高中化学教学案例分析-弱电解质的电离2VIP

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高中化学教学案例分析

——弱电解质的电离

【案例课题】弱电解质的电离

【案例背景】

本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是

认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较

强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意

与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新

知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。

【案例描述】

教学目的与要求：

1.了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。

2.掌握弱电解质的电离方程式的书写。

3.了解弱电解质的电离平衡及能从化学平衡挪移的角度理解电离平衡挪移。

教学重点：

强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡

教学难点：

弱电解质的电离平衡

教学方法：

讲述法、比较法、实验法、启示引导发

教学过程：

一、知识回顾

1、EW质：

非电解质：

2、电解质与非电解质比较

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电解质非电解质

在水溶液中或者

在水溶液中或者熔化状

概念熔化状态下不能

态下能够导电的化合够导电

电离特点的化合物

溶液中存化合物不直接电离

在的微粒

离子或者份子与离子共溶庙份子

结构特点存

极性键结合共价化

离子化合物'少量共价合物

实例化合物非金属氧化物、气

态氢化物'大多数

2.练习：下列物质中

①NaCl溶液②NaOH③HSO④Cu⑤CHCOOH⑥NH•H0⑦SO⑧乙醇⑨水⑩CaO

243322

是电解质是非电解质两者都不是

【思量】：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有

区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法？

提示学生从生活情景题思量：

1).盐酸与醋酸是生活中时常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？

2).如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或者除水垢，常用盐酸还是醋酸？

［设计意图］从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的目生感，

做好知识的铺垫。

新课引入：

活动与探索：

1.醋酸和盐酸是常见的两种酸，它们在水溶液中的电离程度是否一样呢?请说出你的理由。

2.你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。

3.完成教材第40页实验3-1并记录实验现象。

⑴测量物质的量浓度均为Imol-L-1的盐酸和醋酸的pH。

⑵如图3—1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为Imol-L-1的

盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形

瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象

和你对实验现象的解释填入表3—1。

lmol/LHC1lmol/LHAc

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溶液的pH

与足量镁条反应的现象

根据实验现象，思量下列问题

（1）影响此反应的反应速率的因素是什么？

（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？

（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同？

结论：

相同体积相同浓度的盐酸和醋酸它们在水溶液中的电离程度不同；盐酸全部电离而醋酸部份

电离

［设计意图］让学生在实验中体验同浓度的盐酸与醋酸氢离子的电离程度不同，初步了解强、

弱电解质的电离特点。

二、强、弱电解质

1.强电解质：在水溶液里或者熔融状态下能全部电离的电解质（其离子无份子化倾向）

弱电解质：在水溶液里惟独部份电离的电解质（其离子有份子化倾向）。

［教师］请同学们小结强弱电解质与物质种类的关系

2.归纳：

强电解质

"（彻底电离）

电解质.

