江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

2023-2024学年度高一年级第一学期期中教学质量调研化学试题总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31Cl35.5Mn55选择题（共39分）一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.点燃可燃性气体之前一定要验纯 B.天然气运输时应悬挂右图所示的标识C.面粉生产车间应严禁烟火 D.金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火【答案】D【解析】【详解】A．可燃性气体点燃之前要验纯，防止混入空气点燃爆炸，A正确；B．天然气易燃烧，运输时应悬挂图所示的标志，故B正确；C．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故C正确；D．钠能与水剧烈反应生成氢气，氢气为易燃气体，钠着火会生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，所以金属钠失火时不应使用泡沫灭火器或水灭火，应该用沙土灭火，故D错误；答案选D。2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 B.是碱性氧化物，可用作供氧剂C.CO具有还原性，可用于冶炼金属铁 D.碳酸钙难溶于水，可用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】【详解】A．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可用作供氧剂，但是过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；C．CO具有还原性，可以与铁的氧化物反应生成金属单质，用于冶炼金属铁，故C正确；D．碳酸钙能与胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与其难溶于水的性质无关，故D错误。答案选C。3.下列物质是电解质的是A.Zn B. C.盐酸 D.酒精【答案】B【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，通常包含酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等；A．Zn是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B．属于盐，溶于水的部分能电离，属于电解质，故B符合题意；C．盐酸是硫化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D．酒精不导电，水溶液中也不导电，所以酒精属于非电解质，故D不选。答案选B。4.下列物质混合时，能发生反应且能用表示反应本质的是A.BaO和溶液混合 B.和溶液混合C.溶液和溶液混合 D.溶液和溶液混合【答案】D【解析】【详解】A．BaO和溶液混合能反应，离子方程式为：，故A不符合题意；B．和溶液混合能反应，离子方程式为：，故B不符合题意；C．溶液和溶液混合，离子方程式为：，故C不符合题意；D．溶液和溶液混合能反应，离子方程式为：，故D符合题意。答案选D。5.下列转化需要加入还原剂才能实现的是A.Na→NaOH B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．Na→NaOH钠元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，A错误；B．碳元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，B错误；C．铁元素化合价降低被还原，需要加还原剂，C正确；D．化合价没有变化，不需要加任何物质就能转化，D错误；答案选C。6.下列实验操作中，不能用于物质分离的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图为过滤装置，用于分离不溶性固体与液体，故A不选；B．图为蒸馏装置，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不选；C．为溶液的配制，不能用于混合物的分离，故C符合题意；D．图为分液装置，用于互不相溶的液体的分离，故D不选。答案选C。7.下列指定条件下的物质转化能够实现的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不生成FeCl2，A不能实现；B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B能实现；C．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，不生成二氧化碳，C不能实现；D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，不生成氧气，D不能实现；答案选B。8.100℃、1atm条件下，关于1L和1L，下列说法不正确的是A.所含气体分子的数目相同 B.所含气体的物质的量相同C.气体分子间的平均距离相同 D.所含气体的质量相同【答案】D【解析】【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数；A．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数；故同温同压下，1L和1L含有的分子数相同，故A正确；B．由A项知，两种气体的分子数相同，故气体的物质的量也相同，故B正确；C．气体分子间的平均距离由温度和压强决定，同温同压下，该两种气体分子间的平均距离相同，故C正确；D．该两种气体的物质的量相同，但是H2与O2的摩尔质量不相同，故气体的质量不相同，故D错误。答案选D。9.黄铁矿（主要含，其中Fe的化合价为+2）是一种常见的含硫矿物，酸性条件下，黄铁矿中的可与空气中的发生反应。已知与反应的化学计量数之比为2∶7，且化合价发生变化的元素只有S和O，则中的S元素可能完全转化为A. B.S C. D.【答案】D【解析】【详解】与反应的化学计量数之比为2∶7，分别设为2mol和7mol，7mol得到28mol电子，根据电子守恒，2mol会失去28mol电子，即1molS失去7mol电子，即S元素从-1价升高到+6价，则S元素可能完全转化为。答案选D。10.关于0.1molHCl说法正确的是A.所含H原子的数目为B.常温常压下体积2.24LC.常温常压下，质量为3.65gD.溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.001mol⋅L【答案】C【解析】【详解】A．所含H原子的数目为，A错误；B．