2020-2022广西北海市三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

PAGEPAGE1广西北海市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①1．（2020春·广西北海·高一统考期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A．食物中绝不允许加入亚硝酸钠等食品添加剂B．医用酒精可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精C．石油的分馏、煤的气化和液化过程都是发生了化学变化D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2．（2020春·广西北海·高一统考期末）下列做法符合原子经济性原理的是A．SO3与H2O反应制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4B．用氢氧化钠溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．CO2与H2反应制取甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2OD．H2还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O3．（2020春·广西北海·高一统考期末）下列有关元素周期律的叙述正确的是A．铍()原子失电子能力比强B．最简单氢化物中，化学键之间的作用力：C．的密度逐渐增大、金属性逐渐减弱D．的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强4．（2020春·广西北海·高一统考期末）下列说法正确的是A．塑料、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝冶炼铝C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．由原电池提供的电能是一次能源、风能是二次能源5．（2020春·广西北海·高一统考期末）下列说法错误的是A．蔗糖、麦芽糖属于双糖，葡萄糖、果糖属于单糖B．酶具有高选择催化性能，其绝大多数是蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能与发生加成反应D．淀粉和纤维素化学式相同，两者互为同分异构体6．（2020春·广西北海·高一统考期末）下列化学用语描述正确的是A．40Ca的一种同位素为40K B．中子数为10的氧原子：C．S2-的结构示意图： D．18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O27．（2020春·广西北海·高一统考期末）已知反应M+N=X+Y的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．X的能量一定高于M的 B．该反应为放热反应C．M、N中化学键断裂时吸收能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行8．（2020春·广西北海·高一统考期末）黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述错误的是A．分子式为 B．不能发生加聚反应C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应9．（2020春·广西北海·高一统考期末）烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐B．食醋中的乙酸C．料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯10．（2020春·广西北海·高一统考期末）X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，W为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是A．Y的氧化物中一定不含有共价键B．单质Z是光导纤维的主要成分C．X元素在自然界中不存在游离态D．R的最高价氧化物对应水化物呈碱性11．（2020春·广西北海·高一统考期末）分子式为C4H10O的醇(不考虑立体异构)共有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种12．（2020春·广西北海·高一统考期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，以海水为原料制备部分产品流程如图所示：下列有关说法正确的是A．海水中仅含有无机物，不存在有机物B．工业上，可电解MgCl2溶液制备单质MgC．上图中，在第①②③步中的溴元素均被氧化D．步骤②反应方程为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr13．（2020春·广西北海·高一统考期末）乙醇作为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是A．a极与用电器的正极相接 B．该装置将化学能转化为电能C．负极反应式：C2H5OH-4e-+3H2O=2CO2+12H+ D．该装置的电解质溶液呈酸性14．（2020春·广西北海·高一统考期末）一定条件下将等物质的量的Br2与H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g)2HBr(g)。一定达到平衡状态的是A．各物质的浓度保持不变 B．反应器内气体压强不变C．Br2与H2的质量比不变 D．反应器内气体密度不变15．（2021春·广西北海·高一统考期末）近日，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及人们自身造成威胁。原子核内中子数与核外电子数之差为A．14 B．38 C．52 D．9016．（2021春·广西北海·高一统考期末）煤曾被誉为“工业的粮食”，下列有关煤的说法正确的是A．煤中含有苯等多种芳香烃 B．燃煤时加入生石灰可减少SO2的排放C．燃煤时加入少量水不利于煤的燃烧 D．煤的气化或液化属于物理变化17．（2021春·广西北海·高一统考期末）下列物质间的反应是吸热反应的是A．乙醇在空气中燃烧 B．稀盐酸与金属镁反应C．稀硫酸与氨水反应 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨18．（2021春·广西北海·高一统考期末）下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．