福建省南平市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题（解析版）

南平市2023-2024学年第一学期高一期末质量检测化学试题本试卷共6页。考试时间90分钟。满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23K39Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国古代十大名剑之一的松溪“湛卢剑”主要成份为青铜，青铜属于A.电解质 B.合金 C.氧化物 D.碱【答案】B【解析】【详解】青铜是铜和锡的合金；故答案为：B。2.下列变化需加入氧化剂才能实现的是A. B.C D.【答案】C【解析】【详解】A．锰元素化合价降低，得到电子，被还原，需加入还原剂实现，A不符合题意；B．反应前后各元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．N元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂实现，C符合题意；D．过氧化氢分解生成水和氧气，无需加入氧化剂就可以实现，D不符合题意；故选C。3.农谚：“雷雨发庄稼”、“雨生百谷”主要涉及的元素是A.氮 B.磷 C.碳 D.钾【答案】A【解析】【详解】由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了所需要的N元素，属于氮肥，分析所给的选项可以知道选项A是正确的；故选A。4.蒸馒头时常用作膨松剂，下列物质不能增强膨松效果的是A柠檬酸 B.酵头 C.食盐 D.白醋【答案】C【解析】【详解】A．小苏打与柠檬酸反应放出二氧化碳，能增强膨松效果，A不符合题意；B．酵头含有酵母，因此发面时可使用酵头作为膨松剂，B不符合题意；C．氯化钠与柠檬酸不反应，不能增强膨松效果，C符合题意；D．白醋具有酸性，能与柠檬酸反应放出二氧化碳，能增强膨松效果，D不符合题意；故选C。5.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂B.汽车限行可减少有害气体排放，减轻空气污染和温室效应C.工业上可用铁制容器盛装浓硫酸，也可用铁制容器贮存老陈醋D.二氧化硫能使织物中有色物质褪色，漂白后的织物在一定条件下会恢复原来颜色【答案】C【解析】【详解】A．食品加工时，可在国家规定范围内适当添加食品添加剂和防腐剂，为食品增香增色，A正确；B．汽车限行可减少化石燃料的燃烧，从而减少有害气体排放，减轻空气污染和温室效应，B正确；C．常温下，铁遇浓硫酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硫酸；但是铁会和醋酸反应，不能用铁制容器贮存老陈醋，C错误；D．二氧化硫能和有色物质结合，使织物中有色物质褪色，漂白后的织物在一定条件下，例如加热等会恢复原来颜色，D正确；故选C。6.在酸性溶液里能大量共存的离子组是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】B【解析】【详解】A．酸性条件下，硝酸根具有氧化性，亚铁离子具有还原性，则不能大量共存，A不符合题意；B．各个离子间不能反应，故大量共存，B符合题意；C．碳酸根能与酸反应生成水和二氧化碳气体，所以其在酸性溶液中不能大量共存，C不符合题意；D．铁离子与SCN-能发生反应，生成Fe(SCN)3，因而不能大量共存，D不符合题意；故选B。7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，含有的质子数为B.标准状况下，中所含的氢原子数为C.金属钠与水完全反应失去的电子数为D.的溶液中含有的数目为【答案】C【解析】【详解】A．常温常压下，1个H2分子中质子数为2，则0.1molH2中含有质子数为0.2NA，A错误；B．标准状态下，水不是气体，无法根据体积计算物质的量，B错误；C．钠的物质的量为0.1mol，钠由原子变成离子，化合价由0价变为+1价，故0.1mol钠由原子变成离子失去的电子数为0.1NA，C正确；D．由于没有给出溶液的体积，故无法计算NaOH的物质的量，也就是无法计算溶液中含有的Na+数，D错误；故本题选C。8.下列离子反应方程式正确的是A.氨水与稀盐酸混合反应：B.氯气通入氯化亚铁溶液反应：C.过氧化钠与水反应：D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：【答案】C【解析】【详解】A．NH3HO为弱碱，不能拆，，A错误；B．电荷不守恒，离子方程式应为，B错误；C．过氧化钠与水反应制备O2同时生成NaOH，C正确；D．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，D错误；故选C。9.下列家庭实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A用一束可见光照射鸡蛋清液探究鸡蛋清液是否为胶体B在食用盐溶液中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C在维生素C中加入酸性高锰酸钾溶液探究维生素C是否有氧化性D在84消毒液中加入少量医用酒精探究84消毒液的消毒作用是否增强A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．探究鸡蛋清液是否为胶体，借助胶体的特性丁达尔效应可以实现鉴别，A正确；B．淀粉溶液可用于检验碘单质，但由于食盐中不是加入碘单质，在食用盐溶液中滴加少量淀粉液，不能达到预期目的，B错误；C．高锰酸钾具有氧化性，在维生素C中加入酸性高锰酸钾溶液，只能验证维生素C的还原性，C错误；D．