高考化学专题19 硅及其化合物

专题19硅及其化合物

1.下列用品中属于新型无机非金属制品的是（）

A.压电陶瓷B.棉花

C.水泥D.丝绸

2.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A.氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNis等合金材料是纯净物

B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物

C.油脂水解都得高级脂肪酸和甘油

D.次氯酸具有强氧化性,所以漂粉精可用于游泳池消毒

3.山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是（）

A.展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有竽。2

B.墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料

C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土［AhSizOKOHM，也可以表示为AhOySiOrHzO

D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸

4.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化

学知识的说法错误的是（）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

5,下列说法正确的是（）

A.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂⑸02）制取硅的反应

B.CO?和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3：4

C.现代海战通过喷放液体SiCR极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4C1

D.从燃煤烟道灰中（含Ge（h）提取半导体材料单质楮（Ge）,不涉及氧化还原反应

6.世界第一条大面积硝化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层确化镉薄

膜，光电转化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.硫化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

7.《天工开物》记载：“凡挺泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则

堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（）

A.沙子和黏土主要成分为硅酸盐

B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化

C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦

D.黏土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料

8.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

A.大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C.测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英生烟中高温加热

D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、B12和Mg

9.利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：

制化疆震化K

II1,I

Ima1------T一器:I高饨斡|

I..I「

容器①中进行的反应①为Si（ffl）4-3HCI（g）=SiHC13（l）+H2（g）；容器②中进行的反应②为SiHCl3+

Hz=Si（纯）+3HCI。下列说法正确的是（）

A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用

B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3

C.反应①和②中HC1均作氧化剂

D.反应①和②均属于可逆反应

10.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca（OH）2

D.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸储

11.以CaKPOM竽。2、焦炭等为原料生产硅胶@02・〃％0）、磷、磷酸及CMOH,下列工艺过程原料综合

利用率高，废弃物少。

请回答下列问题：

⑴上述反应中，属于置换反应的是［选填：（I）、（II）、（印）、（IV）、（V）］。

⑵高温下进行的反应（II）的化学方程式为

⑶反应（DI）需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是

（4）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义

⑸写出P-H3P04有关反应式①;

②。

12.（江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.SiCh硬度大，可用于制作光导纤维

B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.FC2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D.AI(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂

13.《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程

式为：3co2+4Na==2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是

()

A.X的化学式为Na2c03

B.在该反应中Na发生氧化反应，金刚石为还原产物

C.当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72L

D.当有3moic02参加反应时，转移电子数目为4NA

14.下列说法不正确的是()

A.烧结粘土制陶瓷涉及化学变化

B.焊接时用NH4。溶液除锈

C.氢氟酸能与SiCh反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

D.轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体

15.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A.Ca(OH)2_a_>Ca(ClO)2_!Aa__>HQO

NsOHtw)

B.SiO2—^zL>Na2SiO3_gi___>%竽。3

C.FeSz»SO2^M___>(NH4)2SO4

D.饱和NaCl溶液乌___>NaHC(h^~>Na2c(h

16.下列实验方案不能达到实验目的是

选项实验目的实验方案

取咤铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其

A测定铝箔中氧化铝的含量

体积为。〃已转化为标准状况下）

分别向0.1m。//L醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液,

B比较醋酸与硼酸的酸性强弱

观察现象，前者生成气体而后者不能

取滤纸条放入Na?SiO3饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精

C验证Na2SiO3可用于制备防火剂

灯外焰处，观察现象

向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入

证明溶液中存在平衡：

D5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量KCI固体，观察现

Fe3++3SCN=Fe（SCN）3

象

17.用如图所示装置（夹持已装置省略）进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

稀硫AgN(h与

ANa2s^sp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

酸AgCl的浊液

浓硫

B蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

酸

稀硫舄

CNa2c(hCaCb溶液CO2可与氯化钙反应

酸

浓硝

DNa2cO3NazSiCh溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸

酸

18.含银(Ni)质量分数约20%废料，主要成分是铁银合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制

备纯度较高的氢氧化银，工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴合金中的镇难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有Nz生成。

