2020-2022安徽省蚌埠市三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

高中期末考试/复习精品试卷PAGEPAGE1安徽省蚌埠市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）汽车燃料经历了从煤油到汽油的变迁。至今，人们依然在探索、优化车用燃料。根据以下三种可燃物在空气中的燃烧反应的能量变化示意图，从能量角度考虑，最适合做汽车燃料的是A．可燃物A B．可燃物B C．可燃物C D．可燃物A、B、C一样（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．反应混合物中B．反应混合物中、、的百分组成不再改变C．消耗的速率与生成的速率相等D．3molH—H键断裂的同时，有6molN—H键形成（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法不正确的是A．扬声器发声，说明该装置将化学能转化为电能B．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子作正极C．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气D．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是选项金属酸溶液浓度和体积温度/℃A3.0g锌片3mol/L硫酸50mL30B3.0g锌粉1mol/L硫酸200mL20C3.0g锌粉3mol/L硫酸50mL30D3.0g锌片3mol/L硫酸100mL20A．A B．B C．C D．D（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置①除去乙烯中混有的少量B．用装置②分离乙醇和乙酸的混合物C．用装置③验证Na和水反应为放热反应D．用装置④制备乙酸乙酯（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是A．离子半径：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．Z的最高价氧化物对应的水化物具有两性D．单质与水反应的剧烈程度：（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列与生活相关的化学知识，其中说法不正确的是A．夏天人们喜欢穿棉和麻材质的衣物，这两类物质均与淀粉互为同分异构体B．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料C．双氧水和75%的酒精是两种原理不同的消毒剂D．灼烧蛋白质时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）中国传统文化对人类文化贡献巨大。在很多古代文献中都涉及到丰富的化学知识，对其理解不合理的是A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B．《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在C．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列化学用语表示正确的是A．CH3Cl的电子式：B．甲烷的球棍模型：C．HClO的结构式：H-O-ClD．聚丙烯的结构简式：（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列说法正确的是：A．石油的分馏、裂化、裂解均属于化学变化 B．煤的干馏、气化、液化均属于物理变化C．汽油、煤油、柴油、聚乙烯均是纯净物 D．天然气、沼气的主要成分均是甲烷（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO3（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）经研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称之为钍射气；錒能蜕变为Rn，故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是A．Rn的中子数比质子数多50B．Rn、Rn、Rn互为同素异形体C．Rn的最外层电子数为8，故其在第VIII族D．镭(Ra)可以通过释放蜕变为Rn（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列各组性质的比较中正确的是A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．还原性Cl-＞Br-＞I-（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是A．熔化YW时离子键被破坏B．X的简单氢化物可作制冷剂C．简单离子的半径：Z＞WD．Y和Z形成的化合物一定为离子化合物，不含共价键（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3D”打印机。该电池工作原理如图，其总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4=MnOOH+Zn(OH)2+ZnSO4·xH2O。下列说法错误的是A．电子由锌膜流向MnO2膜B．该电池的负极反应为：MnO2+e-+H2O→MnOOH+OH-C．碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率D．ZnSO4是该电池的离子导体，通过离子的定向移动来实现内电路的导电（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A．CNH(g)比HCN(g)更稳定B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热C．断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出127.2kJ的热量D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列实验方案不能达到实验目的的是ABCD验证石蜡油分解产物中一定含有乙烯吸收氨气验证苯的凯库勒式的正确性比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱A．A B．B C．C D．D（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）某兴趣小组同学对CH4与Cl2的反应进行探究，对此反应表述的观点不正确的是A．该反应类型属于取代反应B．反应的条件是光照C．反应的生成物中含量最多的是CCl4D．反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是A．