四川省成都市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

四川省成都市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分)1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B．飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态C．Na2S用作工业废水中Cu2+、Hg2+的沉淀剂，是利用了其还原性D．把Cr、Ni加入普通钢中制成不锈钢可增强抗腐蚀性2．工业上为除去MgCl2酸性溶液中的Fe2+，可在搅拌的条件下加入(或通入)试剂X和Y，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，则下列X、Y的组合中正确的是（）A．Cl2、Na2CO3 B．H2O2、MgCO3C．空气、NH3·H2O D．O2、Fe2O33．下列实验不能达到目的的是（）A．进行酸碱反应中和热测定B．往铜牌表面镀银C．用滴定法测量KI溶液的物质的量浓度D．采集压强数据判断电化学腐蚀类型A．A B．B C．C D．D4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42−B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3−C．Kwc(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：NH4D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2−5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．正丁烷(g)⇌异丁烷(g)ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定B．C2H4(g)＋3O2C．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ⋅molD．S(s)＋O2(g)=SO2(g)Δ6．牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(aq)+3PO43−(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9•L-9，已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61mol9•L-9A．残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质B．按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿C．用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿D．含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质7．贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg－AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池总反应为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列叙述正确的是（）A．放电时电子由Mg经海水移动到AgClB．若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池C．负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑D．正极反应为Ag＋＋e－=Ag8．下列实验操作及现象、对应结论均正确的是（）选项实验操作及现象结论A向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液，有砖红色沉淀生成Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)B向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C用pH试纸分别测定同等条件下NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH值较大Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)D向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊盐酸将Na2S2O3还原为S单质A．A B．B C．C D．D9．液氨中存在类似水的微弱电离：NH3+NH3A．纯液氨中：c(NB．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动C．该温度下，液氨的pN=15D．该温度下，向液氨中加入NH4Cl固体，液氨中c(N10．常温下浓度均为0.1mol·L－1的①CH3COOH(aq)；②NaOH(aq)；③CH3COONa(aq)，下列叙述正确的是（）A．①中c(CB．②③稀释相同倍数，pH变化较大的是③C．①③等体积混合以后，c(ND．①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大11．已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)∆H=＋571.0kJ·mol－1，两步热循环制H2的过程如图。下列说法正确的是（）过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)∆HⅠ=＋604.8kJ·mol－1过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)∆HIIA．该制氢过程中FeO为催化剂B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能C．过程II在任何温度下均为自发反应D．根据盖斯定律∆HI+∆HII=012．由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH⇌H+、Δ+H2O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol·Lt/min215080100120160220∞c/mol·L－10.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132则下列说法不正确的是（）A．在50~80min内，以γ－丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7×10－4mol·L－1·min－1B．25℃时该反应的平衡常数K=2.5C．120min时γ－羟基丁酸的转化率为50%D．为提高γ－羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出γ－丁内酯13．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Ksp(Ag2S)=10－29.2B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)减小C．若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解)D．CuS(s)+2Ag+(aq)⇌Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全14．我国十大科技突破－海水直接电解制H2，其工作原理如图(防水透气膜只允许水分子通过)。下列说法不正确的是（）A．b为电解池的阴极B．a的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2OC．去除透气膜，a极发生的电极反应不变D．电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大15．已知几种化学键的键能数据，N≡O键：630kJ⋅mol－1；Cl－Cl键：243kJ⋅mol－1；Cl－N：akJ⋅molA．(289－2a)kJ⋅mol－1 C．(2a＋341)kJ⋅mol－1 16．恒容高压氢气氛围中CO在铑基催化剂表面主要发生反应为2CO(g)+4H2(g)⇌C2H5OH(g)+H2O(g)，该反应的速率方程为υ=kc2(CO)，其中k为速率常数，下列说法中错误的是（）A．充入CO的量越多，平衡体系中C2H5OH的浓度越大B．在该体系中继续充入H2可提高反应速率C．在该体系中加入适量生石灰可提高反应物的平衡转化率D．对铑基催化剂进行改良可能会进一步提高催化效率17．25℃时，将25mL12mol·L－1的盐酸与100mL2mol·L－1NaOH溶液混合后，再稀释至200mL，该溶液的pH为(已知：lg5=0.7)（）A．