高中化学选修3 物质结构与性质第三章 晶体结构与性质人教版练习题

高中化学选修3物质结构与性质第三章晶体结构与性质人教版练习题

>第1题【单选题】

下列有关金属的说法正确的是（）

A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D、金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.金属原子的价电子在金属晶体中是自由电子，且被所有原子所共用，故A错误;

B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高,为74%,故B正确；

C.金属原子在化学变化中失电子越容易，其还原性越强,与失电子多少无关,故C错误;

D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下定向移动而生成电流，故D错误；

婕B.

【分析】A.金属原子的价电子在金属晶体中是自由电子；

B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高；

C.金属原子在化学变化中失电子越容易,其还原性越强;

D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下定向移动

>第2题【单选题】

碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种

晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）

A、①③②

B、②③①

C、③①②

D、②①③

【答案】：

A

【解析】：

【解答】晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高.①金冈田、②晶体硅、③碳化硅着三种物质中键长关

系为：C-C<C-Si<Si-Si,所以键能大小为：C-C键能>C-Si键能>Si-Si键能，所以物质的熔点高低为金刚石>碳化硅

>晶体硅.

【分析】根据键长对对物质的熔、沸点的影响分析，晶体类型相同的物质，键长越短,键能越大，物质的焙点越高.

第3题【单选题】

下列说法错误的是（）

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

B、在共价化合物中一定含有共价键

C、含有离子键的化合物一定是离子化合物

D、全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

【答案】：

A

【解析】：

【解答】蟀：A.含有共价键的化合物可能是离子化合物,也可能是共价化合物,如NaOH是离子化合物、HQ是共价化合物，

KA联；

B.只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键,故B正确；

C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故C正确；

D.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物，如钺盐是离子化合物、硝酸是共价化合物，故D正

确；

蝇A.

【分析】A.含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；

B.只含共价键的化合物是共价化合物；

C.含有离子键的化合物是离子化合物f离子化合物中可能含有共价键；

D.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化管物.

第4题【单选题】

下列说法正确的是（）

A、仅由非金属元素不可能形成离子化合物

B、构成分子的粒子一定含有共价键

C、离子化合物中可能含有共价键

D、凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.仅由非金属元素可能形成离子化合物,也可能生成共价化合物，如钱盐,故A错误；B.构成分子的粒子不一

定含有共价键,如稀有气体，故B错误；

C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键,如KOH等，故C正确；

D.有化学键断裂的过程不化学反应,只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才化学反应,如电解质的熔

融或电离，故D错误；

婕C.

【分析】A.仅由非金属元素可能形成离子化合物,也可能生成共价化合物;

B.构成分子的粒子不T含有共价键;

C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；

D.有化学键断裂的过程不化学反应,只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才化学反应.

第5题【单选题】

下列过程中离子键被破坏的是（）

A、HCI晶体溶于水

B、在氧气中点燃氢气

C、冰熔化为液态水

D、NaCI晶体受热熔化

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.HCI中只含共价键,溶于水破坏共价键,故A错误；B.氧气中点燃氢气，二者发生化学反应生成水，氧气和

氧气中都只含共的,共^®财，故B脸;

C.冰络化为液态水，发生物理变化，化学键不被破坏，故C错误；

D.氯煤中只含离子键,受^离子瞰吟，故D正确;

［分析］活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,离子键被破坏,说明该物质发生电离

或妙偿,据此分析解答.

第6题【单选题】

下列说法正确的是（）

A、含有离子键的化合物必是离子化合物

B、含有共价键的化合物就是共价化合物

C、共价化合物可能含离子键

D、离子化合物中一定含有共价键

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如氯化钱等，故A正确；

B.含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH等，故B错误;

C.只含共价键的化管物是共价化合物,共价化合物中一定不含高子键，故C错误；

D.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键，如NaCI等，故D错误；

SBSA.

【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物

中一定不含离子键，据此分析解答.

