高中化学 线上考试化学试卷

兴国三中高一年级第一次线上考试化学试卷

一.选择题（单选，每小题3分.共60分）

1.有公"+和小"L两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系

正确的是（）

A.b—a=n-\-mB.a—b=n—m

C.核电荷数Y<XD.质子数Y>X

2.下列说法错误的是（）

A.：H、汨、比和H2是氢元素的四种不同粒子

B君Ca和第Ca、石墨和金刚石均为同素异形体

C.}H和田是不同的核素

D.12c和14c互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

3.在ng由D和180组成的水中，所含的中子数为（用NA表示阿伏加德罗常数

的值）（）

A.6NAB.2NA

C.NAD.IONA

4.下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原

子序数为37的是（）

5.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素原子结合时，所形成的化学键

（）

A.一定是离子键

B.一定是共价键

C.可能是离子键也可能是共价键

D.以上说法都不正确

6.对于乡X和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是（）

A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B.化学性质几乎相同

C.一定都由质子、中子、电子构成

D.核电荷数、核外电子数一定相同

7.下列变化不需要破坏化学键的是（）

A.加热氯化镂B.干冰升华

C.水通电分解D.氯化氢溶于水

8.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）

A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数

相等

D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子

数相等

9.有M、R两种主族元素，已知M?一与R+核外电子数之和为20,则下列说法

不正确的是（）

A.M与R的质子数之和一定等于19

B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期

C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期

D.M和R的质子数之差可能等于7

10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外

层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是（）

A.X只有一种氧化物

B.气态氢化物的稳定性Z>W

C.原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X

D.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

11.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是

H2X,则下列说法正确的是（）

A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B.X是第二周期VA族元素

C.X是第二周期VIA族元素

D.X的最高正化合价为+4

12.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）

A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B.碳（At。单质为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧气中，锄（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

13.对于XOH型化合物而言，X是除H、0以外的其他元素时，下列说法中正

确的是（）

A.XOH的水溶液不能导电

B.当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱

C.XOH一定是离子化合物

D.XOH一定是共价化合物

14.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为

7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z

元素的物质焰色试验为黄色。下列判断正确的是（）

A.金属性：Y>Z

B.氢化物的沸点：X>W

C.离子的还原性：X>W

D.原子及离子半径：Z>Y>X

15.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原

子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）

On

rzi

tnLZl

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大

B.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性

和还原性

C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水

化物的酸性依次增强

16.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。

已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相

差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是（）

原子序数

A.对应简单离子半径：X<W

B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

C.化合物XZW既含离子键也含共价键

D.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

17.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W

与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y

的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

B.原子半径由小到大的顺序为W<X<Z

C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

18.关于氢键，下列说法不正确的是（）

A.HF的沸点比HC1的沸点高是由于HF分子间存在氢键

B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

D.NE的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

19.下列说法正确的是()

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易

发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的

相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行

A.②③④B.只有①②

C.①②③④D.只有③④

20.在25℃,101kPa下，Imol的白磷(化学式为P。完全燃烧放出的热量比4mol

的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)+

502(g)=P40io(s)；4P(s)+502(g)=P40io(s)o由此判断，下列说法正确的是()

A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

二.填空题(每空2分，共40分)

21.用1〜18号元素及其形成化合物的化学式填空。

(1)除稀有气体外，半径最大的原子结构示意图是。

(2)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是o

(3)最稳定的气态氢化物是o

(4)非金属性最强的元素是o

(5)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是。

22.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C

同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数

为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出C元素的名称,

(2)写出D元素单质的结构式：。

(3)写出A、B、E形成的化合物的电子式：-

(4)A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是。写

出A2B2与水反应的化学方程式：。

23.X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息

如表所示。

元素部分结构信息部分性质信息

X的单质由双原子分子构成，分X有多种氧化物，如X0、

X

子中有14个电子XC)2、X2O4等

Y原子的次外层电子数等于最外

YY能形成多种气态氢化物

层电子数的一半

Z元素的最高正化合价与最

ZZ原子的最外层电子数大于4

低负化合价的代数和等于6

W原子的最外层电子数等于(2〃化学反应中W原子易失去最

W

—3)(“为原子核外电子层数)外层电子形成W"

请按要求回答下列问题：

(DZ在元素周期表中的位置是。

(2)X、Y的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

________________________________________________________(用化学式表示)。

(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是

(用化学式表示)。

(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是

_________________________________________________________(用离子方程式表示)。

⑸写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式:

24.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁

片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6moi[T的H2s。4溶液中，乙同学将电

极放入6moi[T的NaOH溶液中，如图所示。

⑴写出甲中正极的电极反应式

(2)乙中总反应的离子方程式：。

⑶如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料

的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______金属活动性更强，而

乙会判断出_______金属活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体

分析