高考化学重点难点框架梳理

高考化学重点难点框架梳理

《化学1》必修

第一章：从实验学化学

第一节：化学实验基本方法第二节：化学计量在实验中的应用

（重点，难点）

分析：在这章中引入了新的物理量，然后会改变学生以前常规

的计算模式，并且这章的计算公式应用起来比较灵活（限制条

件比较多），学生很容易混淆。重难点在于物质的量相关的公

式推导和应用。

第二章：化学物质及其变化

第一节：物质的分类离子反应（重点，难点）氧化

还原反应（重点，难点）

分析：本章第一节是为了为第二节“离子反应”打好基础，“离

子反应”包括后面的“氧化还原反应”都是学生学习的一个难

点和重点，这两节的知识在后面的学习中都会用到。而且考试

也会经常出现相关题目。

第三章：金属及其化合物

第一节：金属的化学性质（重点）第二节：几种重要的金属化

合物（重点，难点）第三节：用途广泛的金属材料

分析：熟记相关化学反应方程式，熟记几种重要金属的化学性

质及其反应的现象。重点掌握几种重要金属的化合物性质和反

应方程式。

第四章：非金属及其化合物

第一节：无机非金属材料的主角一一硅第二节：富集在海水中

的元素一一氯（重点，难点）第三节：硫和氮的氧化物（重点，

难点）第四节：氨硝酸硫酸（重点，难点）

分析：这章知识点很多，很多学生会出现很多问题，方程式背

不到或是记得很混乱。不知道该从哪方面去背。然后就是这章

方程式比较多，自然题型也比较多并且复杂。重点还是化学物

质性质的掌握和运用以及相关反应化学方程式的书写。

《化学2》必修

第一章：物质结构、元素周期律

第一节：元素周期表第二节：元素周期律（重点，难点）第三

节：化学键

分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的金属

性，非金属性的强弱，会比较元素间氧化能力，还原能力强弱。

第二章：化学反应与能量

第一节：化学能与热能第二节：化学能与电能（重点，难点）

第三节：化学反应的速率和限度（重点，难点）

分析：本章的所有知识点都是高考的一个重点和难点，第1节

“化学能与热能”会为高二选修4中“化学反应的热效应”做

2

好铺垫，环环相扣。第2节“化学能与电能”学生将学习到“原

电池”，在学习这块的时候主要是要知道发生反应的条件，并

且各级发生什么反应，怎样写电极反应式。这将会为高二选修

4中“电化学基础”的学习做好铺垫。掌握理解影响反应速率

的因素，并且会判断改变反应条件后反应的移动方向，为高二

选修4中“化学反应速率和化学平衡”做好铺垫。

第三章：有机化合物

第一节：最简单的有机化合物一一甲烷（重点）第二节：来自

石油和煤的两种基本化工原料（重点，难点）第二节：生活中

两种常见的有机物（重点，难点）第四节：基本营养物质

分析：这章是我们中学阶段第一次接触有机物，因为以前没有

接触过，所以觉得比较难比较抽象。这章重难点是官能团的性

质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反

应的现象，条件，产物等。这一章的内容将为我们高二选修5

《有机化学基础》的学习做好铺垫。

第四章：化学与自然资源的开发利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利

用环境保护

分析：本章比较简单。主要介绍金属的冶炼方法，能源问题。

结合实际学生好理解，题型相对比较简单。

《物质结构与性质》选修3

第一章：原子结构与性质

3

第一节：原子结构第二节：原子结构与元素的性质（重点，难

点）

分析：本章知识点不难，但是知识点比较抽象，学生很难理解,

并且这章的知识点是从大学的知识点（能级、能级、电子排布

式、构造原理）划下来的。

第二章：分子结构与性质

第一节：共价键第二节：分子的立体结构（难点）第三节：分

子的性质

分析：本章第2节“分子的性质”比较难、比较抽象，其中价

层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配合物理论全部是大学的

知识点，比起前面的第一章理解上更难，更抽象。

第三章：晶体结构与性质

第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶

体第四节离子晶体

分析：这章主要从几种晶体的对比来区别它们之间的性质，这

章结论性的知识点比较多，学生理解上也比较好理解，较简单。

《化学反应原理》选修4

第一章：化学反应与能量

第一节：化学反应与能量的变化（重点）第二节：燃烧热、能

源第三节：化学反应热的计算（难点）

分析：深入的学习化学反应与能量的关系，这两节中的难点是:

4

1、如何正确书写热化学方程式；主要对热化学方程式定义的

理解以及限制条件的理解。

2、反应热；学生经常把燃烧热核中和热弄混，并且放热反应

和吸热反应的正、负号记混。

3、盖斯定律及其应用。

第二章：化学反应速率和化学平衡

第一节：化学反应速率第二节：影响化学反应速率的因素（重

点，难点）第三节：化学平衡（重点，难点）第四节：化学反

应进行的方向（重点，难点）

分析：这章的重难点在于：1、化学反应速率与化学平衡的联

系与区别；2、浓度改变时物质转化率的变化规律；3、根据化

学平衡移动的方向进行有关判断；4、平衡常数与化学平衡移

动；5、等效平衡。这章理解性的知识太多，需要多加理解和

练习。

第三章：水溶液中的离子平衡

第一节：弱电解质的电离（重点，难点）第二节：水的电

离和溶液的酸碱性（重点，难点）第三节：盐类的水解（重

点，难点）第四节：难溶电解质的溶解平衡（难点）

分析：本章的学习将继上一章后的又一个难点，学生在学习时

常出现的问题：

1、分不清楚什么是电离什么是水解，经常混淆；

5

2、学生不花功夫去记哪些是强电解质和弱电解质（又和“离

子反应”挂钩）；

3、盐类的水解定义比较抽象，学生理解不透彻，因此经常写

错，第3节中还有水解规律，学生有时背水解规律倒是背得很

流利，但是一做题，比如判断哪些盐能水解就不知道了；

4、第4节的沉淀溶解平衡是大学划下来的知识点，学生经常

忽略离子的状态而代错数据，从而结果算错。

第四章：电化学基础

第一节：原电池（重点，难点）第二节：化学电源第三节：电

解池（重点，难点）第四节：金属的电化学腐蚀与防护

分析：本章的题型综合度较大，同时大部分题会配有图，很多

学生都不会看图和分析图。

本章重难点：1、原电池、电解池和电镀池的比较；2、电化学

方程式的书写（正负极，阴极阳极的判断）。3、电解电解质

溶液的规律和方法；4、电化学中的计算；5、电解原理的应用。

《有机化学基础》选修5

第一章：认识有机化合物

1.有机化合物的分类2,有机化合物的结构特点（重点，难点）

3.有机化合物的命名（重点，难点）4.研究有机化合物的一般

步骤和方法

6

分析：这章是必修2第三章《有机化合物》这一章的加深学习。

这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异

构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。

第二章：煌和卤代煌

L脂肪烧（重点，难点）2.芳香烧（重点，难点）3.卤代燃

（重点，难点）

分析：对于这一章的学习我们应该知道：1、以烷、烯、快和

芳香烽的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。

2、了解卤代煌的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其

他有机物的相互联系。3了解加成反应、取代反应和消去反应

以及反应发生的条件和相关反应方程式。

第三章：煌的含氧衍生物

1.醇酚（重点，难点）2.醛（重点，难点）3.竣酸酯（重

点，难点）4.有机合成

分析：这章主要介绍烧的几种含氧衍生物，了解醇、酚、醛、

竣酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联

系。官能团之间的相互转化以及转化的反应方程式。结合实际

了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合

物的安全使用问题。

第四章：生命中的基础有机化学物质

1.油脂2.糖类3.蛋白质和核酸

7

分析：1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品

加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特

点和主要性质。了解氨基酸和人体健康的关系。3.了解蛋白质

的组成、结构和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起

的重要作用。

第五章：进入合成有机高分子化合物的时代

1.合成高分子化合物的基本方法2.应用广泛的高分子材料3.

功能高分子材料

分析：了解高分子化合物的基本性质和合成的基本方法。了解

高分子材料的功能和应用。

高考化学：金属部分务必掌握的52个化学方程式!