0.3 B．1.3 C．0.7 D．1.718．在体积均为2L的恒温密闭容器1、2中，同时充入1molCl2(g)和1molPCl3(g)，在起始温度不同的条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g)。下列叙述错误的是（）A．起始反应温度：容器1>容器2B．平衡时压强：容器1<容器2C．容器2中达到平衡时PCl5产率为80%D．其它条件不变，3min后向容器1中再充入1molPCl5(g)，达新平衡后PCl3(g)的体积分数减小19．我国科研团队研制出以K－Sn合金(均为0价)为负极的可充电“K－CO2”电池，碳纳米管作正极，放电反应为4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn，则下列说法不正确的是（）A．放电时电流从碳纳米管流向K－Sn合金电极B．放电时，每消耗19.5gK，理论上可吸收8.4LCO2(标准状况)C．该电池的电解质可为KOH水溶液D．充电时，阳极电极反应式为C+2CO32−−4e－20．四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的A．常温时，四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数KB．n点溶液中，c(NC．p、n、q三点对应的AuCl4D．p点对应的溶液中，2c(二、非选择题(包含5个大题，共60分)21．食醋(约含3%~5%的CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：（1）醋酸(CH3COOH)属于电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因。（2）用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因。（3）将少量纯碱溶液滴入醋酸溶液中，溶液中c(H+（4）常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH－)之比为。22．某研究小组设计了一种能准确检测某香菇中添加剂亚硫酸盐含量的方案，实验装置如下图：①三颈烧瓶中加入10.00g研碎的香菇样品和一定量的水；锥形瓶中加入适量水、3~4滴淀粉溶液，预处理后充分搅拌。②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加热并保持混合液微沸，同时用碘标准溶液滴定锥形瓶内溶液。③重复测定2~3次，至终点时滴定平均消耗了0.0100mol·L－1碘标准溶液1.30mL。④空白实验：不加香菇，在三颈烧瓶和锥形瓶中仅加等量蒸馏水，重复以上实验，滴定消耗了0.10mL碘标准溶液。（1）仪器a的名称为。（2）仪器b的使用步骤：检漏、、装液、调“0”、滴定。（3）滴定反应的离子方程式为；滴定终点的判断方法是。（4）已知：Ka1(H3PO4)=6.9×10－3，Ka1(H2SO3)=1.4×10－2，Ka2(H2SO3)=6.0×10－8，用平衡移动原理解释加入H3PO4后加热能够生成SO2的原因。（5）该样品中亚硫酸盐含量为mg·kg－1(以SO2计)。若滴定前未排尽滴定管尖嘴处的气泡，滴定后气泡消失，则会导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（6）该小组查阅文献得知香菇中还含有微量的二价铁，设计实验利用K3[Fe(CN)6]溶液对其进行检验，该反应的原理是(用离子方程式表示)。23．工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含Fe、Al、Mg、Ni、Si等的氧化物杂质)制备MnSO4，其工艺如图所示。回答下列问题：资料1：常温下，MnCO3的溶度积Ksp=2.1×10－11，当c0(Mn+)≤1.0×10－5mol·L－1时该离子已沉淀完全。资料2：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.9沉淀完全的pH10.18.32.84.71098.9（1）“滤渣1”含有S和；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。（3）“调pH”只除去铁和铝，溶液的pH范围为。（4）“除杂1”的目的是除去Ni2+，“滤渣3”的主要成分是。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全。请用平衡移动原理解释其原因。（6）MnCO3是一种重要的化工原料。常温下，向溶液中加入NH4HCO3溶液使Mn2+完全沉淀，则混合溶液中CO32−浓度不低于24．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7](M=252g·mol－1)常用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：Cr2O72−+H2O⇌（1）在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6mol·L－1NaOH溶液，振荡、微热。产生的现象是。（2）为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.52g重铬酸铵样品进行实验。①实验过程中通入N2的主要目的是。②实验过程中，若发现加热温度不够，如何改进？。③C装置的作用是。加热A至恒重，观察到B中固体由白变蓝，D中酚酞溶液不变色，同时测得A中剩余固体1.52g、B增重0.72g，另外分解产物中还含有N2，则重铬酸铵受热分解的化学方程式为。（3）为探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性或Na2SO3溶液还原性的影响，该小组利用下图装置继续实验(已知物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。a．K闭合时，记录电压。b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。①上述实验得出结论：；酸性增强，对Na2SO3溶液还原性几乎无影响。②有同学认为：随着溶液酸性的增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。补做实验：U型管左管中改为盛放溶液；然后向左管中滴加硫酸至pH=2后，测得电压增大了z，若zy(填“>”、“<”或“=”)，则证明实验结论不受影响。25．从CO2捕获技术应用中分离出CO2，作原料气体来合成基础化工品是很有前景的方法。（1）研究表明二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，该反应如下：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示单个CO2分子吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是(用化学方程式表示)。②该过程的热化学反应方程式为。③有利于提高平衡时CO2转化率的措施有(填字母)。a．使用催化剂b．增大压强c．增大CO2和H2的初始投料比d．升高温度（2）在催化剂(Ni/xMg)作用下二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。以5molH2和1molCO2为初始原料，保持总压为P0发生反应，不同温度下在相同时间测得CO2的转化率如图。①三种催化剂(Ni/xMg)中，催化效果最好的是。使用Ni催化反应1.2min达到A点，化学反应速率v(H2)=g∙min－1。②下列表述能说明反应达到平衡的是。a．v正(H2)=2v逆(H2O)b．气体压强不变c．气体总质量不变d．气体总体积不变③B点的平衡常数Kp计算式为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（3）催化电解吸收CO2的KOH溶液(主要溶质为KHCO3)可将CO2转化为有机物。在相同条件下，随电解电压的变化阴极产物也发生变化。①当电压较低时，电解过程中没有含碳产物生成，阴极主要还原产物为。②当电压较高时，电解生成C2H4和HCOO－消耗的电量之比为3：1，则C2H4和HCOO－物质的量之比为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、NH4Cl与ZnCl2水解呈酸性，能与氧化铁反应，可作焊接中的除锈剂，故A不符合题意；B、“飞秒化学”过渡态的寿命一般为皮秒级或更短一些，为了实时追踪反应过程，就必须有更快的检测手段，使人们可以观察到从零时开始经由过渡态最终生成产物的整个化学反应的细节，故B不符合题意；C、S2-与工业废水中Cu2+和Hg2+等离子反应生成硫化物沉淀，S的化合价不变，不属于氧化还原，故C符合题意；D、不锈钢是合金，合金抗腐蚀性增强，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、氯化铵和氯化锌水解显酸性；