次氯酸的电子式：B．M2-离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C．CO2的比例模型：D．由Na和Cl形成离子键的过程：19．（2021春·广西北海·高一统考期末）下列关于化学键的说法中正确的是A．所有物质中均存在化学键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键D．不存在既含离子键又含共价键的化合物20．（2021春·广西北海·高一统考期末）下列有关金属冶炼的说法中错误的是A．电解熔融氧化镁冶炼金属镁 B．氢气还原氧化铜得到金属铜C．用铝热法制备熔点较高的金属锰 D．加热氧化汞得到金属汞21．（2021春·广西北海·高一统考期末）苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，不能作为证据的事实是A．苯分子中碳碳键的键长均相等 B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．经实验测得邻二甲苯只有一种结构 D．苯和氢气发生加成反应生成环己烷22．（2021春·广西北海·高一统考期末）某实验小组用少量铁粉与稀盐酸(足量)反应制取氢气。下列说法正确的是A．滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量增加B．加入溶液，溶液导电性增强，反应速率加快C．适当升高温度，反应速率加快，生成氢气的质量增加D．改用盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量不变23．（2021春·广西北海·高一统考期末）实验室制取少量溴苯的装置和所用药品如图所示。下列说法正确的是A．装置甲中生成溴苯的化学方程式为+Br2+HBrB．装置甲中制备溴苯的反应为加成反应C．装置乙能吸收反应中挥发出来的溴蒸气D．装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成24．（2021春·广西北海·高一统考期末）常温下苹果酸为白色晶体，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇，主要用于食品和医药行业，其结构简式如图。下列关于苹果酸的叙述正确的是A．分子式： B．含有三种官能团C．可以与H2发生加成反应 D．既能与Na反应又能与NaOH反应

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖详析〗A．亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒，餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理，故A错误；B．医用酒精能使蛋白质变性，可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精，故B正确；C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，故C错误；D．二氧化碳可与镁反应生成碳，镁在二氧化碳中燃烧，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，加速燃烧，金属钠、镁等活泼金属着火时，应用沙子扑灭，故D错误；故选B。2．A〖详析〗原子经济性的反应是原料分子中的原子百分之百地转变成产物，不需要附加，或仅仅需要无损耗的促进剂，即催化剂，达到零排放。A．SO3与H2O反应制取硫酸全部转化成产物，符合原子经济性原理，A正确；B．用氢氧化钠溶液吸收SO2产生了小分子水，不符合原子经济性原理，B错误；C．CO2与H2反应制取甲醇产生了小分子水，不符合原子经济性原理，C错误；D．H2还原氧化铜产生了小分子水，不符合原子经济性原理，D错误；故选A。3．B〖详析〗A.同主族元素从上到下，原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，则铍()原子失电子能力比弱，故A错误；B.氟原子半径小于氧原子，则氢氟键的键长比氢氧键的键长短，则键能大，故B正确；C．同主族元素从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，金属性依次增强；另外，碱金属元素从上到下，密度呈增大趋势，但是钾的密度比钠的密度小，故C错误；D.同一周期，原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，则三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，故D错误；故选B。4．C〖详析〗A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故A错误；B．铝属于活泼金属，用电解熔融氧化铝冶炼铝，故B错误；C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；D．风能可以直接从自然界获得并加以利用，属于一次能源，原电池不能从自然界直接获得，不是一次能源，故D错误；故选C。5．D〖详析〗A.蔗糖、麦芽糖属于双糖，葡萄糖、果糖属于单糖，故A正确；B.酶具有高选择催化性能，其绝大多数是蛋白质，故B正确；C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子的烃基中含有碳碳双键，能与发生加成反应，故C正确；D.淀粉和纤维素的分子组成均可以表示为(C6H10O5)n，但是分子中的n值不同，故二者分子式不同，则两者不互为同分异构体，故D错误；故选D。6．D〖详析〗A．40Ca和40K的质子数不同，所以不是同位素关系，故A错误；B．中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，质子数为8，符号为，故B错误；C．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图为，故C错误；D．H2O2的电子数为2+82=18，且属于氢的一种氧化物，故D正确；综上所述〖答案〗为D。7．C〖详析〗A．图像分析可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，故A错误；B．图像分析可知，反应物总能量低于生成物总能量，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故B错误；C．由化学键断裂时需吸收能量，化学键生成时需释放能量可知，M、N中化学键断裂时吸收能量，故C正确；D．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵发生的吸热反应，故D错误；〖答案〗为C。