第7题【单选题】

直接由原子构成的一组物质是（）

A、干冰、二氧化硅、金刚石

B、氧化钠、金刚石、氯化氢

C、碘、石墨、氯化钠

D、二氧化硅、金刚石、晶体硼

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、干冰均属于气态非金属氧化物,是由二氧化碳分子构成的,不是直接由原子构成的,故A错误;

B、N或O是离子晶体,是由离子构成的，HQ是气体分子，是由分子构成的，故B错误;

C、匕为分子晶体，是由分子构成的；氯化钠是离子晶体，是由离子构成的，故C错误;

D、二氧化硅、金刚石、晶体硼均为原子晶体，均直接由原子构成的，故D正确.

asa^D.

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的,如水、氢气等，有些物

质是由离子构成的，如氯化钠,进行分析判断即可

第8题【单选题】

下列物质中只含共价键的是（）

A、HCI

B、NaOH

C、NH4CI

D、CH3COONa

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、HQ分子中只有共价键，故A符合题意;

B、NaOH中除了共价键，还有离子键，故B不符合题意；

C、NH4cl中除了共价键，还有离子键，故C不符合题意;

D.CH3coONa中除了共价键，还有离子键，故D不符合题意；

故答意为：A.

【分析】离子化合物主要有，碱，盐（除氯化铝和氯化镀）金属氧化物，金属等化物.共价化合物主要有酸，非金属氧化物，

非金属氢化物，氯化铝和氯化镀。离子化合物中一定含离子键，也可以含共价键,共价化合物中一定只含共价键。

第9题【单选题】

下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）

A、金刚石>晶体硅〉碳化硅

B、K>Na

C、HCH0<CH30H

D、NaF<NaCKNaBr

【答案】：

C

【解析】：

【解答】薛：A.因键长C・C〈C-Si<Si-Si,则熔点为金刚石〉碳化硅〉晶体睢，故A错误；B.因K、Na的电荷相同，钠

原子半径<钾原子半径，则熔点为Na>K,故B错误；

C.分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高，分子间含有氢键时焰点较高，CH30H分子间存在氢键，则熔点为HCHO<

CH3OH,故C正确；

D,因离子半径F•vCI•<Br•,则焙点为NaF>NaCI>NaBr,故D错误;

ssd^c.

【分析】A.原子晶体中半径越小,共价键越强，熔点越高；

B.金属晶体中原子半径越小，电荷越大，焙点越高；

C.分子晶体中相对分子质量越大,熔点越高，分子间含有氢键时熔点较高；

D.离子晶体中离子半径越小,电荷越大,熔点越高.

第10题【单选题】

下列烷烧中沸点最高的是（）

A、CH4

B、CH3（CH2）2CH3

C、2,2-二甲基丙烷

D、2,3-二甲基丁烷

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、B、C、D分子式依次为CH4、C4H10.C5H12、C6H乂，相对分子质量逐渐增大,相对分子质量越大,则分

子间作用力越强,沸点越高,故选D.

【分析】烷羟的相对分子质量越大,沸点越高；分子式相同的，支链越多，沸点4财氐，以此进行判断.

第11题【单选题】

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）

A、液澳和苯分别受热变为气体

B、干冰和氯化镂分别受热变为气体

C、二氧化硅和铁分别受热熔化

D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.漠和承都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B.干冰属于分子晶体，转化为气体

克服分子间作用力，氯化钱是离子晶体,转化为气体时克服离子键，故B错误;

C.二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键,铁属于金属晶体,熔融时克服金属键，故C错误;

D.食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误;

蝇A.

【分析】物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型,说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相

同，根据晶体类型判断即可.

