高考化学易错知识点

高考化学易错知识点整理

1、误认为有机物均易燃烧。

如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

2、误认为二氯甲烷有两种结构。

由于甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一

种结构。

3、误认为碳原子数超过4的燃在常温常压下都是液体或固体。

新戊烷是例外，沸点9.5℃,气体。

4、误认为可用酸性高锌酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

乙烯被酸性高锌酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能到达除杂目

的，必须再用碱石灰处理。

5、误认为双键键能小，不稳固，易断裂。

其实是双键中只有一个键符合上述条件。

6、误认为烯燃均能使滨水褪色。

如癸烯加入滨水中并不能使其褪色，但加入澳的四氯化碳溶液

时却能使其褪色。由于短链越长越难溶于滨水中与溟接触。

7、误认为聚乙烯是纯洁物。

聚乙烯是混合物，由于它们的相对分子质量不定。

8、误认为乙快与淡水或酸性高镒酸钾溶液反应的速率比乙烯快。

大量事实说明乙快使它们褪色的速度比乙烯慢很多。

9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙快，不需加热，可用启普

产生器。

由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的

热，反应中产生的糊状物还可能梗塞球形漏斗与底部容器之间的间

隙，故不能用启普产生器。

10、误认为甲烷和氯气在光照下能产生取代反应，故苯与氯气

在光照（紫外线）条件下也能产生取代。

苯与氯气在紫外线照射下产生的是加成反应，生成六氯环己

烷。

n、误认为苯和澳水不反应，故两者混合后无明显现象。

虽然二者不反应，但苯能萃取水中的滨，故看到水层色彩变浅

或褪去，而苯层变为橙红色。

12、误认为用酸性高镒酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用

氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

13、误认为石油分储后得到的储分为纯洁物。

分储产物是一定沸点范畴内的储分，由于混合物。

14、误认为用酸性高镒酸钾溶液能区分直储汽油和裂化汽油。

直储汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锌酸钾鉴

别。

15、误认为卤代燃一定能产生消去反应。

16、误认为炫基和羟基相连的有机物一定是醇类。

苯酚是酚类。

17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯

酚从水中析出时产生沉淀，可用过滤的方法分离。

苯酚与水能行成特别的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，

将显现分层现象，下层是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，

故运用分液的方法分离苯酚。

18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反

应。

固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚融化，即可与钠反应，且比

乙醇和钠反应更剧烈。

19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微

微变红，于是肯定苯酚一定不能使指导剂变色。

“酸性强弱”W“酸度大小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓

度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。

20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反

应。

苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由

复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢

钠。

21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓澳水，再把

生成的沉淀过滤除去。

苯酚与滨水反应后，余外的浪易被萃取到苯中，而且生成的三

溪苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能到达目的。

22、误认为苯酚与滨水反应生成三澳苯酚，甲苯与硝酸生成

TNT,故推断工业制取苦味酸（三硝基苯酚）是通过苯酚的直接硝化制

得的。

此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓硝酸

时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一样是由二硝基氯

苯经先硝化再水解制得苦味酸。

23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。

酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而

言，酚成酯较困难，通常是与假酸酊或酰氯反应生成酯。

24、误认为醇一定可产生去氢氧化。

本碳为季的醇不能产生去氢氧化，如新戊醇。

25、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。

当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。

26、误认为醇一定能产生消去反应。

甲醇和邻碳无氢的醇不能产生消去反应。

27、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。

乙醇与氢浪酸反应生成的浸乙烷属于卤代烧，不是酯。

28、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。

乙醇与硝酸等无机酸反应，一样是醉去羟基酸去氢。

29、误认为凡是分子中含有竣基的有机物一定是竣酸，都能使

石蕊变红。

硬脂酸不能使石蕊变红。

30、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反

应。

乙醇和浓硝酸产生酯化反应，生成硝酸乙酯。

易错点1忽视类似概念之间的区分与联系

在温习原子结构的有关概念时，一定要区分相对原子质量、质量

数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数运算得出，

相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数运算

质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质

子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离

子，避免因不看对象而显现毛病。

易错点2忽视概念形成进程导致知道概念毛病

在温习进程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶

体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机

大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能产生电

泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子（除水电离的微量氢离子

和氢氧根离子外）。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在

一些金属盐溶液中由于其溶解度的着落产生盐析。

易错点3忽视物质成分与概念的关系

如纯洁物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组

成固定”的物质，扩大了纯洁物的范畴，如结晶水合物的组成固定。

