高中化学复习方程式总结

高中化学方程式总结

第一部分无机方程式

1、钠与空气常温下反应

4Na+02==2Na20

2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）

2Na+0z==Na20?（加热或点燃）

3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）

2Na+2H2O==2NaOH+H,t

4、铁与水蒸气反应

3Fe+4H20（g）==Fe3（）」+4H?（加热）

5、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2Na0H+2H20==2NaA102+3H21

2A1+2OH+2H20==2A10+3H2f

6、氧化钠与水反应

Na20+H20==2Na0H

7、氧化钠与二氧化碳反应

Na20+C02==Na2C0:i

8、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）

2NaA+2H2O==4NaOH+O2t

9、过氧化钠与二氧化碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气）

2Na202+2C02==2Na2C0：i+02

10、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）

:

少量盐酸：Na2C0:i+HC1==NaC1+NaHC0:iC0,-+H==HC0

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2tHCO,+H：H0+CO"

过量盐酸：Na2C03+2HCl==2NaC1+H20+C02t

2

C03'+21T==H20+C02t

11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应

NaHC03+HCl==NaCl+H20+C021

HCO：!+H'==H20+C02t

12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳

Na2C03+H20+C02==2NaHC03

2

C03+H20+C02==2HC03-

13、碳酸钠加热分解

3

2NaHC0==Na2C03+H20+C021（加热）

14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H,O

2

HCO:i+0H==C0:）*+H20

15、氧化铝与盐酸反应

A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O

3+

A1A+6H.==2A1+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应

Al203+2Na0H==2NaA102+H20

A1A+20H=2A10,+H20

17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)

Al2(S0,,)3+6NH:i•H2O==2A1(OH)31+3(NH)S0,

Al"+3NH3•H,0==A1(OH)31+3NH；

18、氢氧化铝与盐酸反应

Al(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O

+

Al(0H)3+3H=Ar,+3H20

19、加热氢氧化铝分解

2A1(0H)S=A1203+3H20(加热)

20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应

NaA102+HCl+H20==NaCl+Al(0H)3I

A102+H-+H,0==Al(0H)3I

21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳

二氧化碳少量：2NaA102+C02+3H，0==Na2C03+2Al(OH)31

2A10J+C02+3H20==C(V+2A1(OH)J

二氧化碳过量：NaA10,+C02+2H20==Al(0H)31+NaHC03

A1O2+CO2+2H,O==A1(OH)3I+HCO；i

22、氧化亚铁与盐酸反应

FeO+2HCl==FeCl2+H2O

24

Fe0+2H==Fe+H?0

23、氧化铁与盐酸反应

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

：!

Fe20：i+6H'==2Fe1+3H20

24、四氧化三铁与盐酸反应

Fe304+8HC1==FeC12+2FeCl3+4H20

2t:b

Fe30.1+8H'==Fe+2Fe+4H,0

25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应

FeS0l+2Na0H==Fe(0H)2I+Na2S04

Fe2+20H==Fe(OH)21

26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)

FeCl3+3Na0H==Fe(0H)3I+3NaCl

Fe"+30H==Fe(OH)31

27、氢氧化亚铁被氧化(现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)

4Fe(OH)2+02+2H20==Fe(OH)3

28、Fe?-的检验(生成血红色物质切记不是沉淀)

Fe"+3SCN==Fe(SCN)3

29、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板)

2FeC13+CU==2FeC12+CuC12

2Fe3'+Cu==2Fe2+Cu^

30、铁离子与锌反应

322

锌少量：2FeCl：i+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe+Zn==2Fe+Zn

锌过量：2FeCh+3Zn==2Fe+3ZnC122Fe"+3Zn=2Fe+3Zrr

31、氯化铁溶液里加铁粉

2FeCl3+Fe==3FeCl2

2Fe3'+Fe==3Fe2'