第12题【单选题】

（2015•上海）下列有关物质性质的比较，错误的是（）

A、溶解度：小苏打<苏打

B、密度：浪乙烷>水

C、硬度：晶体硅<金刚石

D、碳碳键键长：乙烯〉苯

【答案】：

D

【解析】：

【解答】考查物质性质的比较。溶解度：〃打打＜苏打；密度：漠乙烷〉水，硬度：晶体睢＜金刚石，破碳键键长：乙烯＜

不。选择D。

【分析】本题考查物质的物理性质及结构的知识。要掌握物质的溶解性及密度大小，然后进行比较.晶体硅金刚石都是原子晶

体，原子半径越小，原子之间的共价键越强，原子之间的共价键越强，物质的硬度越大。了解乙烯和萃等物质的分子结构,才

可以比较键长的大小，因此掌握物质的分子结构、晶体结构和物质的物理性质是正确解答本题的关键。

第13题【单选题】

晶体的叙述中，正确的是（）

A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D、离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.原子晶体中，共价键的键能越大，络、沸点越高,键能决定其焙沸点，故A正确；

B.分子晶体中，分子间作用力越大，焙沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大,该分子越稳定，故

B喻；

C.分子晶体中，分子间作用力越大，焙沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大,则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，

故C错误；

D.离子晶体不T能溶于水，可能含三淞性共价键，如过氧化钠,故D错误；

蝇A.

【分析】A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；

B.分子晶体中，分子间作用力越大，焙沸点越高,共价键的键能越大，稳定性越大；

C.分子晶体中，分子间作用力越大，焙沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；

D,离子晶体不T能溶于水，可能含三淞性共价键.

第14题【单选题】

下列物质中，属于共价化合物的是（）

A、NaCI

B、Na20

C、CI2

D、C02

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.只含离子键，为离子化合物,故A不选；

B.只含离子键，为离子化合物,故B不选；

C.只含。-Q共价键,为单质，故C不选；

D.含C、。两种元素,为化合物,且只含C=0共价键,故D选；

雌D.

【分析］一般来说，活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,含离子键的一定为离子化管物,以此来解答.

＞第15题【多选题】

由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.下列说法

中正确的是()

A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B、晶体中一定有离子键，可能有共价键

C、所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族

D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

【答案】：

A,C

【解析】：

【解答】由短周期元素的简单离子形成的某化合物,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,阳、阳离子可以都是10电

子微粒,如：阻离子:N3\O2\F一等，阳离子：Na+、Mg2+、A|3+等，或者分别是2电子和18电子微粒，如：阻离子：

Cl\S2-等阳离子：u+、Be2+等，

A.当阳、阳离子所带电荷可能不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2xNa2O,当阳、阳离子带电荷相等,阳离子

和阻离子个数相等，如NaF,故A正确；

B.X是离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如NaOH、Mg(OH)2,NH4F等，故B错误;

C.同一周期或同一主族的情况都不符合题目中要求的一H日离子和一个阻离子核外电子数之和为20的，故C正确；

D.若阳离子为2电子微粒,阴离子为18电子微粒,则阳离子半径大于阳离子半径,故D错误；

SfiztAC.

【分析】由短周期元素的简单离子形成的某化合物,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,阻、阳离子可以都是10电

子微粒,如：阻离子：N3\02\F一等，阳离子：Na\Mg2+、A|3+等，或者分别是2电子和18电子微粒,如：阴离子：

2+

Cl\S2-等，阳离子：u+、BeSB3+等，据此分析解答.

＞第16题【填空题】

金属银在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.

(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是.

a.金属键具有方向性与饱和性

b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素

是.

(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=.CO

与N2结构相似，CO分子内。键与n键个数之比为.

(4)甲醛(H2C—0)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH30H).甲醇分子内C原子的杂化方式为

,甲醇分子内的0-C-H键角(填"大于""等于"或"小于")甲醛分子内的0-C-H键角.

【答案】：

【第1空】b

【第2空】C

【第3空】4

【第4空】1:2

【第5空】sp3

【第6空】小于

【解析】：

【解答】(l)a.金属键没有方向性和饱和性，故A错误;

b.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故B正确；

c.金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，故C错误;

d.金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，故D错误，

故答窠为:b;

(2)Ni的外围电子封所为3d84S2,3d能级上有2个未成对电子.第二周期中未成对电子数为2的元素有C、0,其中C的电负

性小，故答案为:c;

(3)中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,中心原子是Ni,价电子开丽3d84s2,共IS电子，CO配位时，提供

碳原子上的一对孤对电子,与或=4;C0中国。以三键结合，含有1个谕、2个n键，故答案为:4;1:2;

(4)甲醇分子内C的成键电子对数为4,无孤电子对，杂化类型为sp3,是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp2杂化，是平面

三角嗓构，甲醇分子内0-C-H键角比甲醛分子内0-C-H键角小，故答案为：sp3;小于.