B、“飞秒化学”，就是以飞秒为时间标度来研究化学反应过程（即反应历程和过渡态性质）；

C、氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；

D、合金具有抗腐蚀好等特性。2．【答案】B【解析】【解答】A、加入Cl2、Na2CO3会引入Na+，引入新杂质，故A错误；B、除去Fe2+离子，可先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入能与氢离子反应的物质，用于调节pH，促进Fe3+的水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，故B正确；C、加入NH3·H2O会引入新杂质铵根离子，故C错误；D、加入Fe2O3不能除去Fe3+，故D错误。故答案为：B。【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。3．【答案】C【解析】【解答】A．该装置为量热计，可以测定中和热，故A不符合题意；B．往铜牌表面镀银，银为阳极，铜牌为阴极，电解质为硝酸银溶液，该装置能达到实验目的，故B不符合题意；C．用FeCl3溶液滴定KI待测溶液，不能用淀粉溶液为指示剂，KI一开始反应溶液就变为蓝色，无法判断滴定终点，该装置不能达到实验目的，故C符合题意；D．用该装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型，若压强增大，说明为析氢腐蚀，若压强减小则为吸氧腐蚀，该装置能达到实验目的，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、利用图示装置可测定中和热；

B、往铜牌表面镀银，银为阳极，铜牌为阴极；

C、KI一开始反应溶液就变为蓝色；

D、若压强增大，说明为析氢腐蚀，若压强减小，则为吸氧腐蚀。4．【答案】C【解析】【解答】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，而在碱性溶液中，Al3+不能大量存在，A不合题意；B．与Al反应能放出H2的溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性，在碱性溶液中，Fe2+不能大量存在，在酸性溶液中，Fe2+、NO3C．Kwc(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性：NH4+D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L，则水的电离受到抑制，溶液可能含有酸或碱，在酸性溶液中，AlO2−、故答案为：C。

