高中化学：第1课时 钠

第二章海水中的重要元素「钠和氯

第一节钠及其重要化合物

第1课时钠

学业水平目标核心素养对接

1.能根据钠和水反应的实验现象辨识钠

和水反应的实质，以培养学生宏观辨识

1.能从钠原子的结构认识钠是一种非常

与微观辨析的素养水平。

活泼的金属。

2.根据钠和水反应分析推理钠与酸、碱

2.会设计实验探究钠与氯气、水的反应。

溶液的反应，促进“证据推理与模型认

知”化学核心素养的发展。

矍葡自主学习I夯基固本

『知识梳理』

一、钠与氧气的反应

地助

泥三角

图3钠在空气中燃烧

（1）由图1、图2所示实验可知，钠是一种银白色固体,具有金属光泽，硬度较小（可

切割），密度比煤油大。

（2）将新切开的金属钠置于空气中（如图2）,其表面发生的变化是很快变暗,反应

的化学方程式是4Na+O2=2Na2Oo

⑶将一块绿豆大小的钠块投入热土甘烟中（如图3）。

继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热熔化后剧烈燃烧，火焰为重色，生成淡

△

黄色固体。反应的化学方程式为2Na+O2：：Na2O2o

［微判断］

判断下列说法是否正确

(1)取用钠时，可以用手直接接触它()

(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于©。4中()

⑶常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()

(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同()

(5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶()

(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同

()

答案(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)V

二'钠与水反应

1.实验探究

实验操作实验现象结论或解释

!酚配钠浮在水面上钠的密度比水小

上溶液

1手钠熔化成小球钠的熔点低，反应放热

小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动

与水反应发出“嘶嘶”声，

需水钠与水剧烈反应,产生气体

逐渐变小，最后消失

反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成

2.实验结论

(1)钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气,还原剂是钠，氧化剂是丞，反应的实

质是钠与水电离出的H+反应。

⑵反应方程式

①化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2f。

+

②离子方程式是2Na+2H2O=2Na+20H-+H2t。

［微思考］

某实验室钠着火时，能否用水灭火？为什么？

提示不能，因为钠极易与水反应产生氢气，用水灭火易发生爆炸，常用干燥的

沙土来灭火。

保堂互动探究I启迪思维

探究金属钠的化学性质

探究角度1运用对比方法辨析不同条件下钠与氧

气反应

［探究素材］

钠与氧气的反应

反应条件室温加热或点燃

』干滤纸/中玻璃片-藤万夫对朋,

实验步骤

钠先熔化成小球，然后剧烈燃

新切开的钠具有银白色的金属

实验现象烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固

光泽，在空气中很快变暗

体

化学

4Na+O2=2NazO2Na+O2-^-Na2O2

方程式

［探究题目］

1.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中（常温下）充分反应,

则下列说法正确的是（）

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的生成物质量最大

D.两块钠的生成物质量一样大

解析

生成物中钠

均为+1价转移电子

数相同

气加热心;J

等一重

生

的钠生成物中两份

Na/）与

物

足量氧成物生成的

气常温:Na守恒Na,O

量2

质的Na.,O.,

摩尔质

相同质量灭

量不同

答案B

探究角度

2从微观分析辨识钠与水和水溶液反应

的实质

［探究素材］

(1)钠与酸溶液的反应

若酸过量，钠与酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；

若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。

(2)钠与碱溶液的反应

钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。

(3)钠与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH,NaOH再与盐溶液中

的盐发生复分解反应(若NaOH不与盐反应，当盐溶液为饱和溶液时，则析出盐)。

［探究题目］

2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的

是()