【分析】(1)金属键没有方向性和饱和性，金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,金属导电是因为自由电子在外加电

场作用下发生定向移动，属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光；

(2)Ni的外围电子H而为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子；

(3)C0配位时，提供碳原子上的一对孤对电子；C0中函。以三一合；

(4)ABm型杂化类型的判断：

中心原子电子对计算公式：电子对数n=^(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数士电荷数)

注意：①当上述公式中电荷数为正值时取"-",电荷数为负值时取.

②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零.

根据n值判断杂化类型:一般有如下规律：当n=2,sp杂化；n=3,sp2杂化；n=4,sp3杂化；sp3杂化是四面体构型,sp2杂

化，分子呈平面三角形.

＞第17题【填空题】

(1)请用下列10种物质的序号填空：①02②H2③NH4NO3④K2O2⑤NaOH⑥CH4

⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩12

只由非金属元素组成的离子化合物是；既有离子键又有极性键的是.

(2)写出下列物质的电子式：

①82

②NH4cl

(3)用电子式表示下列物质的形成过程

①H20

②MgCI2

【答案】：

【第1空】③

【第2空】(3X5)

【第3空】：・(；：：「：();

H

【第4空】7：H]*[*Cl：]

II

【第5空】2H.十.6,一*11：6：H

【第回：源心神:一侬汁I婢侬疗

【解析】：

【解答】(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属所以之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性健,同种非金属元素

之间易形南E极性键，只有非金属元素组成的离子化合物是硝酸钺，既有离子键又有极性键的是硝酸铉、氢氧化钠,故答案

为：③；③@；

(2)①二a化碳分子中每个o原子和c原子之间形成两对共用电子对，电子式为・；；•・「・・；：・，故答案为：

：()：：C：：():;

理化钱是离子化合物，氯离子和钺根离子之间存在离子键、N-H原子之间存在极性键，电的:为|］•(：H：ci:J,

II

II

故答案为：［1|.«：盯［：@：］；

II

(3)H、。原子通过共用电子对形成共价化合物，其形成过程为寸［.6；Mg、ci原子之间通过得失电

子形成离子化合物,其形成过程为:游％项:一［：ci：］-i^(：ci：］--

螃小：HH:xl［；：］

2H.+.6.—:.6.:ic•i♦^+«ig+—•Cc♦i♦;hig,c•i•--

【分析】(1)一股来说，活泼金属和活泼非金属所以之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键,同种非金属元素

之间易形南皈性键;

(2)二氧化碳分子中每个0原子和C原子之间形成两对共用电子对；

氯离也的,氯离的期离子之间诙离子键、N-H原子之间性键；

(3)H.。原子通过共用电子对形成共价化合物;Mg、Cl原子之间通过得失电子形成离子化合物.

>第18题【实验探究题】

CUS04在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2s等一系

列铜的硫化物活化组分.

CS2+基态的电子排布式可表示为；

AlsA2<Vsup>2sA2<Vsup>2pA6<\/sup>3sA2<\/sup>3pA6<\/sup>3dA9<\/sup>\uffO8\u6216［Ar］3clA9<\/sup>\

uff09

【第1空】1522s22P63s23P63d9(或［Ar］3d9)

SO4A2A-的空间构型为(用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是；写出一种与

SO4A2A-互为等电子体的分子的化学式：；

A\u6b63\u56db\u9762\u4f53

B^spA3<\Vsup>

CCCI4<Vsub>\u6216SiCI4<Vsub>

【第1空】正四面休

【第2空】sp3

【第3空】CCb或SiCl4

向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成［Cu(OH)4］A2A-.不考虑空间构型，［Cu(OH)4卜2人

-的结构可用示意图表示为；

A、

【第1空】

资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuS04能转化为CuS的原因是.

