2021届高三高考化学终极押题卷(5月)新高考版(九)(广东专版)

2021届高考化学终极押题卷新高考版(九)(广东专版)可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Si-28Cr-52Mn-55Ba-137一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。1.我国科研团队花费超过1年时间甄选嫦娥五号探测器展示的五星红旗材料，由于月球温度极低，金属材料接触时容易粘连在一起形成“冷焊”，所以科研团队放弃单一金属材料，最终选用某新型复合材料。下列有关说法正确的是()A.“冷焊”是在极低温度下金属间形成了化合物B.嫦娥五号使用的钛合金属于一种复合材料C.合金的熔点一般比其成分金属的低D.复合材料、塑料与合成纤维为三大合成材料2.化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.光合作用与呼吸作用B.雷雨发庄稼与自然固氮C.烟花(焰色反应)与形成合金防腐D.户外水的消毒与野外焊接钢轨3.下列化学用语正确的是()A.中子数为8的氮原子：B.Na和Cl形成离子键的过程：C.的电子式：D.苯乙烯的结构简式：4.“十四五”是我国实现2030年碳达峰时期，以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A.利用太阳能制氢气B.用纯液态有机物代替水作溶剂C.举行“地球一小时”熄灯活动D.不使用一次性塑料制品5.珊瑚菜内酯是白芷的主要活性成分之一，具有抗肿瘤、抗炎、抗菌等作用，其结构简式如图。有关该化合物，下列说法正确的是()A.分子式为B.1mol该有机物最多与发生加成反应C.分子中所有碳原子都可能共平面D.其一氯代物有9种6.下列说法不正确的是()A.Si具有半导体性，可制作光导纤维

B.可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料”

