2019年鲁教版化学九年级下册知识点练习十

2019年精选鲁教版化学九年级下册知识点练习十

第1题【单选题】

下列实验操作中，正确的是（）

【答案】：

A

【解析】:

【解答】解：A.取用液体药品时,瓶塞要倒放，标签要对准手心,瓶口紧挨；图中所示操作正确；B.量筒读数时视线要与量

筒内液体的凹液面的最低处保持水平，国中所示操作错误；

C,稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使法量及时地扩散；f不腕水注入浓硫

酸中，图中所示操作错误;

D、托盘天平的使用要遵循"左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示操作错误.

i»zfc：A.

【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；

B,根据过注液体时,要注意"一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断；

C,根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；

D、根据托盘天平的使用方法进行分析判断.

第2题【单选题】

下列有关实验现象的描述不正确的是（）

A、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生产一种白色固体

B、向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成

C、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃

D、氨态氮肥与碱（氢氧化钠）混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

【答案】：

A

【解析】：

［解答］A、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生火星,故选项说法^误.

B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,向硫酸铜溶液中滴加入稀氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生

成，故选项说法正确.

C、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃,故选项说法正确.

D、钺态厕骑碱（氢氧化钠）混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故选项说法正确.

婕：A.

【分析】A、根据铁丝在空气中麴品的崛进行分析判断.

B、根据碱的化学性质进行分析判断.

C,根据电解水的实验现象进行分析判断.

D、钺态厕些碱性物质混合后能放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此进行分析判断.

第3题【单选题】

除去下列物质中杂质的方法中，合理可行的是（）

A、氯酸钾中混有氯化钾加入少量二氧化镒，加热

B、氢氧化钠溶液中混有氢氧化钙加入过量的碳酸钠溶液，过滤

C、二氧化碳气体中含有少量一氧化碳通过灼热的氧化铁粉末

D、硝酸钾溶液中含有少量硝酸钢加入适量的硫酸钠溶液，过滤

【答案】：

C

【解析】:

【解答】解：A,KCI03在二氧化镒的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化镒作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引

入了新的杂质二氧化镒，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.B,氢氧化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉

淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的）,不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

&一氧化碳能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则，故选项所采取的

方法正确.

D、硝酸钢能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则，故

选项所采取的方法错误.

雌C

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改

变.除杂质题至少要满足两个条件：①力QA的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

＞第4题【单选题】

下列药品①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸，未经密封保存，经过一段时间后，质量增加的

是（）

②

A和

、

B和③

、

c和④

、

和④

D

、

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加，故①正确，碳酸钠晶体在空气中会失掉结

晶水发生反应,自身质量减小，故②错误,浓盐酸具有挥发性，易挥发出氧化氢而使质量减小，故③错误,浓礴具有吸水

性，易吸收空气中的水分而使质量增加，故④正确.

asasc.

【分析】根据物质的性质进行分析,苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加，碳酸钠晶体在空气

中会失掉结晶水发生反应,浓盐酸具有挥发性,易辉发出氯化氢而使质量减小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使

质量增加.

＞第5题【单选题】

下列图象与所对应操作相符的是（

C、Nd.<o漏液93aqmI向HCI与CaCI2混合溶液中加入Na2CO3溶液

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,稀释氢氧化钠溶液，溶液的pH值只能无限的接近于7,不可能小于7,故坐标错误；B,相同质量的镁与铁和

足量的酸反应,镁最终产生的氢气比铁多,故坐标错误；

C、碳酸钠和盐酸、氯化钙都能反应,但有盐酸和碳酸钙沉淀也能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，相当于碳酸钠先和稀盐酸反

应，当盐酸全部反应后再和碳酸钠反应,故坐标正确；

D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠的质量逐渐增加，氯化钠质量分数会逐渐增大,等氢氧化钠反应完后,氯

化钠不再增加，但随着盐酸的加入,氯化钠的质量分数会逐渐减少,故坐标错误；

故选项为：C.