A\u5728\u76f8\u540c\u6e29\u5ea6\u4e0b\uff0cKsp\uff08CuS\uff09\ufflcKsp\uff08ZnS\uff09\uff0c\u6216

\u76f8\u540c\u6e29\u5ea6\u4e0b\uff0cCuS\u6bd4ZnS\u66f4\u96be\u6eb6

【第空】同侬下,嵋同期下,

1SEffiKsp(CuS)<Ksp(ZnS)fCuStEZnSW®

CuS比CuO的熔点(填高或低)，原因是.

A\u4f4e

BCuO\u6676\u683c\u80fd\u6bd4CuS\u5927

【第1空】低

【第2空】CuO晶格能比CuS大

闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm,密度为（列式并计算），

a位置SA2A-离子与b位置ZM2+离化学-选修5：有机化学基础子之间的距离为pm（列式表示）.

呦2602x10%,

【第1空】=4.1g/(cm)3

(540“(T%)5

270

【第2空】

Jl-coslOgg

【答案】：

【解析】：

【解答】)6?：(1)Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子H厢式为：Is22s22P63523P63#04sl,

2

Cu2+3的电子扫可"为Is22s22P63523P63d9,iSmB*:Is22s22P63s23P63d9;(2)SO4•的价电子台=

罕=4,形成四条杂化轨道，S原子的杂化方式为sp3,形成四面体结构，价电子对数=孤电子对数+配位原子数,可知孤电

子对数为0,所以为正四面体结构；具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体，所以与SO42-互为等电子体的微粒有

SiCl4等；

32

故答窠为：正四面体；sp;S1CI4；(3)[Cu(OH)41'中与Cu2+与中仆OH■形成配位键，可表示为

CMI

(成；(4)由沉淀转化原理可知溶度积大的

(M(

沉淀转化为溶度积小的沉淀容易实现，在相同温度下，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),所以ZnS能转化为CuS;故答龛为：在相

同温度下，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS);(5)离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，离子健越强，晶格能越大，熔点

越高,CuS与CuO中。2-tBS2-隹4、，所以CuOMS点I:匕CuS高;

故答案为：低；CuO晶格能比CuS大;(6)黑球全部在晶胞内部，该晶胞中含有黑球个数是4,白球个数=1x8+1x6=4,

o2.

p=曼=受：6.0%1"%。厂=4.1g/(cm)3,每个黑色小球连接4个白色小球，构成正四面体结构，白球和黑球

v(5401or1%；)3

之间的夹角为109°28’,两个白球之间的距离=270J7pm,设S2-离子与zH+离子之间的距离为x,2x2-

770770

2X2COS109»28-=(270^)2‘x=而嬴森pm;故E:4.1g/(cm)3；齐氤森.

【分析】(1)根据元素符号，判断元素原子的核外电子数,再根据核外电子抖而规律来写；(2)计算S原子的价电子对数进行

2

判断；具有相同原子数和价电子数的徜啦互称为等电子体；(3)[CU(OH)4]'中与CU2+与4个OH-形成配位键；(4)根

据沉淀转化耐分析；(5)离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，烙点越高；(6)利用

M

均摊法计算晶胞中含有的硫原子和锌原子，根据p=工计算专度；每个黑色小球连接4个白色小球，构成正四面体结构，白球

y

和黑球之间的夹角为109°28'，两个白球之间的距离=270⑻pm,根据余弦定理计算白球和黑球之间的距离.

第19题【综合题】

C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)

C60、金刚石和石墨三者互为

A、同分异构体

B、同素异形体

C、同系物

D、同位素

B

固态时，C60属于晶体（填〃离子〃、〃原子〃或〃分子〃）.

A\u5206\u5b50

【第1空】行

晶体硅的结构跟金刚石相似.晶体硅中1个硅原子与个硅原子通过Si-Si直接相连.SiO2的结

构相当于在晶体硅结构中每个Si-Si之间插入1个氧原子.SiO2的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最

小环上氧原子数目是.

A、4

B、6

【第1空】4

【第2空】6

石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是个.