C.纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料

D.用氨水吸收废气中的，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的循环使用7.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：，下列说法正确的是()A.0.1mol/LKClO溶液中含有的数目小于0.1B.制备1mol转移的电子数为3C.18g所含的质子数、电子数均为10D.0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1mol(胶体)8.下列实验操作能达到目的的是()A.B.C.D.9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.水电离的的溶液中：B.的溶液中：C.0.1KI溶液中：D.能使酚酞变红的溶液中：10.利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化和氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图。下列说法错误的是()A.催化循环过程中包含加成反应B.该催化剂改变了反应的活化能，降低了焓变C.该催化循环中Ni的成键数目发生了变化D.总反应可表示为11.以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验设计检测某弱酸性溶液中是否存在向待测溶液中滴加KSCN溶液除去试管内壁上附着的硫单质用或热的NaOH溶液洗涤试管除去氯化钾中的硝酸钾将粗品溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶同温下，向NaCl和的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先产生白色沉淀AgClA.A B.B C.C D.D12.南开大学陈军院士团队研究了一种K-可充电电池，该电池以KSn合金为电极材料，MWCNTs-COOH为电极催化剂，其工作原理示意图如下。研究表明，该电池的优势源于K和Sn的合金反应：，原电池的电流效率(电路中通过的电子数与电池反应中转移的电子数之比)为80%。下列说法错误的是()A.放电时，Y极的电极反应式为B.放电时，由Y极向X极方向迁移C.放电时，外电路中每转移1mol，消耗16.8L(标准状况)D.充电时，X极的电极反应式为13.某硫酸厂的尾气处理流程如下图所示，为了确定固体A的组成，分析师选用5的NaOH溶液对固体A的成分进行测定(数据见表)。则以下说法正确的是()实验固体A/gNaOH/mL①7.41.68②11.120.000.56注：生成的氨气全部逸出，且为标准状况下测得A.高浓度进入吸收塔进行循环利用B.实验过程中如果氢氧化钠少量，则发生反应的离子方程式为C.固体A中与的物质的量之比为4:1D.的最小值为25.0014.我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3，化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是()A.从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与B.该历程中最大能垒(活化能)C.使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率D.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学肖丰收教授团队以(固态物质)为载体，利用Au-Pd纳米颗粒催化气态单质、合成，其原理如图所示。下列说法错误的是()A.简单离子半径：X>YB.简单气态氢化物的稳定性：Z>XC.、均溶于强碱溶液D.W与Z形成的化合物含极性键16.25℃时，向10mL0.01NaX溶液中逐滴加入0.01的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中、HX浓度所占总的含X微粒浓度的分数随pH变化的关系如图乙所示[其中点的坐标为(9.5，0.5)]。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)()A.甲图中点溶液中存在B.甲图中点溶液中HX的电离程度小于水解程度C.甲图中点溶液中存在D.在25℃时，HX的电离平衡常数非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分17.(14分)非水体系中合成三氯三(四氢呋喃)合铬660℃(Ⅲ)的原理为①；②。实验装置如下：实验步骤：①制备无水：在通风橱内按图甲组装仪器，称取1.52g放在石英反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源，水浴加热，反应2h；②合成：按图乙装置组装仪器，将步骤①所得无水和0.15g锌粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃，通5min后关闭，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，回流2.5h后再通入冷却至室温；③取下圆底烧瓶，蒸发THF，使反应混合物体积约为10mL，抽滤、干燥后称量即得产品4.60g。回答下列问题：(1)图甲仪器A的名称为____________，图乙通冷却水应从_____(填“a”或“b”)口进水。(2)制备无水时，通入的速率不宜过快的原因是___________________，表示反应结束的现象是_________________________。(3)的合成有催化作用，合成中加入Zn的作用是_________________(用离子方程式表示)。(4)四氢呋喃结构简式为，为除去四氢呋喃的水，可先后加入试剂__________(填序号)后过滤、蒸馏。A.硫酸铜、钠B.KOH、钠C.浓硫酸、钠D.碱石灰、钠(5)本实验制得产品的产率为__________(用百分数表示，保留小数点后两位)。18.(14分)用含砷氧化铜矿[含CuO、、及重金属盐等]制取的工艺流程如下：(1)过程中可循环利用的物质是___________________________(写化学式)。(2)步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为溶液。①CuO、氨浸过程中发生反应的离子方程式分别为________________________、____________________________。②氨浸过程中温度不宜超过55℃，其原因是___________________________。③与结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数与溶液中游离的的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液(由等物质的量和组成)将1mol全部浸出为。已知：，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计，则原浸取液中起始时的最小值为_________。(3)“除”时，加入的试剂是和。①已知的结构式如图，则的作用是___________________。②需过量，可生成胶体，胶体在此过程中的作用是_____________。(4)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。19.(14分)太阳能转化为化学能的研究目前集中在两个方面，一是利用太阳能光催化分解水制氢；二是利用太阳能光催化分解水释放出的电子驱动还原为液体燃料，如甲醇、甲酸等。回答下列问题。Ⅰ.利用太阳能光催化分解水制氢，半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面制得氢气。(1)在该催化剂作用下，水发生光催化反应的原理如下：光解水能量转化形式为_____________。(2)若将该催化剂置于NaBr溶液中，气体产物之一为，另一气体产物为_____________。若将该催化剂置于溶液中，产物之一为，写出生成另一产物的离子反应式：________________________。Ⅱ.利用太阳能光催化分解水释放出的电子驱动还原为液体燃料，如用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)：(3)恒温恒容下，向某密闭容器中充入和，起始浓度分别为和，反应达到平衡时，的产率为，该温度下反应平衡常数的值为________(用含的代数式表示)。(4)催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应。反应1：反应2：在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性)随温度的变化如图：①温度高于240℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______________________。②其他条件相同，若200℃、280℃、320℃时的产率分别为，产率由高到低排列顺序是__________________________。Ⅲ.调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放。(5)的水溶液显_________________性。已知25℃时碳酸电离常数为，当溶液pH=13时，_____________________________。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。20.(14分)铁及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题。(1)已知，铁有三种晶体结构，如图所示：①基态铁原子的价电子排布式为___________________________。②铁的三种晶体结构中，铁原子的配位数之比为________________________。(2)铁的常见化合价有+2和+3，据研究，铁在(浓)中发生钝化时，可生成一种化学式为的化合物，该化合物__________________________。(3)难以形成稳定的氨合物，无水虽可与氨气形成，但此配合物遇水分解为，配体中中心原子的杂化方式为__________；的水溶液通入氨气，不能形成氨合物，其原因为___________________(用离子方程式表示)。(4)科学家研究表明，是由通过离子键而组成的复杂离子晶体，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着两种类型的由围成的空隙，如1、3、6、7的围成的空隙和3、6、7、8、9、12的围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中。①晶体中，正四面体空隙数与数目之比为________，有__________%正四面体空隙填有，有__________%正八面体没有被填充。②晶体中，Fe体积占有率的表达式____________(用含有的关系式表示)。21.(14分)某止吐药的重要中间体H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)B中官能团的名称为___________________________。(2)写出E→F的化学方程式：_________________________。(3)G的结构简式为____________________________。(4)B→C、D→E的反应类型分别为____________________、____________________。(5)B的同分异构体中，符合下列条件的物质共有________________________种，其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为__________________________。①能与碳酸氢钠溶液反应②与溶液发生显色反应(6)参照上图流程，设计一条以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：。

