2022-2023学年四川省遂宁市射洪中学高二上学期强基班第二次半月考化学试题

射洪中学高2021级高二上期强基班第二次半月考化学试题(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32C：12N：14B：11一、单选题(每题4分，合计40分)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是A.自来水厂可用明矾进行杀菌消毒B.将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放C.太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅D.食品放入冰箱中变质速率减慢【答案】A【解析】【分析】【详解】A．明矾溶于水电离出的Al3+能发生水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B．将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放到空气中，故B正确；C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可以用于制作太阳能电池，故C正确；D．温度降低，反应速率降低，所以将食品放入冰箱中变质速率减慢，故D正确；故选A。2.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g冰中含有的氢键数目为4B.标况下与完全反应时转移的电子数目为2C.32g环状()分子中含有的键数目为D.12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.5【答案】C【解析】【详解】A．水形成冰时，每个H2O分子能形成四个方向的氢键，每条氢键被两个H2O分子共用，所以平均每个H2O分子相当于有2个氢键，18g冰中水分子是1mol，故含有2NA的氢键，描述错误，不符题意；B．标况下22.4L氯气是1mol，其与H2O完全反应时发生自身氧化还原反应，只有0.5molCl2做氧化剂，转移电子应为0.5mol×2×e-=1mole-，即转移电子数应为NA，描述错误，不符题意；C．一个S8分子中共有8个S—S键，32gS8的物质的量是0.125mol，故其所含S—S键的数目应是0.125mol×8×NA=NA，描述正确，符合题意；D．金刚石与石墨烯的最基础构成微粒均是C原子，所以12g混合物中C原子的总物质的量是1mol，所以其所含C原子的数目应是NA，描述错误，不符题意；综上，本题选C。3.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低为A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，电子排布能量低的是1s、2s能级，能量高的是2s、2p能级，所以A、D能量低于B、C；A中1s能级有1个电子，2s能级有2个电子，D中1s能级有2个电子，2s能级有1个电子，所以能量最低的是D，答案选D。4.下列理论解释不符合实验事实的是选项实验事实理论解释A的熔点高于的相对分子质量更大B和都能溶于溶液和在元素周期表中是对角线关系，性质相似C酸性：中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高D在苯中的溶解度比在水中大和苯都是非极性分子，而是极性分子A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．的熔点高于是因为二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，一般来说，原子晶体熔沸点大于分子晶体，理论解释不符合实验事实，故A符合题意；B．和在元素周期表中是对角线关系，性质相似，因此和都能溶于溶液，理论解释符合实验事实，故B不符合题意；C．中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高，越易吸引氧，则氧氢键易断裂，因此酸性：，理论解释符合实验事实，故C不符合题意；D．和苯都是非极性分子，而是极性分子，根据“相似相溶”原理，因此在苯中的溶解度比在水中大，理论解释符合实验事实，故D不符合题意。综上所述，答案为A。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.Y和Z可能形成空间构型为三角锥形的化合物B.若形成化合物，各原子均达到8电子稳定结构的分子C.X、Y、Z的第一电离能大小顺序为D.W、Y、Z最简单氢化物的稳定性一定是【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数小于8，所以W的最外层电子数为4，处于第IVA族；X的最外层电子数为3，处于第IIIA族，X的原子序数大于W，所以W为C元素，X为Al元素。Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl元素；Y的原子序数比Al元素大，比Cl元素小，所以Y可能为Si、P或S元素。因此W、X、Z分别为C、Al、Cl元素，Y可能为Si、P或S元素。【详解】A．若Y为P元素，则可以和Cl元素形成空间构型为三角锥形的化合物PCl3，A正确；B．若形成的化合物是PCl5，则P原子不是8电子稳定结构，B错误；C．X、Y、Z位于同一周期，同一周期元素第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族第一电离能大于其相邻元素，C错误；D．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，若Y是Si元素，则非金属性，氢化物稳定性，D错误；答案选A6.下列相关比较中，不正确的是A.分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3 B.熔点：Na＜Mg＜AlC.沸点：N2＜CO D.热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se【答案】A【解析】【详解】A．当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越大，其结合氧离子能力就越弱，对应的碳酸盐受热分解温度就越高，则碳酸盐的分解温度：MgCO3＜CaCO3＜BaCO3，选项A不正确；B．金属晶体中离子半径越小，离子的电荷越多，金属的熔点越高，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，选项B正确；C．N2、CO的相对分子质量相同，但是N2为非极性分子，CO为极性分子，极性分子间的范德华力较大，故N2的沸点比CO的低，选项C正确；D．简单气态氢化物的热稳定性与元素非金属性一致，已知非金属性比O＞S＞Se，故H2O＞H2S＞H2Se，选项D正确；答案选A。7.已知，正反应的活化能为，该反应历程为：第一步：(快反应)第二步：(慢反应)下列有关该反应的说法正确的是A.NO比稳定 B.该化学反应的速率主要由第一步决定C.为该反应的催化剂 D.该反应的逆反应的活化能大于【答案】D【解析】【详解】A．由题干信息可知，NO转化为N2O2是一个放热反应，即NO具有的总能量高于N2O2具有的总能量，物质具有的能量越低越稳定，故比NO稳定，A错误；B．由题干信息可知，第一步反应为快反应，而第二步反应是慢反应，故该化学反应的速率主要由第二步决定，B错误；C．由题干信息可知，不是该反应的催化剂，而是该反应过程中的中间产物，C错误；D．由题干信息可知，第一步：，第二步：，则根据盖斯定律可知，两步反应分别相加可得，即正反应是一个放热反应，且正反应的活化能为，故该反应的逆反应的活化能大于，D正确；故答案为：D。8.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是A.H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态B.C－C键的键长：C(金刚石)大于C60，所以C60的熔点高于金刚石C.MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高D.NH、SO为正四面体结构，推测PH、PO也为正四面体结构【答案】D【解析】【详解】A．水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间不存在氢键，所以水的熔沸点大于硫化氢，H2S常温下为气态，选项A错误；B．金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，所以金刚石的沸点高于C60，选项B错误；C．MgCl2属于离子晶体，熔点较高；BeCl2属于分子晶体，熔点较低，选项C错误；D．PH、PO中P原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结构，选项D正确；答案选D。9.一种叠氮桥基配位化合物C在医药工业具有广泛的用途，其合成方法如图，下列叙述正确的是A.基态Br原子价电子排布式为3d104s24p5 B.物质C中氮原子杂化形式有sp2、sp3C.CH3OH是手性分子 D.NaN3中N立体构型为直线形【答案】D【解析】【详解】A．Br价电子为7，为N层电子，Br价电子排布式为4s24p5，故A错误；