M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应B．1molM和足量的钠反应生成2molH2C．1molM最多可以和2molBr2发生加成反应D．1molM可以和NaHCO3发生中和反应，且可生成22.4LCO2（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0，下列对图象的分析中正确的是A．图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响B．图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高D．图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是A．2.2g的3H2O中含有的中子数为1.2NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3NAC．3.2gCu完全溶于某未知浓度的硝酸，转移电子数为0.1NAD．1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数一定为NA

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：A〖详析〗可燃物A达到燃点需要的能量较低，同时放出的热量较多，适合作为汽车燃料，故选：A。B〖详析〗A．反应混合物中N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故A错误；B．反应混合物中N2、H2、NH3的百分组成不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；C．表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选：B。B〖详析〗A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，从而使扬声器发声，故A正确；B．铝为负极，铝失去电子生成铝离子，铝质易拉罐逐渐被腐蚀，故B错误；C．碳棒为正极，在碳棒上有气体生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得电子生成氢气，故C正确；D．原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒，故D正确；故选：B。C〖详析〗Zn与硫酸反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。在其它条件不变时，影响最大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快，由表中温度可知B、D中速率小于A、C中温度，接触面积C比A大，则锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C，故选：C。C〖详析〗A．高锰酸钾也能与C2H4反应，故不能用高锰酸钾溶液除去C2H4中少量SO2，故A错误；B．乙醇和乙酸互溶，故不能用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物，故B错误；C．如果Na和水反应放出热量，会导致左侧大试管中气体温度升高，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，故C正确；D．导管在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，则导管口应在碳酸钠溶液的液面上，故D错误；故选：C。D〖祥解〗短周期主族元素中，X只有-2价，没有正化合价，则X为O元素；Y为+1价，没有负化合价，原子序数大于氧，则Y为Na；Z为+3价，没有负化合价，原子序数大于Na，故Z为Al；W有+6、-2价，则W为S元素；R有+7、-1价，则R为Cl；〖详析〗A．X为O，Y为Na，离子都是10电子结构，核电荷数越大的，离子半径越小，则，故A正确；B．R为Cl，W为S，同周期从左到右非金属性增强，非金属性Cl＞S，故最高价含氧酸的酸性：Cl＞S，故B正确；C．Z为Al，最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有两性，故C正确；D．Y为Na，Z为Al，同周期从左到右金属性减弱，则金属性Na＞Al，故与水反应的剧烈程度：Na＞Al，故D错误，故选：D。A〖详析〗A．做衣服用的棉和麻主要成分为纤维素，与淀粉均是高分子化合物，但二者分子式不同，不互为同分异构体，A项错误；B．煤经过气化可生成一氧化碳、氢气等，经液化可生成甲醇，所以经过两种化学变化均可转化为清洁燃料，B项正确；C．双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒，但原理不同，前者是氧化作用，后者是使细胞脱水而变性死亡，C项正确；D．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽手的特殊气味，蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素，所以利用这一性质可鉴别棉和蚕丝，D项正确；故〖答案〗选A。D〖详析〗A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜的置换反应，生成铜与硫酸亚铁，故A正确；B．金的化学性质稳定，淘金淘到的是金单质，说明金在自然界以游离态存在，故B正确；C．“剑刃硬度要大，需要以剂钢为刃”，所以剂钢是铁碳合金，故C正确；D．熟铁含碳量更低，延展性更好，质地也更硬，故D错误；故〖答案〗选D。C〖详析〗A．在CH3Cl中C原子与3个H原子形成3个C-H共价键，C原子与Cl原子形成一个C-Cl键，从而使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故其电子式为，A错误；B．原子半径：C＞H，且甲烷分子为正四面体结构，故CH4的球棍模型为，B错误；C．在HClO分子中，O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的结构式：H-O-Cl，C正确；D．聚丙烯是CH2=CH-CH3发生加聚反应产生的高聚物，其结构简式为，D错误；故合理选项是C。D〖详析〗A．裂化、裂解均属于化学变化，石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同，用加热冷凝的方法将各组分分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B．煤的干馏、气化、液化均有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．石油分馏后所得的汽油、煤油和柴油仍属于混合物，聚乙烯是高分子化合物，聚合度不确定，也是混合物，故C错误；