【分析】A、根据稀释氢氧化钠溶液，溶液的pH值只能无限的接近于7判断；

B,根据相同质量的镁与铁和足量的酸反应,镁最终产生的氧气比铁多分析；

C、根据碳酸钠和盐酸、氯化钙都能反应,但有盐酸和碳酸钙沉淀也能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，相当于碳酸钠先和稀盐

酸反应,当盐酸全部反应后再和碳酸钠反应分析；

D、根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,到氢氧化钠全部反应,氯化钠不再增加，但溶液会继续增加进行分析；

第6题【单选题】

下列有关实验现象的叙述中，正确的是（）

A、铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

B、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

C、电解水时正极产生的气体比负极产生的气体体积大

D、红磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误.B、氢

氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和疏酸钠,氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正

确.

C、电解水时,可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少,与电源负极相连的试管内的气体体积多，故选项说法错

误.

D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾,故选项说法错误.

嵋：B.

【分析】A,根据铁在氧气中燃烧的飕进行分析判断.

B.根据碱的化学性质,进行分析判断.

C,根据电解水的实验现象进行分析判断.

D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.

第7题【单选题】

推理是化学学习的一种重要方法，下列推理不正确的是（）

A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液

B、中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应

C、有机物含碳元素，含碳元素的物质不一定都是有机物

D、饱和溶液一般溶质质量分数大，不饱和溶液变成饱和溶液溶质质量分数一定变大

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，故选项说法正确；

B、中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应不fB中和反应,MCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,生成物为盐和水,但

反应物如果不是酸和碱，就不属于中和反应,故选项说法正确；

C、含有碳元素的化合物不有机物.例如，碳酸钙中含有碳元素,它是无机物.此项说法IE确；

D、不饱和溶液可以通过降低温度、力DA溶质或控制温度不变蒸发溶剂水这三种方法让它变为饱和，降低温度时溶液本身没有

变只是温度改变,溶质质量分数不变，不饱和溶液变成饱和溶液溶质质量分数不大,故选项说法错误.

答案：D.

【分析】A、根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析判断；

B、根据中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断；

C,根据有机物和无机物的概念可知含碳元素的化合物不有矶物；

D、根据不饱和溶液可以通过降低温度、加入硝酸钾或控制温度不变蒸发溶剂水这三种方法让它变为饱和，降低温度时溶液本

身没有变只是温度改变,溶质质量分数不变解答.

第8题【单选题】

在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作，其中正确的是（）

C、检查气密性

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、托盘天平的使用要遒循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了,图中所示操作错误.B、

解浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断食半，以使热量及时地扩散；一定不豳B水注入浓硫酸

中；图中所示操作错误.

C、检查装置气密性的方法：把导管的T浸没在水里，双手紧贴容器^展，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作

正确.

D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操

作错误.

嵋C

【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.

D、过注液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则.

>第9题【单选题】

下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（）

A、微溶于水，能导电

B、对皮肤、衣服等有腐蚀作用

C、水溶液能使紫色石蕊试液变红色

D、将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,氢氧化钙微溶于水，能形成自由移动的钙离子和氢氧根离子，水溶液具有导电性，故A正确；B、氢氧化钙的

水溶液具有腐蚀性，故B正确；

C、水溶液呈碱性,能使石蕊试液变蓝,故C错误;

D、将氢氧化钙与粘土、沙子混合，氢氧化钙能与二«化碳反应生成白色坚硬的碳酸钙，用做建筑材料,故D正确；

蝇C.

【分析】根据已有的知识进行分析,氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性,能使石蕊试液变蓝，具有腐蚀性，能用作建筑材料,

据此解答.

＞第10题【单选题】

将100克20%的盐酸加入到盛有100克20%的NaOH溶液的小烧杯中，滴加紫色石蕊试液。下列说法

正确的是（）

A、得到的溶液呈紫色

B、该反应吸收热量

C、该反应不属于中和反应

D、得到的溶液质量为200克

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,反应后的溶液显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色，仔符合题意;

B、该反应是中和反应,反应时放出热量,B不符合题意;

C、该反应酸和碱作用，生成盐和水的反应,属于中和反应,C不符合题意；

D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,由质量守恒定律，得到的溶液质量为200克，D符合题意.

故答矣为：D.

【分析】100克20%的稀盐酸和100克20%的NaOH溶液中所含溶质的质量相同.根据化学方程式HCI+NaOH=NaCI+2H2。可

知，每36.5份质量的氯化氢与4咐质量的氢氧化钠恰好完全反应,贝U100克20%的稀盐酸和100克20%的NaOH溶液充分混合

后,氯甘有缄,溶液显雌.