0.1molHCl在标准状况下体积2.24L，B错误；C．0.1molHCl的质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，C正确；D．溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，D错误；答案选C。11.下列实验操作正确、能达到实验目的的是A.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和溶液B.用溶液除去NaCl溶液中含有的少量C.将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方鉴别和D.用加热的方法除去固体中含有的少量【答案】D【解析】【详解】A．丁达尔效应鉴别胶体和溶液，NaCl溶液和溶液二者都是溶液，不能用丁达尔效应鉴别，A不能达到目的；B．用溶液除去NaCl溶液中含有的少量会生成KCl，又引入了KCl杂质，B不能达到目的；C．将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方鉴别和，二者都生成水，烧杯内壁都有水珠附着，不能鉴别，C不能达到目的；D．加热分解为Na2CO3、CO2和水，用加热的方法除去固体中含有的少量，D能达到目的；答案选D。12.依据下列操作、现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A将点燃的伸入装有的集气瓶中，继续燃烧，瓶口有大量的白雾生成白雾是HCl与水汽凝结成的酸雾B用小刀将金属钠切开，切开的表面为银白色，表面很快变暗表面变暗是因为钠和反应生成C向有色布条上滴加新制氯水，布条褪色氯水具有酸性D用铂丝蘸取草木灰的浸出液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色草木灰中含KClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HCl与空气中的水汽凝结成白色的酸雾，A正确；B．用小刀将金属钠切开，切开的表面为银白色，表面很快变暗是由于Na在空气中缓慢氧化为Na2O，不是Na2O2，B错误；C．向有色布条上滴加新制氯水，布条褪色显示的是氯水的漂白性，不是酸性，C错误；D．用铂丝蘸取草木灰的浸出液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色证明草木灰中有钾元素，不一定是KCl，D错误；答案选A13.水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是A.是氧化剂，发生还原反应 B.还原性：C.浓盐酸中的被还原成 D.每生成5mol，反应中转移电子的物质的量为12mol【答案】A【解析】【详解】A．反应中中的Mn元素化合价由+7价降低到+4价，化合价降低得到电子是氧化剂，发生还原反应，A正确；B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mn2+是还原剂，MnO2是还原产物，还原性：，B错误；C．浓盐酸中的生成化合价升高被氧化，C错误；D．根据反应，生成5molMnO2化合价升高6mol，电子转移6mol，D错误；答案选A。非选择题（共61分）14.根据信息书写反应方程式：（1）以溶液为原料可以制取磁性氧化铁（），制取流程如下：①写出沉铁时反应的离子方程式：____________。②“氧化”的条件为高温。写出该反应的化学方程式：____________。③可以溶于盐酸；写出该反应的离子方程式：____________。（2）漂白粉中的在潮湿的空气中与和会发生变质，变质时发生复分解反应，产物之一为。写出该反应的化学方程式：__________________。（3）某氧化还原反应包含、、NaCl、NaClO、NaOH、六种物质，是产物之一，写出该反应的化学方程式：____________。【答案】（1）①.Fe2++CO=②.③.（2）（3）2+3NaClO+4NaOH=2+3NaCl+5H2O【解析】【分析】溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤后，通氧气与碳酸亚铁反应生成Fe3O4和CO2。【小问1详解】①溶液与Na2CO3溶液反应生成FeCO3沉淀，离子方程式为：Fe2++CO=；②氧化时，氧气与FeCO3反应生成和CO2，化学方程式为：；③溶于盐酸生成FeCl3和FeCl2和水，离子方程式为：；【小问2详解】在潮湿的空气中与和反应生成和HClO，反应的化学方程式为：；【小问3详解】是产物之一，说明被氧化为，则NaClO为氧化剂，被还原为NaCl，根据电子守恒与质量守恒，反应的化学方程式为：2+3NaClO+4NaOH=2+3NaCl+5H2O。15.是实验室的常用试剂，可以由为原料经过多步反应制得。（1）与KOH在空气中熔融可以制得。该反应的方程式为：（未配平）①该反应的还原剂为______。②反应中每生成1mol，转移电子的物质的量为______。③配平后的反应方程式中前的化学计量数为______。（2）将制得的固体溶于水，向其中通入．会发生如下反应：；用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：______。（3）时，向的溶液中滴加溶液，反应后Mn元素均转化为沉淀。由此可知酸性条件下粒子的氧化性大小：______>______。（4）磷酸锰铵是重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。实验室为了测定磷酸锰铵的组成，进行如下实验：①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成（标准状况下）0.06720L；③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6~8，充分反应后，将溶液中转化为，得0.2290g。通过计算确定该样品的化学式____（写出计算过程）。【答案】（1）①.②.2mol③.2（2）（3）①.②.（4）NH4MnPO4•2H2O【解析】【小问1详解】①中Mn元素的化合价升高，是还原剂；②变为，Mn元素的化合价升高2价，即1mol失去2mol电子得到1mol；即转移电子的物质的量为2mol；③1mol失去2mol电子得到；1molO2得到4mol电子，根据电子守恒与质量守恒，该方程式配平为：，即配平后水的化学计量数为2；【小问2详解】反应中两个中Mn元素从+6价升高为+价，一个中Mn元素从+6价降低为+4价，转移电子数为2，用单线桥表示电子转移为：；【小问3详解】反应后Mn元素均转化为沉淀，该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性>；【小问4详解】由其中数据，n(NH)=n(NH3)==0.003mol；n(Mn2+)=3n(Mn3O4)=3×=0.003