写出金属银溶解的化学方程式

(2)“除铁”时H2O2的作用是,为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是

(填序号：“①铁氟化钾K”Fe(CN)6]”或“②硫氯化钾KSCN”)溶液.黄钠铁研

[Na、Fey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过漉等特点，则x：y：m：n=l：：2：6

(3)“除铜”时，反应的离子方程式为

(4)已知Ksp(MgF2)=7.35xlO」i、Ksp(CaF2)=1.05xl01°,当加入过量NaF“除钙镁”后，所得滤液中

________(保留1位小数)。已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不宜过大

c(Ca2+)

的原因是__________

(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg,则镁回收率为(保留1位小数)

(6)银氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2奇誉MH+NiOOH(式中M

为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式

19.2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980,这标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国

际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂。

已知：LiCl的熔点是605匕、沸点是1350'C；NH4a在1009开始挥发，337.8C分解完全。常温下，

393

Ksp[Fe(OH)3j=2.64xlO_,Ksp[Al(OH)3]=lxlO_\

(1)粗硅中常含有副产物SiC,请写出①中生成SiC的反应方程式o写出②中的反应方程式o

(2)请写出操作名称：a；b。

(3)请写出试剂X是o

(4)本生产工艺要求，要控制Li。和NH4cl溶液中的杂质离子浓度在1.0xl(T6moi・L-I以下，应控制溶液

的pH为,此时溶液中Fe"的浓度为。

专题19硅及其化合物

1.下列用品中属于新型无机非金属制品的是()

A.压电陶瓷B.棉花

C.水泥D.丝绸

解析压电陶瓷属于新型无机非金属制品，A项正确；棉花的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，B

项错误；水泥是传统的无机非金属制品，C项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，D项错误。

答案A

2.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A.氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNis等合金材料是纯净物

B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为Si（h是酸性氧化物

C.油脂水解都得高级脂肪酸和甘油

D.次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒

【答案】D

【解析】A.合金材料是混合物，故错误；B.硅胶无毒，可吸水，且具有疏松多孔结构，则硅胶可作瓶装药

品的干燥剂及催化剂载体，与竽。2是酸性氧化物无关，故错误；C.油脂在酸性条件下水解都得高级脂肪

酸和甘油，但在碱性条件下得到高级脂肪酸盐和甘油，故错误；D.次氯酸具有强氧化性，漂粉精溶液吸收

空气中的二氧化碳后可以生成次氯酸，所以可用于游泳池消毒，故正确。

3.山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是（）

A.展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SKh

R.墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料

C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土［AhSizOKOHR,也可以表示为AhOySiOrHzO

D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸

解析钢化玻璃与普通玻璃的成分相同（只是制造的工艺不同），主要是硅酸铁、硅酸钙和二氧化硅，A项错

误；砖瓦和水泥都是硅酸盐工业的产品，所以B项正确；高岭土［ALSizOKOHM，应该表示为

Al2O32SiO2-2H2O,C项错误；铜绿是碱式碳酸铜，该物质可以与盐酸反应生成氯化铜而溶解，D项错误。

答案B

4.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化

学知识的说法错误的是（）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

【答案】B

【解析】A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和

水，所以光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代

替木材，生产快餐盒，故B错误；C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C

正确；D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。

5.下列说法正确的是（）

A.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiOz）制取硅的反应

B.CO?和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3：4

C现代海战通过喷放液体SiCh（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4C1

D.从燃煤烟道灰中（含GeO?）提取半导体材料单质错（Ge）,不涉及氧化还原反应

解析玻璃的主要成分SiOz在高温下也与C反应，A错误；C由+4价到。价，化合价变化为4,Na由0

价到+1价,化合价变化为1,根据化合价升降值相等原则，CO2与物质的量之比为1:4,R错误；SiCl4

水解生成HC1和硅酸，HC1与氨气反应生成NHCl,C正确；由化合态到游离态，一定发生氧化还原反应，

D错误。

答案C

6.世界第一条大面积硝化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层确化镉薄

膜，光电转化率高。下列说法错误的是

A,普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.硫化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