【分析】离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等

常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根

发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子

发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等5．【答案】D【解析】【解答】A．物质的能量越低越稳定，正丁烷(g)⇌异丁烷(g)ΔH<0，说明异丁烷的能量更低，异丁烷比正丁烷稳定，故A错误；B．乙烯燃烧热的热化学方程式水应为液态，故B错误；C．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ⋅mol－1，稀Ba(OH)D．固态硫的能量小于气态硫，物质的量相等的固态硫完全燃烧放出的热量小于气态硫，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH故答案为：D。【分析】A、物质的能量越低越稳定；

B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

C、生成硫酸钡沉淀放热；

D、S（g）能量大于S（s）。6．【答案】C【解析】【解答】A．残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，则将消耗OH-，Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(aq)+3PO43−(aq)+OH-B．按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿，故B不符合题意；C．NaOH具有强腐蚀性，不能用含NaOH的溶液漱口，否则将腐蚀口腔等组织，故C符合题意；D．Ca5(PO4)3OH的Ksp=6.8×10-37mol9•L-9，Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61mol9•L-9，含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、H+与OH-反应生成水，促进溶解平衡正向移动；

B、按时刷牙可减少残留在牙齿上的糖发酵产生的氢离子；

C、NaOH具有强腐蚀性；

D、Ksp小的的物质可向Ksp更小的物质转化。7．【答案】C【解析】【解答】A．电子只能在外电路移动，不会进入电解液，故A错误；B．锌为活泼金属，若将镁换成锌，也可构成海水原电池，B错误；C．镁能与水反应，反应的化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故C正确；D．电池放电时，正极发生还原反应，AgCl应保留化学式，正确的电极反应式为AgCl+e故答案为：C。【分析】A、电子不能经过电解质溶液；

B、若将镁换成锌，仍能构成海水原电池；

C、镁活泼性较强，能与水反应；

D、AgCl不可拆。8．【答案】B【解析】【解答】A．AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液，Qc(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2CrO4)时生成沉淀，由于AgCl、Ag2CrO4不是相同类型的沉淀，由现象不能比较Ag2CrO4、AgCl的Ksp，A错误；B．碳酸根离子与钡离子结合生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，则溶液的红色变浅，故B正确；C．NaClO能漂白pH试纸，应该用pH计测定NaClO溶液pH，故C错误；D．向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴入稀盐酸，发生反应Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，该反应中Na2S2O3既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故答案为：B。【分析】A、AgCl、Ag2CrO4不是相同类型的沉淀；

B、碳酸根离子会与钡离子结合生成碳酸钡沉淀；

C、NaClO会漂白pHs试纸；

D、Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应。9．【答案】B【解析】【解答】A．根据NH3+NH3⇌NHB．液氨是纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，故B符合题意；C．液氨达到电离平衡时，c(NHD．K=c(NH4+)⋅c(NH故答案为：B。【分析】A、根据液氨的电离方程式分析；

B、液氨是纯液体，增大液氨的量不影响平衡移动；

C、根据pN=−lgc(10．【答案】D【解析】【解答】A．①中根据电荷守恒有c(H＋)=c(CB．加水稀释，醋酸钠的水解平衡正向移动，所以NaOH(aq)、CH3COONa(aq)稀释相同倍数，pH变化较大的是NaOH(aq)，故B错误；C．①③等体积混合，根据物料守恒有2c(NaD．等体积、等浓度的CH3COOH(aq)；②NaOH(aq)混合，恰好完全反应生成CH3COONa(aq)，醋酸钠促进水电离，等体积、等浓度的CH3COOH(aq)、CH3COONa(aq)混合，溶液呈酸性，醋酸电离出的H+抑制水电离，则①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大，故D正确；故答案为：D。【分析】A、结合电荷守恒分析；