mol，根据电荷守恒，n(PO)==0.003

mol，m(H2O)=-0.003mol×(18

g•mol-1+55

g•mol-1

+95

g•mol-1)=0.108

g，n(H2O)==0.006mol，n(NH)：n(Mn2+)：n(PO)：n(H2O)=1：1：1：2，该样品的化学式为NH4MnPO4•2H2O；16.和NaClO在生产生活中有着重要的应用。实验小组用如下图所示装置制取氯气并进行性质探究：（1）装置A中所发生反应的化学方程式为____________。（2）装置B的目的是除去中的HCl。溶液X应是______。（3）实验结束后，装置D集气瓶中可收集到氧气，装置C中只生成一种盐。①检验集气瓶中氧气的方法是______。②写出装置C中反应的化学方程式：______。（4）碱式次氯酸镁难溶于水，是一种无机抗菌剂。将和NaClO溶液混合后，向其中滴加NaOH溶液，有沉淀生成，过滤后得减式次氯酸镁和滤液。①x、y、z三个数值间存在的等式是______。②滤液中一定存在的离子是：______。【答案】（1）4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O（2）饱和食盐水（3）①.将装置D中的集气瓶正放，用带火星的木条检验，木条复燃证明是氧气②.Cl2+2NaOH+H2O2=O2↑+2NaCl+2H2O（4）①.2x=y+z②.Na+、Cl-【解析】【分析】装置A是氯气的制取装置，用浓盐酸和MnO2加热氯气，B是除去氯气中的氯化氢，溶液X是饱和的食盐水，装置C是氯气、NaOH和H2O2反应装置，装置D是收集气体氧气装置。【小问1详解】装置A中是实验室制取氯气，化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；【小问2详解】除去氯气中的氯化氢将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，溶液X为饱和食盐水；【小问3详解】①检验氧气的方法是：将装置D中的集气瓶正放，用带火星的木条检验，木条复燃证明是氧气；②装置C中H2O2生成氧气，O元素的化合价升高，Cl2中Cl元素化合价降低，只生成一种盐应该是NaCl，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH+H2O2=O2↑+2NaCl+2H2O；小问4详解】①根据正负化合价代数和为0，x、y、z三个数值间存在的等式是：2x=y+z；②将MgCl2和NaClO溶液混合后，向其中滴加NaOH溶液，有沉淀生成，过滤后得减式次氯酸镁和滤液，滤液中一定存在的有Na+和Cl-离子。17.某天然碱晶体由、、NaCl和水组成，一种利用石灰石和天然碱晶体制取烧碱的流程如下：（1）准确称取100g天然碱样品，经实验测定，其中质量分数为21.2%，的质量分数为8.4%，NaCl的质量分数为2%。则天然碱中和的物质的量之比为______。（2）“苛化”的目的是制取和NaOH。写出“苛化”时反应的化学方程式：_____