从同分异构体角度推敲，分子式相同的物质，不一定是纯洁物，因

此学习概念时要知道基本概念的发展进程，用发展的观点看概念的内

涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水（浓盐酸、浓硝酸

以体积之比为3：1混合，浓度不肯定，组成不肯定）溟水、氨水和氯

水等。

易错点4混合物质组成的几种表达方法

温习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、

电子式等，一要采取比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式

差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌控一些特别例

子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应当在中间，而不是氯

原子在中间。

易错点5热化学基本概念与热化学方程式不能融会

书写热化学方程式时要注意以下四点：（1）看是否为表示“燃烧

热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限

制可燃物为Imol,产物为稳固氧化物，也就是燃烧热对产物状态的

限制。（2）化学计量数与燃烧热成正比例关系。（3）一样省略化学反应

条件。（4）化学计量数特指“物质的量”，可以时分数。

易错点6书写离子方程式时不推敲产物之间的反应

从解题速度角度推敲，判定离子方程式的书写正误时，可以“四

看”：一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否公道；四

看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度推敲，用联系氧化

还原反应、复分解反应等化学原理来综合判定产物的成分。中学典型

反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应;铁单

质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

易错点7忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要

快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、挑选的试剂既不能引入新杂质

又要易除去。

易错点8运算反应热时忽视晶体的结构

运算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常运算共价键的原子晶

体：lmol金刚石含2mol碳碳键，Imol二氧化硅含4mol硅氧键。分

子晶体：Im。1分子所含共价键，如lmol乙烷分子含有6mol碳氢键

和lmol碳碳键。

易错点9对物质的溶解度规律掌控不准

物质的溶解度变化规律分三类:第一类，温度升高,溶解度增大，

如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的

程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧

化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系知道不清。

易错点10物质溶液中的电荷守恒

“电荷守恒”在定性实验与定量推断结合类试题中的主要运用

有：（1）肯定未知离子：己知部分离子的物质的物质的量或物质的量

浓度之比，确认其中一种未知;离子是什么。解题时，先写出离子电

荷守恒关系式，再根据所缺的电荷肯定离子种类（阴离子或阳离子）。

⑵肯定已知离子存在：给出n种离子可能存在，能肯定（nT）中离

子一定存在，且能求出其物质的量，判定最后一种离子是否存在。要

列出电荷守恒式,代入数据判定，若已知离子已满足电荷守恒关系式,

则最后一种离子不存在;若已知离子不满足电荷守恒关系式，则最后

一种离子一定存在。审题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续

实验中，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。（3）任何溶液中

的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性。

易错点11图像与题目脱离

解图像与题目结合类题目的关键是识图像（图像中的点、线、标

量等），联反应（写出先后产生的化学反应方程式），会整合（根据化学

反应计量数，结合图像判定）。

易错点12不清楚胶体与其他分散系的区分

胶体与溶液的本质区分是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本

质特点：分散质粒子直径大小在Inm和lOOnm之间。利用胶体性质和

胶体的凝聚，可区分溶液和胶体。①胶体有丁达尔现象，而溶液则

无这种现象。②加入与分散质不产生化学反应的电解质，溶液无明显

现象，而胶体会产生凝聚。

易错点13忽视晶体结构运算方法和电中性原理

晶体结构的分析方法：对于分子晶体，直接运算一个分子中所含

各原子的个数，求得的化学式叫分子式;对于离子晶体（如氯化钠型晶

体）、原子晶体（如二氧化硅晶体）。一样采取分摊法：即先取一个最

小的重复单元，然后分析最小的重复单元中原子、化学键的共用情形,

即每个原子被几个原子分摊，每个共价键被几个单元分摊，最后运

算一个单元净含原子个数。肯定化学式（不能称分子式）。如氯化钠型

晶体：顶点分摊八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之一,

体点占一。如果能根据晶体结构肯定每个原子形成的共价键，正确

判定元素的化合价，也能够根据各元素的化合价写化学式。

易错点14机械类比元素性质

在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要

关注元素的个性，不能机械类比元素性质。同主族元素中族首元素的

性质与其他元素的性质差别较大。例如氟的性质与氯、澳、碘的性

质差别较大。锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻

元素性质类似程度大些，例如氮、磷、碑，神的性质与磷的类似程

度大些。

易错点15推断元素缺少整体思维能力，以偏概全

元素周期表的知识热门只要集中在以下几个方面：一是根据原子

结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质肯定元素在周期表

中的位置，从而可以肯定该元素的其他性质或元素的名称等。二是

从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构

特点的比较。三是肯定“指定的几种元素形成的化合物的化学式。

解根据元素周期表推断化合物的方法思路:定位置,推价态，想可能，

比性质。

易错点16不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致推

断元素毛病

导致这类题推断毛病的原因可能有以下几种：（1）对一下典型化

合物的结构、性质不熟悉。（2）物质性质与物质结构不能联系取来推

断，缺少综合思维能力。做好元素推断题要重点要掌控以下内容：

⑴短周期元素原子结构特点、在周期表中的位置；（2）短周期元素单

质及其化合物的结构，如晶体类型，特别是形成多晶体结构，典型

实验现象。如硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同；（3）学会运

用整体思维方法，将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断；（4）

积存一些教材中不常见的化学反应。

易错点17机械运用安稳移动原理，忽视多条件变化

对于可逆反应中多因素的变化，可以采取假定法分析安稳移动的

结果。以改变体系的压强为例，先假定安稳不移动，只推敲压强变化

所引发的容器体积的变化，是否使物质的浓度产生变化，若物质的

浓度产生变化，则化学安稳会产生移动。若物质的浓度不产生变化,

则化学安稳不产生移动。

易错点18化学反应基础不牢，不会辨析离子能否大量共存

解答离子共存问题要抓住以下几个要点：（1）色彩问题，要记住

一些典型离子的色彩。（2）离子不能大量共存的几个主要原因，特别

是溶液的酸碱性问题和氧化还原性问题是很容易出错的。