B、加水稀释促进弱电解质电离；

C、根据物料守恒分析；

D、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。11．【答案】C【解析】【解答】A．FeO先生成后消耗，为中间产物，故A错误；B．过程I将太阳能转化为化学能，过程II是放热反应，将化学能转化为热能，故B错误；C．过程II的∆S>0、∆H<0，根据∆H-T∆S<0时反应自发进行可知，该反应在任何温度下均为自发反应，故C正确；D．根据盖斯定律，I+2II得到2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，则∆H=∆HⅠ+2∆HII，∆HII=1/2(∆H-∆HⅠ)=-16.9kJ/mol，故D错误；故答案为：C。【分析】A、根据反应的方程式可知，FeO为中间产物；

B、过程I将太阳能转化为化学能，过程II将化学能转化为热能；

C、∆H-T∆S<0时反应自发进行；

D、根据盖斯定律，I+2II得到2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)。12．【答案】B【解析】【解答】A、在50~80min内，γ－丁内酯反应速率为v=ΔcB、∞时反应处于平衡状态，γ-丁内酯的浓度为0.132mol·L-1，γ-羟基丁酸为0.180mol·L-1-0.132

mol·L-1=0.048mol·L-1，则平衡常数K=0C、120min时，γ－丁内酯的浓度为0.090mol·L－1，消耗γ－羟基丁酸的浓度0.090mol·L－1，则转化率为0.D、及时移走生成物，平衡正向移动，γ-羟基丁酸的平衡转化率提高，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、根据v=ΔcΔt计算；

B、∞时反应处于平衡状态；

C、根据转化率=13．【答案】D【解析】【解答】A、Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)=(10-20)2×10－9.2=10-49.2，故A错误；B、Ksp(CuS)只受温度影响，温度不变，Ksp(CuS)不变，故B错误；C、由图象可知，Z点的坐标在曲线上方，则Z点Ag2S的Qc<Ksp(Ag2S)，则ν(沉淀)＜ν(溶解)，故C错误；D、K=c(Cu2+)c(Ag+)故答案为：D。【分析】A、根据Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)计算；

B、Ksp(CuS)只与温度有关；

C、由图可知，Z点Ag2S的Qc<Ksp(Ag2S)；

D、根据K=K14．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，b为阴极，故A不符合题意；B、由分析可知，a为阳极，电极反应式为4OH--4e－=O2↑+2H2O，故B不符合题意；C、去除透气膜，海水中含有的非金属离子会发生反应，故C符合题意；D、电解池工作时，水通过透气膜在电极发生反应，所以海水侧水减少，离子浓度理论上逐渐增大，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】由图可知，OH-向a极移动，则a为阳极，电极反应为4OH--4e－=O2↑+2H2O，b为阴极，电极反应为4H++4e-＝2H2↑。15．【答案】A【解析】【解答】ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，则2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)ΔH=630kJ⋅mol－1×2+243kJ⋅mol－1-(607kJ⋅mol－116．【答案】B【解析】【解答】A．充入CO的量越多，该平衡正向移动，平衡体系中C2H5OH的浓度越大，故A不符合题意；B．v=kc2(CO)，则反应速率与H2的浓度无关，因此在该体系中继续充入H2的反应速率不变，故B符合题意；C．在该体系中加入适量生石灰，CaO吸收水蒸气，H2O蒸气浓度减小，化学平衡正向移动，可提高反应物的平衡转化率，故C不符合题意；D．对铑基催化剂进行改良，能进一步增大反应速率，可能会进一步提高催化效率，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、充入CO的量越多，平衡正向移动；

