高中化学期中质量检测卷苏教版

期中质量检测卷

第I卷（选择题共40分）

、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列图示变化为吸热反应的是（）

2.在一容积可变的密闭容器中加入W03和星进行反应：W03（s）+3H2（g）=W（s）+

3H20（g）,下列说法不正确的是（）

A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大

B.保持体积不变，充入筑气，其反应速率不变

C.保持压强不变，充入短气，H,0（g）的生成速率增大

D.保持压强不变，充入锐气，lM）（g）、H?（g）的生成速率减小

3.■能在CL中燃烧生成HCL,HC1也能在一定条件下分解为m和CL。图为压、5和

HC1三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（）

过程3

O~Q过程i：0•过程2,CK

过程4

0。»H

A.过程1放热B.过程2吸热

C.过程3放热D.过程4放热

1

4.4P（红磷，s）ep&（白磷，s）A^=+17kJ-mor,根据以上热化学方程式，下列

推论正确的是（）

A.当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

B.正反应是一个放热反应

C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

D.白磷比红磷稳定

5.在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图I所示连接一个柠檬

时，二极管不发光；按图n所示连接几个柠檬时，二极管发光。下列说法不正确的是（）

图I图n

A.图I中二极管不发光，说明该装置不构成原电池

B.图II中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+

C.图I中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小

D.图H中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和

6.四个体积相同密闭容器中分别充入一定量SO?和开始反应时，按反应速率由大

到小的顺序正确的是（）

甲：500℃,10molSO?和5molO2反应

乙：500℃,V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：450℃,8molSO2和5mol0?反应

T：500℃,8molSO?和5mol0?反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

7.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路

电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③

的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

8.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使

胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可

能是（）

①CO、02②N%、02③NO?、02④MH2

A.①②B.②④

C.③④D.②③

02fl

“nNO

9.如图所示，当向试管内通入21mL02时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原

试管中NO为

A.6mLB.12mL

C.16mLD.18mL

10.将Mg、Cu组成的混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收

集到的还原产物NO气体为0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60

mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为()

A.E+2.28)gB.(ffl+2.04)g

C.(ffl+3.32)gD.E+4.34)g

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题

意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.科学家已获得了极具理论研究意义的N”分子，其结构为正四面体(如图所示)，与

白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN三N键吸收941kJ

热量，贝U()

4的熔点比巳高

B.1molN&气体转化为N2时要吸收724kJ能量

C.W是N?的同素异形体

D.1molN&气体转化为N?时要放出724kJ能量

12.某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HN03与Cu反应的微型实验。下列说法中错

误的是()

塑料瓶

干燥管

褊*蘸碱液

浓硝酸铜斤的棉花

A.挤压塑料瓶使浓HNOs进入干燥管就可引发反应

B.将装置口向上竖起就可停止反应

C.蘸碱液的棉花可起到吸收NO?的作用

D.该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验

13.一定温度下，体积固定的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g)w2c(g)+2D(g),下

列描述中不能说明该反应达到平衡状态的是()

A.容器中的压强不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.72(A)：77(B)：77(C)：72(D)=1：3：2：2

D.单位时间内生成amolA,同时消耗2amolD

14.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在

如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是()

A.过程①“雷电作用”中发生的反应是N2+O2里曳2N0

B.过程③“固氮作用”中，氮气被氧化

C.⑤中涉及的反应可能有2N02+02=2N03

+

D.⑥中涉及的反应可能有2NO3+12H=N2t+6H20

15.一定条件下,向2L恒容密闭容器中充入lmolC0C12(g)发生反应：C0Cl2(g)^Cl2(g)

+CO(g),反应过程中测得的有关数据如下表：

t/S02468

力(CI2)/mol0

下列说法不正确的是()

A.使用催化剂能够改变反应速率

B.达到6s时，反应停止，不再进行

C.在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化

D.生成CL的平均反应速率，0〜2s内平均速率比2〜4s大

第n卷(非选择题共60分)

三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

16.(12分)(1)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、压的途径和三个状态的能量，该反

应为吸热反应，比较笈、笈、后的大小：o

i,"I步骤］I-八］步骤2r,

rC+H2OI------C+2H+O|----------|(30+山u

EIE2E-i

(2)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+

02(g)=2H20(l)0请回答下列问题:

①该反应的生成物能量总和(填“大于”“小于”或“等于")反应物能量总和。

②若2moi氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于"或''等

于”)572kjo

(3)已知拆开1molN—N键、1molN—H键、1molN三N键、0=0键需要的能量分

别是3aakJ、8akJ、4akJ,完全燃烧1mol火箭燃料期:(N2H。生成氮气和水蒸气放出能量

为5akJ,则1molH#(g)完全断键时共吸收kJ的能量。

(4)已知化学反应A2(g)+B?(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，反应物的总键能

(填“大于”“小于”或“等于")生成物的总键能。

能量/（kJ・mo『）

2molAB(g)

1molA2(g)+1molB2(g)

反应进程

17.（12分）氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。

I.（D常用作食品袋中填充气的是;常用作制冷剂的化合物是,该物

质在空气中与HC1相遇有白烟生成，产生该现象的反应的化学方程式是

（2）铁盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学方程式为

H.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。回

答下列问题：

④⑤⑥⑦

（1）若用装置①制取并收集干燥的NH3,其反应的化学方程式为o

若要测定生成的Nlfc的体积，则必须选择的装置是（填序号），装置中所盛试剂具有

的性质是

（2）若用装置②制取并收集干燥的NL,烧瓶内的试剂是,分液漏斗中的试剂是

,收集装置应选择（填序号）。

（3）己知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的

是（填序号）。

18.（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提

供的信息，填写空格。

⑴铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20o

正极电极反应式为o

(2)FeCL溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,若将此反

应设计成原电池，则负极所用电极材料为,

当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀铜的质量为go

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了

原电池，在这两个原电池中，负极分别为O

A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃

料电池原理示意图，回答下列问题：

。2(空气)

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：o

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度(填“增大减小"或“不变”兀

19.(12分)I.某温度时，在一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物

质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空：

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

45t/mm

(1)该反应的化学方程式为—

(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为；

⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时(填“变大”“变小”或“相

等”下同)，混合气体的平均相对分子质量比起始时；

(4)将amolX与6molY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满

足：A(X)=nd)=2〃(Z)，则原混合气体中a：b=

II.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②

混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体

的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

(1)一定能证明2s0式或+029)=25。3值)达到平衡状态的是(填序号，下同)。

(2)一定能证明L(g)+H?(g)w2Hl(g)达到平衡状态的是o

(3)一定能证明A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)达到平衡状态的是。

20.(12分)N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3-N2-*N0-N02-HN03O回答下

列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为；

(2)上述四种气体只能用排水法收集的是(填化学式，下同)，只能用排空气法

收集的是;

(3)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是

A.酸雨B.光化学烟雾

C.白色污染D.臭氧层空洞

(4)N02形成酸雨的化学方程式为；

(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车

尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和C0反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程

式表示这个过程;

(6)若将12.8g铜与50mL一定浓度的浓硝酸反应，两者恰好完全反应共产生气体5.6

L(标准状况)，计算此浓硝酸的物质的量浓度。(写出解题过程)。

期中质量检测卷

1.答案：A

解析：A.图中反应物的总能量较低，生成物的总能量较高，则该反应为吸热反应，故A

正确；B.图中反应物的总能量较高，生成物的总能量较低，则该反应为放热反应，故B错误；

C.浓硫酸溶于水放热，但过程中没有发生化学变化，不符合题意，故C错误；D.活泼金属与

酸的反应是放热反应，不符合题意，故D错误。答案选A。

2.答案：C

解析：A.将体积缩小，各气体的浓度增大，反应速率加快，A项正确；B.体积不变，充

入氤气，H2(g),H20(g)的浓度不变，反应速率不变，B项正确；C.压强不变，充入就气，

体积增大，H2(g)、H20(g)的浓度减小，反应速率减慢，C项错误；D.压强不变，充入就

气，体积增大，H2(g)、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D项正确。故答案为C。

3.答案：C

解析：化学反应的过程中存在化学键的断裂与形成，其中键断裂吸热，键形成放热，图

中过程1是吸热过程，过程2是放热过程，氢气在氯气中燃烧是放热过程，而氯化氢的分解

是吸热过程。故答案为C。

4.答案：A

解析：H>0,正反应是一个吸热反应，故B错误；C.当4moi即124g红磷转变成白磷

时吸收17kJ热量，故C错误；D.能量越低越稳定，白磷不如红磷稳定，故D错误。

故选Ao

5.答案：A

解析：III中活泼金属铁做负极，不活泼金属铜做正极，负极的电极反应为：Fe—2“

=Fe2+l中铁环、铜线与柠檬酸构成原电池，二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压

较小，故H中四个柠檬电池为串联关系，所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和，

故D正确。

故选Ao

6.答案：C

解析：甲与乙相比，SO,浓度相等，0?浓度相等，乙中使用催化剂，其它条件相同，由

于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度一定，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉

甲；甲与丁相比，甲中S02的物质的量比丁中大，即S02的浓度比丁中大，其它条件相同，

浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲〉丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度

高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁〉丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、

丁、丙。故选C。

7.答案：B

解析：组成原电池时，负极金属较为活泼，

①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①〉②；①③相连时，③

为正极，活泼性①〉③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④〉②；

③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③》④；综上分析可知活泼性：①>③>④

>②。故选B。

8.答案：D

解析：①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于

水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故①不符合题意；②氨气和氧

气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后,集气瓶内压强减小，

烧杯中的水进入集气瓶，故②符合题意；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的

水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③符合题意；④氮气与氢

气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变

化，烧杯中的水不会进入，故④不符合题意。答案选D。

9.答案：B

解析：向集气瓶内通入21mLOz时，最后集气瓶中的液面仍停在原来的位置，说明剩

3

余的氧气体积等于原NO的体积，根据4N0+302+2H20=4HN()3可知，反应的氧气的体积=1

r(NO),则|V(NO)+K(NO)=21mL,解得V(NO)=12mL„答案选B。

10.答案：B

解析：当金属离子恰好沉淀时，/(沉淀)=m(金属)+a(OH-),n(OH-)=n(金属

失去的e1)=〃(N0得到的e1)=3X0.896L/(22.4L/mol)=0.12mol,〃(沉淀)=m

(金属)+R(OFT)=mg+0.12molX17g/mol=(加+2.04)g。故B正确。

11.答案：CD

解析：N,和R都是分子晶体，相对分子质量越大，其熔点越高，P,熔点高，故A错误；

反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，断裂2molN三N键吸收941

kJX2=l882kJ,形成1molN4所放出的能量是193kJX6=l158kJ,这说明1molN4气

体转化为Nz时要放出724kJ能量，B错误，D正确；N4和NZ是由同一种元素形成的不同

单质，属于同素异形体，C正确。故选CD。

12.答案：D

解析：该装置的优点：控制反应的发生和停止，尾气被碱液吸收，对环境无危害；A、B、

C均正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸发生反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行