B．物质C中氮原子成键方式分别有N=C，形成3个σ键，N-N-形成2个σ键，有2个N原子形成4个σ键，则氮原子杂化形式为sp、sp2、sp3，故B错误；

C．手性分子应连接4个不同的原子或原子团，CH3OH的C连接3个基团都是H，则不是手性分子，故C错误；

D．与CO2为等电子体，电子数都为16，为直线形分子，故D正确；

故选：D。10.实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。下列实验设计不恰当的是目的实验设计A探究浓度对反应速率的影响B探究温度对反应速率的影响C探究温度对反应速率的影响D探究催化剂对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．要探究浓度对反应速率的影响，应该向两支盛有相同体积相同浓度的Na2S2O3溶液中分别滴加相同体积不同浓度的H2SO4溶液，而不是滴入相同浓度不同体积的H2SO4溶液，A错误；B．探究温度对反应速率的影响，应该将两组溶液分别放置在不同温度的水中进行预热，然后快速混合溶液，根据出现浑浊现象的快慢判断温度对化学反应速率的影响，B正确；C．探究温度对H2O2分解速率的影响，可以将相同浓度相同体积的H2O2溶液分别放置在冷水与热水中，根据逸出气泡的快慢分析判断，C正确；D．要探究催化剂FeCl3对H2O2分解反应速率的影响，应该是向两种盛有等浓度等体积的H2O2溶液中，一支试管中滴有FeCl3溶液，另一种试管中滴加相同体积的蒸馏水，根据产生气泡的快慢分析判断催化剂对化学反应速率的影响，D正确；故合理选项是A。二、填空题11.请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，A2(g)+B2(g)=2AB(g)，在点燃和光照条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1____△H2(填“>”“<”“=”或“无法判断”)。（2）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1____△H2。①4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1②4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2（3）如图，将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是____(任填一种化学式)。②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是____。A.木炭还原CuO的反应B.铝热反应C.BaCO3的分解反应（4）已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键需要的能量分别是akJ、bkJ、ckJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为____。（5）工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H称CO催化变换反应，请回答下列问题。已知在25℃时：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H1=-222kJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ•mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ•mol-1则25℃时，CO催化变换反应的△H=_____。【答案】（1）=（2）>