B、反应速率与H2的浓度无关；

C、加入生石灰会使该反应的平衡正向移动；

D、催化剂能提高反应速率。17．【答案】A【解析】【解答】25mL12mol/L的盐酸中n(HCl)=25×10−3L×12mol/L=0.3mol，100mL2mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=100×10−3L×2mol/L=0.2mol，混合后溶液中剩余0.1molHCl，稀释至200mL，c(H18．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，容器1中反应在3min时达到平衡状态，容器2中，4min时反应达到平衡状态，说明容器1中反应速率较快，则温度：容器1>容器2，故A不符合题意；B、由图可知，平衡时，容器1中生成的PCl5(g)少于容器2，该反应是气体体积减小的反应，所以最终容器1中气体的总量大于容器2，气体的物质的量之比等于体系内压强之比，则压强：容器1>容器2，故B符合题意；C、1molCl2(g)和1molPCl3(g)充分反应，理论上生成1molPCl5，而容器2平衡时生成0.8molPCl5，所以容器2中达到平衡时PCl5产率为80%，故C不符合题意；D、其它条件不变，3min后向容器1中再充入1molPCl5(g)，体积不变相当于增大压强，该反应的平衡正向移动，达新平衡后PCl3(g)的体积分数减小，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】由图可知，容器1中，3min、5minPCl5(g)的物质的量相等，说明反应在3min时已达到平衡状态，而容器2中，4min时反应达到平衡状态。19．【答案】C【解析】【解答】A．放电时K-Sn为负极，碳纳米管为正极，放电时，电流从正极流向负极，则电流从碳纳米管流向K－Sn合金电极，故A不符合题意；B.156gK的物质的量为4mol，放电时，每消耗4molK，同时消耗3molCO2，吸收标准状况下67.2LCO2，则消耗0.5molK，理论上可吸收8.4LCO2(标准状况)，故B不符合题意；C．K能与H2O反应，电解质不能用KOH溶液，故C符合题意；D．充电时阳极上C失电子，与CO32−反应生成CO2，电极反应式为C+2CO3故答案为：C。【分析】A、放电时，电流从正极流向负极；

B、根据放电时的总反应分析；

C、K性质活泼，能与水反应；

D、阳极发生氧化反应。20．【答案】B【解析】【解答】A．由图可知，当V(NaOH)=0时，pH=3，c(H+)=0B．n点时根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(AuCC．升高温度促进AuCl4−的水解，水解平衡常数增大，由图可知：温度：T(p)<T(n)<T(q)，则p、n、q三点对应AuCD．p点时根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+故答案为：B。【分析】A、根据Ka=c(H+)⋅c(AuCl21．【答案】（1）弱；C（2）CO3（3）减小（4）10－6：1(或10－6)【解析】【解答】（1）醋酸是弱酸，属于弱电解质；“84消毒液”中起杀菌、消毒作用的是HClO，酸性：醋酸>次氯酸，则向“84消毒液”中滴入少量醋酸反应生成HClO可增强杀菌、消毒效果，反应的离子方程式为：CH3COOH+ClO－（2）碳酸根水解时碳酸钠溶液呈碱性，离子方程式为：CO32−+H2O⇌HCO3（3）醋酸中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－+（4）常温下，pH=4的醋酸溶液，c(H+)=10−4mol/L，c(OH−)=1【分析】（1）醋酸部分电离，为弱电解质；

（2）碳酸根分步水解；

（3）根据Ka=c(CH322．【答案】（1）球形冷凝管（2）润洗(或洗涤润洗)（3）SO2+I2+2H2O=SO42−+2I－（4）加入H3PO4与SO32−生成HSO3−，溶液中存在H++HSO3−⇌H2（5）.76.8；偏高（6）Fe2++K++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，仪器a的名称为球形冷凝管；

故答案为：球形冷凝管；（2）b是酸式滴定管，其使用步骤：检漏、润洗、装液、调“0”、滴定；

故答案为：润洗(或洗涤润洗)；（3）滴定过程中，碘单质将二氧化硫氧化为硫酸，碘单质被还原为HI，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42−+2I－+4H+；当滴入最后半滴碘标准液，溶液颜色由无色变为浅蓝色，振荡30s不褪色，达到滴定终点；

故答案为：SO2+I2+2H2O=SO4（4）已知：Ka1(H3PO4)=6.9×10－3，Ka1(H2SO3)=1.4×10－2，Ka2(H2SO3)=6.0×10－8，加入H3PO4与SO32−生成HSO3−，溶液中存在H++HSO3−⇌H2SO3⇌SO2+H2O，加热促进平衡右移，使SO2逸出；

故答案为：加入H3PO4与SO32−生成HSO3−（5）根据SO2+I2+2H2O=SO42−+2I－+4H+，可知n(SO2)=n(I2)=0.0100mol·L－1×(1.30-0.1)×10-3L=1.20×10-5mol，该样品中亚硫酸盐含量为1.2×1（6）K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色测定，利用K3[Fe(CN)6]溶液对其进行检验，该反应的原理是Fe2++K++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓；