【答案】B

【解析】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完

全转化为电能，故B错误；C.硝化镉属于无机化合物，故C正确；D.应用该光电转化技术，提高了光电

转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

7.《天工开物》记载：“凡堤泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则

堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（）

A.沙子和黏土主要成分为硅酸盐

B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化

C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦

D.黏土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料

解析沙子的主要成分是二氧化硅，A项错误。

答案A

8.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

A.大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C.测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英生烟中高温加热

D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg

【答案】B

【解析】A项，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到乙醇和二氧化碳，故A

项错误；B项，二氧化碳是导致温室效应的罪魁祸首，将二氧化碳用于制造全降解塑料，可以有效减少环

境中的二氧化碳，从而减缓温室效应，故B项正确；C项，石英用烟的主要成分是二氧化硅，加热条件下

二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致生崩炸裂，故C项错误；D项，要从海水中提取镁和滨，需

要经过化学反应，故D项错误。

9.利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：

「l_lI|,

Imo11-----T一器&T盘饨“I

1t

Mt

容器①中进行的反应①为Si（粗）+3Ha（g）=SiHC13（l）+H2（g）;容器②中进行的反应②为SiHCl3+

Ih=Si（纯）+3HCI。下列说法正确的是（）

A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用

B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3

C.反应①和②中HC1均作氧化剂

D.反应①和②均属于可逆反应

解析从反应流程容易看出，HCI可循环使用，A项正确；Si为固体，SiHC13为液体，用过滤法分离，B

项错误；反应①中HC1作氧化剂，反应②中HCI为氧化产物，C项错误；反应①和②都不是可逆反应，D

项错误。

答案A

10.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca（OH）2

D.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸健

【答案】C

【解析】A.聚乙烯纤维属于有机合成高分子材料，A正确；B.太阳能电池板的材料是Si单质，B正确；C.

石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故C错误；D.蒸谯是指利用液体混合物中各组分沸点

的差异而将组分分离的过程，该选项实验操作是煮酒，煮酒的分离方法是蒸馈，D正确。

11.以CaKPOj”、SiO2＞焦炭等为原料生产硅胶（SiChzHzO）、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合

利用率高，废弃物少。

7MqFH川

itoj（1）11[^7]-----]

Nsg叵]舄

H2E3—i1^]

请回答下列问题：

（1）上述反应中，属于置换反应的是[选填：（I）、（II）、（m）＞（W）、（V）]。

⑵高温下进行的反应（II）的化学方程式为

_________________________________________________________________O

⑶反应（DI）需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是

________________________________________________________________0

（4）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义

©

（5）写出P-H3P04有关反应式①;

解析(1)(I)SiO2+2C^^=Si+2COt,(II)Ca3(PO4)2+5C+3SiO2^^=3CaSiO34-2P+5COt,(m)Si

催我*1

+3HC1SiHCI3+H2,(IV)SiHC134-(w+2)H2O=SiO2nH2O4-H21+3HC11,(V)CO+2H2^^

CH3OH,所以(I)、(DI)属于置换反应。(2)P元素的化合价由+5降低为0,C元素的化合价由0升高为+2,

配平即可得到CaKPO4)2+5C+3SiO2通通=3CaSi(h+2P+5co3(3)反应(d)需在隔绝氧气和无水条件下

进行，其原因是SiHCb会水解，SiHC134-(n+2)H2O=SiO2/iH2O4-H2f+3HCIt,生成氢气，若混入

O2,氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸，故整个制备过程必须无水无氧。(4)(W)这一环

节在工业生产上的意义是原料可循环利用，节能减排、原料充分利用。(5)P->H3POJ有关反应式①4P+

点燃

5022P2。5；②P2Os+3H2O(热)=2H3P04。

答案(1)(I)、(ITT)

(2)Ca3(PO4)24-5C+3SiO2=^=3CaSiO3+2P4-5COt

(3)SiHCb会水解，同时产生的出与02混合会发生爆炸等

(4)原料可循环利用，节能减排、原料充分利用

⑸①4P+5O2墓暨2P2。5②P2Os+3H2O(热)=2H3P。4

12.(江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.Si(h硬度大，可用于制作光导纤维

B.SO?具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.F/O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D.AI(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂

【答案】D

【解析】A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无

关，故A错误；B、二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质，二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故B错