＞第11题【单选题】

下列图象能正确反映其对应变化关系的时是（

B、0力口入水的质量g向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水

c、°加入HQ溶液质量g向盛有一定质量二氧化锅的烧杯中加入过氧化氢溶液

D、°加入稀盐酸的质里g向盛有一定质量NaOH和Na2c03混合溶液的烧杯中滴加稀盐

酸

【答案】：

D

【解析】：

【薛答】解：A,雌氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,固体的质量最后不会减少到零，故A错误；B、酸在期

释的过程中，酸性减弱,pH值会逐渐增大，只会无限的接近7,但是不会越过7,故B错误;

*过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解会生成水和氧气，氧气的质量随过氧化氢溶液的加入会逐渐增大，故C错误;

D、向盛有量NaOH和Na2c。3混合溶液的烧杯中滴力蹄盐酸,氢氧化钠会先与盐酸反应,然后碳酸钠再与盐酸反应,所

以加入一定量的盐酸后才会产生二氧化碳，故D正确.

邂：D.

【分析】A,根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和M化碳进行分析；

B,根据酸在稀释的过程中,酸性减弱，pH值会逐渐增大，只会无限的接近7,但是不会越过7进行分析；

C、根据过氧化氢在M化镒的催化作用下分解会生成水和氧气进行分析;

D、根据向盛有TS»NaOH和Na2c。3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸,氢氧化钠会先与盐段反应,然后碳酸钠再与盐酸反

应，所以的盐酸后才会产生二M化碳进行分析.

＞第12题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【薛答】A.根据二氧化碳溶于水，并且能和水反应产生碳酸,使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的顼盘为:瓶子变值,溶

液变红，但不能得出结论:CO2能与石蕊反应,错误；坏符合题意;

B,食醋和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无崎不能说明二者之间不发生反应,错误;B不符合题意;

&向未知溶液中线加入稀盐酸,无现象,可以排除氯离子和碳酸根离子的干扰，再滴入氯化银溶液有白色沉淀生成,说明溶液

中含有SCU2一,正确；D符合题意;

D、往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，如果氢氧化钠是部分变质,盐酸要先与氢氧化钠,这时滴加少量稀盐酸

也会无气泡冒出，所以不能说明氢氧化钠谖变质，错误.D不符合题意；

故答案为：C.［分析］向集满C02的软塑料瓶中加入约g体S嫡有石蕊试液的水，这个实验只能证明二氧化碳能和水反应；无

现象的实验,有两种可能，一种是没有发生反应,一种是反应了没有明显的实验现象；向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加

少量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠发生中和反应,然后才与变质生成的碳酸钠反应

＞第13题【多选题】

有一包粉末，已知由BaSO4、FeCI3、Ba(NO3)2、Na2so4、NaOH、NaCI中的几种组成。为了确定其成

分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；

步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；

步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

则下列说法中正确的是：()

A、原白色粉末中一定有FeCI3、Na2so4、NaOH

B、有色沉淀甲可能是Fe(0H)3和BaS04的混合物

C、若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCI

D、原白色粉末中FeCI3和NaOH的质量比为65:48

【答案】：

A.D

【解析】：

【解答】向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到黄色溶液，说明沉淀中含有氢氧化铁,说明原物质中含有FeCI3和NaOH,

两者会反应产生NaCI;且无色滤液A不能使酚猷变色，因此滤液A没有氯化铁、氢氧化钠;滤液A能够和硝酸银产生白色沉淀，

因此注液A中还有硒钠,同时说明没有硝酸板;氯化钠能够和硝酸银反应产生氯化银沉淀；故A中f存在的溶质的化学式

是：Na2so4、NaCI;向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸,固体全部消失，因此没有硫则,原有氯化钠是否存在对本题的

现象没有明显的影响，所以这包粉末中一定含有物质的偌学式是：FeCaNa2so4、NaOH;

由于滤液Ai殳有氯化铁、氢氧化钠，则FeCb与NaOH完全反应；由方程式可知

FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3!+3NaCI

162.5120

162.5-65

R•一布

故答案为：AD.

