高中化学镁铝铁知识归纳VIP

高中化学镁铝铁知识归纳

【知识网络】

一、镁及其化合物

相关化学方程式

2Mg+O2=2MgO

点燃

3Mg+Nz1必凡

点燃

Mg+Cl2MgCL

Mg+2H=Mg2'+H,t

△

Mg+2H2OMg(OH)2+H2t

点燃

2Mg+C0,2MgO+C

MgO+H2O=Mg(OH)2

MgO+2HCl=MgC12+HzO

电解

MgCk(熔融)Mg+CLt

22

Mg+CO3=MgC03I

2t

MgC03+2H=Mg+C02t+H2O

MgC03+C02+H20=Mg(HC03)2

△

MgCOs+HaOMg(OH)2+CO2t

2t

Mg(OH)2+2H=Mg+H2O

△

Mg(OH)2MgO+XO

MgM+6H2=3Mg(OH)2I+2NH3t

二、铝及其化合物

相关化学方程式

4A1+3O2=2A12O3

△

3S+2A1AbS3

△

2A1+3C122A1CL

2A1+6HC1=2A1C13+3H21

△

2A1+6H2。2A1(OH)3+3H2t

高温

2A1+Fe2()3AkCh+ZFe

2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t

A1203+6HC1=2A1C1B+3H20

A12O3+2NaOH=2NaA102+2H20

电解

2Al2。3(熔融)4A1+3O2t

34

Al+3H20=Al(0H)3+3H

：i+

Al+3NH：1•H2O=A1(OH)3I+3NH4

i

Ar+3OH=A1(OH)31

3

A1+4OH=A102+2H20

A1&+6H20=2Al(OH)31+3H2st

3t

Al(OH)3+3H=Al+3H20

Al(OH)3+0H=A102+2H20

A102+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3-

t

A102'+H+H20=Al(0H)31

3

A1O2+4H=A1++2H2O

3t

3A1O2-+Al+6H2O=4A1(OH)3I

三、铁及其化合物

相关化学方程式

点燃

3Fe+202(纯)FesOi

△

Fe+SFeS

△

2Fe+3Cl22FeCl3

2+

Fe+2H*=Fe+H2t

高温

3Fe+4H2OFe3()i+4H21

Fe+Cu2f=Cu+Fe2+

FeO+2HCl=FeC12+H2O

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2FeCl2+C12=2FeC13

+2+

FeS+2H=Fe+H2St

2Fe3*+Fe=3Fe2+

高温

4FeS2+lIO22Fe2O.3+8SO2

43+

Fe203+6H=2Fe+3H20

△

Fe2O3+3CO2Fe+3C02

3

Fe+3H20'、Fe(0H)3+3H'

Fe"+SCN=Fe(SCN产

Fe(OH)s+3H=Fe"+3H2O

△

2Fe(OH)3Fe2O；i+3H2O

【各部分知识回顾】

一、镁

1.原子结构示意图:

2.单质

(1)在周期表中位置：

第三周期nA族(碱土金属)

(2)物理性质：

银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。

(3)化学性质

①与非金属反应

占燃

2Mg+O2^=2MgO

(发出耀眼白光)，常温形成致密氧化膜

占燃

3Mg+N；工空MgM

②与非金属氧化物反应

2Mg+CO2==2MgO+C

③与非氧化学性质酸反应

Mg+2H+=Mg»+H2T

④与氧化学性质酸(如硝酸、浓硫酸)反应，不放出压

⑤与水反应

A.小

Mg+2H2O^=Mg；OH)2J+H2I

(能使酚醐变红)

⑥与盐溶液反应，能置换出后面的金属

(4)冶炼：

海水石灰孔＞Mg(0H)2A酸＞MgCl2电龌＞Mg

(5)用途：

制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。

3.化合物

(1)MgO

①物理性质：

白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。

②化学性质：

+2+

MgO+H2O=Mg(OH)2MgO+2H-=Mg+H2O

碱性氧化物，(缓慢)

③制法:

MgCOa鲤MgO+CO2t

④用途：耐火材料

(2)Mg(OH)2：

难溶性中强碱：

Ac

+2+

Mg(OH)2=MgQ+H2OMg(OH)2+2H=Mg+2H2O

(3)MgCl2：

无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性。

(4)KC1•MgCl2•6H2O(光卤石)：

从中可提取MgCk•6H20

二、铝

1.原子结构示意图：

2.在周期表中位置：

第三周期mA族

3.单质

(1)物理性质：

银白色，质软，轻金属。

(2)化学性质

①与金属反应

常温下被“氧化，形成致密氧化膜，在中或高温下点燃生成A1曲4A1+3O2=

2Al2。3

与Ch、S等非金属反应2A1+3C12=2AlCh2A1+3S2Al2s3

②与FesO,、WO3、MnG等金属氧化物发生铝热反应

声声

8Al+3Fe3O,,=4Al203+9Fe

③与非氧化性酸发生置换反应

2A1+6H*=2A1"+3H2t

注：

常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。

④与沸水发生置换反应

△

2A1+6H.02A1(OH)3+3H2t

⑤与强碱液液反应：

2A1+2OH-+2H2O-=2A1O；+3H2T

⑥与盐溶液反应，置换后面的金属

(3)冶炼：

2A12O3^^4A1+3O2T

(熔融电解)

(4)用途:

制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。

4.化合物

(1)AhOs

①物理性质：

白色难溶固体，熔点高，硬度大。

②化学性质：

两性氧化物

3t

Al203+6H=2Al+3H20

Al203+20H=2A102+H20

③制法：

A

2A1(OH)3=A12O3+3H20

④用途：

制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。

(2)Al(0H)3：

两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物

Al(OH)3+3H，=AK+3H2。

-_

Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

(3)AICL：

具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。

(4)NaA102；

易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中

-

A102+H+H2O=A1(OH)31

(5)KA1(SO4)2«I2H2O(明研)：

属复盐，易水解生成胶状A1(OH)3,可做净水剂。

三、铁

1.原子结构ZK意图:

能失去最外层2个电子及第三层1个电子

2.在周期表中位置：

第四周期第vm族，属过渡元素

3.存在

①游离态：

少量存在于陨石中。

②化合态：

赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。

4.单质

(1)物理性质：

银白色，P=7.86g・cm-3,熔点1535C；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。

(2)化学性质：

典型金属，有金属通性。

①与非金属反应

与02：常温干燥空气中不易与反应，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐

蚀;

3Fe+2O2S^Fe3O4

铁粉能在纯氧中燃烧：

2Fe+3ch==2^0/3

与卤素：

△

h+FeFeb

A

Fe+S^FeS

与硫：

②与酸反应

Fe+2H+=Fe2++H2T

非氧化学性质酸：

与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应

③与盐：

Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe%=3Fe2+

④与水：

3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H?

(3)冶炼:

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

5.化合物

(1)氧化物：

FeO、Fe2C)3、Fe.Qa

(2)氢氧化物：

Fe(OH)2、Fe(OH)3

(3)盐：

①亚铁盐：

FeSO4•7H2O(