高中化学选修3-高考题型专练

高二化学选修三专项训练

1.【化学一一选修3：物质结构与性质】(15分)

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技

领域。

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元

(2)ACL分子中A的杂化类型为o

(3)氢气作为一种清洁能源，必需解决它的储存问题，C6。可用作储氢材料。已知金

刚石中的C—C的键长为154.45pm,中C—C键长为145^140pm,有同学据此认为

C6。的熔点高于金刚石，你认为是否正确,并阐述理

时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式,该物质的K原子和

C6。分子的个数比为

(5)继C6。后，科学家又合成了Si60>N60,C、Si、N原子电负性由大到小的依次

是,NCL分子空间构型为oSi.分子中每个硅原子只跟相邻的

3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满意8电子稳定结构，则Si60分子中

力键的数目为

2.【化学—一选修物质结构与性质［(15分)

下面是CQ金刚石和二氧化碳的分子模型。

甲乙丙

请回答下列问题：

(1)硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：

(2)从晶体类型来看，Cm属于晶体。

(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相像，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每

个硅与硅的化学键之间插入一个0原子。视察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的

空间网状结构中，Si、0原子形成的最小环上0原子的数目是

；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为

(4)图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。事实上一

个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳分子，二氧化碳分子中b键与左键的个数比

为。

(5)有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的缘由之

一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是,丙烯分子中2号碳原子的杂化方

式是,丙烯分子中最多有个原子共平面。

3.【化学—一选修物质结构与性质】(15分)

铜是重要金属，Cu的化合物在科学探讨和工业生产中具有很多用途，如CuS04

溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

(1)CuS(X可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为；(2

分）

（2）CuS04粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其缘由是；（2分）

（3）S（V一的立体构型是,其中S原子的杂化轨道类型是；0

原子的价电子排布图为,这两种元素形成的气态氢化物

的熔点较高的是（写化学式）,缘由为。

（每空1分）

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布

式为;一种铜合金晶体具有立方最密积累的结构，在晶胞中Cu原子

处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；

该晶体中，原子之间的作用力是;（每空2分）

4.【化学—一选修物质结构与性质】（15分）

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕

发光二极管（LED）O目前市售LED晶片，材质基本以

AlGalnP（磷化铝钱锢）、InGaN（氮化锢钱）为主。.已

下一周期的元素。碑化钱的晶胞结构如右图。试回答：

⑴钱的基态原子的电子排布式是o

⑵碑化钱晶胞中所包含的碑原子（白色球）个数为,与同一个像原子相

连的碑原子构成的空间构型为o

⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的依次是o（用

氢化物分子式表示）

⑷碑化钱可由（CH3）3Ga和AsR在700℃时制得。（CH3）3Ga中线原子的杂化方式

为。

⑸比较二者的第一电离能：AsGa（填“<”、">"或"="）。

⑹下列说法正确的是（填字母）。

A.碑化钱晶胞结构与NaCl相同B.GaP与GaAs互为等电子体

C.电负性：As>GaD.碑化铁晶体中含有配位键

5.【化学—一选修物质结构与性质】（15分）

三氟化氮（NFs）是一种无色、无味、无毒且不行燃的气体，

在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应

用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应

另一种产物为盐。

(1)该反应的化学方程式为,生成物NF3中氮原

子的杂化方式为,NF3分子空间构型为;

(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3HF(选填“>”或)；

(3)N「被称为类卤离子，写出2种与N「互为等电子体的分子的化学式；；

(4)元素A基态原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P64s2,A跟氟可形成离子化

合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为。

6.［2012•江苏化学，21A］一项科学研究成果表明，铜镒氧化物(CuMihOD能在常温下

催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

⑴向肯定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(N03)2溶液中加入Na2c溶液，所得沉淀经

高温灼烧，可制得CuMrhCh。

①Mr?+基态的电子排布式可表示为。

②N01的空间构型是(用文字描述)。

(2)在铜镒氧化物的催化下，C0被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和压0。

①依据等电子体原理，C0分子的结构式为o

②比0分子中0原子轨道的杂化类型为0

③1molCO2中含有的。键数目为o

⑶向CuSOi溶液中加入过量NaOH溶液可生成［Cu(OH)］一。不考虑空间构型，

［Cu(OH)的结构可用示意图表示为o

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X"-(含B、O、H三种元素)