84消毒液、医用酒精均能杀菌消毒，在84消毒液中加入少量医用酒精，84消毒液会将医用酒精氧化，反而有可能使消毒作用减弱，D错误；故选A。10.武夷山“大红袍”素有“茶中之王”的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列叙述错误的是A.“操作①”应在蒸发血中灼烧B“操作②”用热水可加快溶解速率C.“操作③”用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒D.“操作④”若检验过程中没有发现，则不含铁元素【答案】A【解析】【分析】由流程可知，灼烧、溶解后，过滤分离不溶性茶渣，滤液可以加入KSCN溶液检验铁离子；【详解】A．在坩埚中灼烧，A错误；B．使用热水，温度升高，可以加快溶解速率，B正确；C．过滤用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；D．实验在空气中进行，氧气会将二价铁氧化为铁离子，检验过程中没有发现，则不含铁元素，D正确；故选A。11.下列实验装置或操作能达到实验目的的是项目ABCD实验装置实验目的控制反应制取少量验证易溶于水且溶液呈碱性制备白色沉淀实验室制取少量干燥氨气A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．Na2O2是粉末，能透过有孔塑料板，不能控制反应制取氧气，A错误；B．挤压胶头滴管，氨气溶于水，使烧瓶内压强减小，打开止水夹，烧杯里的水进入烧瓶，能看到红色喷泉，说明NH3的水溶液显碱性，B正确；C．NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气氧化，所以需要用除氧的氢氧化钠，并将胶头滴管深入到液面以下，C错误；D．NH4Cl受热分解为HCl和NH3后，会在试管口重新反应生成NH4Cl，不能制取到氨气，D错误；故选B。12.硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是A.反应③可以在氧气不足情况下实现B.反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现C.反应⑦只与水化合反应实现D.反应⑧可以通过复分解反应实现【答案】D【解析】【详解】A．H2S完全燃烧生成SO2，氧气不足，H2S会被氧气还原为硫单质，A错误；B．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，B错误；C．二氧化硫需被氧化剂氧化为+6价硫，只和水反应不能生成硫酸，C错误；D．硫酸和亚硫酸钠生成硫酸钠、二氧化硫和水，为复分解反应，D正确；故选D。13.闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是A.“步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液B.“步骤I”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤C.“步骤II”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸D.“步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶【答案】D【解析】【分析】粗盐中加入氯化钙，加入氯化钡，除去硫酸钠杂质，加入NaOH，除去氯化镁，因所加试剂过量，则加入碳酸钠除去氯化钙杂质及过量的氯化钡，过滤时得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤后溶液中含有过量的NaOH、碳酸钠，则加入盐酸，除去碳酸钠和NaOH，加热蒸发，去除盐酸，以此分析；【详解】A．根据分析，碳酸钠在氯化钡后加入，碳酸钠除去溶液中的氯化钙杂质及过量的氯化钡，A错误；B．既可以分步过滤，也可以一次性过滤，B错误；C．用硫酸代替盐酸，则引入新的硫酸根，无法除掉，C错误；D．氯化钠随着温度变化溶解度变化不变，则获得精盐的方法是蒸发结晶，D正确；故答案为：D。14.肼()可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是A.转化①中是氧化产物B.转化②发生了氧化还原反应C.转化③中是氧化剂D转化④中理论上生成要消耗【答案】B【解析】【详解】A．①转化中N2H4变成N2，N的价态升高失去电子，发生氧化反应，则氮气为氧化产物，A正确；B．②转化，没有元素化合价变化，则未发生氧化还原，B错误；C．③转化中，Cu元素化合价上升[Cu(NH3)2]+作还原剂，则氧气作氧化剂，C正确；D．④转化中，[Cu(NH3)2]2+中Cu化合价不变，NaClO中Cl为+1价，生成Cl-，得到2个电子，N由-3价升高到-2，失去2个电子生成1个N2H4，则生成1molN2H4要消耗1molNaClO，D正确；故选B。15.与强碱溶液反应时，它的产物取决于强碱溶液的温度。一定条件下足量与溶液完全反应，测得溶液中、物质的量之比为，则溶液中和物质的量之比为A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】、物质的量之比为，则不妨设n()=6mol，n()=1mol，则氯元素化合价升高总物质的量为6n()+5n()=6mol+5mol=11mol，根据得失电子守恒可得：n(Cl-)=11mol，则溶液中和物质的量之比为11:6；答案选D。16.向氢氧化钡溶液中加入几滴酚酞溶液，平均分成两份置于两个烧杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得两个烧杯中混合溶液的电导率的变化如图所示。