高中化学试卷和答案

东莞龙文高中化学试卷(09)

相对原子质量：H1C12N14O16S32I127CI35.5AI27Ca40Cu63.5

Fe56K39Mg24Na23Zn65Li7Mn55

一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。

7.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收

C.乙醇和乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

D.聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

8.”代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L己烷中C-C共价键数目为

B.0.Imol•LAlCb溶液中含有氯离子数为0.3%

C.ImolFe在ImolCb中充分燃烧，转移电子数为

D.20g重水(汨2。)所含的电子数为10人

9.下列离子方程式中正确的是

+2+

A.FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H=Fe+H2O

B.过量CO2通入NaOH溶液中：OH+CO2=HCO3

+

C.金属钠溶于水中：Na+H2O=Na+OH-+H2T

D.过量氨水加入AlCb溶液中：Al3++3OH=A1(OH)3；

10.Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层

电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不歪理的是

A.非金属性：W>ZIAHAIIIAIVA

B.原子半径：X>Y>ZQ

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YqJ

D.氢化物稳定性：Q>W

11.下列实验方法正确的是

A.除去NaCl溶液中的Cb，可加入酒精后分液

B.滴定管用蒸储水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定

C.用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体

D.用KSCN溶液和氯水鉴别FeCb溶液中是否含有FeCb

12.下列有关说法不正确的是

A.明研净化水是因为明矶的水解产物有吸附作用

B.FeCb溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应

C.氨氧化法制硝酸的过程中有N02生成

D.氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的

22.从下列实验事实中得到的结论，正确的是

实验事实结论

A将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时金属活动性：M>Cu

插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出

B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去SO2有漂白性

CCO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊酸性：苯酚<碳酸

DC12的水溶液可以导电Cb是电解质

23.25℃时下列叙述正确的是

A.O.lOmol•L-的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3coONa,

其pH大小顺序为：③>②>①

2

B.0.lOmol•「NaHCCh溶液中：c(CO33+c(HCO3)+c(H2cO3)=0.lOmol•L

C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同

D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要O.OlOmol•LTNaOH的体积相同

30.(16分)有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应:

OH

用CH3(^H-COOH通过以下路线可合成(II)：

H

?浓H2sO4C2H5OH/H+HBrzTT,

CH3CHCOOH--------------*C3H4。2------------5H80。-----------*(II)

△(in)一定条件下

(i)(i)的分子式为；(in)的结构简式为

(2)(II)与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为

OH

CH3-(^H-COOH

(3)在生成(III)时，还能得到另一种副产物C6H8。4,该反应的化学方

程式为，反应类型是=

(4)(I)的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物(IV)。

(IV)的结构简式为o

1

31.(16^)CH4(g)+2NO2(g)^=^N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；=-867kJ•mor»

该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时,分别将0.50molCH4和amoINCh

充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

实验编号泪声

阿反010204050

1130℃n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10

2180℃n(CH4)/mol0.500.300.180.15

(1)开展实验1和实验2的目的是

(2)180℃时，反应到40min,体系(填“是”或“否")达到平衡状态，理由是:

CH4的平衡转化率为_______。

(3)已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4,试计算

(N02)

a的值。(写出计算过程)[

(4)一定条件下，反应时间大与转化率〃(NOa)的关系

如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为PZ(设压强

P2>P,)的变化曲线，并做必要的标注。N

t/min

(5)根据己知求算：2=_______o

3)；AHi=-574kJ-mol-1

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(£

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);"2

32.(16分)水钻矿中除SiCh外,还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO>0.084%CaOo

从中提取钻的主要工艺流程如下：

Na2cO3溶液NaF溶液

JL।।

稀H2so4

IL浸出液一除铁T除钙、镁11过滤滤渣

水钻磨矿|一*浸出、过滤一

~~A矿渣

一操作x沉淀—|过滤[<—溶液

COC2O4•4H2O

J浸出率/%1容液

40r

/•=-

61824浸出时间/h

(1)在一定浓度的H2s。4溶液中，钻的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产

成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃o

(2)请配平下列除铁的化学方程式：

||Fe2(SOD3+I|压0+|ha2C03=|HazFee(SOj4(OH)12I+|2so&+|ICO2t

(3)“除钙、镁”的原理反应为：

MgSO4+2NaF=MgF2j+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2；+Na2SO4

-1

已知KSP(CaF2)=1.11x10吗KSP(MgF2)=7.40xl0',加入过量NaF溶液反应完

全后过滤，则滤液中一生：)=______,o

c(Mg*)

(4)“沉淀”中含杂质离子主要有SO/一、F\和；“操作X”包括

和O

(5)某锂离子电池正极是LiCoCh，含Li+导电固体为电解质。充电r

C6n

时，Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如—

-1

-

图所示)。电池反应为LiCoO?+C61MCOC)2+LiC,写出该电-

6-

-

-

-

池放电时的正极反应式O^

33.(16分)工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图:固体电解质

苯酚

搦乍2

CH3砌目异丙苯

ot①a,ioo-i2o℃操得

---------------丙酮CH3COCH3

②稀H2SO4，90℃

有关物质的性质如下表:

物质沸点溶解性主要化学性质

异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精。可被强氧化剂氧化

苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。易被氧化

丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化

(1)检验有机相中是否含有水的方法是;

(2)“操作2”的名称是；

(3)丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。

检验项目实验方案

检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是____A.酸性KMnCU溶液，加热

B.乙醇，溶解

C.NaOH溶液（酚醐），加热

检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1〜2滴FeCb

溶液。预期的实验现象和结论是_______o

（4）某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用

0.lOOOmol•L酸性KMnC）4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnCH反应）。达到滴定终点

时，消耗KMnCU溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为：

5<^Z>~OH+28KMnCU+42H2so4==28MnSO4+14K2SO4+30CO2T+57H2O

①滴定终点的现象为o

②该废水中苯酚的含量为mg・mL'（保留二位有效数字）。

2013年深圳一模化学题答案

一、选择题

7、A8、D9、B10、D11、C12、B（每题4分）；22、AC23、BC（每题6分）

二、填空题

30、（16分）

说明；c(Nz)/mol-L所有的化学方程式或结构简式写成一般

130C,Pi

结构简式或键线式同样得分；化学方程式没

180C,Pi

有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式

错误180C,P2和不配平。分，下同。

（1）C8H8O2（2分）；CH2=CH-COOH（3分）

t/min

H3

VH2O

(2)Br-CH-COOC2H5+2NaOH———>CH3-CH-COONa+C2H50H+NaBr

Br-S-COOC2H5+2H2O—-CH篮8OH+C2H5OH+HB,

或

（3分）

O

H

O<

/\

?H浓Oc

H7SO4CH3T/H-

2Ho分

VQ+23J\

（3）2CH3-CH-COOH------------>H

O

取代反应（或酯化反应）（2分）

31、（16分）有效数字错误或无单位运算或无作答，总扣1分

（1）研究温率对该化学平衡的影典（2分）

（2）是（1分）；温度升高，底座加俅，对比实验1,高温下比低温下更快达到平衡状态。

可确定40min时反应已经达平衡状态（2分）；70%（2分）

(3)CH4(g)+2NO2(g)b士N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

Co(mol/L)：0.5n000

△C(mol/L)：0.400.800.400.400.80

C平(mol/L)：0.10n-0.800.400.400.80（2分）

.OAQmol-L~lxQAOmol-L~lx(0.80加。/■£-1)2,

则n：-------------；-----------；------------—=6