的球棍模型如下图所示：

①在X"-中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于

原子之间(填原子的数字标号)；m=________(填数

字)。

②硼砂晶体由Na+、和比0构成，它们之间存在的作用力有(填序号)。

A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键

8.[2012•浙江自选，15](1)可正确表示原子轨道的是。

A.2sB.2dC.3PxD.3f

0

_J_/CH3

⑵写出基态像(Ga)原子的电子排布式：o

⑶下列物质改变，只与范德华力有关的是。

A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融

(4)下列物质中，只含有极性键的分子是,既含离子键又含共价键的化合物

是;只存在。键的分子是,同时存在。键和n键的分子是

A.N2B.C02C.CH2C12D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4C1

⑸用“>”、“〈”或“="填空：

第一电离能的大小：MgAl；熔点的凹凸：KC1Mg0o

9.[2012•课标全国理综，37]VIA族的氧、硫、硒(Se)、确(Te)

等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合

物在探讨和生产中有很多重要用途。请回答下列问题：

(DS单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示，S原子采纳的轨道杂化方式是

⑵原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子

所须要的最低能量，0、S、Se原子的第一电离能由大到小的依次为

(3)Se原子序数为,其核外M层电子的排布式为；

(4)H2Se的酸性比H2s(填“强”或“弱”)。气态Se03分子的立体构型为

,SOT离子的立体构型为；

(5)HzSeO3的小和友分别为2.7X10T和2.5X10-8,ASeO」第一步几乎完全电离，及

为1.2X10;请依据结构与性质的关系说明：

①HzSeOs和ASeOd第一步电离程度大于其次步电离的缘由：；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的缘由：________________________________________

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立

方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm,密度为

g•cmT(列式并计算)，a位置S2一离子与b位置Z4+离子之

间的距离为pm(列式表示)o

10.[2012•山东理综，32]金属银在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

(1)下列关于金属与金属键的说法正确的是o

a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d.金属具有光泽是因为金属阳离子汲取并放出可见光

⑵Ni是元素周期表中第28号元素，其次周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电

负性最小的元素是o

(3)过滤金属协作物Ni(CO)〃的中心原子价电子数与配体供应电子总数之和为18,则

n=oCO与N结构相像，C0分子内。键与兀键个数之比为o

(4)甲醛(H2c==0)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CHQH)。甲醇分子内C原子的杂化

方式为,甲醇分子内的0—C—H键角(填“大于”“等于”或“小于”)

甲醛分子内的0—C—H键角。

H.[2012•大纲全国理综，27]原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，

a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1

价离子比e的一1价离子少8个电子。回答下列问题：

(1)元素a为；c为；

(2)由这些元素形成的双原子分子为；

⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是，非

直线形的是;（写2种）

⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是

,离子晶体的是,金属晶体的是,分子晶体的是;（每空填

一种）

（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒

面具中，该反应的化学方程式为O

12.［化学一一选修物质结构与性质］（15分）

过渡金属元素氧化物的应用探讨是目前科学探讨的前沿之一，试回答下列问题：

I.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛.苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,

达到无害化。有关甲醛.苯.二氧化碳与水说法正确的是O

A.苯与B3N3H6互为等电子体

B.甲醛.苯分子中碳原子均采纳spz杂化

C.苯.二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

II,2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和

德国，科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）

探讨方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可

以是Ca.Sr.Ba或Pb,当B位是V.Cr.Mn.Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A.B.。表示这类特别晶体的化学式：o

⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La.AMrA,

（x<0.1）,此时一部分镜转变为+4价。导致材料在某一温度旁边有反铁磁-铁磁.铁

磁-顺磁转变与金属-半导体的转变，则LaiAMnO?中三价镒与四价镒的物质的量之比

为：。（用含x的代数式表示）

（3）Mn的核夕卜电子排布式为：。

⑷下列有关说法正确的是o

A.锢.镒.氧分别位于周期表f.d.p区

B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C.镒的电负性为1.59,Cr的电负性为1.66,说明镒的金属性比铭强

13.［化学一一选修物质结构与性质］（15分）小

铜合金是人类运用最早的金属材料。铜在化合物中QQQQ的常见化合价

有+1、+2等，故能形成多种铜的化合物。应卜

（1）基态Cu原子的电子排布式是；铜晶体晶胞如图所

示，该晶胞实际拥有个铜原子；

(2)①某+1价铜的配离子为［Cu(CN)J，与配体互为等电子体的一种微粒是—

(写化学式)。

②很多+1价铜的协作物溶液能汲取CO和烯嫌(如C2H4,CH3CH=CM等)，CH3cH=

CH2分子中3个C原子实行的杂化方式依次为o

(3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最终溶解形成深蓝色

的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；

依据价层电子对互斥模型，预料S(V-的空间构型为-

14.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。

其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离

子具有相同的电子层结构。凹离子M层3d轨道电子为半满状态。请依据以上状况，

回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)