D．天然气、沼气的主要成分均是甲烷，故D正确；故选D。A〖详析〗A．Al

能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故A选；B．Al2O3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B不选；C．Al(OH)3

属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C不选；D．NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D不选；故选A。A〖详析〗A．Rn的中子数为136，质子数为86，所以中子数比质子数多50，A项正确；B．Rn、Rn、Rn属于同一种元素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项错误；C．Rn的最外层电子数为8，故其在元素周期表的0族，C项错误；D．镭(Ra)释放蜕变为Rn时，不满足质子守恒和质量守恒，D项错误；故〖答案〗选A。B〖详析〗A．元素的非金属性为Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A错误；B．金属性为Ba＞Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性为Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；C．元素的非金属性为Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D．元素的非金属性为Cl＞Br＞I，则还原性为I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故D错误．故选B．D〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，短周期元素Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，其原子序数大于Na，则Z最外层含有6个电子，Z原子核外电子排布是2、8、6，则Z为S元素；W的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X位于第二周期的非金属元素，由于各元素不同主族，则X为N元素，据此分析解答。〖详析〗根据分析可知：X为N元素，Y为Na，Z为S，W为Cl元素。A.Y为Na，W为Cl元素，化合物YW为NaCl，该化合物为离子化合物，熔化时断裂离子键，A正确；B.X为N元素，其简单氢化物NH3易液化，液氨气化时会吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可以作制冷剂，B正确；C.Z为S，W为Cl元素，二者形成的简单离子S2-、Cl-核外电子排布是2、8、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Z＞W，C正确；D.Y为Na，Z为S，二者形成的化合物Na2S是离子化合物，Na+、S2-以离子键结合；而Na2S2也是离子化合物，Na+、S以离子键结合，在阴离子S中两个S原子之间以共价键结合，故Y和Z形成的化合物一定为离子化合物，其中可能不含共价键，也可能含有共价键，D错误；故合理选项是D。B〖详析〗A．根据电池的总反应可知，Zn失去电子发生氧化反应，MnO2中Mn得电子发生还原反应，所以锌膜为负极，MnO2膜为正极，电子由锌膜流向MnO2膜，故A项正确；B．该电池的负极为锌膜，电极反应为，故B项错误；C．碳纳米管具有导电性，可以作为电极材料，同时可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率，故C项正确；D．吸收ZnSO4溶液的有机高聚物层中锌离子发生定向移动，可让电流通过，故D项正确；〖答案〗选B。D〖详析〗A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知等物质的量的HCN比CNH含有的能量更低，因此HCN比CNH更稳定，A错误；B．由图示可知HCN比CNH能量低，则HCN(g)→CNH(g)时会吸收能量，反应为吸热反应，但反应条件不一定需要在加热条件下进行，B错误；C．根据图示可知1molHCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收186.5kJ的热量，但由于该中间物质中仍然存在化学键，断裂化学键需吸收能量，因此1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5kJ，C错误；D．根据图示可知1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收的能量为186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正确；故选D。A〖详析〗A．石蜡油分解产生不饱和烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不一定是乙烯，故A错误；B．氨气极易溶于水，会形成倒吸，先通过四氯化碳有机层可防止倒吸，能吸收氨气，故B正确；C．德国化学家凯库勒分析了大量事实后认为，苯分子中的6个碳原子以单、双键相互交替结合成的，称之为凯库勒式，则若溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，说明苯含有碳碳双键，若不褪色，说明不含有，即可证明苯的凯库勒式的正确性，故C正确；D．高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气，锰元素化合价降低KMnO4做氧化剂，氯元素化合价升高Cl2做氧化产物，由氧化剂的氧化性比氧化产物的强，可得氧化性KMnO4>Cl2，氯气可与碘化钾溶液反应生成碘单质，根据碘化钾溶液变为紫色可得氧化性Cl2>I2，则可比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性，故D正确；故选：A。C〖详析〗A．CH4与Cl2的反应时，氯原子取代甲烷中的氢原子，同时生成氯化氢，属于取代反应，A项正确；B．CH4与Cl2反应的条件为光照，B项正确；C．CH4与Cl2反应生成HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，其中含量最多的是HCl，C项错误；D．CH4与Cl2反应会生成HCl、CH3Cl气体和CH2Cl2、CHCl3、CCl4等油状液体，同时氯气反应后，量筒内气体黄绿色变浅，液面上升，D项正确；故〖答案〗选C。A〖详析〗A．M分子中含-COOH，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应，M分子中还含有-OH，也能够与乙酸在一定条件下发生酯化反应，A正确；B．