误；C、FezO3是红棕色难溶性的固体，FezO3可用于制作红色涂料，与它的化学性质无关，故C错误；D、

氢氧化铝是两性氢氧化物，具有弱碱性，能和酸反应，可用于制作胃酸中和剂，故D正确。

13.《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程

式为：3coz+4Na=2X+C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是

（）

A.X的化学式为Na2CO3

B.在该反应中Na发生氧化反应，金刚石为还原产物

C.当有0.4molNa参加反应时，消耗的的体积为6.72L

D.当有3moic。2参加反应时，转移电子数目为4NA

解析根据元素守恒配平该化学方程式：3coz+4Na==2Na2c（h+C（金刚石），X为Na2cO3,A项正确；

该反应中Na作还原剂，发生氧化反应，CO?作氧化剂，发生还原反应，金刚石为还原产物，B项正确；当

0.4molNa参加反应时，标准状况下消耗的CO?的体积为6.72L,C项错误；该反应中转移4e,当有3moi

CO2参加反应时，转移的电子数为4NA,D项正确。

答案C

14.下列说法不正确的是0

A.烧结粘土制陶瓷涉及化学变化

B.焊接时用NH4。溶液除锈

C.氢氟酸能与SiOz反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

D.轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体

【答案】D

【解析】A.烧结粘土制陶瓷过程中生成新物质，属于化学变化，故A正确；B.氯化铉是强酸弱碱盐，水解

显酸性，因此能溶解铁锈，故B正确；C.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃

器皿上刻蚀标记，故C正确；D.轮船船底四周镶嵌锌块以保护船体，若换做铜块则会加快船体腐蚀，故D

错误。

15.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A.Ca(OH)2)Ca(ClO)2-^a____►HCIO

SiO2*^3>^(NazSiOj-^>HSiO

△23

C.FeSi—fh—>SO2-5fcM——>(NH4)2SO4

D.饱和NaCl溶液fi___>NaHCO3^-^Na2CO3

【答案】B

【解析】A.氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，反应方程式为2a2+2Ca(OH)2=CaC12+

Ca(CIO)2+2H2O,二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，发生氧化还原反应，反应方程式为：

2SO2+Ca(ClO)2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl,得不到HC1O,故A错误；B.二氧化硅和氢氧化钠反应生成

Na2SiO3,反应方程式为2NaOH+SiOi-N旗2SiO31H2O,硅酸钠和CO2反应生成白色的硅酸沉淀，反应的方

程式为Na2SKh+H2O+CO2=H2SiO31+Na2cCh,故B正确；C.二硫化亚铁与氧气反应方程式为

4FeS2+llO2^^2Fe2O3+8SO2,生成的S(h与氨水反应生成(NHUbSCh,反应方程式为2NHyH2O+SO2=

(NH4)2SO3+H2O,得不到(NHmSOs故C错误；D.侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化

钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,碳酸氢钠受热分解生成碳

酸钠，故D错误。

16.下列实验方案不能达到实验目的是

选项实验目的实验方案

取咤铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其

A测定铝箔中氧化铝的含量

体积为bL(已转化为标准状况下)

分别向O.lmo"L醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液,

B比较醋酸与硼酸的酸性强弱

观察现象，前者生成气体而后者不能

取滤纸条放入NazSiO,饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精

C验证Na2SiO3可用于制备防火剂

灯外焰处，观察现象

向盛有5mL0.005moI/LFeCl3溶液中加入

证明溶液中存在平衡：

D溶液，再继续加入少量固体，观察现

3+5mL0.01mol/LKSCNKQ

Fe+3SCN^Fe(SCN)3

象

【答案】D

【解析】A.根据生成气体的体积可确定铝的质量，以此可确定氧化铝的含量，可达到实验目的，A项正确;

B.向醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，只有前者生成气体，可知发生强酸制取弱

酸的反应，则酸性醋酸,碳酸〉硼酸，B项正确；C.NsSiQ不燃烧、不支持燃烧，由现象可知，NsSiQ可

用作木材防火剂，C项正确；

D.向盛有5mL0.005moi/LFeCh溶液中加入5mLO.Olmol/LKSCN溶液，存在平衡

3+

Fe+3SCN^Fe(SCN)3,会出现红色，但再继续加入少量KC1固体，对反应平衡无影响，因此实验

方案不正确，D项错误。

17.用如图所示装置(夹持已装置省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

稀硫AgNCh与

ANa2sKsp(AgCl)>Kp(Ag2S)