（3）①.CaO或Na2O②.C（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(c+3a-6b)kJ•mol-1（5）-41kJ•mol-1【解析】【小问1详解】反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为:=；【小问2详解】常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为:＞；【小问3详解】①由于U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大，则加入的物质与水反应放热或者生产气体，若X为金属氧化物，可加入CaO和Na2O等物质，故答案为:CaO或Na2O等；②图二由于U形管右侧液面降低，说明锥形瓶内气压由于加入物质而降低，则加入的物质与水反应吸热，木炭还原CuO的反应、Al和Fe2O3的反应是放热反应，CaCO3的分解反应都是吸热反应，故答案为C；【小问4详解】在反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)中，断裂3molH-H键，1molNN键共吸收的能量为:3akJ+ckJ=(3a+c)kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为:6bkJ=6bkJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为6b-c-3akJ，故答案为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(c+3a-6b)kJ•mol-1；【小问5详解】已知：①2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H1=-222kJ•mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ•mol-1③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ•mol-1则25℃时，③-①-②，得到CO催化变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-394kJ/mol-(-111kJ/mol)-(-242kJ/mol)=-41kJ/mol。三、实验题12.化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分之一，研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液和(草酸)发生氧化还原反应来探究化学反应速率的影响因素。（1）用离子方程式表示该反应的原理：____________________________________________。实验设计方案如下：序号A溶液B溶液①2mL0.2mol/L溶液3mL0.01mol/L溶液②2mL0.1mol/L溶液3mL0.01mol/L溶液③2mL0.1mol/L溶液3mL0.01mol/L溶液＋固体(少量)（2）该实验探究的是_________________________________对化学反应速率的影响。（3）实验①测得溶液的褪色时间为10min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________。Ⅱ．某同学按如图装置进行实验，测定锌粒与稀硫酸反应的速率。锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5的硫酸，将产生的收集在一个注射器中。（4）实验前检查装置气密性的具体操作为______________________。（5）实验过程中用时10s恰好收集到气体的体积为50mL(折合成0℃、101kPa条件下的体积为44.8mL)，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用的浓度变化表示该反应的速率为______________。（6）该同学在实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4/mL30饱和溶液/mL00.52.5520/mL100请回答下列问题：①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________。②请完成此实验设计，___________。③实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是_________________________________。【答案】（1）（2）反应物的浓度和催化剂（3）0.0006（4）如图连接装置，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉(或往里推)，一段时间后，活塞回到原来的位置，则气密性良好（5）0.01（6）①.与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率②.10③.【解析】【小问1详解】酸性高锰酸钾与草酸反应，得到二价锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；【小问2详解】实验①和实验②其他条件都相同，只有H2C2O4浓度不同，故可探究浓度对化学反应速率的影响；而实验②和实验③其他条件都相同，只是实验③加入了少量MnSO4，故可探究催化剂对化学反应速率的影响；【小问3详解】实验①中H2C2O4过量，KMnO4完全反应，【小问4详解】具体操作为：如图连接装置，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉(或往里推)，一段时间后，活塞回到原来的位置，则气密性良好。【小问5详解】，由反应方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑，可求出参加反应的H+的物质的量为0.004mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+表示的10s内该反应的速率为；【小问6详解】①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池，加快了氢气产生的速率；②若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他均相同，每组硫酸的物质的量浓度要保持相同，则V1=V2=V3=V4=V5=30，六组溶液的总体积也应该相同，由实验F可知，溶液的总体积均为50mL，则V6=10；③Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液中，能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有Ag2SO4。四、结构与性质13.回答下列问题：（1）常温下是一种无色气体，可与一定量的水形成，在一定条件下可发生如图所示转化：①H、O、B中电负性最强的元素是_______；基态B原子核外能量最高的电子，其电子云的轮廓图形状为_______。②中含有的化学键为_______；与形成，则键的键角将变小，原因是_______。（2）B可以与金属形成、、等多种硼化物，金属位于周期表中的位置为_______，其基态原子的外围电子排布式为_______。（3）三价B易形成、等配离子，的空间立体构型为_______，的一种阳离子等电子体为_______。（4）以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以制得：请写出由制得的化学方程式_______；有一种晶胞结构与金刚石的晶胞(如图)相似，称为立方，可用作耐磨材料的新型无机材料。若晶胞的边长为，则晶胞的密度为_______(用含a、的计算式表示)。【答案】（1）①.O②.纺锤形③.共价键、配位键④.是平面三角形，而是四面体形（2）①.第四周期第IVB族②.3d24s2（3）①.四面体形②.（4）①.＋3CaF2＋3H2SO4＝2BF3＋3CaSO4＋3H2O②.【解析】【小问1详解】①根据同周期电负性从左到右逐渐增大，因此H、O、B中电负性最强的元素是O；基态B原子核外能量最高的电子为2p上的电子，其电子云的轮廓图形状为纺锤形；故答案为：O；纺锤形。②根据的结构可以得出中含有的化学键为共价键、配位键；与形成，则键的键角将变小，原因是是平面三角形，而是四面体形，因此与形成，则键的键角将变小；故答案为：共价键、配位键；是平面三角形，而是四面体形。【小问2详解】B可以与金属形成、、等多种硼化物，金属为22号元素，价电子为3d24s2，位于周期表中的位置为第四周期第IVB族，其基态原子的外围电子排布式为3d24s2；故答案为：第四周期第IVB族；3d24s2。【小问3详解】三价B易形成、等配离子，中B与四个—OH连接，因此其空间立体构型为四面体形，B－价电子等于N＋，因此的一种阳离子等电子体为；故答案为：四面体形；。【小问4详解】与CaF2、H2SO4反应生成的化学方程式＋3CaF2＋3H2SO4＝2BF3＋3CaSO4＋3H2O；有一种晶胞结构与金刚石的晶胞(如图)相似，称为立方，该晶胞中有4个BN，若晶胞的边长为，则晶胞的密度；故答案为：＋3CaF2＋3H2SO4＝2BF3＋3CaSO4＋3H2O；。五、工业流程题14.三氧化二钴(Co2O3)是重要的化