基础部分

条R反应方程式（若是离子反应现象

则写离子方程式）

1钠在空气中燃烧2Na+0qNa202黄色的火

焰，生成淡

黄色固体

2钠块在空气中氧4Na+02=2Na20钠表面很

化快变暗

3钠在氯气中燃烧2Na+CL=^=2NaCl黄色火焰，

生成白色

8

固体

4钠与硫粉研磨2Na+S=Na2s研磨爆炸

+

5钠与水反应2Na+2H20=2Na+20剧烈，钠熔

H一+比t化成银白

色小球，浮

于水面，四

处游动等

过氧化钠与水的+

62Na202+2H20=4Na放热、淡黄

反应+40H+02t色变白

7过氧化钠与CO?的2Na202+2C02=2Na同上

反应2CO3+O2

8①纯碱溶液中逐2-+一；-开始无气

C03+H=HCO3HCO3

+

滴加盐酸，至过量+H=H2O+CO2tCaC03+2泡，过量时

+2t

②大理石中逐滴H=H2O+CO2t+CaC02+Ca有气泡出

2

加盐酸，至过量③+20H=CaC03I+H20CaC03-H现

2+-

石灰水中通入CO2O+C02=Ca+2HC03有气体产

2,至过量生

先有白色

沉淀后消

失

2+

9盐酸中滴加纯碱C03"+2H=H2O+CO2t立即有气

溶液泡生成

9

_2-

1NaOH溶液滴入饱HCO3+OH=H2O+CO3无现象

0和NaHCO：s溶液

1①NaOH溶液中通CO2+2OH=(XV+H20co32+H2O有晶体析

1入C02,至过量②+CO2=2HC0JNa2cO3+H2O+CO出

+2-

饱和Na2c溶液2=2NaHC03l或2Na+C03+H2

中通入CO2,至过0+C02=2NaHC03I

量

1小苏打受热分解2NaHC03Na2cO3+I12O分解，气体

2+CO2t通入澄清

石灰水变

浑浊

1镁条投入沸水中Mg+2H2。(热水)=Mg(0H)2+H2有酚献的

3f水变红

1铝片与稀盐酸反ALO3+6HJ2Al3++3H202Al+6片刻，有气

4应父=2A「"+3H2t泡产生

1铝与氢氧化钠溶Al203+20H■=2A1片刻，有气

-

5液反应02+H202Al+20H-+2泡产生

-

H20=2A102+3H2fl

3+

1氧化铝溶于盐酸A12O3+6H^2A1+3H2O

6溶液

1氧化铝溶于氢氧A1A+20H■=2A1

-

7化钠溶液02+H20

10

3+

1硫酸铝溶液中滴A1+3NH3•H2O=A1(OH)3有白色絮

+

8过量氨水I+3NH4状沉淀

1氢氧化铝中加盐Al(OH)3+3H+=A1'+白色固体

9酸+3H20溶解

2A1(OH)3与NaOHAl(OH)3+OFF=A102白色固体

-

0溶液反应+2H20溶解

2加热氢氧化铝2A1(OH)B=^=A1203+3H20

1

2铁在氯气中燃烧2Fe+3CL=^=3FeCl3棕褐色的

2烟，溶于水

成黄色溶

液

2铜丝在氯气中燃Cu+Cl2^=CuCl2棕黄色的

3烧烟，溶于水

成蓝色溶

液

2铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)=^Fe30气体生成，

44+4H?点燃淡蓝

色火焰

3+-

2FeCk溶液中滴入Fe+30H=Fe(OH)3I产生红褐

5氢氧化钠色沉淀

2氢氧化亚铁放置4Fe(OH)2+02+2H2沉淀有白

11

6在空气中0=4Fe(0H)3色变灰绿

最后为红

褐色

2加热氢氧化铁2Fe(0H)3=^Fe203+3

7H20

+3

2氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6H=2Fe红色固体溶解，

8+3H2。生成黄色溶液

2四氧化三铁溶于盐FeaO.,+8H+=Fe2++2Fe黑色固体溶解生

3+

9酸中+4H20成黄绿色溶液

+2+

3氧化亚铁溶于盐酸FeO+2H=Fe+H20黑色固体溶，浅

0中绿色

2+3

3氯化亚铁溶液中通2Fe+Cl2=2Fe浅绿色溶液变黄

1入氯气++2C11

2++

3氯化亚铁溶液中加2Fe+2H+H20浅绿色溶液变黄

3+

2入酸性双氧水溶液2=2Fe+2H20色溶液

3用KSCN检验Fe”的Fe34+3SCN=Fe血红色溶液

3

存在(SCN)3

3氯化铁溶液中加入2Fe3++Fe=3Fe2+黄色变浅绿色

4铁粉

3氯化铁溶液中插入2Fe3++Cu=2Fe2黄色变蓝色

5铜丝++Cu2+

12

2+

3CuO溶于盐酸中CU0+2H=CU+H20黑色粉末溶，变

6蓝色

3硫酸铜与氢氧化钠CU2++2OH=CU(OH)蓝色沉淀

7溶液2I

+2+

3氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H=CU+2蓝色沉淀溶，蓝

8中H2O色液

3加热氢氧化铜CU(0H),=^CU0+H20蓝色固体变黑色

9

提高部分

条目反应方程式（若是离现象

子反应写离子方程

式）

2+

4钠投入硫酸2Na+2H20+Cu=Cu(O剧烈，钠熔化成银白

+

0铜溶液中H)2I+2Na+H2t色小球，浮于水面，

四处游动，有蓝色絮

状沉淀生成

+

4NaAlOz溶液A1O2>H+H2O=A1(OH)3先有白色沉淀后又溶

+3+

1中逐滴加入!Al(OH)3+3H=Al+3解

盐酸，至过量HzO

4NaAlOz溶液A1O2>CO2+2H2O=A1(O白色沉淀生成，不溶

2中通入过量H)31+HCO3-

13

的co2

4氯化铝溶液A13++3OH-=A1(OH)3I先有白色沉淀后又溶

3中逐滴加入