高中化学专题1专题复习课同步训练苏教版选修4

目标落实•

吸热反应］一反应热（殆变）一［热化学方程式

化学反应

化放热反应燃烧热

学

能

，

热反应热计算一盖斯定律

能

化石燃料的合理利用

版新能源的开发

装置特点：化学能转化为电能

①两个活泼性不同的电极

②电解质溶液

形成条件

③闭合回路

④自发进行的氧化还原反应

原电池电干流向

反应原理负级（躯化反应）止极（还原反应）

_j阳肉子移向

阴离子移向

化---------电解质溶械

学化学电源：一次电池、二次电池、燃料电池

能

』装置特点：电能转化为化学能

化学反应4

［①与直流电源相连的两个电极

与能量变化电

能形成条件②电解质溶液

③闭合回路

的极（氧化反应）明拨（还战反应）

反应原理［阴离子移向］阳富于移向

电解池।—电解质溶检」

通电

氯碱工业：2NaCl+2HzO----2NaOH+Hjf+Clzf

概念:应用电解原理在某些金属或非金属材料表

应用面镀上一薄层其他金属或合金的过程

电镀①镀件作阴极

电镀池形成条件②镀层金属作阳极

1③电镀液中含有镀层金属离子

化学腐蚀

।金属腐蚀析氢腐蚀

电化学腐蚀

吸氧腐蚀

金属的腐蚀与防护

牺牲阳极的阴极保护法

i电化学防护

।金属防护外加电流的阴极保护法

其他

课后作业•

陈基石出落实］

1.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

（）

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1--2e-=C12t

-

B.氢氧燃料电池的负极反应式为：02+2H20+4e=40II

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

答案A

2.已知：H20(g)=H20(l)AH——Q\kJ•mol，

C2H50H(g)=C2H50H(1)

—QkJ,mol-1,

GHQH(g)+302(g)=2C02(g)+3H2O(g)

△H——QikJ•mol，

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)()

A.a+Q+a

B.0.5(Q+Q+Q)

C.0.5Q-1.5Q+0.5Q,

D.1.5Q—0.5@+0.50,

答案D

解析23g酒精为0.5mol,汽化吸热0.5Q,0.5mol酒精生成-0(g)1.5mol放热

0.5Q：,,HQ(g)液化放热1.5Q,故23g酒精液体完全燃烧放出的热量应为(1.5。-0.5Q+

0.5@)kjo

3.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电

量可达现在使用的银氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为

-

2C1L0II+302+4011^^2C0r+6H20,则下列有关说法错误的是()

充电

A.放电时CH30H参与反应的电极为正极

B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

-

C.放电时负极的电极反应式为CHsOH-6e+80H=€0r+6H20

D.充电时每生成1molCH30H转移6mol电子

答案A

解析从总反应式可知：电池放电时甲醉被氧化生成碳酸根离子，而原电池中负极发生

氧化反应，故甲醇参与反应的电极为负极，电极反应式为CH30H-6e-+8()H-=C(r+6H20。

充电时，由反应式可知生成0H,故pH逐渐增大。

4.已知：

1

2C0(g)+02(g)^2C02(g)AH=-566kJ,mol

1

Na202(s)+C0,(g)=Na2C0s(s)+^2(g)△〃=-226kJ,mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()

A.C0的燃烧热为283kJ

B.如图可表示为C0生成C0?的反应过程和能量关系

-1

C.2Na202(s)+2C02(s)=2Na2C03(s)+02(g)AAO-452kJ•mol

D.CO(g)与N&02(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02X1023

答案C

5.这下列各说法中，正确的是()

A.△分0表示放热反应，△庆0表示吸热反应

B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C.1molH2s0,与1molBa(OH)z反应生成BaSO,沉淀时放出的热叫做中和热

D.1molHz与0.5mol0,反应放出的热就是H2的燃烧热

答案B

解析A项，表示吸热反应，△小0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶

液中，强酸和强碱发生中和反应，生成Imol水时放出的热量，ImolHSO」与lmolBa(0H)2

反应生成2moi水，同时还有BaSOi沉淀生成，放出的热大于中和热；D项，在25℃、101kPa

时，1mol比与0.5mol0,反应，生成液态水时放出的热才是出的燃烧热，题中没有说明

生成的水的聚集状态。

【练方法技巧】

6.某蓄电池放电、充电时的反应为

Fe+Ni2()3+3HQ"里电Me(OH)2+2Ni(OH)2

充电

下列推断中正确的是()