32、氢氧化铁加热分解

2Fe（OH）3=Fe203+3H20（加热）

33、用氢氟酸雕刻玻璃

SiO2+4HF==SiF41+2H20

34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）

Si0z+2Na0H==Na2si0：!+2H20

35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）

Na2SiO:i+2HCl==H2SiO:i（I）+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）

2

SiO3+2H==H3SiO3（I）

36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）

Na2Si03+H20+C02==Na2C03+H2Si03（I）

2

Si0/+IL0+C02==C0:1+H,Si0；t（I）

注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐

37、实验室制取氯气

MnO2+4HCl（^）==MnCl2+Cl2t+2H20（力口热）

38、磷与氯气反应

氯气少量：2P+3C12==2PC13

氯气足量：2P+5C12=2PC15

（PCL为液态，PCP为固态）

39、氯气与水反应

C12+H2O==HC1O+HC1

40、氯气光照分解

2HC1O==2HC1+O2t（光照）

41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）

Cl2+2NaOH==NaC10+NaC1+H20

C1.+20H==C10+C1-+HQ

42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效

成分是次氯酸钙）

Ca（OH）2+2Cl2==Ca（C10）2+CaCl2+2H20

43、漂白粉工作原理

Ca（CIO）2+2HCl==2HC10+CaCl2

CIO+H'=HC10

44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）

Ca（C10）2+C02+H20==CaC0:i；+2HC10

2+

Ca+2C10+CO2+H2O==CaCO;11+2HC10

注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐

45、高铳酸钾与浓盐酸反应

2KMnO1+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20

46、卤素之间的置换反应

Cl,+2Br==Br2+2Cl

Cl2+2r==L+2Cl

BG+2I=L+2Br

47、硫与氧气点燃

S+02==S02（点燃）

48、二氧化硫溶于水

S02+H20==H2S03（可逆号）

49、用氢氧化钠吸收二氧化硫

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

2

S02+20H'==S03+H20

50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫

Na2S03+S02+H20==2NaHS03

2

S03+S02+H20=2HS0：t

51、二氧化硫与氧化钙反应

S02+Ca0==CaS03（高温）

52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失

C12+2H20+S02==H2S0I+2HC1

2

CL+2H20+S02==4H'+S0,I+2C1

52、实验室制取二氧化硫

Na2SO3+H,SO,1（浓）==Na2sO4+SO2f+H2O

53、工业制硫酸

2S02+02==2S03（可逆号）（催化剂、加热）

SO3+H2O==H2SOI

54、三氧化硫与氧化钙反应

S03+Ca0==CaS04

55、用熟石灰吸收三氧化硫

S0：i+Ca（0H）2==CaS0l+H20

56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫

2H2S+SO2==3SI+2H2O

57、硫化氢与氧气反应

氧气少量：2H2S+0z==2SI+2HQ（点燃）

氧气足量：2H2S+3OZ==2H2（）+2SO2（点燃）

58、硫于氢氧化钠反应

3S+6Na0H==2Na2S+Na2S03+3H20

2

3S+6OH==2S+SO:i-+3ILO

59、二氧化硫和过氧化钠反应

S02+Na202==Na2S0i

60、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）

N2+02==2N0（高温或放电）

61、一氧化氮被氧化（NO?是红棕色有刺激性气味有毒气体）

2N0+02==2N02

62、二氧化氮溶于水

3N02+H20==2HN0:i+N0

63、一氧化氮与氧气4:3溶于水

4N0+302+2H20==4HN0：i

64、二氧化氮与氧气4:1溶于水

4N02+02+2H20==4HN0；i

65、工业制氨气

2+3乩==2阳3（可逆号）（高温高压催化剂）

66、氨气溶于水

NH3+H20==NH3・H20（可逆号）

67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）

NH3+HC1==NH,C1

68、碳酸氢铉（俗称碳铁）加热分解

NH4HCO:f==NH3t+H20t+C021（加热）

69、硝酸铉与氢氧化钠混合加热

NHlN0;s+Na0H==NaN0;i+H20+NH:!t（力口热）

70、实验室制取氨气

2NH,C1+Ca（OH）2==CaCl2+2H20+2NH：it（加I热）

71、氨的催化氧化

4NH3+502==4N0+6H20（催化剂、加热）

72、浓硫酸和铜反应

CU+2H2S0I（^）==CUS0I+S02t+2H20（加I热）

73、铁与浓硫酸加热

2Fe+6H2soi（浓）==Fe2（SQ）3+3S0"+6H20（加热）

74、碳与浓硫酸反应

C+2H2S04（浓）==C02t+2H,0+S021（力口热）

75、硫于浓硫酸反应

S+2H2soi（浓）==3S02t+2H2。（加热）

76、硫化氢与浓硫酸反应

H2S+H2S04（浓）$2H2O+SO2+SI（加热）

77、铜与浓硝酸反应

Cu+4HN0：,（浓）==CU（N03）2+2N0"+2H20

Cu+4H+2NO3==CIT+2N0"+2H20

78、铜与稀硝酸反应

3CU+8HN03（^）==3Cu（N03）2+2N0t+4H20

Cu+8H'+2N0：,==3Cu"+2N0t+4H.0

79、浓硝酸与碳反应

C+4HN0；t==C02t+4N02t+2HQ（力口热）

80、硝酸见光分解

4HN03==4N021+02t+2H20（光照或力U热）

81实验室制取氯化氢

NaCl+H2S0„（^）==NaHS04+HClt（加I热）

82、制取水煤气

C+H20（g）==C0+H2（高温）

83、铝热反应

3Fe:t0t+8Al==4Al20:1+9Fe（高温）

84、向氯化亚铁中滴入氯水

2FeCl2+Cl2==2FeCl;i

2Fe"+Ck=Fe"