-OH、-COOH都能够与Na反应产生H2，1个M中含有1个-OH、1个-COOH，根据物质反应转化关系2-OH(-COOH)～H2，因此1molM和足量的钠反应生成1molH2，B错误；C．M分子中含有的不饱和的碳碳双键能够与Br2发生加成反应，而羰基及羧基不能与Br2发生反应，M分子中含有3个碳碳双键，则1molM最多可以和3molBr2发生加成反应，C错误；D．只有-COOH能够与NaHCO3反应产生CO2气体，1个M分子中含有1个-COOH，则1molM可以和NaHCO3发生复分解反应，产生1molCO2气体，由于未知气体所处的外界条件，因此不能确定气体体积大小，D错误；故合理选项是A。D〖详析〗A．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，图象B不符合，故A错误；B．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动，图II研究的可能增大压强和加入催化剂，故B错误；C．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，图中乙先达到平衡，则温度高于甲，而CO的转化率低，图象不符合，故C错误；D．增大压强（缩小体积），正、逆反应速率都增大，且正、逆反应速率加快的倍数相等，平衡不移动，压强越大达到平衡所需时间越短，故D正确；故〖答案〗为D。D〖详析〗A．2.2g3H2O的物质的量为n=2.2g÷22g/mol=0.1mol，而3H2O中含12个中子，故0.1mol3H2O中含1.2NA个中子，故A正确；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，2.8g混合物中CH2的物质的量n=2.8g÷14g/mol=0.2mol，而1molCH2燃烧需要消耗1.5mol氧气，故0.2molCH2燃烧消耗0.3mol氧气，分子数为0.3NA，故B正确；C．3.2g铜的物质的量为n=3.2g÷64g/mol=0.05mol，而铜在浓硝酸或稀硝酸中反应后均变为+2价，故0.05mol铜转移电子数为0.1NA，故C正确；D．甲烷和氯气反应不止是生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数小于NA，故D错误；故〖答案〗选D。高中期末考试/复习精品试卷PAGEPAGE1安徽省蚌埠市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）汽车燃料经历了从煤油到汽油的变迁。至今，人们依然在探索、优化车用燃料。根据以下三种可燃物在空气中的燃烧反应的能量变化示意图，从能量角度考虑，最适合做汽车燃料的是A．可燃物A B．可燃物B C．可燃物C D．可燃物A、B、C一样（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．反应混合物中B．反应混合物中、、的百分组成不再改变C．消耗的速率与生成的速率相等D．3molH—H键断裂的同时，有6molN—H键形成（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法不正确的是A．扬声器发声，说明该装置将化学能转化为电能B．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子作正极C．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气D．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是选项金属酸溶液浓度和体积温度/℃A3.0g锌片3mol/L硫酸50mL30B3.0g锌粉1mol/L硫酸200mL20C3.0g锌粉3mol/L硫酸50mL30D3.0g锌片3mol/L硫酸100mL20A．A B．B C．C D．D（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置①除去乙烯中混有的少量B．用装置②分离乙醇和乙酸的混合物C．用装置③验证Na和水反应为放热反应D．用装置④制备乙酸乙酯（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是A．离子半径：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．Z的最高价氧化物对应的水化物具有两性D．单质与水反应的剧烈程度：（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列与生活相关的化学知识，其中说法不正确的是A．夏天人们喜欢穿棉和麻材质的衣物，这两类物质均与淀粉互为同分异构体B．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料C．双氧水和75%的酒精是两种原理不同的消毒剂D．灼烧蛋白质时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）中国传统文化对人类文化贡献巨大。在很多古代文献中都涉及到丰富的化学知识，对其理解不合理的是A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B．《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在C．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列化学用语表示正确的是A．CH3Cl的电子式：B．甲烷的球棍模型：C．HClO的结构式：H-O-ClD．聚丙烯的结构简式：（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列说法正确的是：A．石油的分馏、裂化、裂解均属于化学变化 B．煤的干馏、气化、液化均属于物理变化C．汽油、煤油、柴油、聚乙烯均是纯净物 D．天然气、沼气的主要成分均是甲烷（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO3（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）经研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称之为钍射气；錒能蜕变为Rn，故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是A．Rn的中子数比质子数多50B．Rn、Rn、Rn互为同素异形体C．Rn的最外层电子数为8，故其在第VIII族D．镭(Ra)可以通过释放蜕变为Rn（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列各组性质的比较中正确的是A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．