(1)写出F原子的电子排布式,F位于周期表

区。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的依次为o

(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

(4)已知F晶体的积累方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为

一个晶胞中F原子的数目为

（5）H2s和C元素的氢化物（分子式为H2cJ的主要物理性质比较如下:

熔点沸点标准状况时在水中的溶

/K/K解度

2022.6

H2S187

H2c2272423以随意比互溶

H2S和H2c2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。（1分）

（2）科学发觉，②、④、⑨三种元素的原子形蹙室方

超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、近

晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式狂亘少—L

（用对应的元素符号表示）。（2分）

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石.油

化工发展水平的标记。有关该氢化物分子的说法正确的是。（2分）

A.分子中含有分子间的氢键B.属于含有极性键的非极性分子

C.只含有4个sp-s的。键和1个p-p的兀键D.该氢化物分子中②原子采纳sp?

杂化

（4）某元素的价电子排布式为nsXpe该元素原子的核外最外层电子的孤对电子

数为;该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电

子式为;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17）,

将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为

（各2分）

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A〜F的第一到第五电离能数据。

电昌能I(eV)ABCDEF

Ii11.314.513.65.27.66.0

1224.429.635.149.315.018.8

I347.947.454.971.680.128.4

I464.577.577.498.9109.2112.0

I5392.197.9113.9138.3141.3153.7

请回答：表中的金属元素是(填字母)；若A、B、C为原子序

数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其缘由是

____________________________________________________________________。(各2

分)

16.(1)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质与其化合物在材料、医药等方面

有重要应用。请回答下列问题：

©Ge的原子核外电子排布式为

②C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

③按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

a.CO2分子的空间构型与碳氧之间的成键方式;

b.Si02晶体的空间构型与硅氧之间的成键方式；

c.已知Sr^是离子晶体，写出其主要物理性质(写出2条即可)

d.CO可以和很多金属形成协作物，如Ni(C0)4,Ni与CO之间的键型为

(2)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2HJ在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼

和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式

为o

已知:H20(l)=H20(g),Z\H=+44kJ/mol,则H.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气

态水时放出的热量是kJ。

17.A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素。

A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子最外层电子数相同，

A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且

每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns%pm；D元素的电

负性为同周期元素其次高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的

基态原子占据两种形态的原子轨道，且两种形态轨道中的电子总数均相同。回答下列

问题：

(1)写出下列元素的元素符号：D,Go

(2)原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的缘由是0

(3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有个a键，个/键。

(4)由D、E、F、G形成的E?DF八GDE的共熔体在冷却时首先析出的物质是(填

化学式)，缘由是。

18.铜合金是人类运用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价

有+1、+2等，故能形成多种铜的化合物。

基态Cu原子的电子排布式应B

是;

铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有个铜原子；

(2)①某+1价铜的配离子为［Cu(CN)］一,与配体互为等电子体的一种微粒是

_______________(写化学式)。

②很多+1价铜的协作物溶液能汲取CO和烯烧(如C2H4等)，CH3CH=CH2分子中3

个C原子实行的杂化方式依次为o

(3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最终溶解形成深蓝色

的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：;

依据价层电子对互斥模型，预料so；-的空间构型为

19.【化学―-选修模块：物质结构与性质】(15分)

确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ•moP1LI2I3L

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常显价,A的电负性B的电负性(填或“=”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ・niolT。依据下表有关蛋白质分子中重

要化学键的信息，说明人体长时间照耀紫外光后皮肤易受损害的缘由：

____________________________________________________o组成蛋白质的最简洁的氨基

酸中的碳原子杂化类型是

共价键c-cC-Nc-s

键能/kJ•mol一259

347305

1

(3)试验证明：KCKMgO>CaO、TiN这4种晶体的结

结构相像(如右图所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体NaClKC1CaO

晶格能

7867153401

/kJ,mol-1

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的依次是:o

其中MgO晶体中一个Mg2+四周和它最邻近且等距离的Mg2+有个。

(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物

V2O5和CiU中，适合作录音带磁粉原料的是

/CH

(5)某协作物的分子结构如右图所示,3

不含有^CH3

A.离子键B.极性键C.金属键

D.配位键E.氢键F.非极性键

20.［化学一一物质结构与性质］(15分)

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它

们的原子序数依次增大。请依据下列相关信息，回答问题.