第二部分有机方程式（必修部分）

1、烧燃烧

C凡+（x+y/4）02fxe（Vy/2H2。（点燃）

2、甲烷与氯气发生取代反应

CH/+C12-CH3CI+HCI（光照）

CH:）C1+C12-*CH2C12+HC1（光照）

CH2C12+C12-CHC13+HC1（光照）

CHC13+C12-»CC14+HC1（光照）

2、乙烯与滨水加成

CH2=CH2+Br2-*CH2BrCH2Br

3、乙烯和氢气加成

012=/+乩-CH3cH3（一定条件）

4、乙烯与氯化氢加成

CH2=CH2+HC1^CH3CH2C1（一定条件）

5、乙烯和水加成

CH2=CH2+H20-CH3CH20H（一定条件）

6、乙烯的加举反应

nCH=CH

22一杵-C寸

（一定条件）

7、苯燃烧

2C（iH（i+1502-12C02+6H20（点燃）

8、苯与液漠取代

〈Ni、加热）

11、乙醇燃烧

CH3cH2OH+302f2co产3乩0（点燃）

12、乙醇与钠反应

2CH:!CH20H+2Na^2CH:iCH2Na+H21

13、乙醇的催化氧化

2cH3cH2OH+O2f2cH：CH0+2H*（Cu或Ag、加I热）

14、乙醇与氧化铜反应

CH3CH20H+CU0->CH3CH0+H20（加热）

15、乙醇的消去反应（实验室制乙烯）

CH3CH20H-*CH2=CH2t+H20（浓硫酸、170C）

16、乙酸与镁反应

2CH:iC00H+Mg-（CH:tC00）2Mg+H2f

17、乙酸与乙醇发生酯化反应

CH;iC00H+CHQMHfCLCOOC2H5+H2O（可逆号）（浓硫酸、加热）

18、蔗糖水解

C12H22O„（蔗糖）+时一闲。6（葡萄糖）（果糖）（稀硫酸、加热）

19、麦芽糖水解

C12H22O„（麦芽糖）+H20f2c6H四（葡萄糖）（稀硫酸、加热）

20、淀粉水解

9凡。0,（淀粉）+现0-*nC6Hl2。6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）

第三部分电离水解方程式

1、醋酸的电离

CH£OOH==CH£OO+H（可逆号）

2、碳酸的电离

H2C0:!==H'+HC03（可逆号）

HCO3==H'+CO；-（可逆号）

3、氢氧化铁的电离

3+

Fe（OH）3=Fe+30H（可逆号）

4、碳酸根水解

2

C03+H20==HC03+0H

HCO：!+H2O==H2CO:!+H2O

5、铁离子的水解

3

Fe+3H20==Fe（OH）S+3H'

6、碳酸根与铁离子双水解

23+

3C03+2Fe+3H20==2Fe（OH）:iI+3C021

7、碳酸氢根与铁离子双水解

3，

3HC0：t+Fe=Fe（0H）：iI+3C02t

8、偏铝酸根与铝离子双水解

:,，

Al+3A10；+6H20==4Al（0H）3I

9、水的电离

H2O==H+OH（可逆号）

第四部分电化学方程式

1、铜锌原电池（硫酸做电解液）

负极:Zn-2e==Zn>

正极：2H1+2e==H2t

总反应：Zn+2H==Zn2*+H,t

2、铅蓄电池（放电）

负极:Pb+S0?-2e==PbS04

2

正极：PbO+4H'+SO.,+2e==PbSOl+2H2O

总反应：PbO2+Pb+2H2SO.1==2PbSOl+2H2O

3、铅蓄电池（充电）

阴极：PbS（V2e==Pb+SO/

阳极:PbS04+2H20-2e==Pb0+4H+S0产

总反应：2PbS04+2H20==Pb02+Pb+2H2S04

4、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）

+

负极:H2-2e==2H

正极:02+4e+4H'==2H20

总反应:2H2+02==2H20

5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）

负极:H,-2e+20H==2H20

正极：02+4e+2H20==40H

总反应：2H2+02==2H20

6、电解氯化铜溶液

阴极:Cu'+2e-==Cu

阳极：2Cl-2e==C121

总反应：CuCl2==Cu+Cl21（电解）

7、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）

阴极:2H'+2e==&t

阳极：2cl-2e==Cl2t

总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2t+C12t（电解）

8、电解硫酸亚铁溶液

阴极:Fe2++2e'==Fe

阳极：40H-4e==02t+2H20

总反应：2FeS（）4+2HQ==2