弱电解质

（部份电离）

记住：

强酸：HC1、HSO、HNO、HC1O、HBr、HI

2434

弱酸:COOH、HCOHPO>HC1O、HF、所有的有机竣酸

强碱：KOH、NaOH、Ca(0H)2、Ba(OH%

弱碱:•H0Fe(0H)3、Al(OH%、Cu(OH)2

［设计意图］让学生通过练习归纳出物质类别与强弱电解质的关系，并掌握强弱电解质的判断

方法。

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3.强弱电解质的电离方程式

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练习：写出下列电解质电离的方程式：

CHQCOOH、H9S>NaOH、Cu(OH)9CHQCOONH,>K9COQ>KHCO&、KHSO.>

［设计意图］让学生掌握弱电解质的电离方程式的书写。

小结电离方程式：强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完

4.强弱电解质的区别

・电离程度不同：强电解质全部电离，弱电解质的电离部份电离。

•溶液中存在微粒不同：强电解质溶液中微粒惟独离子，弱电解质有离子也有份子。

・电离方程式不同：强电解质电离不可逆，弱电解质的电离可逆。

•物质类别不同：略。

【科学探索】实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl

晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5克CHCOONa晶体，充分振荡后，测其溶液的pH

3

现象：在盛盐酸的试管中加入NaCl晶体，溶液的pH没有明显变化；在盛醋酸溶液的试管中

加入CHCOONa晶体，溶液的pH明显变大

3

结论：由于c(CHC00-)增大，导致pH明显变大，即c(H+)明显减小，所以醋酸份子电离为

3

离子的过程是可逆的。

［讲］综合上述实验可得出结论：弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着外界条件

的改变而改变。因此，弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势

最终会达到平衡。即在一定条件下，弱电解质份子电离成离子的速率与其离子重新结合成份

子的速率相等，溶液中弱电解质的份子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。

三、弱电解质的电离

1.电离平衡：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质份子电离成离子的速率和离子重

新结合生成份子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

［讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成份子。当份子电离成离子的速率等于

离子结合成份子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率

一时间图来描述。

2.速率v——时间t图(弱电解质电离平衡状态建立示意图)

反

应

速

率

弱电解质分子电离成

\、子的速率

两种速率相等，

处于电离平衡伏态

离子结合成弱电解质

分子的速率

mJ

［讲］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡，说一下电离平衡的特征。

前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，份子电离成离子的速率和离子结合成份子的速率

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相等；②动态平衡，即达电离平衡时份子电离成离子和离子结合成份子的反应并没有住手；

③达电离平衡时，离子和份子共存，其浓度再也不发生变化；④指电离平衡也是一定条件下

的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生挪移。

3.电离平衡的特征：

(1)等一v=VW0

电离结合

(2)动一电离平衡是一种动态平衡

(3)定一条件不变，溶液中各份子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有份子

(4)变一条件改变时，电离平衡发生挪移。

注意：1、与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。

2、化学平衡原理也合用于电离平衡，当浓度等条件改变时，弱电解质的电离平衡也

会发生挪移。

【提问】哪些条件改变可引起化学平衡挪移?

［让学生讨论后填写］在氨水中存在怎样的电离平衡(用电离方程式表示)？向其中分别加入

适量的盐酸、NaOH溶液、NHC1溶液以及升高温度，对平衡有什么影响？

4

NH•H0QNH++0H-

324

加入物质盐酸faOH溶液?HC1溶液升高温度

4

平衡挪移方向

［让学生讨论后填写］

--+

CH3COOH—CH3COO+H

改变条件C平衡移C(H+)C(Ac——)C(HAc)电离

动方向程度

力口热

加盐酸

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

力口水

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［设计意图］让学生通过运用勒夏特列原理来分析研究电离平衡的挪移。

4.影响电离平衡的因素

内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程56度越小。

外因：①温度

电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向挪移

②浓度

当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向挪移，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电

离的方向挪移，但电离程度减小。

思量：弱电解质稀释中电离程度如何变化？其溶液的中离子的浓度如何变化？

用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

③同离子效应

加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向挪移

④化学反应

加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向挪移

四、课堂小结

本节课主要学习了

1.强电解质、弱电解质的概念和判断

2.弱电解质的电离方程式书写及电离平衡及影响电离平衡

【案例结果】

按照设计的教学设想，通过上述教学过程，能较好的完成教学任务，达到教学目标。比

较成功的地方是：能够重视过程和方法的教学，通过所学知识的回顾及实验得出结论，在学

习中培养学生学习的主动性及学习化学的兴趣。

【案例评析】

（一）教材分析：

本节教材弱电解质的电离。教材是在三方面内容基础上建立起来的：初中化学中的溶液

导电实验、高一教材中的强弱电解质的概念及电离和上一章所学的化学平衡；弱电解质电离

平衡是本单元的重点，也是今后内容特殊是盐的水解知识的基础，十分重要，弱电解质电离

平衡的特征必须认真掌握。关于弱电解质的平衡的影响因素即电离平衡的挪移，虽然课本中

没有具体说明，但教学中应该依赖化学平衡挪移原理让学生结合具体实例讨论，在研究中学

习。

（二）案例评价

1.充分利用已有的旧知识去认识新知识

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从旧知识推出新知识，再加以应用。