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的

电子数相同

B元素原子的核外P电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同

周期

D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同

一周期

E是第七列元素

F是第29号元素

(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原

子轨道呈形。

(2)E2+的基态核外电子排布式为。

(3)A、B、C三种元素的最简洁氢化物的熔点由低到高的依次是。A、

B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为o(用元素符

号表示)

(4)BDs中心原子的杂化方式为,其分子空间构型为

(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:

面心立方最密积累(如右图)，又知该晶体的密度为9.00/34臼

胞中该原子的配位数为;F的原子半径是一

(阿伏加德罗常数为要求列式计算)。

21.【化学一一选修3：物质结构与性质】(15分)

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与

B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子，B、C、D的核外电子

排布相同的简洁离子可形成一种CsDBe型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶

体。

(1)写出A元素的基态原子价电子排布式；F离子电子排布

式O

(2)写出X的化学式和化学名称.o

(3)写出X涉与化工生产中的一个化学方程

式o

(4)试说明工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：o

(5)CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol1、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差

结构如图所示：F与B形成离子化合物的

化学式为;该离子化合物晶体的密

度为ag/cm)则晶胞的体积是

(只要求列出算式)。

22.【化学—选修3物质结构与性质】(15分)

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A依次渐渐

减小。A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内

质子数之和的一半；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：

(1)B的离子符号;D基态原子的核外电子排布式；C、

D形成化合物的电子式；

(2)同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式(要求：其

中有一种水溶液显中性)、;

(3)A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学

方程式为

(4)B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原

反应的化学方程式为0

23.［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基

态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元

素在第三周期元素中电负性最大，E?+的核外电子排布和Ar原子相同。

请回答下列问题：

(1)分子式为BC2的空间构型为；D元素原子的核外电子排布式

为o

(2)B第一电离能比C(填“大”或“小”)；A与B形成的最简洁化合物

的分子空间构型为,其中心原子的杂化为o

(3)A2c所形成的晶体类型为；E单质所形成的晶体类型为。

（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锌，有无色气体生成。

则该化合物的分子式是,属于分子（填：“极性”或

“非极性”），该反应的化学方程式是:_________________________________________

（5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相像，同为面心立方结构。

该离子化合物晶体的密度为0g・cnf3,NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶

胞的体积是（用含P、L的代数式表示）。

24.【化学—一选修物质结构与性质】（15分）

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，

丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之

和。甲、乙组成的常见气体X能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生

成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH

>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z

的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题：

⑴戊离子的结构示意图为：。

⑵写出乙的单质的电子式：。

丁原子的核外电子排布式：。

⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4,反应中被氧化的物质与

被还原的物质的物质的量之比为o

⑷写出过量Z的稀溶液滴入少量L的稀溶液中发生励弹J

（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发至邂嚼蠢二三：1

反应方程式：___________________________________

将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚献试液中，视察到的现象

是。

25.【化学一一选修物质结构与性质】（15分）

X、Y、T、Q四

元

性质或结构信息种元素，位于

素

元素周期表

单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质

X前四周期，元

气体性质稳定，但其原子较活泼

素的性质或

Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9

结构信息见

原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；

T下表。

人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂

请依据上述

Q第三周期主族元素中原子半径最小

信息回答下

列问题:

(1)写出X3一的一种等电子体的化学式；X的气态氢化物易液化的缘由

是o

(2)写出T元素基态原子的核外电子排布图

;Q元素的原子核外有

种运动状态不同的电子。

(3)元素X、T的电负性相比，的小(填元素元素

X的第一电离能与T相比较，T的(填“大”或“小”)o

(4)甲醛(CH20)分子中。键与〃键的个数之比为。

(5)Y元素在周期表中位于区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中实

际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的积累方式为积累。

(6)在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最终溶解

形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为

(7)元素X与Q可形成化合物XQ3,依据价层电子对互斥理论推断XQs的空间构型为

,分子中X原子的杂化方式为杂化。

26.【化学一物质结构与性质】

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家起先实行“阳

光安排”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

(1)太阳能热水器中常运用一种以银或银合金空心球为汲取剂的太阳能吸热涂

层，写出基态银原子的外围电子排布式，它

位于周期表-----------区。

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在7=^太阳能电池的应

用上具有特别光明的前途。富勒烯(C6o)的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂

化类型为;1molC6。分子中。键的数目为个。

国邮魏

甲乙丙

(3)Cu单质晶体中原子的积累方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，

原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为

,一个晶胞中Cu原子的数目为o

(4)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为一20.5℃,沸点为103°C,易溶于非极

性溶剂，据此可推断Fe(CO)5晶体属于(填晶体类型)；Fe(CO)5是

协作物，配体.配位数分别是.。

(5)下列说法正确的是0

A.第一电离能大小：S>P>Si

B.电负性依次：C<N<O<F

C.因为晶格能CaO比KC1高，所以KC1比CaO熔点低

D.SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解

度更大

E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔.沸点越高

27.(15分)Cm以其完备的球形