A、2

【第1空】2

【答案】：

【解析】：

【解答】癣：（1）同种元素的不同单质互称同存异形体，CGO、金刚石和石墨是碳元素的不同单质,属于同素异形体；故答宴

为：B;（2）C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体;

故答案为：分子；（3）C、Si均属于IVA元素，能形成4个共价键，在晶体硅中1个硅原子与必碓原子通过Si-Si直接相连;金

刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、。原子形成的最小环上应有6个Si原子，硅晶体结构中每个睢与

硅的化学罐之间插入TO原子，贝！ISi、O原子形成的最小环上O原子的数目是6;

故答案为：4;6;（4）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6x1

=2.

故答案为：2.

【分析】（1）同种元素的不同单质互称同存异形体；（2）根据晶体构成绑曲判断晶体类型；（3）根据金刚石最小的环为六元

环判断二氧化硅的空间网状结构中，Si、。原子形成的最小环上应有&bSi原子，每2个Si原子之间有1个O原子判断O原子的数

目；（4）利用均摊法计算.

>第20题【综合题】

天宫二号空间实验室于2016年9月15日在酒泉卫星发射中心发射成功。实验室承载了10余项太空

实验，其中包含了好比科幻英维〃综合材料〃多晶确化锌亿nTe）的实验。

电负性ZnTe（填“>〃或”<〃或"="）。

【第1空】<

。、S、Se与Te元素位于同一主族。基态碑(Te)原子核外电子排布式为［Kr)有个未成对电

子。

【第1空】4d1°5s25P4

【第2空】2

H2。、H2S、H2Se沸点由低到高顺序为,推断的依据是;S02分子中S原子采取杂化;

用价层电子对互斥理论解释S04八2-的键角大于S03八2-的原因是。

【第1空】H2S<H2Se<H2O

【第2空】水分子之间能形成氢毓因此沸点最高,相对分子质量H2S<WSe,分子间作用力H2s<HzSe,因此沸点H2s<H2Se<

H20

【第3空】sp2

【第4空】两种离子的中，语原子均为sp3杂化.SCU2-中没有孤对电子，SO42一有一对孤对电子，孤电子对对成键电子有排斥作

用,因此键角更小

向氯化锌溶液中加入过量的氨水，得到［Zn(NH3)4］CI2,此配位化合物中含有的化学键有共价键、、

【第1空】离子键

【第2空】配位键

硫化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图:

晶胞中含有个Te原子;与Te原子距离最近的Te原子有个;若两个距离最近的Te原子间距

为apm.则晶体密度为g/cmA3=

【第1空】4

【第2空】12

86

【第3空】-r^-x1O30

【答案】：无

【解析】：

【解答】⑴一般来说，非金属元表电负性大于1.8,金属元素小于等于1.8,所以电负性Zn<Te;确Cfe)原子核外电子比Kr多16

个，H陆在4d、5s,5P能级,基态啼(Te)原子核外电子刘丽式为[Kr]4d5s25P4；5P能级上有2个未成对电子；⑶相对分子质

量HzSvhhSe,分子间作用力H2S<H2Se,因此沸点出$<H2Se,水分子之间能形成氢迷因此沸点最高，所以出0、H2SXH2Se

2

沸点由低到高顺序为H2S<H2Se<H2。；SO2分子中S原子的价电子对数是与=3，S原子采取sp2杂化;SO4\SO32-中S原子

的价电子对数是券刃，两种离子的中心硫原子均为sp3杂化，SCU2-中没有孤对电子，SO32-有一对孤对电子，孤电子对对

2+

成键电子有^斥作用，因此键角更小;(4)[Zn(NH3)4]Cl2^[Zn(NH3)4]sC「之间是离子键、2芹+与1^3之间是配位键、

NH3中N原子与H原子之间是共价键，此配位化合物中含有的化学键有共价键、离子键、配位键；(5)根据均摊原则，晶胞中Te

原子个数为8*J+6x4=4；根据晶胞结构，与瓦原子距离最近的左原子同层有4个、上下两层各4个,共12个；若两个距离最

近的瓦原子间距为apm,则晶胞边长是&*io-1%,-根据均摊原则晶胞中含有Zn原子数4,含有好佗原子，晶胞的化学

772g386〜

式是Zr)4Te4,所以晶胞的摩尔质量是772g/mol;晶胞的密度是万------i-=；；7x1(rg/cm3.