下列说法正确的是A.滴加前溶液中存在B.甲曲线在过程中溶液仍保持红色C.乙曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D.若用硫酸铜溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与甲曲线相同【答案】B【解析】【分析】，，根据分析，甲图为氢氧化钡和硫酸钠的反应，乙图为氢氧化钡和硫酸的反应，以此分析；【详解】A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，，A错误；B．根据分析，甲图为氢氧化钡和硫酸钠的反应，80s前，溶液中氢氧化钡过量，酚酞呈现红色，B正确；C．根据分析，乙图像恰好完全反应时导电率最低，则生成难导电的物质，则乙为氢氧化钡和硫酸的反应，C错误；D．，生成难电离物质，与乙曲线相同，D错误；故答案为：B。二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。（1）氯碱工业的反应原理为，该反应中的氧化剂是___________。（2）为了防止食品变质而添加的抗氧化剂应具有___________性。(填“氧化”或“还原”)（3）电子工业中常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，其反应的离子方程式为___________。（4）可用于制备铬矾、铬颜料等，也是制造火柴头的原料之一。已知反应：，由此可知的氧化性___________(填“>”或“<”)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。【答案】（1）H2O（2）还原（3）（4）①.>②.1：6【解析】【小问1详解】H2O中H元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂；故答案为：H2O；【小问2详解】为了防止食品变质而添加的抗氧化剂应具有还原性的物质；故答案为：还原；【小问3详解】铁离子具有氧化性，金属单质具有还原性，则；故答案为：；【小问4详解】K2Cr2O7中Cr元素化合价降低，1个Cr得3个电子，HCl中Cl失去2个电子生成1个氯气，发生氧化反应，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6；氧化性：K2Cr2O7＞氯气；故答案为：＞；1：6。18.无土栽培试验需要用到营养液，现配制溶液。（1）根据计算，需用托盘天平称量固体的质量为___________g。（2）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填标号)，容量瓶除刻度线外还标有以下四项中的___________(填序号)。①温度②浓度③容积④压强（3）配制溶液时，进行如下操作，正确的顺序是___________(填标号)C→_______⟶_______→_______⟶________⟶E（4）在上述操作中未进行D操作，会导致所配制溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）现需要配制两份成分完全相同的某营养液各，配方如下表。溶质物质的量浓度0.30.20.1所配制的溶液中，的物质的量浓度为___________。实验员在配完第一份溶液时发现已经用完了，锌盐中备选试剂有、。实验员仍需配得第二份营养液，锌盐应选用___________(写化学式)。为完成配制应取用固体的物质的量为___________mol。【答案】（1）11.2（2）①.乙、丁②.①③（3）BDFA（4）偏小（5）①.0.7②.ZnCl2③.0.15【解析】【分析】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，需要先进行计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-加入定容-摇匀等操作，以此分析；【小问1详解】配制500mL0.3mol⋅L−1KClKCl溶液需要的物质的量，，；故答案为：11.2g；【小问2详解】溶解过程需要用烧瓶，溶解后将溶液转移到容量瓶中，用胶头滴管定容，则需要用甲、丙、戊；容量瓶上除刻度线外有温度、容积；故答案为：乙、丁；①③；【小问3详解】根据分析，需要先进行计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-加入定容-摇匀操作；故答案为：BDFA；【小问4详解】如果没有对烧杯及玻璃棒进行洗涤，导致容量瓶中的溶质偏低，所配制浓度偏低；故答案为：偏小；【小问5详解】原配方营养液中：n(K＋)＝n(KCl)＋2n(K2SO4)＝0.3mol＋2×0.2mol＝0.7mol，溶液体积为1L，c(K＋)＝0.7mol·L－1；＝n(K2SO4)＋n(ZnSO4)＝0.2mol＋0.1mol＝0.3mol，n(Zn2＋)＝n(ZnSO4)＝0.1mol，n(Cl－)＝n(KCl)＝0.3mol，调整配方后，选用氯化锌代替硫酸锌，营养液中相应离子物质的量相等，则：根据锌离子相等n(ZnCl2)＝n(Zn2＋)＝0.1mol，根据氯离子相等n(KCl)＝n(Cl－)－2n(ZnCl2)＝0.3mol－2×0.1mol＝0.1mol，根据硫酸根离子相等n(K2SO4)＝＝0.3mol，配制的溶液为500mL，则需要K2SO4固体的物质的量0.15mol；故答案为：0.7；ZnCl2；0.15。19.物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：（1）b的化学式为___________。