答案以及解析1.答案：C解析：A.金属材料在极低温度下粘连在一起并不是形成了化合物，错误。B.钛合金属于金属材料，错误。C.合金的特点为合金的硬度一般比其成分金属的大，熔点一般比其成分金属的低，正确。D.三大合成材料是指塑料、合成橡胶、合成纤维，错误。2.答案：C解析：光合作用过程中转化为葡萄糖，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；呼吸作用过程中有葡萄糖的分解，C元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意。雷雨发庄稼与自然固氮都是把空气中游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，发生化合价的变化，故B不符合题意。焰色反应中元素化合价未变化，形成合金只是物质的混合，没有元素化合价的变化，故C符合题意。户外水的消毒是利用消毒剂氧化水中的细菌，野外焊接钢轨是用铝还原铁的氧化物，属于氧化还原反应，故D不符合题意。3.答案：B解析：中子数为8的氮原子，其质量数为15，核素符号为，A错误；氯化钠是由钠离子和氯离子以离子键相结合形成的，则Na和Cl形成离子键的过程为，B正确；为共价化合物，其中不存在离子，C错误；苯乙烯的结构简式为，碳碳双键不能省略，D错误。4.答案：B解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，不使用难降解的塑料制品和举行“地球一小时”熄灯活动，都符合低碳经济。5.答案：C解析：A.该有机物的分子式为，错误。B.酯基上的C=O不能与发生加成反应，1mol该有机物最多与6mol发生加成反应，错误。C.分子中苯环上所有C原子共平面，C=C两端的碳原子和与其直接相连的碳原子也共平面，苯环所在的平面与C=C所在的平面可能共平面，醚键以单键与苯环相连，单键可自由旋转，因此所有碳原子可能共平面，正确。D.该有机物有8种等效氢，则其一氯代物有8种，错误。6.答案：A解析：二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，硅不具有此性质，故A错误；

B.二氧化碳可以用于制备碳酸饮料，且是植物光合作用需要的物质，可以蔬菜大棚中的“气体肥料”，故B正确；

C.碳纳米管表面积大，吸附性强，可用作新型储氢材料，故C正确；

D.工业制硫酸尾气中的回收常采用氨吸收法。用氨水吸收废气中的，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的循环使用，故D正确。