还原性Cl-＞Br-＞I-（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是A．熔化YW时离子键被破坏B．X的简单氢化物可作制冷剂C．简单离子的半径：Z＞WD．Y和Z形成的化合物一定为离子化合物，不含共价键（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3D”打印机。该电池工作原理如图，其总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4=MnOOH+Zn(OH)2+ZnSO4·xH2O。下列说法错误的是A．电子由锌膜流向MnO2膜B．该电池的负极反应为：MnO2+e-+H2O→MnOOH+OH-C．碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率D．ZnSO4是该电池的离子导体，通过离子的定向移动来实现内电路的导电（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A．CNH(g)比HCN(g)更稳定B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热C．断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出127.2kJ的热量D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列实验方案不能达到实验目的的是ABCD验证石蜡油分解产物中一定含有乙烯吸收氨气验证苯的凯库勒式的正确性比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱A．A B．B C．C D．D（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）某兴趣小组同学对CH4与Cl2的反应进行探究，对此反应表述的观点不正确的是A．该反应类型属于取代反应B．反应的条件是光照C．反应的生成物中含量最多的是CCl4D．反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是A．M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应B．1molM和足量的钠反应生成2molH2C．1molM最多可以和2molBr2发生加成反应D．1molM可以和NaHCO3发生中和反应，且可生成22.4LCO2（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0，下列对图象的分析中正确的是A．图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响B．图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高D．图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是A．2.2g的3H2O中含有的中子数为1.2NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3NAC．3.2gCu完全溶于某未知浓度的硝酸，转移电子数为0.1NAD．1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数一定为NA

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：A〖详析〗可燃物A达到燃点需要的能量较低，同时放出的热量较多，适合作为汽车燃料，故选：A。B〖详析〗A．反应混合物中N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故A错误；B．反应混合物中N2、H2、NH3的百分组成不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；C．表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选：B。B〖详析〗A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，从而使扬声器发声，故A正确；B．铝为负极，铝失去电子生成铝离子，铝质易拉罐逐渐被腐蚀，故B错误；C．碳棒为正极，在碳棒上有气体生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得电子生成氢气，故C正确；D．原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒，故D正确；故选：B。C〖详析〗Zn与硫酸反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。在其它条件不变时，影响最大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快，由表中温度可知B、D中速率小于A、C中温度，接触面积C比A大，则锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C，故选：C。C〖详析〗A．高锰酸钾也能与C2H4反应，故不能用高锰酸钾溶液除去C2H4中少量SO2，故A错误；B．乙醇和乙酸互溶，故不能用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物，故B错误；C．如果Na和水反应放出热量，会导致左侧大试管中气体温度升高，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，故C正确；D．导管在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，则导管口应在碳酸钠溶液的液面上，故D错误；故选：C。D〖祥解〗短周期主族元素中，X只有-2价，没有正化合价，则X为O元素；Y为+1价，没有负化合价，原子序数大于氧，则Y为Na；Z为+3价，没有负化合价，原子序数大于Na，故Z为Al；W有+6、-2价，则W为S元素；R有+7、-1价，则R为Cl；〖详析〗A．X为O，Y为Na，离子都是10电子结构，核电荷数越大的，离子半径越小，则，故A正确；B．R为Cl，W为S，同周期从左到右非金属性增强，非金属性Cl＞S，故最高价含氧酸的酸性：Cl＞S，故B正确；C．Z为Al，最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有两性，故C正确；D．Y为Na，Z为Al，同周期从左到右金属性减弱，则金属性Na＞Al，故与水反应的剧烈程度：Na＞Al，故D错误，故选：D。A〖详析〗A．做衣服用的棉和麻主要成分为纤维素，与淀粉均是高分子化合物，但二者分子式不同，不互为同分异构体，A项错误；B．