广东省江门市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷（含答案）

广东省江门市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本题共16小题，第1～10题每小题2分；第11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是（）ABCD天然气燃气炉太阳能电池水电站电解精炼铜化学能→热能太阳能→电能化学能→电能电能→化学能A．A B．B C．C D．D2．下列化学反应属于吸热反应的是（）A．工业合成氨B．二氧化硫的催化氧化C．Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应D．汽油的燃烧3．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2；则△H1>△H24．下列有关说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<05．已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是（）A．化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率B．过程I的发生需要放出热量C．过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量D．该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成6．影响化学反应速率的因素有多方面。下列说法不正确的是（）A．增大体系压强不一定能加快反应速率B．增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数C．催化剂能改变反应的活化能D．升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数7．下列叙述正确的是（）A．100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C．0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝78．有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等C．用惰性电极电解某溶液时，发现两极分别只有H2和O2生成，则电解一段时间后，该溶液的浓度可能不变D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe−3e−=Fe3+，继而形成铁锈9．元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol−1)56815179745109781393117978则元素A常见价态是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+410．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5mol/L，则该溶液中的溶质是（）A．CH3COONa B．NaOH C．NH3·H2O D．KI11．室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中粒子的数目减小B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中c(CH12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)–2c(OH-)=c(CH3COO-)–c(CH3COOH)13．将0.15mol/L的盐酸滴入盛有15mL稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是（）A．稀盐酸应注入滴管乙B．终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原C．滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低D．由图中数据得出稀氨水浓度为0.01(b-a)mol/L14．下列实验操作及现象、对应结论均正确的是（）选项实验操作及现象结论A向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液，有砖红色沉淀生成Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)B向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C用pH试纸分别测定同等条件下NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH值较大Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)D向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊盐酸将Na2S2O3还原为S单质A．A B．B C．C D．D15．我国十大科技突破－海水直接电解制H2，其工作原理如图(防水透气膜只允许水分子通过)。下列说法不正确的是（）A．b为电解池的阴极B．a的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2OC．去除透气膜，a极发生的电极反应不变D．电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大16．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)＋zD(g)若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（）A．V(C)＝v(D)＝0.25mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为25%D．C的体积分数为20%二、非选择题（共4个大题，56分）17．已知碘的四氯化碳溶液能与K2C2O4溶液发生反应：I2+K2C2O4=2KI+2CO2↑，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体的体积来比较化学反应速率的大小，实验装置如图1所示。实验Ⅰ．在光亮处将M溶液一次性放入锥形瓶中并不断搅拌，然后关闭活塞。实验Ⅱ．用黑纸袋包住锥形瓶后再将M溶液一次性放入锥形瓶中并不断搅拌，然后关闭活塞。两次实验所用M溶液与N溶液相同。①检查图1装置气密性的方法为。②盛装M溶液的仪器名称为，a的作用是。③该实验探究的是对化学反应速率的影响。④在反应停止前，相同时间内注射器中所得CO2的体积较多的是(填“实验Ⅰ”或“实验Ⅱ”)。（2）乙组：通过测定溶液褪色所用时间来比较化学反应速率的大小，实验装置如图2所示。实验时将M溶液和N溶液同时加入三颈烧瓶中，并不断搅拌，M、N的成分以及水浴温度如下表：序号M溶液N溶液水浴温度A含0.01mol碘的四氯化碳溶液20mL20mL0.4mol·L－1的K2C2O4溶液40℃B含0.01mol碘的四氯化碳溶液20mL20mL0.8mol·L－1K2C2O4溶液40℃C含0.01mol碘的四氯化碳溶液20mL20mL0.8mol·L－1的K2C2O4溶液50℃①该实验探究的是对化学反应速率的影响。②该组同学始终没有观察到实验A的溶液褪色，其原因是。18．氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：（1）如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为。②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热(填“相同”或“不同”)。③某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1molN2和3molH2进行上述反应，10min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。a.该温度下的平衡常数为。（只列计算式）b.N2的平衡转化率为。（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)⇌2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1平衡常数为K1反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1平衡常数为K2反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1平衡常数为K3则反应Ⅱ中的b＝(用含a、c的代数式表示)，K3=(用K1和K2表示)。（3）在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ。下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是(填序号).a．N2的浓度不再改变b．断裂6molN—H键的同时，有6molH—O键形成c．容器中压强不再变化d．混合气体的密度保持不变19．磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：已知：①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：金属离子Al3+Fe3+Cu2+Zn2+开始沉淀的pH3.02.25.46.5完全沉淀的pH5.03.66.78.5（1）烧渣灰加入稀硫酸时，请写出ZnO与稀硫酸反应的离子方程式。（2）加入H2O2的作用。（3）经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是。（4）加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为。（5）洗涤磷酸锌沉淀时应选用(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是。（6）通入H2S是为了除铜离子，25℃时，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H2S)=0.1mol·L-1，此时溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15mol·L-1，则CuS的溶度积Ksp=(已知：25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7mol∙L-1，Ka2=1×10-15mol∙L-1)。20．单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛，钴、钙等多种化学元素。请回答下列问题：（1）基态硅原子的电子排布式为。（2）下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是____(填选项字母)。A．B．C．D．（3）碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。(用元素符号表示)，原因为。（4）Ti位于元素周期表区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为。（5）CaCl2在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，试从原子光谱角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现不同颜色的原因：。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.天然气燃气炉是将化学能转化为热能，A选项不符合题意；

