高中化学沪科版（试用本）高三全一册3化学中的平衡-成都西北中学张力教学设计

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离(第一课时)

成都西北中学张力

一、教材分析

《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节内容，

是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇，它不仅是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。它

在化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指它既是有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，又

是化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是学生学习水的电离和盐类水解、难溶电解

质的溶解平衡等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。鉴于本节内容的重要地位和作用，确定了

如下教学目标。

二、学情分析

1.知识储备

(1)学生在初中和必修1的学习中对酸的强弱有初步认识，电解质在水溶液的电离有一定认识。

(2)学生已经学习了化学平衡，认识了化学平衡的特征，能熟练掌握改变外界条件对平衡移动的一般规律。

2.实验能力

学生初步具备简单化学实验方案设计能力，能通过小组合作完成实验，并具备一定的观察、分析、反思和表

达能力。

3.障碍预测从微观角度分析和认识溶质在水溶液中的行为。

三.教学目标

(1)通过实验探究了解强弱电解质的基本概念及特征。

(2)通过实验探究和类比的方法，理解弱电解质的电离平衡及影响电离平衡的因素

四、教学重点和难点

重点：(1)强弱电解质概念的建立和辨识

(2)弱电解质的电离平衡

难点：弱电解质电离平衡的动态平衡的建立

五、教法与学法

1.教法分析：问题驱动法、实验探究法

2.学法分析：小组合作探究学习法、概念类比迁移学习法

六、教学过程

活动一：实验探究，认识强弱电解质

教师活动学生活动教学意图

【复习提问】化合物分为电解质和

非电解质。二者的本质区别是什思考，回顾，回答

么？从生活中找出含有

【创设情境】洁厕灵含有盐酸成分观察图片，回顾强酸、弱酸知识。酸的物质，从用途上

用来洗马桶，醋酸作为调味品。大家形成巨大反差，提出

试想一下，这两者能互换一下吗？问题，激发学生实验

为什么？探究的兴趣。

【知识卡片JpH计使用的简要说明。倾听，了解pH计简单使用方法。

【分组实验】

等体积、等浓度的盐酸和醋酸的pH、完成实验记录：

与镁条反应的现象比较。项目L盐酸L醋酸

【小组讨论】根据实验现象，探索下溶液的通过分组实验突破

列问题：PH认识强弱电解质在

(1)当酸溶液的物质的量浓度相等与镁条电离程度上的差别，

时，pH是否相等，即c(H+)是否相反应现从实验现象上反思，

等？象有利于学生从宏观

>)盐酸和醋酸分别与镁条反1立的思考讨论盐酸和醋酸分别与镁现象进入微观探析。

实)贡是什么？影响化学反应速?新的条反应快慢的原因，以及相同浓

因:素是什么？度的盐酸和醋酸为什么pH有差

宏观到微观的再认识】别？

展，示盐酸和醋酸的微观示意图

液而

本活动单元先建立

起学生的强弱电解

质的概念，然后用演

绎法列举到具体的

•⑼)•⑥®•@观察图片，以形象化思维形成强物质类别，学生能以

HCI电离的结果弱电解质溶液的微观区别。强弱电解质概念对

液而常见物质进行准确

判断，由此从宏观深

入到微观世界，学生

建立起微观视角下

弱电解质溶液中的

~(CHfOOH)^^0^

静态微粒观。

CH'COOH电离的结果

根据实验结果及分析，宏微结合

【实验结论】HC1在水溶液中得出结论。电解质的在水溶液中

全部电离，CH3coOH在水溶液中的电离程度不同。

部分电离。

【总结】电解质有强弱之分，能够完填写学案，关于强弱电解质基本

全电离的电解质称之为强电解质，概念的关键词“全部”、“部分”