易错点19不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系

任何电解质溶液都存在三个守恒关系：（1）电荷守恒，即阳离子

所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；⑵物料守恒，根据物质

组成写出物料守恒式；（3）质子守恒（即得到的氢离子总数等于电离的

氢离子总数）。质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导。

易错点20不清楚电解原理，导致产物成分判定毛病

知道电解原理并熟悉掌控阴、阳离子的放电顺序是解答此类易错

点的关键。在电解时，如果氢离子和氢氧根离子在电极上的放电常常

会导致电极邻近的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度关系，导致产物

的不同，进而会引发电极邻近的溶液的pH产生变化。

常错点1毛病地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化

物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化

物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn207是酸性氧化物;非金属氧

化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和N02等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化

物，如A1203是两性氧化物，Cr03是酸性氧化物。

常错点2毛病地认为胶体带有电荷。

辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是

所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3毛病地认为有化学键被破坏的变化进程就是化学变化。

辨析化学变化的特点是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学

键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的

进程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，

离子晶体和金属晶体的融化或破碎进程破坏了其中的化学键，从饱

和溶液中析出固体的进程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4毛病地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析同种元素的不同单质（如02和03、金刚石和石墨）是不同的物

质，相互之间的转化进程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5毛病地认为气体摩尔体积就是22.4L-mol-1

辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占

有的体积，在标准状态下为22.4L,在非标准状态下多是22.4L,

也可能不是22.4L

常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态

或使用条件。

辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是

纯洁气体，也能够是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔

体积在运用于气体运算时，要注意在标准状态下才能用22.4

L•mol-1

常错点7在运算物质的量浓度时毛病地运用溶剂的体积。

辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积

溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在运算物质的量浓度时运

用溶液的体积而不是溶剂的体积。

常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视

溶液体积的单位。

辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密

度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol,LT,溶液密度的单位是

g•cm-3,在进行换算时，易忽视体枳单位的不一致。

常错点9由于S02、C02、NH3、C12等溶于水时，所得溶液能够导

电，因此毛病地认为S02、C02、NH3、C12等属于电解质。

辨析（1）电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既

不是电解质也不是非电解质。

⑵电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶

液的导电性作为判定其是否是电解质的根据。如S02、C02、NH3等

溶于水时之所以能够导电，是由于它们与水产生了反应生成了电解

质的原因。

常错点10毛病地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必定的联系，导电性的

强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的

强弱与其电离程度的大小有关。

常错点11毛病地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能

力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。

辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性

越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的

难易程度有关，与失电子的数目无关。

常错点12毛病认为同种元素的相邻价态一定不产生反应。

辨析同种元素的相邻价态之间不产生氧化还原反应，但能产生复分

解反应，如Na2S03+H2S04=Na2S04+S02t+H20,此反应中H2S04表

现强酸性。

高中化学易错点：32个“不一定”

L原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（UH）中只

有一个质子。

2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn207是HMnO4的酸

酎，是金属氧化物。

3,非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反

应，是不成盐氧化物。

4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn207是酸性氧化物，

A1203是两性氧化物。

5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离

子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元

素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯洁物

是单质。

7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳

离子和自由电子，而无阴离子。

8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石

f石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价

没有变化，是非氧化还原反应。

9.离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4C1属于离子化合物，

其中不含金属离子。

10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酢，与水反应生成碱的氧化

物不一定是碱性氧化物。如N02能与水反应生成酸一硝酸，但不是

硝酸的酸酊，硝酸的酸酊是N205,