江苏省镇江市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

江苏省镇江市2023~2024学年高一上学期期末试卷化学试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Fe-56I-127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体B.飞船返回舱中的铝合金是混合物C.冬奥会赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”D.速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于物理变化2.反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是A.浓盐酸和高锰酸钾用于工业制取氯气 B.NaClO是漂白粉的有效成分C.上述含氧化合物都是电解质 D.NaOH固体溶于水时破坏了离子键和共价键3.下列化学用语表达正确的是A.CH4分子的球棍模型： B.Cl原子的结构示意图：C.中子数为8的氧原子： D.CO2的电子式：4.H、Li、O、F、Na、S、Cl是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是A酸性：HClO>H2SO4 B.沸点：H2O<H2SC.热稳定性：H2O>HF D.碱性：LiOH<NaOH5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.图1所示装置分离CCl4和I2的混合物B.图2所示装置制取并收集二氧化硫C.图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2D.图4所示装置配制100mL0.1000mol/L硫酸溶液6.反应3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑可用于制备钠。下列有关说法正确的是A.钠可从四氯化钛溶液中置换出钛B.生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应条件下铁的氧化性比钠强D.每生成1molH2转移的电子数约为4×6.02×10237.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH++H++SO=BaSO4↓十H2OB.向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2OC.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O8.下列有关说法不正确的是A.O2、O3、O4互为同素异形体 B.K2O、K2O2中阴、阳离子的个数比不同C.H2O、H2O2均属于共价化合物 D.、、互为同位素9.SO2直接排放会造成环境污染，可用浓溴水等物质进行回收再利用。单质Se是半导体材料，Se可通过SO2还原H2SeO3获得。K2O2和KO2常用于潜水时的供氧剂。下列化学反应表示正确的是A.SO2与溴水反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO3+HBr+HBrOB.SO2还原H2SeO3：H2O+2SO2+H2SeO3=Se+2H2SO4C.KO2与水的反应：KO2+H2O=KOH+O2D.酸性KMnO4溶液与H218O2反应：2KMnO4+H2l8O2+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+318O2↑+4H2O10.O3可将CN-转化为N2、CO2。单质Se是半导体材料，Se可通过SO2还原H2SeO3获得。下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是A.O3具有强氧化性，用于除去废水中CN-B.SO2具有还原性，用于砂糖的脱色增白C.Se单质不溶于水，用于制作Se光电池D.浓硫酸具有吸水性，用于H2S气体的干燥剂11.工业上制备下列物质的生产流程合理的是A.制备硫酸：SSO2H2SO4B.制备漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉固体C.制备纯碱：饱和食盐水NaHCO3固体Na2CO3固体D.制备金属镁：浓缩海水Mg(OH)2固体MgCl2溶液Mg12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向蓝色石荔试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性C向胆矾晶体上滴加浓硫酸，晶体变白浓硫酸具有脱水性D向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴溴水，溶液变蓝氧化性Br2>I2A.A B.B C.C D.D13.工业上用生物法处理H2S的原理如下：反应1：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4反应2：4Fe2SO4+2H2SO4+O22Fe(SO4)3+2H2O以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是A.上述总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Fe2(SO4)3是该反应的催化剂B.当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性C.由图-1、图-2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH=2.0D.当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的H2S在标准状况下的体积为2.24L二、非选择题：共4题，共61分。14.元素周期表的表达形式多种多样，但都能表示出元素的周期性变化规律。下图是达姆开夫式圆形元素周期表的一部分，请对比中学常见元素周期表思考圆形元素周期表的填充规律，回答下列问题：（1）③与⑤两种元素形成化合物的电子式___________。（2）③、④、⑤三种元素原子半径由大到小的顺序___________。(填元素符号)。（3）写出⑤的最高价氧化物对应水化物和④的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式___________。（4）写出⑤的单质与水反应的离子反应方程式___________。（5）比较N、P的氢化物的稳定性：_________(填氢化物的化学式)。（6）铝及其化合物应用很广泛，其中明矾可做净水剂，写出明矾化学式___________，明矾的净水原理(用离子方程式表示)___________。15.海水的综合利用是当今的热点话题之一。（1）利用海水可以解决煤燃烧过程中排放SO2造成的环境问题，其流程如下。①天然海水(pH=8)吸收含硫烟气后，会溶有H2SO3等微粒，用氧气氧化，一段时间后溶液的pH降低，用化学方程式解释原因___________。②氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。③提取粗盐后海水中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子，其中Na+的检验方法___________。（2）海带中的碘元素灼烧后通常以I-的形式存在，从海带中提取单质碘的流程如下。①灼烧海带所用仪器名称：酒精灯、三脚架、泥三角、___________。X试剂的名称___________，操作⑤的名称___________。②写出氧化时发生反应的离子方程式为___________。16.碱式次氯酸镁[化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O]是一种白色粉末，难溶于水，也是新一代无机抗菌剂。可由Cl2、NaOH及MgCl2为原料制取。（1）甲同学拟利用如图装置制备质量分数约为5%的次氯酸钠溶液。①B装置中饱和食盐水的作用为___________。②Cl2和NaOH在较高的温度下反应生成NaClO3，写出该反应的离子反应方程式___________，因此控制反应在0~5℃范围内进行，实验中适宜的措施是___________。（2）乙同学拟利用甲同学制得的NaClO溶液制取碱式次氯酸镁，步骤如下：步骤1：往烧瓶中加入氯化镁，开动搅拌器并升温到80℃；步骤2：逐滴滴入NaClO溶液；步骤3：调节溶液pH=10，回流反应4h；步骤4：过滤，烘干。①上图中，冷凝水从仪器A___________(填"上口"或“下口"”)进入。②过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需___________。③写出MgCl2、NaOH、Cl2反应制取Mg2ClO(OH)3·H2O的化学方程式：___________。④通过测定Mg2ClO(OH)3·H2O产品有效氯的含量来衡量产品品质。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，有效氯含量=×100%。实测值的测量方法：称取1.775g所制得的碱式次氯酸镁，放置于带塞的磨口瓶中，加入稍过量KI溶液和稀硫酸(ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O)，滴入20.00mL1mol/LNa2S2O3溶液(I2+2=2I-+)恰好完全反应，测得有效氯含量为___________。(写出计算过程)17.用黄铁矿(主要成分为FeS2)与软锰矿(主要成分为MnO2)制备MnO并向收单质硫的流程如下。已知：①酸浸反应时有Fe2(SO4)3和S生成，滤液1主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等金属阳离子②形成Fe(OH)3沉淀较Fe(OH)2沉淀更利于去除完全③氧化性顺序：MnO2>Fe3+>S④(NH4)2S等铵盐受热易分解Ⅰ.制备MnO：MnO是一种重要的化工原料，可出Mn(OH)2在隔绝空气的条件下加热制得：Mn(OH)2MnO+H2O（1）①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：___________。②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是___________。③请补充完整由滤液2(主要含有MnSO4)制取MnO的实验方案：边搅拌边向滤液2中加入1mol/L的NaOH溶液，静置后向上层消液中继续滴加1mol/L的NaOH溶液不再产生沉淀，过滤___________得高纯的MnO固体。(实验中必须使用的试剂：蒸馏水，0.1mol/L的盐酸，0.1mol/L的BaCl2)Ⅱ.回收硫单质（2）①回收单质硫的流程中可循环利用的物质是___________。②(NH4)2S溶液浸取滤渣1时的反应为(n-1)S+S2-=，硫单质浸取率随温度变化曲线如图-1所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下