【分析】硫酸须难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀，硝酸钗和礴

钠会生成不溶于酸的薇酶沉淀，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液.

第14题【填空题】

从下列物质中选择填空(填序号)：

①氧气②石蕊溶液③干冰④石墨

(1)常用的酸碱指示剂是,

(2)可用于制铅笔芯的是,

(3)能用于供给呼吸的是,

(4)可用于人工降雨的是?.

【答案】：

【第1空】@

【第2空】④

【第3空】①

【第4空】③

【解析】：

【解答】（1）石密溶液遇酸碱性溶液会变不同的颜色,可以作指示剂；

（2）石墨质软可用作铅笔芯；

（3）氧气可以支持燃烧,帮助呼吸；

（4）干冰可以用于人工降雨.

故答塞为（1）②；（2）④；（3）①；（4）③.

【分析】①氧气可以支持燃烧,帮助呼吸；

②石蕊溶液可以作指示剂；

③干冰可以用于人工降雨；

④石墨可用作铅笔芯.

>第15题【填空题】

将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸

的质量变化曲线如图所示.

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（填"增大"、"减小"或"不变"）.

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填"放热"或"吸热"）反应.

（3）图中B点时，溶液中的溶质是（填化学式）.

【第1空】减小

【第2空】小

【第3空】NaCI

【解析】：

【解答】(1)氢氧化钠溶液的pH大于7,稀盐酸的pH小于7,在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变

小；故填：减小；

(2)由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应.故填：放

热；

(3)根据图象可以看出，随着稀盐稣的加入,温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示稣碱恰

好完全反应,反应后生成氯化钠和水，故填：NaCI.

【分析】(1)根据溶液的酸碱性来分析；

(2)根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，据此进行分析解答;

(3)B点是温度最高时,也就是酸碱恰好完全中和时.

>第16题【填空题】

仔细观察下列微观示意图，回答有关问题:

(1)图1是HCI和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCI在水中会解离出和CM-,NaOH在水中

会解离出Na"和OHA-，以此类推BaCI2在水中会解离出的离子是,Na2s04在水中会解离出

的离子是图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是

.(2)2HA++0HA-^H20,

图3是氯化领溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质是o由此类推，碳酸钠溶液和稀

硫酸反应的实质是。

【答案】：

【第1空】Ba2+和Q-

【第2空】Na+和SO42-

2+2

【第3空】Ba+SO4-=BaSO4l

【第4空】2山+832-=出。+0321(或《+(：032-出0+821)

【解析】：

【解答】(1)BaCb在水中会解离出的离子是Ba2+和C「，Na2so4在水中会解离出的离子是Na+和SO42-.

(2)氯赚溶液与溶液皈的^BBa2++SC)42-=BaSO4J.液和稀礴侬的^^2H++CC)32一

=出0+82t(或H++CO32-H2O+CO2f).

【分析】本题考查的是离子之间的反应,离子之间反应的豺牛是有气体、水或者沉淀生成，不符合条件的离子之间不能反应，

即可以共存.

>第17题【实验探究题】

如图是化学兴趣小组的同学设计和改进的实验装置，请你参与他们的探究活动.回答下列问题:

图I图U图Hl图H的微观变化

图I:我参与我快乐，在探究灭火的原理时我用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，火焰很快熄

灭.我用了金属线圈灭火的原理是;

【第1空】阐琳境温S到可燃物的着火点以下气泡产生,然后燃着的蜡熄灭

图II在铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛后加入适量蒸偏水充分溶解，然后沿着烧杯壁缓缓倒

入稀硫酸至恰好完全反应。

①观察到的现象是，写出反应的化学方程式;

②此反应中发生相互作用的微粒是(微粒符号)，发生相互作用的微粒个数比是。

【第1空】燃着的蜡烛熄灭

【第2空】H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2t+H2O

2

【第3空】H+;CO3-

【第4空】2:13£1:2

图山：小组同学在烧杯A中加入10mL浓氨水；在烧杯B、C中都加入20mL蒸播水，并分别滴加几滴

酚酬试液于蒸储水中，得到无色溶液.用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，溶液颜色变成红

色的烧杯是(选填"A"、"B"或"C"),请你用分子的知识解释烧杯中溶液变红的原因。

【第1空】B

【第2空】蝇在不断远动

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)铜的导热性良好,很容易吸收周围热量,将环境温度降到可燃物的着火点以下，导致火焰熄灭；(2)①群硫酸