8．B〖详析〗A.由苯丙烯酸的结构简式可知，分子式为，故A正确；B.苯丙烯酸含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应生成聚苯丙烯酸，故B错误；C.苯丙烯酸含有碳碳双键，一定条件下，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.苯丙烯酸含有碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D正确；故选B。9．D〖详析〗烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯具有芳香气味，〖答案〗选D。10．D〖祥解〗Z单质为优良半导体，Z是Si元素；X、Z同主族，X是C元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y是Na元素，Y、R同主族，R原子序数大于Y，R是K元素。〖详析〗A．Na2O2中含有离子键、共价键，故A错误；B．光导纤维的主要成分是SiO2，故B错误；C．C元素在自然界中存在游离态，如：金刚石，故C错误；D．K的最高价氧化物对应水化物是KOH，KOH为强碱，故D正确；选D。11．D〖详析〗分子式为C4H10O的醇即丁基(—C4H9)连接一个(—OH)，丁基可能的结构有：—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3共4种，所以分子式为C4H10O的醇有4种，故〖答案〗为D。12．D〖祥解〗海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入氧化剂重新生成溴单质。〖详析〗A．海水中不但含有无机物，还存在大量有机物，故A错误；B．工业上，将得到的氯化镁溶液浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，再电解无水MgCl2制备单质Mg，故B错误；C．第①③步中的溴元素均被氧化，②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中溴由0价变成-1价，被还原，故C错误；D．步骤②溴被二氧化硫还原，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D正确；故选D。〖『点石成金』〗本题考查了海水资源的综合利用，涉及氧化还原反应、金属的冶炼等知识点，明确反应原理是解本题关键，知道每一步发生的反应，根据物质的性质分析解答，注意溴元素的富集过程中，溴先被氧化，再被还原，最后又被氧化。13．C〖祥解〗由题干中原电池的总反应方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，O2中氧元素的化合价降低，O2在正极得电子，碳元素的化合价升高，乙醇在负极失电子。〖详析〗A．由图示可知，a极通入O2，则a极为原电池的正极，应与用电器的正极相接，A正确；B．该装置为乙醇燃料电池，属于原电池装置，将化学能转化为电能，

B正确；C．由分析可知，乙醇在负极失去电子，则负极的电极反应方程式为：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，C错误；D．该装置中的交换膜为质子交换膜，说明电解质溶液呈酸性，D正确；故选C。14．A〖详析〗A．Br2与H2、HBr的浓度不变，一定达到平衡状态，故A正确；B．Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)反应前后气体系数和不变，压强是恒量，反应器内气体压强不变，不一定平衡，故B错误；C．当Br2与H2的投料比等于系数比时，Br2与H2的质量比是恒量，Br2与H2的质量比不变，不一定平衡，故C错误；D．反应前后气体总质量是恒量、容器体积不变，根据，密度是恒量，反应器内气体密度不变，不一定平衡，故D错误；故选A。15．A〖详析〗核素中质子数为38，质量数为90，质量数=质子数+中子数，即中子数为：90-38=52，质子数=原子核外电子数，即核外电子数为：38，中子数与核外电子数之差为52-38=14，故〖答案〗为：A。16．B〖详析〗A．煤干馏得到的煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，但煤本身不含有这些芳香烃，故A错误；B．燃煤时加入生石灰可吸收二氧化硫生成亚硫酸钙，进而被氧化生成硫酸钙，因此可减少SO2的排放，故B正确；C．燃煤时加入少量水，高温下煤和水蒸气反应生成氢气和CO，因此有利于煤的燃烧，故C错误；D．煤的气化或液化过程中均有新物质生成，均属于化学变化，故D错误；故选B。17．D〖详析〗A．乙醇在空气中燃烧属于放热反应，A项不符合题意；B．稀盐酸与金属镁反应属于放热反应，B项不符合题意；C．稀硫酸与氨水反应属于放热反应，C项不符合题意；D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨，属于吸热反应，D项符合题意；〖答案〗选D。18．D〖详析〗A．次氯酸的电子式：，A错误；B．M2-离子核外有a个电子，b个中子，质子数是a－2，质量数是a+b－2，因此M原子符号为，B错误；C．碳原子半径大于氧原子半径，不能表示CO2的比例模型，CO2比例模型为，C错误；D．氯化钠是离子化合物，由Na和Cl形成离子键的过程：，D正确；〖答案〗选D。19．C〖详析〗A．稀有气体中不存在化学键，A错误；B．离子化合物可能含有共价键，如NaOH等，B错误；C．只有含有离子键的化合物在熔融状态下能电离而导电，C正确；D．氢氧化钠中含有离子键和共价键，D错误；故选C。20．A〖详析〗A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法治炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法治炼，氧化镁的熔点太高，故A错误；B．铜属于较不活泼金属，氢气还原氧化铜得到金属铜，故B正确；C．V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故C正确；D．不活泼金属可以采用加热分解法治炼，Hg属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故D正确；故选A。21．D〖详析〗A．苯分子中碳碳键的键长均相等，说明苯环中的化学键只有1种，不存在碳碳单双键交替结构，A项正确；B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环中不含碳碳双键，可以证明苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，B项正确；C．