高二化学必修一期末知识点

高二化学必修一期末知识点

1.高二化学必修一期末知识点篇一

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、C12（黄绿色）、Br2（g）（红

棕色）、12（g）（紫红色）、N02（红棕色）、03（淡蓝色），其余

均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCKHBr、HI、NH3、S02、

N02、F2、C12、Br2（g）;有臭鸡蛋气味的气体:H2S。

3、熔沸点、状态：

①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下

熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢

键的NH3、H20、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的煌、

一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，金

属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离

子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、

02、03、N2、F2、C12;常温呈液态的无机化合物主要有H20、

H202、硫酸、_o

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越

多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正＞异＞新，邻＞间＞对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态）液态）气态。如：

白磷〉二硫化碳〉干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华

（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯

化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体：NH3、C12,NH3可用作致冷剂。

2,高二化学必修一期末知识点篇二

1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+02==2Na20

2、钠在空气中燃烧：2Na+02点燃==Na202

3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

4、过氧化钠与水反应：2Na202+2H20=4Na0H+02t

5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2C02=2Na2c03+02

6、碳酸氢钠受热分2NaHC03Z\=Na2c03+H20+C02f

7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2C03+C02+H20=2NaHC03

9、氯气与氢氧化钠的反应：C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20

10、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3c12点燃==2FeC13

11、制取漂白粉（氯气能通入石灰

浆）2cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H20

12、氯气与水的反应：C12+H2O=HC1O+HC1

13、次氯酸钠在空气中变质：

NaC10+C02+H20=NaHC03+HC10

14、次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3

I+2HC10

3.高二化学必修一期末知识点篇三

氨气及铉盐

氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、

极易溶于水（且快）1：700体积比,溶于水发生以下反应使水

溶液呈碱性：NH3+H20NH3?H20NH4++0H-可作红色喷泉实验.

生成的一水合氨NH3?H20是一种弱碱，很不稳定,会分解，受

热更不稳定：NH3.H2O===（A）NH3t+H20

浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.

氨气能跟酸反应生成镂盐：NH3+HCF=NH4c1（晶体）

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造

_、镂盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨，液氨气化

时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂.

钱盐的性质：易溶于水（很多化肥都是镂盐），受热易分

解，放出氨气：

NH4C1NH3t+HC11

NH4HC03NH3t+H20t+C02f

可以用于实验室制取氨气：（干燥镂盐与和碱固体混合

加热）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3t

2NH4C1+Ca（OH）2CaC12+2H2O+2NH3t

用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.

4.高二化学必修一期末知识点篇四

氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加

压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态.

制法:MnO2+4HCl（浓）MnCl制法20+C12

闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔.

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化

合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应：

2Na+C12==（点燃）2NaC12Fe+3cl2==（点

燃）2FeC13Cu+C12===（点燃）CuC12

C12+H2==（点燃）2HC1现象：发出苍白色火焰，生成大量

白雾.

燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可

以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热

的剧烈化学反应都称为燃烧.

5.高二化学必修一期末知识点篇五

二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形.

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶,

具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状

结构，基本单元是[Si04],因此有良好的物理和化学性质被

广泛应用.（玛瑙饰物,石英生堀,光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的Si02无色

透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可

以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与

碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF41+2H20

Si02+Ca0==（高温）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶

塞.

6.高二化学必修一期末知识点篇六

1、状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、

麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6C以下）；

气态：C4以下的烷、烯、快烧、甲醛、一氯甲烷、新戊

烷；

液态：油状：乙酸乙酯、油酸；

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

2、气味：

无味：甲烷、乙块（常因混有PH3、H2s和AsH3而带有

臭味）；

稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

香味：乙醇、低级酯；

3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水轻：苯、液态烧、一氯代燃、乙醇、乙醛、低级酯、

汽油；

比水重：澳苯、CC14,氯仿(CHC13).

5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

6、水溶性：

不溶：高级脂肪酸、酯、浪苯、甲烷、乙烯、苯及同系

物、石油、CC14;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、

甲酸、丙三醇(甘油).

7.高二化学必修一期末知识点篇七

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化

较大，如NaCl,KNO3C

2.蒸储冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新

制的CaO吸收大部分水再蒸储

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：Si02(I2)o

5,萃取法：如用CC14来萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过

滤分离。

7,增加法：把杂质转化成所需要的物质：C02(CO)：通

过热的CuO;C02(S02)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质

必须被药品吸收：N2(02)：将混合气体通过铜网吸收02。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分

离,然后再还原回去：A1(OH)3,Fe(0H)3：先加NaOH溶液

把Al(0H)3溶解,过滤，除去Fe(0H)3,再加酸让NaA102转

化成Al(OH)3。

8.高二化学必修一期末知识点篇八

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反

应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫

做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化

反应：2C1-C12t+2e-o

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原

反应：Na++e-->Nao

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2t

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2C1-C12+2e-

阴极：2H++e-H2t

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2f+C12t

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,

CuS04溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu-Cu2++2e-,还发生几个副反应

Zn-Zn2++2e-;NifNi2++2e-

FefFe2++2e一

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e--^Cu

（3）电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuS04溶液

为电解质溶液。

阳极反应：CufCu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e--^Cu

9.高二化学必修一期末知识点篇九

有机物的溶解性

（1）难溶于水的有：各类炫、卤代燃、硝基化合物、酯、

绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下

同）醇、醛、竣酸等。

（2）易溶于水的有：低级的［一般指N（C）W4］醇、（醵）、

醛、（_）、竣酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能

与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能

溶解许多有机物，所以常用乙醇

来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反

应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接

触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入

乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶

剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易

溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65c时，

能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水

的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱

溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳

酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出

的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻

金属盐（包括镂盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂

化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括镂盐）溶液中,

蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体

型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘

油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

10.高二化学必修一期末知识点篇十

盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离

出来的H+或0H-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离

出来的H+或0H-结合，破坏水的电离，是平衡向右移动，促

进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性,

两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度

大，碱性更强。