“2810-10)x%

【分析】(1)非金属元素电负性大于1.8,金属元素小于等于1.8

(2)抖而在4d、5$、5P能级，基态病(Te)原子核外电子外陆式为[Kr]4d5525P4;5P能级上有2个未成对电子

(3)水分子之间肯缈成氢铺因此沸点最高,相对分子质量WSvHzSe,分子间作用力WSvHzSe,因此沸点WSvH2Se<H2O

(4)C1之间是离子键、ZH+与NH3之间是国位键、NH3中N原子与H原子之间是共价键

(5)根据阿伏伽德罗常数相关公式即可得出本题答案.

>第21题【综合题】

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素.其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中

的电子数相等；C的基态原子2P能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大

的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29.

F原子基态的外围核外电子排布式为.

AlsA2<Vsup>2sA2<\/sup>2pA6<Vsup>3sA2<Vsup>3pA6<Vsup>3dA10<Vsup>4sAl<Vsup>\u6216[Ar]3dA10

<Vsup>4sAl<Vsup>

【第1空】Is22s22P63s23P63d104sl或[Ar]3d104sl

在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号回答).

AN\uffleO\uffleC

【第1空】N>O>C

元素B的简单气态氢化物的沸点(高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因

是.

A\u9ad8\u4e8e

BB\u7684\u6c22\u5316\u7269\u5206\u5b50\u4e4b\u95f4\u5b58\u5728\u6c22\u952e

【第1空】高于

【第2空】B的氢化物分子之间存在氢键

由A、B、C形成的离子CABA-与AC2互为等电子体，贝ljCAB^-的结构式为.

A[N=C=O]A\ufe63<Vsup>

【第1空】[N=C=0「

在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为.

A>sp

【第1空】sp

由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为

【第空】

1NaNO2

FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因______

ACuA+<Vsup>\u5916\u56f4\u7535\u5b503dA10<Vsup>\u8f68\u9053\u5168\u6eel\u7a33\u5b9a\uff0cCu

A2+<Vsup>\u5916\u56f4\u7535\u5b503dA9<Vsup>\u8f68\u9053\u7535\u5b50\u975e\u5168\u6eel\u548c\u5

34a\u6eel\u72b6\u6001\u4e0d\u7a33\115b9a

【第1空】Cu+外围电子3dl喻道全硝症,Cu2+外围电子3d9轨道电子非全S两半满状态不稳定

【答案】：

【解析】：

【解答】解:原子会依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素，A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则

A是C元素；C的基态原子2P能级上的未成对电子数与A原子的相同，C原子序数大于A,贝!1C为。元素;B原子序数大于A而小于

C,贝UB是N元素；E和C位于同一主族，且E原子序数小于25r贝!JC是S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子

序数小于S,贝!JD是Na元素；F的原子序数为29,为Cu元素;(1)F是Cu元素,其原子核外有29个电子，根据构造原理知Cu元

素基态原子的核外电子其厢式为Is22s22P63s23P63dl。4$1或[Ar]3dl。4sl,故答案为:Is22522P63s23P63d如4sl或

[Ar]3dl°4sl;(2)A、B、C分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第UA

族、第VA®沅素第一电离能大于其相邻元素,所以电离能从小到大顺序是N>0>Cr故答案为：N>O>C;(3)含有氢键的

氢化物熔点较高，氨气分子中含有氢键、甲烷中不含氢键，所以氨气焙沸点高于甲烷，故答案为：高于；B的氢化物分子之间存

在氢键；(4)等电子体原子个数相等、价电子数相等，由C、N、O形成的离子OCN.与CO2互为等电子体，根据二M化碳结

构式知OCN-的结构简式为[N=C=O「r故答案为：[N=C=O]-;(5)在元冢与S所形成的常见化合物CS2中,二硫化碳分

子中中心原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，故答案