的反应装置，D错误。正确选项：Do

13.答案：CD

解析：气体的化学计量系数和不相等，故容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量

不变，反应达平衡状态，A不符合题意；B.反应前后气体的质量发生改变，故混合气体的密

度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，B不符合题意；C.达平衡状态时，n

(A):n(B):n(C):n(D)可能等于1：3：2：amolA,同时消耗2amolD,都体现

的逆反应方向，不能说明反应已经达到平衡状态，D符合题意。故答案为：CD。

14.答案：BD

解析：①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO,即发生的反应是N2+O2处③“固

氮作用"中氮元素化合价降低，氮气被还原，故B错误；C.⑤中NO?被氧化为NO3，涉及

的反应可能有2N0,+O2=2NO3,故C正确；D.⑥中氮元素化合价降低，N03被还原，涉

+

及的反应不可能为2N()3+12H=N2f+6H20,因为此反应中只有元素化合价降低，没有元

素化合价升高，故D错误。故选BD。

15.答案：B

解析：A.催化剂能够改变反应速率，故A正确；B.该反应为可逆反应，根据表格，达到

6s时，Ck的量不再变化，反应并非停止，而是达到了平衡状态，表面静止，动态平衡，故

B错误；C.在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化，故C正确；D.0〜2s时，增

加了0.3mol,2〜4s,只增加了0.09moL故0〜2s内平均速率比2〜4s大，故D正确。

故选B。

16.答案：(1)EAEi>E、(2)小于小于(3)4a(4)大于

解析：(1)笈〜后的过程，为旧化学键断裂而吸收能量的过程，故EVEz,E〜氏的过

程，为新化学键形成而放出能量的过程，贝U：氏〉后，根据题给信息，反应为吸热反应，则

有：EVEa,故笈、笈、会的大小关系为：EAEAE、；(2)①反应放出热量，说明反应物具

有的能量总和大于生成物具有的能量总和;②因同一物质状态由气一液一固变化时，会放热，

即同一物质气态时具有的能量高于该物质液态时所具有的能量，则2mol氢气燃烧生成液态

水时放出572kJ的热量，若生成水蒸气，则放出的能量小于572kJ；(3)根据题意可知肿

燃烧的热化学反应方程式为：N2H&+。2=2压O+Nz△〃=-5akj/mol。根据反应热公〃=反

应物的总键能之和一生成物的总键能之和，设ImolH—0键断裂时需要能量为x,有：(3aa

kJX4+4akJ)-(8akj+2x)=5akJ,解得：x=2akJ,贝！］1molH20(g)完全断键时

吸收的能量为：4akJ；(4)分析题给能量变化图可知，反应物所具有的能量低，生成物具

有的能量高，则总反应为吸热反应，则反应物的总键能大于生成物的总键能。

催化剂

17.答案：I.(1)氮气氨气NH3+HC1=NH4C1(2)弗+3出高温、高压2NL

II.(1)2NH4C1+Ca(OH)2△

CaCl2+2NH3t+2H20③⑦氨气难溶于该试剂，该

试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO或NaOH或碱石灰浓氨水⑥(3)A

解析：I.(1)氮气化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，氨气易液化，液氨汽化时

吸收大量热，常作制冷剂，白烟是NH£1固体，氨气和氯化氢反应生成氯化镂的化学方程式

^NH3+HC1=NH4C1O

催化剂

(2)工业合成氨的化学方程式为2+3比高温、高压2NH,。

II.(1)若用装置①制取NIL,则实验室用氯化镂和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，

反应的化学方程式为2NH£1+Ca(0H)CaCl2+2NH3t+2H20；要测定氨气的体积，可

以采用排液法测量，要求氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发,

必须选择的装置是③⑦；(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,可以利用浓氨水滴入碱石

灰中得到氨气，分液漏斗中是浓氨水；氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，

且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，选择装置⑥；(3)氨气通过导管直

接通入水中，不能防止倒吸，故A符合题意；使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收

氨气，故B不符合题意；四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸,

可用于吸收氨气，故C不符合题意；球形干燥管可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符

合题意。综上所述，答案为A。

+

18.答案：(1)Pb02+4H+S0+2e-=PbS0"+2H2(2)Cu6.4(3)B(4)

4

2H2+02=2H20减小

2-

解析：(1)正极发生还原反应，化合价降低。故正极的反应式为Pb0z+4H++S0+2e

4

一=PbSO4+2H2。；(2)从化学方程式可知，铜的化合价升高，Cu做负极，通过化学方程式

知，每转移2mol电子，消耗1mol铜，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的物

质的量为0.1mol,质量为0.1molX64g/mol=6.4g；(3)常温下铝在浓硝酸中发生钝化，

铜能够与浓硝酸反应，此时，铜做负极；铜不能和氢氧化钠溶液反应，铝可以和氢氧化钠溶

液反应，此时铝做负极；答案选B„(4)①氢氧燃料电池的总反应为2H2+。2=21«)；②反

应过程中有水生成，硫酸被稀释，故硫酸的浓度减小。

19.答案：I.3X+Y-2Z0.01mol/(L•min)相等变大7：5

II.①③④⑤②④

解析：I.(1)根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，

说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于

化学计量数之比，即三者物质的量变化为(1—0.7):(1-0.9)：：：0.2=3：1：2,反

应方程式为：3X+YM2Z；(2)本题考查化学反应速率的计算，r(Z)=0.2/(2X10)mol/

(L•min)=0.01mol/(L-min)；(3)组分都是气体，容积不变，因此反应前后气体密

度不变，根据组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量

减小，则〃增大；

(4)

3X+YW2Z

起始：abO

变化：3XA2X

某时刻：a—3x6—A2Xn(X)—n(Y)=2n(Z),因此有a—3x—b—x,a~3x—

4x,a=lx,b—bx,因止匕a：b—lx5x=7:5;

II.

(1)①反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故①正确；

②组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明

反应达到平衡，故②错误；③向正反应方向进行，气体物质的量减少，因此总物质的量不变，

说明反应达到平衡，故③正确；④根据M=m/n,组分都是气体，气体质量不变，向正反应

方向进行，气体物质的量减小，因此当〃不变，说明反应达到平衡，故④正确；⑤组分都是

无色气体，因此颜色不变，不能说明反应达到平衡，故⑤错误；⑥没有指明反应进行方向，

故⑥错误；(2)①反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故

①错误；②组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变,

不能说明反应达到平衡，故②错误；③反应前后气体系数之和相等，因此物质的量不变，不

能说明反应达到平衡，故③错误；④根据组分都是气体，气体质量不变，气体总

物质的量不变，因此当M不变，不能说明反应达到平衡，故④错误；⑤L是有颜色的气体,

因此颜色不变，说明反应达到平衡，故⑤正