B.太阳能电池是将太阳能转化为电能，B选项不符合题意；

C.水电站是将机械能转化为电能，C选项符合题意；

D.电解精炼铜是将电能转化为化学能，D选项不符合题意。

故答案为：C。

【分析】化学反应伴随着能量的变化，且能量变化形式是多种多样的。2．【答案】C【解析】【解答】A.工业合成氨属于放热反应，A选项是错误的；

B.二氧化硫的催化氧化属于放热反应，B选项是错误的；

C.Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应属于吸热反应，C选项是正确的；

D.汽油的燃烧属于放热反应，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】反应物的总能量大于生成物总能量的反应属于放热反应；反之反应物的总能量小于生成物的总能量的反应属于吸热反应。3．【答案】C【解析】【解答】A.代表物质燃烧热的热化学方程式中，H2的产物应该是液态水，A选项是错误的；

B.根据热化学方程式可知，同物质的量时，金刚石内部含有的能量更高，因此石墨更稳定，B选项是错误的；

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH，即0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，C选项是正确的；

D.第一个反应是C的完全燃烧反应，第二个反应是C的不完全燃烧反应，完全燃烧释放出的热量更多，因此△H1<△H2，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.燃烧热指的是1mol纯物质充分燃烧生成指定产物时所放出的热量；

B.物质内部含有的能量越低，该物质就越稳定；

C.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量就是中和热；

D.第一个反应是C的完全燃烧反应，第二个反应是C的不完全燃烧反应，完全燃烧释放出的热量更多。4．【答案】C【解析】【解答】A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行，A选项不符合题意；

B.吸热反应是△H>0的反应，要使该反应可以自发进行，该反应一定是△S也大于0的反应，B选项不符合题意；

C.△H<0，△S>0的反应一定是可自发进行的反应，C选项符合题意；

D.该反应是△S<0的反应，既然在室温下可自发进行，那么该反应一定是△H<0的，D选项不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据△G=△H-T△S，△G<0时的反应可以自发进行，可以判断反应反应在高温下可以自发还是在低温下自发，或者任何温度下可自发，任何温度不可自发进行。5．【答案】C【解析】【解答】A、催化剂参与化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能，提高反应速率，故A错误；

B、过程Ⅰ断裂化学键，吸收热量，故B错误；

C、过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应，则断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，故C正确；

D、该过程涉及H-O极性键和O-O非极性键的断裂，和H-H、O-O非极性键的形成，不涉及极性键的形成，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、催化剂参与化学反应；

B、断裂化学键吸收热量；

C、放热反应断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量；

D、该过程涉及H-O键的断裂和O-O键、H-H键的形成。6．【答案】B【解析】【解答】A.增大体系压强如果不能改变反应物的浓度的话就不会加快反应速率，A选项不符合题意；

B.增大浓度会增大单位体积内反应物的分子数，但是不影响活化分子百分数，B选项符合题意；

C.催化剂可以降低活化能而加快反应速率，C选项不符合题意；

D.升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数，从而加快反应速率。D选项不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A.比如，对于体积确定的反应，通入惰性气体，装置的压强增大，但是反应的速率不会加快；