如果苯分子结构中是碳碳单双键交替结构，则邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C单键，另一种是两个甲基夹C=C双键，而经实验测得邻二甲苯只有一种结构，说明苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，C项正确；D．苯和氢气发生加成反应生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，D项错误；〖答案〗选D。22．D〖详析〗A．滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，铁粉质量不变，生成氢气的质量不变，A错误；B．加入溶液，溶液导电性增强，溶液体积增加，氢离子浓度减小，反应速率减小，B错误；C．适当升高温度，反应速率加快，铁粉质量不变，生成氢气的质量不变，C错误；D．改用盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，铁粉质量不变，生成氢气的质量不变，D正确；〖答案〗选D。23．C〖祥解〗在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置乙中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置丙检验溴化氢，据此解答。〖详析〗A．装置甲中铁首先和溴反应生成溴化铁，然后在溴化铁的催化作用下生成溴苯，则生成溴苯的化学方程式依次为2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2+HBr↑，A错误；B．装置甲中制备溴苯的反应为取代反应，B错误；C．单质溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，则装置乙中四氯化碳能吸收反应中挥发出来的溴蒸气，C正确；D．装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有浅黄色沉淀溴化银生成，D错误；〖答案〗选C。24．D〖详析〗A．根据结构简式可知分子式：，A错误；B．含有2种官能团，即羟基和羧基，B错误；C．羧基不能与H2发生加成反应，C错误；D．含有羟基和羧基，既能与Na反应又能与NaOH反应，D正确；〖答案〗选D。PAGEPAGE1广西北海市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①1．（2020春·广西北海·高一统考期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A．食物中绝不允许加入亚硝酸钠等食品添加剂B．医用酒精可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精C．石油的分馏、煤的气化和液化过程都是发生了化学变化D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2．（2020春·广西北海·高一统考期末）下列做法符合原子经济性原理的是A．SO3与H2O反应制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4B．用氢氧化钠溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．CO2与H2反应制取甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2OD．H2还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O3．（2020春·广西北海·高一统考期末）下列有关元素周期律的叙述正确的是A．铍()原子失电子能力比强B．最简单氢化物中，化学键之间的作用力：C．的密度逐渐增大、金属性逐渐减弱D．的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强4．（2020春·广西北海·高一统考期末）下列说法正确的是A．塑料、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝冶炼铝C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．由原电池提供的电能是一次能源、风能是二次能源5．（2020春·广西北海·高一统考期末）下列说法错误的是A．蔗糖、麦芽糖属于双糖，葡萄糖、果糖属于单糖B．酶具有高选择催化性能，其绝大多数是蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能与发生加成反应D．淀粉和纤维素化学式相同，两者互为同分异构体6．（2020春·广西北海·高一统考期末）下列化学用语描述正确的是A．40Ca的一种同位素为40K B．中子数为10的氧原子：C．S2-的结构示意图： D．18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O27．（2020春·广西北海·高一统考期末）已知反应M+N=X+Y的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．X的能量一定高于M的 B．该反应为放热反应C．M、N中化学键断裂时吸收能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行8．（2020春·广西北海·高一统考期末）黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述错误的是A．分子式为 B．不能发生加聚反应C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应9．（2020春·广西北海·高一统考期末）烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐B．食醋中的乙酸C．料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯10．（2020春·广西北海·高一统考期末）X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，W为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是A．Y的氧化物中一定不含有共价键B．单质Z是光导纤维的主要成分C．X元素在自然界中不存在游离态D．R的最高价氧化物对应水化物呈碱性11．（2020春·广西北海·高一统考期末）分子式为C4H10O的醇(不考虑立体异构)共有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种12．