煤经过气化可生成一氧化碳、氢气等，经液化可生成甲醇，所以经过两种化学变化均可转化为清洁燃料，B项正确；C．双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒，但原理不同，前者是氧化作用，后者是使细胞脱水而变性死亡，C项正确；D．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽手的特殊气味，蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素，所以利用这一性质可鉴别棉和蚕丝，D项正确；故〖答案〗选A。D〖详析〗A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜的置换反应，生成铜与硫酸亚铁，故A正确；B．金的化学性质稳定，淘金淘到的是金单质，说明金在自然界以游离态存在，故B正确；C．“剑刃硬度要大，需要以剂钢为刃”，所以剂钢是铁碳合金，故C正确；D．熟铁含碳量更低，延展性更好，质地也更硬，故D错误；故〖答案〗选D。C〖详析〗A．在CH3Cl中C原子与3个H原子形成3个C-H共价键，C原子与Cl原子形成一个C-Cl键，从而使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故其电子式为，A错误；B．原子半径：C＞H，且甲烷分子为正四面体结构，故CH4的球棍模型为，B错误；C．在HClO分子中，O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的结构式：H-O-Cl，C正确；D．聚丙烯是CH2=CH-CH3发生加聚反应产生的高聚物，其结构简式为，D错误；故合理选项是C。D〖详析〗A．裂化、裂解均属于化学变化，石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同，用加热冷凝的方法将各组分分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B．煤的干馏、气化、液化均有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．石油分馏后所得的汽油、煤油和柴油仍属于混合物，聚乙烯是高分子化合物，聚合度不确定，也是混合物，故C错误；

D．天然气、沼气的主要成分均是甲烷，故D正确；故选D。A〖详析〗A．Al

能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故A选；B．Al2O3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B不选；C．Al(OH)3

属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C不选；D．NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D不选；故选A。A〖详析〗A．Rn的中子数为136，质子数为86，所以中子数比质子数多50，A项正确；B．Rn、Rn、Rn属于同一种元素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项错误；C．Rn的最外层电子数为8，故其在元素周期表的0族，C项错误；D．镭(Ra)释放蜕变为Rn时，不满足质子守恒和质量守恒，D项错误；故〖答案〗选A。B〖详析〗A．元素的非金属性为Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A错误；B．金属性为Ba＞Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性为Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；C．元素的非金属性为Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D．元素的非金属性为Cl＞Br＞I，则还原性为I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故D错误．故选B．D〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，短周期元素Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，其原子序数大于Na，则Z最外层含有6个电子，Z原子核外电子排布是2、8、6，则Z为S元素；W的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X位于第二周期的非金属元素，由于各元素不同主族，则X为N元素，据此分析解答。〖详析〗根据分析可知：X为N元素，Y为Na，Z为S，W为Cl元素。A.Y为Na，W为Cl元素，化合物YW为NaCl，该化合物为离子化合物，熔化时断裂离子键，A正确；B.X为N元素，其简单氢化物NH3易液化，液氨气化时会吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可以作制冷剂，B正确；C.Z为S，W为Cl元素，二者形成的简单离子S2-、Cl-核外电子排布是2、8、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Z＞W，C正确；D.Y为Na，Z为S，二者形成的化合物Na2S是离子化合物，Na+、S2-以离子键结合；而Na2S2也是离子化合物，Na+、S以离子键结合，在阴离子S中两个S原子之间以共价键结合，故Y和Z形成的化合物一定为离子化合物，其中可能不含共价键，也可能含有共价键，D错误；故合理选项是D。B〖详析〗A．根据电池的总反应可知，Zn失去电子发生氧化反应，MnO2中Mn得电子发生还原反应，所以锌膜为负极，MnO2膜为正极，电子由锌膜流向MnO2膜，故A项正确；B．该电池的负极为锌膜，电极反应为，故B项错误；C．碳纳米管具有导电性，可以作为电极材料，同时可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率，故C项正确；D．吸收ZnSO4溶液的有机高聚物层中锌离子发生定向移动，可让电流通过，故D项正确；〖答案〗选B。D〖详析〗A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知等物质的量的HCN比CNH含有的能量更低，因此HCN比CNH更稳定，A错误；B．由图示可知HCN比CNH能量低，则HCN(g)→CNH(g)时会吸收能量，反应为吸热反应，但反应条件不一定需要在加热条件下进行，B错误；C．根据图示可知1molHCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收186.5kJ的热量，但由于该中间物质中仍然存在化学键，断裂化学键需吸收能量，因此1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于1