与纯碱生成二氧化碳气体，故有气泡产生,又因二氧化碳不支持燃烧直缈!察到燃着的蜡熄灭;化学反应方程式为

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2T+H2O;②《据化学方程式和图二微观变化可知其反应实质是氢离子和碳酸根离子反应生成

2

二氧化碳和水，离子符号为H+,CO3'；通过观察可发现氢离子和碳酸根离子个数比为2:1,故填2:1或1:2;(3)因为浓氨

水具有很强挥发性，滴有酚酸的蒸储水会因浓氨水不断扩散发生接触导致颜色变红,故填B;扩散现象的本质是微观粒子不断运

动.

故答案为：(1)B制卸遗温度到可燃物的着火点以下气泡产生，然后燃着的蜡熄灭(2)燃着的赠烛熄灭；

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2t+H2O;H+;CO32r2:la£l:2(3)B;版在不耐动

【分析】(1)铜的导热性良好,将周围的热量传出去,使温度降＜氐到着火点以下

(2)根据稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水二氧化碳，二«化碳不药燃烧也不燃烧，密度大于空气密度结合碳酸的结构分

析解答

(3)根据分子的特点分析解答

A第18题【实验探究题】

某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己己学的知识进行

如下探究，请你共同参与并填空：

［猜想假设］

猜想一：只有氢氧化钠

猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物

猜想三：.

A\u53ea\u6709\u78b3\u9178\u94a0

【第1空】只有碳酸钠

［查阅资料］(1)BaCI2溶液显中性(2)Na2CO3溶液与BaCI2溶液能反应产生白色沉淀［实验探究］<table

border=lcellspacing=Ocellpadding=Owidth=568><tdwidth=286valign=top>实验步骤<tdwidth=137

valign=top>实验现象<tdwidth=145valign=top>实验结论<tdwidth=286valign=top>(1)用小试管取

少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCI2溶液<tdwidth=137valign=top>产生白色沉淀<tdwidth=145

valign=top>猜想不正确<tdwidth=286valign=top>(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加

酚醐溶液<tdwidth=137valign=top><tdwidth=145valign=top>猜想二正确、猜想三不正确</table>

A\u4e00

B\u6eb6\u6db2\u53d8\u7ea2

【第1空】-

【第2空】海3I

［实验结论］

该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式

为.

A、CO2<\Vsub>+2NaOH=Na2<\Vsub>CO3<\\/sub>+H2<\\/sub>O

【第空】

1CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

［反思交流］

(1)实验室应保存氢氧化钠；

(2)某同学认为用CaCI2溶液代替BaCI2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由

是：CaCI2溶液和NaOH溶液相混合也会出现.因为Ca(OH)2是.

A\u5bc6\u5c01

B\u6d51\u6d4a

C:\u5fae\u6eb6\u4e8e\u6c34\u7684\u7269\u8d28

【第1空】喻

【第2空】浑浊

【第3空】箴§于水骏3质

【答案】：

【解析】：

【解答】解：【猜想与假设】若氢氧化钠完全变质,则该固体为雌钠,故填：只有碳酸钠；［实验探究］（1）用小试管取少量

固体样品加水完全溶解,再滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀

说明固体中含有碳酸钠，因此猜想一错误，故填：一；（2）取（1）中的少量上层清夜于试管中，由于猜想二正确、猜想三不

正确，因此溶液中还含有氢氧化钠,溶液显碱性,滴加酚酸溶液，因此溶液显红色，故填：溶液变红.

［实蟒论］久置的氢氧化钠变质的原因是：空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸解1水，故答案为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

［反思交流J（1）实验室应密封保存氢氧化钠，故填：密封；（2）因为氢氧化钙是微溶于水的物质，CaC,溶液和NaOH溶液相

混合也会出现浑浊现象.故填：浑浊；微溶于水的物质.