（2）b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显___________。(填“酸性、碱性或中性”)（3）将a和a′两种气体混合产生的现象是___________。（4）实验室制取b′气体用浓a′溶液滴入中并加热，其反应离子方程式为___________。（5）工业上制备___________(填“能”或“不能”)通过a→b→c→e流程实现。（6）由上述两种元素组成的液态化合物，遇水可生成化合物a和c′，该反应的化学方程式为___________。【答案】（1）N2（2）酸性（3）产生白烟（4）（5）不能（6）【解析】【分析】根据化合价可知，a'为HCl、b'为Cl2、c'为HClO、d'为HClO3、e'为HClO4，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为N2O5，以此分析；【小问1详解】根据分析，b为N2；故答案为：N2；【小问2详解】b'为Cl2、与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液显酸性；故答案为：酸性；【小问3详解】a'为HCl，a为NH3，混合生成氯化铵固体，观察到有白烟；故答案为：产生白烟；【小问4详解】用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，；故答案为：；【小问5详解】氨气催化氧化生成NO，不能生成氮气；故答案为：不能；【小问6详解】NCl3遇水生成氨气和次氯酸，根据氧化还原原理，N得到电子发生还原反应生成氨气，Cl失去电子发生氧化反应生成HClO；故答案为：20.以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量、制备铁红颜料()的生产流程如下：回答下列问题：（1）要提高酸浸的效率，可采取的措施为___________(任写一种)。（2）“酸浸”过程中与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为___________。（3）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份为___________。（4）加入过量铁粉的目的有以下两点：①除去过量的硫酸；②___________。检验“滤液X”金属阳离子是否完全转化适宜的试剂为___________。（5）“滤液Y”反应生成的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________，“滤液Z”中主要成份的用途为___________(任写一种)。（6）若经“步骤3”得到，使其完全焙烧得到铁红()，理论上需要氧气的体积为___________L(标准状况下)。【答案】（1）将烧渣粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌（2）（3）①.过滤②.SiO2（4）①.将Fe3+完全转化为Fe2+②.KSCN溶液（5）①.②.制作氮肥或化工原料（6）3360【解析】【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁；【小问1详解】为提高酸浸的效率，可采取的措施有升高温度(或搅拌、粉碎烧渣、适当增大硫酸的浓度)；故答案为：将烧渣粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌；【小问2详解】“酸浸”过程中与稀硫酸反应，生成硫酸铁，；故答案为：；【小问3详解】根据分析可知，步骤Ⅰ为过滤，硫铁矿烧渣，酸溶过程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不和硫酸反应，所以不溶物为SiO2，故步骤Ⅰ为过滤，是为了除去不溶的SiO2；故答案为：过滤；SiO2；【小问4详解】加入过量的铁单质，既可以除去过量的硫酸，也可以将铁离子还原成亚铁离子，检验铁离子，可以用KSCN溶液，溶液变红，说明含有铁离子；故答案为：将Fe3+完全转化为Fe2+；KSCN溶液；【小问5详解】加入碳酸氢铵产生碳酸亚铁溶液，温度过高碳酸氢铵容易分解，所以温度一般需控制在35℃以下，反应生成FeCO3的同时有气泡产生，该反应的离子方程式为；；滤液Z含氮元素，则制作氮肥或化工原料；故答案为：；制作氮肥或化工原料；【小问6详解】由分析可知，碳酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁，反应的化学方程式为，，，；故答案为：3360。21.过氧化钠可用于医药、印染、漂白等。某学习兴趣小组探究Na2O2与NO2、NO的反应，设计如图所示实验。（1）盛放浓硝酸的仪器M名称为_________，A中发生反应的离子方程式为________。（2）Na2O2与NO2反应，根据化合价升降原则有下列两种观点。观点一：Na2O2氧化NO2，生成NaNO3；观点二：NO2氧化Na2O2，生成O2。为验证以上观点的正确性进行如下实验：①关闭K2和弹簧夹，打开K1和A中仪器M的活塞，再将带火星的木条放在a处，观察到_______。甲同学认为观点二正确。②乙同学认为该装置不能确认观点二正确，应在A、G之间增加一个装置，该装置的作用为______。改进后重复甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条没有复燃。判断观点一正确。（3）丙同学根据NO易与O2反应，预测NO也易与Na2O2反应。①丙同学关闭K1，打开K2，用上图的装置进行实验，为防止NO与空气中氧气反应，反应前的操作是___________。②装置B的作用为___________。③