①放电时，Fe为正极，NizOs为负极②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(0H)z+2e-

=Fe+201r③充电时，Ni(OH)?为阳极④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液

中

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

答案D

解析蓄电池在放电时发生原电池反应,把化学能转变为电能;在充电时发生电解反应,

将电能转变为化学能。反应方程式的左右各物质互为反应物和生成物。

此蓄电池在放电时的反应：Fe+Ni203+3H20^^Fe(01I)2+2Ni(011)2,生成物为

Fe(OH)?、Ni(OH)2,电解质溶液应为碱性溶液。Fe为负极，其电极反应式为Fe+20『-2e-

=Fe(OH)2；NizCh为正极，其电极反应式为皿2。3+21+3HzO=2Ni(0H)2+20H「：蓄电池在

充电时的反应:Fe(0H)2+2Ni(0H)2叁曳Fe+NiQ+SHzO；阳极Ni(OH)z发生氧化反应：

--

2Ni(OH)2+2OIf-2e=Ni203+3H20；阴极Fe(OH)2发生还原反应：Fe(0H)2+2e=Fe+20H

7.甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

①2CH"g)+02(g)=2C0(g)+4H2(g)A7/=-71kJ•mol-1

@CO(g)+2H2(g)=CH30H(l)XH=-90.5kJ•mol-'

1

+202(g)=C02(g)+2II20(l)△〃=-890kJ•moF

下列说法不能得出的结论是()

A.反应②不需要加热就能进行

-1

B.C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)AA>-90.5kJ-mol

C.甲醇的燃烧热△"=-764kJ•mol-1

D.若CO的燃烧热△仁一283.0kJ•mol则H?的燃烧热△〃=-285.8kJ•moL

答案A

解析A项，反应为放热反应还是吸热反应与反应条件无关；B项，CHQH由液态变为气

态需要吸收热量，所以C0(g)+2Hz(g)=CH3()H(g)AA>-90.5kJ•mol-1；C项,③X2一

-1

®-®X2W2CH；i0H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)XH=T528kJ•mol,

所以甲馆的燃烧热△仁一764kJ•mol%D项，由条件可知④2C0(g)+02(g)=2C02(g)

△〃=一566.0kJ-mol-1,------乂得2H2(g)+0z(g)=2H20(DA〃=-5712.5

kJ,mol

所以压的燃烧热A〃=-285.8kJ•moP'o

除综合拓展】

8.如图所示，通电5min后，电极5的质量增加了2.16g,回答：

当电源P

NaClCuSO4AgN()3

ABC

(1)电源：a是_极，C池是一池。

A池阳极电极反应式为，阴极电极反应式为

C池阳极电极反应式，阴极电极反应式为

(2)如果B槽中共收集到224mL气体(标准状况)，且溶液体积为200mL(设电解过程中

溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu，+的物质的量浓度为

(3)如果A池溶液也是200mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pll为

___________________O

-

答案(1)负电解2Cr-2e=Cl2t

-

2H~+2e^H2t

Cu—2e-^Cu"12Ag*+2e-=2Ag

(2)0.025mol•L-1(3)13

9.红磷P(s)和Ck(g)发生反应生成PCb(g)和PCL(g)。反应过程和能量关系如下图所

示(图中的A〃表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Ck反应生成PCL的热化学方程式是

(2)PCL分解成PCL和Ck的热化学方程式是

上述分解反应是一个可逆反应。温度力时，在密闭容器中加入0.80molPCL,反应达

到平衡时PCL还剩0.60mol,其分解率a1等于—；若反应温度由7升高到K,平

衡时PCL的分解率为a”a2a।(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工业上制备PCls通常分两步进行，先将P和Ck反应生成中间产物PCk,然后降温,

再和C1?反应生成PClso原因是

(4)P和CL分两步反应生成ImolPCb的△4=1和CL一步反应生成1molPCL

的△H,AA(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCh与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

3

答案⑴/2(g)+P(S)=PCh(g)

A〃=-306kJ-mol-

(2)PCl5(g)=PCl:i(g)+Cl2(g)

△〃=9