【分析】【猜想与假设】氢氧化钠若变质,其产物为碳酸钠，所以可以据此结合题中的猜想完成解答；

【实验与探究】（1）根据碳酸钠与氯化钗反应生成白色沉淀进行分析；（2）根据结论可知溶液显碱性进行分析；

［实验结论］空气中的二S化碳与氢氧化钠反应生成碳窿钠和水；

【反思与交流】氢氧化钠易潮解,潮解之后会和空气的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质;氢氧化钙微溶于水，可以据此解答该

＞第19题【综合题】

古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。

考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是.在实验室常用稀盐酸清除铁

锈，化学方程式为。

【第1空】铁与氧气、水同时接触

【第2空】Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢

具有的优越性能（要求只答一条）。

【第1空】硬度大（或机械强度好、或韧性好等）

某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验I:硫酸铝溶液和铁粉混合

实验n：硫酸铜溶液与铁粉混合

在上述两个实验结束后，该同学将实验I和n的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体

明显增多，原因是（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那

么，滤液中所含金属离子的情况可能是（填写序号）。

①AP3+②AH3+、FeA2+③A1A3+、Fe”+④FeA2+、CuA2+（5）AIA3+>Fe"2+、CuA2+

［第1空］实验II中硫酸铜溶液有剩余，而实验［中的铁粉又能与实验口中剩余的顽酸铜发生置换反应生成飘硫酸亚铁

【第2空】（2X5）

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方

程式是：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O;故填:铁与氧气、水同时接触;Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O;（2）合金钢的主要成

分是铁、镒、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小且脆;所以铁轨用合金钢；故填：硬度大（或机械强度好、或韧性好等）；

（3）在金属活动性顺序中，铁H■铝后面，H■铜前面，所以实验I中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验n中铁能置换出硫酸铜

中的铜，同时生成硫酸亚铁；将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，这是因为实验n

中硫酸铜溶液有剩余,而实验I中的铁粉又自—实验n中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；一段时间后过速,向

灌渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生，说明铁粉山完全反应,注渣为铜,注液中一定含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有礴

嗣,即注液中含有的金属离子有一下几种可能：铝离子、亚铁离子；铝离子、亚铁离子和洞离子，故填：实验n中硫酸铜溶液

有剩余,而实验I中的铁粉又能与实验n中剩余的硫酸铜发生置换反应生成桐和硫酸亚铁；②⑤.

【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水的反应进行分析；根据酸有造金属氧化物反应生成盐和水进行分析；根据金属活动性中排

在前面的金属能与H眩后面的金属的盐溶液反应进行分析.

>第20题【综合题】

向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2c03溶液，溶液pH

的变化如图乙.

甲乙

已知：CaCI2、NaCI的水溶液均呈中性.

回答问题:

由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是（填化学式）.

ACaCI2<Vsub>\u548cHCI

【第1空】CaCI2fflHCI

c点对应的溶液中的溶质是（填化学式）.

ANaCI\u548cCaCI2<Vsub>

【第1空】NaQ和CaCb

欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是（填序号）.

A、CaO

B、Ca（OH）2

C、CaCO3.

C

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH<7,所以甲反应后的溶液中一定含CaCb和HCI,故答宾

是:CaCb和HCI.（2）溶液pH的变化图乙可知ab段是碳酸钠与盐酸反应,bd段是碳酸钠与氧化钙反应,d点之后碳酸钠过

量；所以c点是氯化钙过来的，所以此时溶质为氯化钠和氯化钙.

故答案为:NaClfflCaCI2.（3）A.CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水,过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,若不用指

示剂，不好判断反应是否恰好进行,容易引入新的杂质氢氧化钙,故选项所采取的方法错误.

B、Ca（OH）2能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙,故

选项所采取的方法错误.

*盐酸能与过量的CaCC>3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过注除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没

有引入新的杂质,符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

SK^：C.

【分析】（1）、（2）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH<7,所以甲反应后的溶液中T含CaCb和HCI,逐葡

加入Na2c。3溶液,图乙可以判断是盐酸先反应,因此PH值逐渐增大到7,氯化钙M与碳酸钠反应PH=7,到c点之后碳酸钠过

量.（3）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质,同时被提纯物质不得改

变.除杂质题至少要满足两个条件：①力叭的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

>第21题【综合题】

NaOH是化学实验中常用的试剂.