A.氯化氢B.氢氧化钠

C.硫酸钾D.硫酸铜

解析在A、B、C三个选项中只有氢气放出，故溶液质量是增加的。D选项中

由于钠与水反应生成的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2Na+CuSO4

+2H2O=CU(OH)2I+Na2sO4+H2t,反应后溶液质量减轻。

答案D

3.将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中：

⑴观察到的现象是(填序号)。

①钠浮于液面上②熔化成小球③发出“嘶嘶”的响声，放出气体④有蓝色

沉淀产生⑤析出大量红色的铜

(2)用离子方程式解释实验现象：_____________________________________

解析钠投入到硫酸铜溶液中，钠浮于液面上，熔化成小球并不断游动，发出“嘶

嘶”的响声，有气体放出，钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，有氢氧化

铜蓝色沉淀生成。

2l+

答案(1)①②③④(2)2Na+2H2O+Cu===Cu(OH)2I+2Na+H2t

探究角度

3由一般到特殊认识钠发生置换反应的

多重表现

［探究素材］

⑴通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态（或高温下），钠可以

置换出较不活泼的金属，如：4Na+TiC14（熔融）=4NaCl+Ti。

（2）Na+KCl真遢NaCl+Kt（制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成

为蒸汽而逸出）。

［探究题目］

4.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水

CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断

下列说法中不正确的是（）

A.上述反应是置换反应

B.上述反应是放热反应

C.上述反应中CuSO4表现了还原性

D.加热且无水条件下，Na可以与CuS04反应并生成Cu

解析A.根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质

是Cu单质，所以该反应是置换反应，正确；B.反应中有耀眼的火花产生，说明

反应放热，正确；C.Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂,

错误；D.根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu,正确。

答案C

课堂即时达标I:「巩固双基a；―

1.实验室中，用镶子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，

再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（）

A.钠在常温下是固体

B.钠的熔点很低

C.钠具有银白色的金属光泽

D.金属钠很软

解析从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说

明钠很软；切开后可看到钠具有辍白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不

能得出其熔点很低的性质。

答案B

2.关于钠的叙述中，正确的是（）

A.钠是银白色金属，硬度很大

B.将金属钠放在用烟里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡

黄色固体氧化钠

C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠

D.金属钠的熔点很高

解析钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小

球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠。

答案C

3.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na-乙

一NaOH-NaCL则在常温下，上述转化关系内的物质乙是（）

A.NazChB.NazO

C.NaClD.Na2cO3

解析常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。

答案B

4.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（）

A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水

C.钠的硬度较小D.钠的还原性强

解析钠浮在水面上是其密度比水小；钠熔化是其熔点很低，与水反应放出的热

量让其熔化；钠与水反应比较剧烈是其还原性很强；硬度大小与反应现象无关。

答案C

5.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察

到下列现象，其中正确的有（）

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③

反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶

嘶”的响声发出

A.①②③④B.②③④⑤

C.②④⑤⑥D.③④⑥

解析钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠

与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①③不正确。

答案C

6.将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是

()

A.稀硫酸B.Ba(OH)2稀溶液

C.MgCb溶液D.CuSO4溶液

解析Na投入稀硫酸、Ba(OH)2稀溶液中，只有气体产生；Na投入MgCb溶液

中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2I+

2NaCl,Mg(OH)2为白色沉淀；Na投入CuSCU溶液中，发生反应：2Na+

2H2O==2NaOH+H2t,CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2I+Na2SO4,Cu(OH)2为蓝

色沉淀。

答案C

7.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

⑴取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是

(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序

是(填序号，下同)。

①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④表面变潮

A.①②③④B.②③④①

C.②③①④D.③②④①

(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化②在

空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃

烧后生成淡黄色固体，描述正确的是0

A.①②B.①②③

C.①③D.①④⑤

（4）将一小块钠投入到FeCb溶液中，发生反应的有关化学方程式为

解析（1）取用金属钠必须用镶子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶

中。（2）Na在空气中放置的变化过程为Na——Na20（变暗）旦°>NaOH（白色固

体）表面形成溶液4Q*Na2c10H2O（白色固体）色也Na2co3（白色粉末）。

（3）钠的熔点只有97.8℃,加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气

化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。（4）钠与盐溶液反

应为两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。

答案（1）用镶子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去

表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中（2）B（3）D

（4）2Na+2H2O==2NaOH+H2t,3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3I+3NaCl[或2FeCb

+3H2O+6Na=2Fe（OH）3I+3H2t+6NaCl]

保后质量评优I效果捡测二不

基础巩固

1.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的

下列性质无关的是（）

A.熔点低B.易导电

C.密度小D.化学性质活泼

解析

熔成闪亮的小

现象浮在水面上与水剧烈反应

球

性质密度小于水熔点低化学性质活泼

答案B

2.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是（）

A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在

B.钠需要密封保存在四氯化碳中

C.实验室中可直接用药匙取用钠

D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中

解析钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，

不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镶子和小刀取用钠，C项错误；取用后

剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。

答案D

3.下列关于钠的说法不正确的是（）

A.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同

B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰

C.少量的钠可保存在煤油中，钠着火时可以用沙土盖灭

D.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气

解析金属钠与02反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠,

A项正确；钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，B项正确；钠的化学性质很活泼,

可与空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C项

正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D项错误。

答案D

4.下列关于金属钠的说法不正确的是（）

A.钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B.钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰

C.钠在化学反应中只能作还原剂

D.钠在自然界中只能以化合态的形式存在

解析钠是一种很活泼的金属，极易失去电子被氧化，自然界中没有游离态的钠

存在，在化学反应中只能作还原剂；钠在空气中，常温下被氧化为氧化钠，加热

时能燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色的过氧化钠。

答案A

5.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是（）

A.产生白烟，生成氧化钠

B.产生黄色火焰，生成氧化钠

C.产生黄色火焰，生成过氧化钠

D.产生白光，生成过氧化钠

解析钠在空气中剧烈燃烧放出大量热，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧

化钠。

答案C

6.将一小块金属钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象

是()

A.有气体产生

B.有沉淀产生

C.有银白色金属产生

D.金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动

解析该反应中除Na与H20反应现象A、D外，反应消耗水，且放出热量使

Ca(0H)2析出，因此还会产生Ca(0H)2沉淀，B项所述现象也会出现。

答案C

7.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是

()

A.只有NazOB.只有Na2O2

C.Na2O和Na2O2D.无法确定

解析若2.3g钠全部生成NazO,质量为3.1g；若2.3g钠全部生成NazCh,质

量为3.9g,因为3.1g<3.5g<3.9g,故氧化产物应为NazO和NazCh的混合物。

答案C

8.下列关于钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是()

A.钠浮在水面上，反应很快停止

B.钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色

C.钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响

D.钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生

解析钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；

因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.8℃,故与水剧烈反应，熔化

成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；由于气体是在小球与水面接触

点产生，故产生的气体推动小球在水面游动。

答案c

9.向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿

豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是（）

解析钠与煤油不反应，由密度p水>QNa>p煤油可知A项正确。

答案A

10.将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.2.3%B.小于2.3%

C.4%D.大于4%

解析钠与水反应，所得溶液中溶质为氢氧化钠，质量为4g,但是由于反应时有

气体放出，溶液质量小于100g,故质量分数大于4%。

答案D

n.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是（）

A.钠熔成小球并在液面上游动

B.有气体生成

C溶液底部有银白色物质生成

D.溶液变浑浊

解析钠投入到氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，出现与水反应

的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶

液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。

答案c

12.下列有关金属钠的说法正确的是（）

A.钠在空气中燃烧生成氧化钠

B.将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色

C.将一小块钠放在硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为2Na+Cu2+=2Na++

Cu

D.将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%

解析钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢

气，氢氧化钠溶液显碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,B项错误;金属钠放入CuS04

溶液中，钠会先和H2O反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSCU反应，最终生

成氢氧化铜沉淀，C项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na+

2H2O=2NaOH+H2t,反应后溶液中的溶质为氢氧化钠，质量为8g,由于反

应时有气体放出，溶液质量小于100g,故质量分数大于80%,D项正确。

答案D

能力提升

13.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

(1)在空气中切开一小块金属钠，可以看到断面呈_______色，具有,但

断面很快变,主要是由于o

(2)在如图所示的装置中，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，伸入瓶口中并

塞上瓶塞。

发生反应的化学方程式为,

产物的颜色是;待反应完全并冷却后，打开弹簧夹，则广口瓶内水面上

升的水的体积占瓶内空气体积的(假设装置的气密性良好且操作正确)。

解析钠与氧气在点燃条件下生成淡黄色的过氧化钠，反应的化学方程式为2Na

+O2基组Na2O2。因耗尽广口瓶中空气中的氧气而使瓶内压强减小，进入广口瓶

中的水的体积为瓶内空气中氧气的体积，即最

答案(1)银白金属光泽暗钠在空气中被氧化为氧化钠

占，跌1

(2)2Na+O2^^Na2O2淡黄色《

14.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有

酚醐溶液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时

Na掉入水中。回答下列问题：

(1)钠与水反应的化学方程式为。

(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是。

②能证明钠的熔点低的现象是。

③能证明有氢氧化