B.增大浓度会增大单位体积内反应物的分子数，但是不影响活化分子百分数；

C.催化剂可以加快反应速率但是不会影响反应的反应热和限度；

D.升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数，从而加快反应速率。7．【答案】D【解析】【解答】A.纯水不管其pH为多少都是呈中性，A项不符合题意；B.盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4，B项不符合题意；C.将0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C项不符合题意；D.盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D项符合题意。故答案为：D。

【分析】A．水中c(H+)=c(OH-)，为中性；

B．HCl在水中完全电离；

C．醋酸是弱酸，不能完全电离；

D．强酸强碱恰好中和。8．【答案】C【解析】【解答】A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，A选项是错误的；

B.锌和银在电解池的阳极都会放电，因此不会在阳极泥中，B选项是错误的；

C.用惰性电极电解某溶液时，发现两极分别只有H2和O2生成，则电解一段时间后，该溶液的浓度可能不变，如原溶液本身就是饱和溶液，C选项是正确的；

D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生的反应应该是Fe-2e-=Fe2+，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.金属腐蚀金属失去电子，生产相应的离子，发生的是氧化反应；

B.阳极泥中是原本在阳极上的惰性物质，电解质不失去电子的物质；

C.若溶液原本就是饱和溶液，减少水的量，溶液的浓度是不变的；

D.1molFe失去2mol电子而不是失去3mol电子。9．【答案】B【解析】【解答】根据表格中的数据可知，电离能在I3的时候出现突变，因此可知该元素的原子最外层有两个电子，化合价为+2价，B选项是符合题意的。

故答案为：B。

【分析】根据第一电离能的变化情况可以推出元素原子最外层的电子数，从而推出元素在元素周期表在中的位置。10．【答案】A【解析】【解答】根据由水电离出的c(OH-)=1×10-5mol/L，可知水的电离被促进，A选项是符合题意的。

故答案为：A。

【分析】NaOH和NH3·H2O会抑制水的电离，而KI既不促进也不抑制水的电离。11．【答案】D【解析】【解答】A.加水稀释后会使醋酸电离正向进行，所以溶液中的数目增多，A选项是错误的；

B.再加入CH3COONa固体会抑制醋酸的电离，B选项是错误的；

C.加水稀释后，体系中个组分的浓度都会减小，c(H＋)减小，C选项是错误的；

D.c(CH3COO-)c(CH3COOH)⋅c(OH-)=c（CH3COO-）×c（H+）c（CH3COOH）×c（OH12．【答案】D【解析】【解答】A．新制氯水中加入足量固体NaOH存在电荷c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，故A不符合题意；B．pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3-的水解大于其电离，则c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，故B不符合题意；C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显碱性，故C不符合题意；D．溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入计算得到：2c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，所以得到：c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A．依据电荷守恒判断；B．依据电离和水解的程度判断；C．氨水的浓度大，氨水过量；D．依据电荷守恒和物料守恒判断。13．【答案】D【解析】【解答】A.稀盐酸显酸性，应注入滴管甲，甲为酸式滴定管，A选项是错误的；

B.终点现象为最后半滴盐酸溶液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再复原，B选项是错误的；

C.滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使标准液的体积偏大，所测氨水的浓度偏高，C选项是错误的；

D.根据cHClVHCl=cNH3.H2OVNH3.H2O，代入数据：0.15（b-a）=15x，解得x=0.01(b-a)mol/L，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.酸式滴定管下端是玻璃活塞，碱式滴定管下端是橡胶管；

B.溶液一开始是氨水，显碱性，甲基橙在碱性溶液中显黄色；

C.滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使标准液的体积偏大，所测氨水的浓度偏高；

D.氨水与盐酸反应时，物质的量比为1：1，根据反应物到哦物质的量与生成物的物质的量相等可以计算出氨水的浓度。14．【答案】B【解析】【解答】A．AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液，Qc(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2CrO4)时生成沉淀，由于AgCl、Ag2CrO4不是相同类型的沉淀，由现象不能比较Ag2CrO4、AgCl的Ksp，A错误；B．碳酸根离子与钡离子结合生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，则溶液的红色变浅，故B正确；C．NaClO能漂白pH试纸，应该用pH计测定NaClO溶液pH，故C错误；D．向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴入稀盐酸，发生反应Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，该反应中Na2S2O3既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故答案为：B。【分析】A、AgCl、Ag2CrO4不是相同类型的沉淀；