氢氧化钠溶液与指示剂的反应,完成如表.〈tablecellspacing="O"cellpadding="O"border="l"xtbodyxtd

width="168"valign="top"xtdwidth="188"valign="top”>紫色石蕊溶液vtdwidth二“126“valign="top">无色酚St

<tdvalign二“top”>氢氧化钠溶液<tdvalign="top"><tdvalign="top"></tbodyx/table>

【第1空】变蓝

【第2空】应

中和反应将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图图象合理的是(填〃甲〃或〃乙〃).

【第1空】乙

向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因.

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

怎样区分氢氧化钠溶液与饱和石灰水，简要写出实验步骤、现象和结论.

向两溶液中通入二氧化碳，变冷虫的是澄清石灰水，没有明显崛的氢氧化钠溶液

常用熟石灰与纯碱制取氢氧化钠，若要制取氢氧化钠80g,计算需要纯碱多少？

解：设需要纯碱的质量为x

+

Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3l+2NaOH

10680

x80q

106x

雨一瓯

x=106g

答：需要纯碱的质量为106g.

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酸遇碱变红；

故填：变蓝；变红；(2)将某NaOH溶液逐滴滴入基盐酸中,稀盐酸显酸性,pH小于7;氢氧化钠与稀盐酸反应生成

氯化钠和水，完全反应时，溶液显中性，pH等于7;继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7;pH值的变化是从小于7

逐渐的增大到大于7,故所示图象合理的是乙；故填：乙；(3)长期散口放置的NaOH溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成

碳酸钠和水,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故会意外发现有气泡产生,反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t;故答案为：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T；(4)M化碳会与"碗姬碳

酸钙沉淀，故向两溶液中通入二氧化碳,变浑浊的是澄清石灰水,没有明显蝇的氢氧化钠溶液；故答案为：向两溶液中通入

二氧化碳，变浑浊的是澄清石灰水,没有明显现象的氢氧化钠溶液；

【分析］(1)根据指示剂的变色情况分析解答;(2)将臬NaOH溶液逐滴滴入的某盐酸中,氢氧化钠与稀盐酸反应生

成氯化钠和水，进行分析解答；(3)长期敞口放置的NaOH溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸斶0水,碳酸钠能与稀

盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此进行分析解答；(4)根据氢氧化钠和澄清石灰水都是碱,它们的阳离子不同，所有

的钠盐都溶于水进行分析；(5)根据化学方程式利用氢氧化钠的质量进行计算.

＞第22题【综合题】

回答下列问题.

点燃

己知4NH3+3O22X+6H2O,其中X的化学式是；

【第1空】N2

除去稀盐酸中的少量硫酸，通常加人的一种盐溶液是溶液；

【第1空】BaCI2

下列做法中，正确的是。

A、酒精灯使用后一及时用嘴吹灭火焰

B、厨房中煤气泄漏一立即打开抽油烟机

C、家用电器着火一直接快速用水浇灭

D、房间内着火逃生时一要弯腰低姿行进.

【答案】：

【解析】：

【薛答】解：（1）质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前氟氢、氧原子个数分别为4、12、6,反应后

的生成物中氟氢、氧原子个数分别为0、12、6,根据反应前后原子和噗、数目不变，贝（J2X分子中含有4个疯原子，则每个X分

子由2个氮原子构成，贝懒质X的化学式为N2；（2）硫酸与BaCb溶液反应生成硫酸物沉淀和氯氨,能除去杂质且没有引入新的

杂质,符合除杂原则；（3）A、酒精灯火焰要用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭,故A错误;

B、可燃性气体与空气混合，遇明火有爆炸的危险,所以不能打开抽油烟机，而应开窗通风,故B错误；C,为了防止触电，家

用电器着火时，要先切断电源再灭火，故C错误；D、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿

毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，故D正确.

故答案为：（1）2；（2）BaCI2；（3）D

【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式;（2）

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；（3）根据安

全操作注意事项分析解答.

＞第23题【综合题】

某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶出现变质硬化的氢氧化钙固体变质程度进行探究，测

定3g样品中含有杂质的质量，设计实验装置（气密性良好）如图1所示.

取3克部分变质的氢氧化钙样品放入烧瓶中.滴入稀盐酸，当观察到（填实验现象），停止滴

加稀盐酸;

【第1空】无气泡产生

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【第1空】033g

请计算3克变质的氢