不能完全电离的电解质称之为弱电在水溶液中能______电离成离

解质。强酸、强碱、大多数盐属于强子的电解质；在水溶液中

电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质。电离成离子的电解质。

【练习反馈】下列电解质中：①NaCl

②NaOH(3)NH3«H2O④CH3coOH完成概念辨析练习，并订正。

⑤HNCh@BaSO4©H2O

________是强电解质，____________

是弱电解质。

活动二：类比演绎，认识弱电解质的电离

教师活动学生活动设计意图

【提出问题】弱电解质在水溶液中

是不完全电离，也就是说溶液中既思考回顾，化学平衡与电离过程

有离子又有分子。在以学的化学平的相似之处

衡，反应物和生成物同时存在，我

们把这样的反应称之为可逆反应，

那醋酸的电离是否是可逆的呢？如

何证明？

【知识卡片】数字化实验器材简单了解数字化实验的基本原理。

介绍

【视频播放一数字化实验1]

.L1醋酸溶液中加入醋酸镂固体，不

断搅拌中测定醋酸溶液的pH变化。引入了数字化传导

（醋酸镂溶液显中性）观察实验现象，分析原因，得出实验，用图像记录在

现象：随着醋酸锈的溶解，溶液的结论醋酸溶液中加入醋

pH值逐渐变大，氢离子浓度不断变酸镂的过程，进而使

小。学生认识到醋酸根

【实验结论】醋酸的电离是可逆过离子和氢离子可以

程。结合为醋酸分子，弱

【v-f图象】醋酸电离存在电离和结分析思考电离和结合的两种速电解质的电离是一

合两个相反方向的趋势用V（电离）率的变化趋势。个动态可逆的过程。

和V（结合）分别表示醋酸电离过程

中的正向速率和逆向速率。

【小组讨论】根据化学平衡的特征，

总结电离平衡的特征。小组讨论，总结交流。根据化学平衡的知

【归纳总结】师生互动电离平衡特识进行迁移类比，归

征。纳得出电离平衡的

【练习反馈】判断下列说法是否正特征。并完成电离平

确衡理论的概念辨析

1.强电解质在稀的水溶液中全部完成反馈练习，订正。反馈题。

以离子形态存在。（）

2.弱电解质达到平衡后，电离过程

和结合过程则停止，速率为0。（）

3.强电解质在水溶液中完全电离，概念辨析，检测目标

不存在电离平衡。（）达成度

活动三：数字化实验，分析电离平衡的影响因素

教师活动学生活动设计意图

【提出问题】

结合学过的化学平衡知识，影响弱思考，知识回顾

电解质的电离平衡的因素有哪些？

【猜想假设】化学平衡影响因素相

联系，得出影响因素迁移化学平衡移动原理的影响

【方案设计】师生共议，提出方案。因素一师生交流拟定方案关于电离平衡的影

【难点突破】利用数字化实验技术响因素，是化学平衡

手段对弱电解质在水溶液中的运动知识的迁移应用

变化进行直观化还原。

【数字化实验2】

加热醋酸溶液,测定pH值随温度得

变化

swr数字化信息系统

nss/SSS+5SWTS

a*学生观察实验，对数字化实验得

X,lilfHOQJffla"

—,—PH_3出的直观化数据和图像进行处

3.4理，并根据变化趋势进行分析。类比化学平衡的

~：..---

影响因素，学生

33-I、

设计实验方案，

!-------L—

32

在方案的设计中

100200300深化了对电离平

【结论】引导学生通过图像分析得衡的理解。

出温度-c(H+)关系，进而得出结论：

温度越高，电离程度越大。(越热越

电离)

【数字化实验3】

一定浓度醋酸溶液50mL,加入水稀

释，利用数字化实验仪器测pH值变

化曲线图。

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4.C

J9-■思考，加水稀释过程中发生的变

11化。

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【分析】

引导学生分析图像，非直线上升的

原因。分析如下c(H+尸n(H+)/V,溶

液体积增大为原来两倍，则c(H+)变利用氢离子计算公式进行分析

为