浓度C与时间t的关系是：（

）

答案:

以lnC对t作图为直线速率常数k是一个（

）

答案:量纲不定的参数非基元反应中，反应速度由最慢的反应步骤决定。

答案:对瞬时速率即某一时刻化学反应的真正反应速率，也可看作平均速率的一个极限值。

答案:对分子数大于3的反应也可能是基元反应。

答案:错/star3/origin/4f9ac00416017bccc70a2ea633c0670e.png

答案:Br2(l)满足下列哪组条件的反应可自发进行

（

）

答案:，，高温。如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（

）

答案:处于平衡状态/star3/origin/c70264904cf92f3811c5b9964664dd6c.png

答案:错温度升高可使体系的熵值增加。

答案:对混乱度变大的反应不一定能自发进行。

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答案:错/star3/origin/6e936a7885864480513cdd06e2edfc60.png

答案:反应①金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少(

)

答案:1.9kJ甲烷的燃烧热是-965.6kJ·mol-1，其相应的热化学方程式是

（

）

答案:/star3/origin/12d146f4193ee2e142025f8a9e71cf6c.png

答案:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)反应物的化学计量数取负值，生成物的化学计量数取正值

答案:对恒压反应热可直接利用弹式量热计测出

答案:错/star3/origin/dea66e57785072c8f7d0e6119d0bb185.png

答案:在不做非体积功条件下，定压过程体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值。恒压反应热全部用于改变体系的热力学能

答案:错分解反应都是吸热反应

答案:错系统反抗大气压膨胀过程，系统对环境做功为负值

答案:对体系对环境作功20kJ，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化是（

）

答案:-30kJ可逆过程系统对环境做功最大

答案:对下列对于功和热的描述中，正确的是（

）

答案:都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值温度属于广度性质的状态函数

答案:错隔离系统与环境之间既无物质交换也无能量交换。

答案:对同温同体积下,在A和B混合气体中,若混合气体总压力为101.3kPa,B的摩尔分数为0.200,则A的分压为

（

）