故答案为：Fe2++K++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓。【分析】（1）根据仪器构造书写仪器名称；

（2）b为酸式滴定管；

（3）二氧化硫与碘单质发生氧化还原反应；达到滴定终点时，碘过量，碘能使淀粉变蓝；

（4）加入H3PO4与SO32−生成HSO3−，溶液中存在H++HSO3−⇌H2SO3⇌SO2+H2O，加热促进平衡右移，使SO2逸出；

（5）根据SO2+I2+2H2O=SO23．【答案】（1）SiO2；MnO2+2H2SO4+MnS=2MnSO4+S+2H2O（2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）4.7≤pH<6.9(或4.7~6.9)（4）NiS（5）F－与H+结合生成HF，促进MgF2(s)⇌Mg2+(aq)+2F－(aq)平衡向右移动，使Mg2+沉淀不充分（6）2.1×10－6【解析】【解答】（1）由分析可知，滤渣1含有S和SiO2，MnO2、MnS和稀硫酸反应生成MnSO4、S和H2O，则“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S

+2H2O；

故答案为：SiO2；MnO2+2H2SO4+MnS=2MnSO4+S+2H2O；（2）加入二氧化锰把亚铁离子氧化为铁离子，进而除去铁，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；（3）“调pH”为了除去铁和铝元素，使铁铝沉淀而锌不沉淀，根据表中数据可知，应调节溶液的pH范围为4.7≤pH＜6.9；

故答案为：4.7≤pH<6.9(或4.7~6.9)；（4）“除杂1”的目的是除去Ni2+，则“滤渣3”的主要成分是NiS；

故答案为：NiS；（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，是因为F-与H+结合形成弱电解质HF，使MgF2(s)⇌Mg2+(aq)+2F－(aq)平衡向右移动；

故答案为：F－与H+结合生成HF，促进MgF2(s)⇌Mg2+(aq)+2F－(aq)平衡向右移动，使Mg2+沉淀不充分；（6）加入NH4HCO3溶液使Mn2+完全沉淀，c(Mn2+)≤1.0×10－5mol/L，则混合溶液中c(CO32−)≥Ksp(MnCO【分析】MnO2粉与MnS矿中加入硫酸酸浸，SiO2不溶于硫酸，MnS中的S被还原生成单质S，则滤渣1含有S和SiO2，滤液含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ni2+，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节使铁离子和铝离子转化为沉淀除去，则滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中加入Na2S除去Ni2+，则“滤渣3”的主要成分是NiS，加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，则滤渣4为MgF2，此时滤液主要含有Mn2+，得到碳酸锰，向碳酸锰中加入硫酸反应得到硫酸锰。24．【答案】（1）有刺激性气味气体生成，溶液变为黄色（2）排尽装置中的氧气(或空气)；将气体赶入B、C、D中，使其充分吸收或作用；用酒精喷灯或给酒精灯加一个灯罩；防止D中水蒸气进入B；(NH4)2Cr2O7Δ__Cr2O3+N2↑+4H（3）酸性增强，铬(Ⅵ)盐溶液氧化性也增强；0.1mol/L(NH4)2SO4；<【解析】【解答】（1）滴加足量6mol·L－1NaOH溶液，OH-与H+反应，c(H+)减小，Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+的平衡正向移动，溶液变为黄色，加热条件下，OH-与NH②实验过程中，若发现加热温度不够，可使用酒精喷灯或给酒精灯加一个灯罩；

故答案为：用酒精喷灯或给酒精灯加一个灯罩；③C装置中盛放的是碱石灰，其作用是防止D中水蒸气进入B，以免干扰对样品分解产物的确定；2.52g重铬酸铵的物质的量为0.01mol，加热A至恒重，观察到B中无水硫酸铜固体由白变蓝且B增重0.72g，增重的质量为水的质量，物质的量为0.04mol；根据N原子守恒可知，分解产物N2的质量为0.01mol×28g/mol=0.28g，物质的量为0.01mol；A中剩余的1.52g固体中含铬元素的质量：0.01mol×2×52g/mol=1.04g，则所含氧元素的质量为0.48g，物质的量为0.03mol，n(Cr)n(O)=0.02mol0.03mol=23，则剩余固体为Cr2