酸AgCl的浊液

浓硫

B蔗糖溟水浓硫酸具有脱水性、氧化性

酸

稀硫

CNazCOsCaCb溶液C02可与氯化钙反应

酸

D浓硝Na2cO3NazSiCh溶液酸性：硝酸,碳酸〉硅酸

酸

【答案】B

【解析】A.稀硫酸与硫化钠反应生成的硫化氢气体通入AgNCh与AgCl的浊液中，可以看到生成黑色沉

淀，因为浊液中有硝酸银电离的银离子，当Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S),生成Ag2s沉淀，可发生沉淀的生成，

不能说明发生了氯化银沉淀的转化，则不能比较溶度积Ksp(AgCI)和Ksp(Ag2S)的大小，故A错误；B.浓硫

酸使蔗糖变黑证明其具有脱水性；反应生成的气体可以使滨水褪色，证明浓硫酸有强氧化性、可被还原生

成二氧化硫，故B可以得到相应的结论；C.稀硫酸与Na2c03反应生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCb

溶液中没有明显现象(没有沉淀生成)，证明CO2不与氯化钙发生反应，故C错误；D.浓硝酸与碳酸钠反

应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与

硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误。

18.含银(Ni)质量分数约20%废料，主要成分是铁银合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制

备纯度较高的氢氧化镁，工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴合金中的钱难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。

写出金属镁溶解的化学方程式

(2)“除铁”时H2O2的作用是,为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是

(填序号：“①铁策化钾K“Fe(CN)6]”或“②硫瓶化钾KSCN")溶液.黄钠铁帆

[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过渡等特点，则x：y：m：n=l：：2：6

(3)“除铜”时，反应的离子方程式为

1

(4)已知Kp(MgF2)=7.35xlO，、KsP(CaF2)=1.05xl0-°,当加入过量NaF“除钙镁”后，所得滤液中

________(保留1位小数)。已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不宜过大

c(Ca2+)

的原因是__________

⑸100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg,则镁回收率为(保留1位小数)

⑹银氢电池己成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+NKOHkW^MH+NiOOH(式中M

放电

为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式

【答案】5Ni+5H2so4+2HN(h=5NiSO4+N2T+6H2。将Fe2+成氧化成%3+①3

2++

H2S+CU=CUS1+2H0.7过量的F-在酸性条件下会腐蚀陶瓷容器98.3%

Ni(OH)2+OH—e=NiOOH+H2O

【解析】

含银质量分数约20%的废料，主要成分是铁银合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸

溶，合金中的镁难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，溶解Ni反应有

N2生成，过滤除去废渣，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠调节溶液pH除去铁离

子，过滤得到漉渣和滤液，滤液中加入H?S沉淀铜离子，过滤得到漉液中加入NaF用来除去镁离子和钙离

子，过滤得到滤液中主要是银离子，加入氢氧化钠溶液沉淀银离子生成氢氧化银固体。

(1)银和硝酸反应生成锂离子、氮气和水，结合原子守恒、电子守恒配平书写化学方程式为：

5Ni+5H2SO4+2HNO3=5NiSO4+N2t+6H2O,

故答案为：5Ni+5H2SO4+2HNO3=5NiSO44-N2t+6H2Oo

(2)“除铁”时H2O2的作用是：过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，便于除去，为了证明添加的H2O2已足量,

应选择的试剂是利用铁轨化钾和亚铁离子结合生成蓝色溶液检验亚铁离子是否被完全氧化；再加入Na2c03

使Fe"生成黄钠铁机而除去，黄钠铁矶［Na、Fe、(SO4)m(OH)n］中铁元素化合价为+3价，元素化合价代数和

为0,x+3y-2m-n=0,得至!］x+3y=2m+n,x：y：m：n=l：p：2：6,贝p=3,

故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；①；3。

2++

(3)硫化氢和铜离子反应生成难溶于酸的硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：H2S+CU=CUS|+2H,

2+

故答案为：H2S+CU=CUS1+2H\