（2020春·广西北海·高一统考期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，以海水为原料制备部分产品流程如图所示：下列有关说法正确的是A．海水中仅含有无机物，不存在有机物B．工业上，可电解MgCl2溶液制备单质MgC．上图中，在第①②③步中的溴元素均被氧化D．步骤②反应方程为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr13．（2020春·广西北海·高一统考期末）乙醇作为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是A．a极与用电器的正极相接 B．该装置将化学能转化为电能C．负极反应式：C2H5OH-4e-+3H2O=2CO2+12H+ D．该装置的电解质溶液呈酸性14．（2020春·广西北海·高一统考期末）一定条件下将等物质的量的Br2与H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g)2HBr(g)。一定达到平衡状态的是A．各物质的浓度保持不变 B．反应器内气体压强不变C．Br2与H2的质量比不变 D．反应器内气体密度不变15．（2021春·广西北海·高一统考期末）近日，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及人们自身造成威胁。原子核内中子数与核外电子数之差为A．14 B．38 C．52 D．9016．（2021春·广西北海·高一统考期末）煤曾被誉为“工业的粮食”，下列有关煤的说法正确的是A．煤中含有苯等多种芳香烃 B．燃煤时加入生石灰可减少SO2的排放C．燃煤时加入少量水不利于煤的燃烧 D．煤的气化或液化属于物理变化17．（2021春·广西北海·高一统考期末）下列物质间的反应是吸热反应的是A．乙醇在空气中燃烧 B．稀盐酸与金属镁反应C．稀硫酸与氨水反应 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨18．（2021春·广西北海·高一统考期末）下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．次氯酸的电子式：B．M2-离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C．CO2的比例模型：D．由Na和Cl形成离子键的过程：19．（2021春·广西北海·高一统考期末）下列关于化学键的说法中正确的是A．所有物质中均存在化学键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键D．不存在既含离子键又含共价键的化合物20．（2021春·广西北海·高一统考期末）下列有关金属冶炼的说法中错误的是A．电解熔融氧化镁冶炼金属镁 B．氢气还原氧化铜得到金属铜C．用铝热法制备熔点较高的金属锰 D．加热氧化汞得到金属汞21．（2021春·广西北海·高一统考期末）苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，不能作为证据的事实是A．苯分子中碳碳键的键长均相等 B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．经实验测得邻二甲苯只有一种结构 D．苯和氢气发生加成反应生成环己烷22．（2021春·广西北海·高一统考期末）某实验小组用少量铁粉与稀盐酸(足量)反应制取氢气。下列说法正确的是A．滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量增加B．加入溶液，溶液导电性增强，反应速率加快C．适当升高温度，反应速率加快，生成氢气的质量增加D．改用盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量不变23．（2021春·广西北海·高一统考期末）实验室制取少量溴苯的装置和所用药品如图所示。下列说法正确的是A．装置甲中生成溴苯的化学方程式为+Br2+HBrB．装置甲中制备溴苯的反应为加成反应C．装置乙能吸收反应中挥发出来的溴蒸气D．装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成24．（2021春·广西北海·高一统考期末）常温下苹果酸为白色晶体，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇，主要用于食品和医药行业，其结构简式如图。下列关于苹果酸的叙述正确的是A．分子式： B．含有三种官能团C．可以与H2发生加成反应 D．既能与Na反应又能与NaOH反应

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖详析〗A．亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒，餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理，故A错误；B．医用酒精能使蛋白质变性，可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精，故B正确；C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，故C错误；D．二氧化碳可与镁反应生成碳，镁在二氧化碳中燃烧，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，加速燃烧，金属钠、镁等活泼金属着火时，应用沙子扑灭，故D错误；故选B。2．A〖详析〗原子经济性的反应是原料分子中的原子百分之百地转变成产物，不需要附加，或仅仅需要无损耗的促进剂，即催化剂，达到零排放。A．SO3与H2O反应制取硫酸全部转化成产物，符合原子经济性原理，A正确；B．用氢氧化钠溶液吸收SO2产生了小分子水，不符合原子经济性原理，B错误；C．CO2与H2反应制取甲醇产生了小分子水，不符合原子经济性原理，C错误；D．H2还原氧化铜产生了小分子水，不符合原子经济性原理，D错误；故选A。3．B〖详析〗A.同主族元素从上到下，原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，则铍()原子失电子能力比弱，故A错误；B.氟原子半径小于氧原子，则氢氟键的键长比氢氧键的键长短，则键能大，故B正确；C．同主族元素从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，金属性依次增强；另外，碱金属元素从上到下，密度呈增大趋势，但是钾的密度比钠的密度小，故C错误；D.