故选：A。7.答案：B解析：选项中未说明溶液体积，无法计算离子数目，A错误；由化学方程式可知，制备1mol转移的电子数为3，B正确；的摩尔质量为20g/mol，18g的物质的量为0.9mol，所含的质子数、电子数均为9，C错误；0.1mol高铁酸钾与水发生氧化还原反应生成0.1mol，的水解是可逆反应，所以0.1mol高铁酸钾与水作用生成(胶体)的物质的量小于0.1mol，D错误。8.答案：D解析：由于四氯化钛会水解，蒸干四氯化钛溶液最终会得到二氧化钛，不能达到实验目的，A项错误；氢气的密度小于空气，不能用向排空气法收集，不能达到实验目的，B项错误；氯气会与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能检验中的HCl，C项错误；类似乙酸乙酯，丙酸甲酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故可采用分液的方法分离丙酸甲酯和饱和碳酸钠溶液，D项正确。9.答案：B解析：本题考查离子反应与离子共存。常温下水电离的的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为强酸溶液，都不能大量存在，A错误；常温下的溶液pH=13，呈强碱性，可大量共存，B正确；具有氧化性，不能与还原性离子大量共存，C错误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，不能大量存在，D错误。10.答案：B解析：乙烯中的碳碳双键和二氧化碳中的一个碳氧双键发生加成并结合成环，A项正确；催化剂能改变反应的活化能，但不能改变焓变，B项错误；由图可知该催化循环中Ni的成键数分别为2、3，成键数目发生了变化，C项正确；由图可知，总反应可表示为，D项正确。11.答案：B解析：KSCN溶液与不反应，不能用于检验，A错误；硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于和热的强碱溶液，B正确；氯化钾在水中的溶解度随温度变化不大，硝酸钾在水中的溶解度随温度变化较大，除去氯化钾中的硝酸钾应将样品溶于水，蒸发结晶、趁热过滤即可，C错误；没有指明NaCl、溶液的浓度，加入硝酸银先产生白色沉淀不能说明，D错误。12.答案：C解析：由信息可知KSn类似“化合物”，书写电极反应式时不能拆开写，故电极反应式为，A项正确；放电时，X为正极，Y为负极，向正极方向移动，B项正确；放电时，正极反应式为，电流效率为80%，故外电路中转移1mol时，实际上消耗()mol，即消耗标准状况下21L，C项错误；充电时，X极为阴极，根据电子得失守恒、原子守恒可得电极反应式为，D项正确。13.答案：D解析：接触法制硫酸的设备主要为沸腾炉、接触室和吸收塔，高浓度进入接触室进行循环利用，A项错误；固体A是由与组成的混合物，氢氧化钠少量，优先发生酸碱中和，离子方程式为，B项错误；运用实验②数据，设与的物质的量分别为和，则有，，解得、，故与的物质的量之比为0.01875mol：0.075mol=1:4，C项错误；通过可知①中：、，又因为，可知固体A反应完全，则需要NaOH至少25.00mL，D项正确。14.答案：D解析：由化合物2与水反应变成化合物3与的反应历程图可得该过程是放热反应，升高温度，不利于该过程的进行，A错误；该历程中I1到TS2过程的能垒(活化能)最大，为，B错误；使用更高效的催化剂可以改变反应途径，降低反应所需的活化能，但不能使化学平衡发生移动，不能提高二氧化碳的转化率，C错误；根据化合物1与化合物2的结构可知，在化合物1()与反应生成化合物2()的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成，D正确。15.答案：B解析：由图示可推知W、X分别为H、O元素。由可分析出Y、Z的化合价分别为+3、+4，又根据原子序数依次增大，可知Y、Z分别为Al、Si元素。由上述分析可知，简单离子半径：，A项正确；非金属性：O>Si，则简单气态氢化物的稳定性：X>Z，B项错误；、均能与NaOH溶液反应，C项正确；W与Z可形成化合物，含有极性键，D项正确。16.答案：B解析：在点溶液中溶质为0.01mol/LNaX，此时溶液显碱性，说明X水解，所以，A项错误；点溶液发生的反应为，反应后得到的溶液中含等物质的量浓度的NaCl、HX和NaX，由于溶液呈碱性，的水解程度大于HX的电离程度，B项正确；点溶液中溶质为HX和NaCl，且两者浓度相等，根据物料守恒可得，可推导出，C项错误；由图乙可知，点，溶液中，则HX的电离平衡常数为，D项错误。17.答案：(1)三颈烧瓶(1分)；a(2分)(2)速率过快会吹走或带出过多而不能充分反应(2分)；反应管中几乎无绿色固体(2分)(3)(2分)(4)B、D(2分)(5)61.42%(3分)解析：(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，冷凝管冷却时，应从下口(a)进水，上口(b)出水。(2)通入速率过快会吹走或带出过多而不能充分反应；根据的颜色可知，当反应管中几乎无绿色固体时，表示反应基本结束。(3)Zn具有还原性，和反应生成，反应的离子方程式为。(4)为除去四氢呋喃中的水，可先加入干燥剂，再加入金属钠反应剩余的少量水，但不能使用浓硫酸作干燥剂，故应选择B、D。(5)根据铬元素守恒可知，1.52g理论上可制得0.02mol，即7.49g，所以本实验的产率为。18.答案：(1)(1分)(2)①(4分)②温度过高，会加速的挥发(2分)③6(2分)(3)①氧化和，并使之转化为沉淀(2分)②吸附等含砷微粒(1分)(4)(2分)解析：含砷氧化铜矿[含CuO、、重金属盐等]与氨气、硫酸铵反应生成、和水，加入硫化铵得到重金属硫化物渣和滤液，向滤液中加入硫酸亚铁和，得到、和，蒸氨得到、氨气和硫酸铵。(2)③根据方程式，可知1mol全部浸出为需要5mol，根据图像知，当时，的物质的量分数为1，此时，因此原浸取液中起始时最小值为6。(4)“蒸氨”是受热反应生成氨气、硫酸铵和，反应的化学方程式为。19.答案：Ⅰ.(1)光能转化为化学能(1分)(2)(1分)；(2分)Ⅱ.(3)(2分)(4)①反应1的，反应2的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度(2分)②(2分)Ⅲ.(5)碱(2分)；(2分)解析：Ⅰ.(1)由题可知，在该催化剂作用下，水发生光催化反应的化学方程式为，光解水能量转化形式为光能转化为化学能。(2)若将该催化剂置于NaBr溶液中，气体产物之一为，被氧化成，则被还原为，即另一气体产物为；若将该催化剂置于溶液中，产物之一为，氧元素的化合价升高，为氧化产物，则生成另一产物发生还原反应，由于得电子能力大于，故生成另一产物的离子反应式为。Ⅱ.(3)和的起始浓度分别为和，的产率为，则生成的物质的量浓度为，列三段式：3003

则反应的平衡常数。(4)①反应1的，反应2的，因此温度升高时，反应1平衡正向移动，转化率上升，反应2平衡逆向移动，转化率下降，温度高于240℃时，反应1中转化率上升的程度大于反应2中转化率下降的程度，因此的平衡转化率在温度高于240℃时随温度升高而上升。②产率高低比较要综合平衡转化率和平衡时的选择性，由题图中数据可得。Ⅲ.(5)水解，溶液显碱性；的电离方程式为，则，当溶液的pH=13时，，将其代入中分别求