B、碳酸根离子会与钡离子结合生成碳酸钡沉淀；

C、NaClO会漂白pHs试纸；

D、Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应。15．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，b为阴极，故A不符合题意；B、由分析可知，a为阳极，电极反应式为4OH--4e－=O2↑+2H2O，故B不符合题意；C、去除透气膜，海水中含有的非金属离子会发生反应，故C符合题意；D、电解池工作时，水通过透气膜在电极发生反应，所以海水侧水减少，离子浓度理论上逐渐增大，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】由图可知，OH-向a极移动，则a为阳极，电极反应为4OH--4e－=O2↑+2H2O，b为阴极，电极反应为4H++4e-＝2H2↑。16．【答案】A【解析】【解答】根据三段式：2A（g）3B（g）⇌2C（g）zD（g）起始量（mol）2200转化量（mol）11.510.5z平衡量（mol）10.510.5zv(D)＝0.25mol·L－1·s－1，可知0.5z=0.25×2×2=1，则z=2。

A.v（C）=12×2=v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，A选项是正确的；

B.z=2，B选项是错误的；

C.B的转化率：1.52×100%=75%17．【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松开后，若活塞能回到原位置，则装置气密性良好；分液漏斗；平衡气压，减少误差；光照；实验Ⅰ（2）反应温度和反应物浓度；碘单质过量了【解析】【解答】（1）①检查图1装置气密性的方法为关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松开后，若活塞能回到原位置，则装置气密性良好；

②该仪器是分液漏斗；a的作用是平衡气压，减少误差；

③实验的变量是光照，因此该实验是探究光照对化学反应速率的影响；

④实验Ⅰ受到光照，因此反应速率快，相同时间内注射器中所得CO2的体积较多；

（2）①实验中AB的变量是反应物的浓度；BC的变量是温度，因此实验探究的是反应温度和反应物浓度对化学反应速率的影响；

②该组同学始终没有观察到实验A的溶液褪色，其原因是碘单质过量，没有完全反应掉。

【分析】（1）①该实验利用注射器来检验装置的气密性；

②分液漏斗盛装反应溶液的优点是：可以控制反应的速率；

③实验的变量是光照，因此该实验是探究关照对化学反应速率的影响；

④该反应在光照条件下比避光条件反应速率更快；

（2）①实验中AB的变量是反应物的浓度；BC的变量是温度，因此实验探究的是反应温度和反应物浓度对化学反应速率的影响；

②该反应观察的现象来判断反应速率快慢就是通过褪色时间，但是碘单质若过量，就无法观察到褪色时间。18．【答案】（1）N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；相同；K=0.52/（0.75×2.253）；25%（2）(a-c)/3；k（3）bd【解析】【解答】（1）①根据图示知：N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的反应是放热反应，对应的反应热是－92kJ·mol－1，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；

②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热是相同的；

③列出三段式：N2（g）3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol）130转化量（mol）x3x2x平衡量（mol）1-x3-3x2x根据容器内压强变为原来的7/8，列出式子：1-x+3-3x+2x3+1=78，解得x=0.25，则平衡时，c（N2）=0.75mol/L，c（H2）=2.25mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，

解得K=0.52/（0.75×2.253）；

N2的转化率等于：0.251×100%=25%；

（2）根据盖斯定律知：Ⅱ=13Ⅰ-13Ⅲ，则b＝(a-c)/3；K3=k1k23；

（3）a氮气的浓度不再改变可以证明反应已经到达平衡；

b.断裂6molN—H键的同时，有6molH—O键形成，都是正反应方向，无法证明反应已经达到平衡；

c.该反应不是等体反应，因此压强不变可以作为判断平衡的标志；

d.该反应中容器的体积是不变的，气体的总质量也是不变的，因此混合气体的密度始终是不变的，所以密度保持不变不能作为判断平衡的标志。

故答案为：bd.

【分析】（1）①图中给出的是氮气与氢气合成氨的逆反应，两个反应的反应热数值相等但是符号相反；

②催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，但是无法改变反应的焓变；19．【答案】（1）ZnO+2H+=Zn2++H2O（2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）5.0≤pH＜5.4（4）3Zn2++2HPO42-=Zn3(PO4)2↓+2H+（5）热水；取最后一次洗涤液少量放入试管，用盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，无沉淀产生，表明洗涤干净（6）6.3×10-36【解析】【解答】（1）ZnO是碱性氧化物，与酸反应的离子方程式为：ZnO+2H+=