同一周期，原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，则三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，故D错误；故选B。4．C〖详析〗A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故A错误；B．铝属于活泼金属，用电解熔融氧化铝冶炼铝，故B错误；C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；D．风能可以直接从自然界获得并加以利用，属于一次能源，原电池不能从自然界直接获得，不是一次能源，故D错误；故选C。5．D〖详析〗A.蔗糖、麦芽糖属于双糖，葡萄糖、果糖属于单糖，故A正确；B.酶具有高选择催化性能，其绝大多数是蛋白质，故B正确；C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子的烃基中含有碳碳双键，能与发生加成反应，故C正确；D.淀粉和纤维素的分子组成均可以表示为(C6H10O5)n，但是分子中的n值不同，故二者分子式不同，则两者不互为同分异构体，故D错误；故选D。6．D〖详析〗A．40Ca和40K的质子数不同，所以不是同位素关系，故A错误；B．中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，质子数为8，符号为，故B错误；C．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图为，故C错误；D．H2O2的电子数为2+82=18，且属于氢的一种氧化物，故D正确；综上所述〖答案〗为D。7．C〖详析〗A．图像分析可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，故A错误；B．图像分析可知，反应物总能量低于生成物总能量，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故B错误；C．由化学键断裂时需吸收能量，化学键生成时需释放能量可知，M、N中化学键断裂时吸收能量，故C正确；D．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵发生的吸热反应，故D错误；〖答案〗为C。8．B〖详析〗A.由苯丙烯酸的结构简式可知，分子式为，故A正确；B.苯丙烯酸含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应生成聚苯丙烯酸，故B错误；C.苯丙烯酸含有碳碳双键，一定条件下，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.苯丙烯酸含有碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D正确；故选B。9．D〖详析〗烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯具有芳香气味，〖答案〗选D。10．D〖祥解〗Z单质为优良半导体，Z是Si元素；X、Z同主族，X是C元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y是Na元素，Y、R同主族，R原子序数大于Y，R是K元素。〖详析〗A．Na2O2中含有离子键、共价键，故A错误；B．光导纤维的主要成分是SiO2，故B错误；C．C元素在自然界中存在游离态，如：金刚石，故C错误；D．K的最高价氧化物对应水化物是KOH，KOH为强碱，故D正确；选D。11．D〖详析〗分子式为C4H10O的醇即丁基(—C4H9)连接一个(—OH)，丁基可能的结构有：—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3共4种，所以分子式为C4H10O的醇有4种，故〖答案〗为D。12．D〖祥解〗海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入氧化剂重新生成溴单质。〖详析〗A．海水中不但含有无机物，还存在大量有机物，故A错误；B．工业上，将得到的氯化镁溶液浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，再电解无水MgCl2制备单质Mg，故B错误；C．第①③步中的溴元素均被氧化，②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中溴由0价变成-1价，被还原，故C错误；D．步骤②溴被二氧化硫还原，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D正确；故选D。〖『点石成金』〗本题考查了海水资源的综合利用，涉及氧化还原反应、金属的冶炼等知识点，明确反应原理是解本题关键，知道每一步发生的反应，根据物质的性质分析解答，注意溴元素的富集过程中，溴先被氧化，再被还原，最后又被氧化。13．C〖祥解〗由题干中原电池的总反应方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，O2中氧元素的化合价降低，O2在正极得电子，碳元素的化合价升高，乙醇在负极失电子。〖详析〗A．由图示可知，a极通入O2，则a极为原电池的正极，应与用电器的正极相接，A正确；B．该装置为乙醇燃料电池，属于原电池装置，将化学能转化为电能，

B正确；C．由分析可知，乙醇在负极失去电子，则负极的电极反应方程式为：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，C错误；D．该装置中的交换膜为质子交换膜，说明电解质溶液呈酸性，D正确；故选C。14．A〖详析〗A．Br2与H2、HBr的浓度不变，一定达到平衡状态，故A正确；B．Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)反应前后气体系数和不变，压强是恒量，反应器内气体压强不变，不一定平衡，故B错误；C．当Br2与H2的投料比等于系数比时，Br2与H2的质量比是恒量，Br2与H2的质量比不变，不一定平衡，故C错误；D．反应前后气体总质量是恒量、容器体积不变，根据，密度是恒量，反应器内气体密度不变，不一定平衡，故D错误；故选A。15．A〖详析〗核素中质子数为38，质量数为90，质量数=质子数+中子数，即中子数为：90-38=52，质子数=原子核外电子数，即核外电子数为：38，中子数与核外电子数之差为52-38=14，故〖答案〗为：A。16．B〖详析〗A．煤干馏得到的煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，但煤本身不含有这些芳香烃，故A错误；B．燃煤时加入生石灰可吸收二氧化硫生成亚硫酸钙，进而被氧化生成