江苏省苏州高新区第一中学教育集团2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（原卷版）

苏州高新区第一中学教育集团2023-2024学年第一学期12月自主学习独立作业高一年级化学(总分100分时间75分钟)一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（

）ACO2 B.NO2 C.SO2 D.可吸入颗粒物PM2.52.下列有关化学用语正确的是A.中子数为12的钠原子： B.KBrO3中Br元素的化合价：-1C.Cl-的结构示意图： D.硫酸钾的电离方程式：3.实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能达到实验目的的是A.溶解 B.过滤C.蒸发结晶 D.焰色反应4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料5.碳元素形成的化合物品种多样，常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的是A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++COB.NaHCO3溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应C.可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D.NaHCO3粉末与相同浓度盐酸反应比Na2CO3粉末更剧烈6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：、、、B.新制饱和氯水中：、、、C.澄清透明的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.氯气溶于水：Cl2+H2OH++CI-+HClOC.次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClOD.水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓8.亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是A.反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为1：2B.为加快反应②速率，可以选用高温条件C.反应②中的，可用代替D.反应②的条件下，的氧化性大于9.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是A.只用KSCN溶液不可以检验是否变质B.制纳米时通入的需过量C.制时应将饱和溶液加入溶液中D.生成的反应为氧化还原反应10.已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是A.W元素形成阴离子的结构示意图为B.化合物XY属于酸性氧化物C.化合物能与发生化合反应D.化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝溶液中一定不含B将除去表面氧化膜的相同大小的镁片和铝片分别投入的盐酸中，镁片反应更剧烈金属性：C将铁锈溶于过量浓盐酸，再滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化铁锈中不含D向酸化的溶液中加入Cu片，观察Cu片溶解氧化性比强A.A B.B C.C D.D12.海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程如下：下列有关说法不正确的是A.反应②加热应在HCl气流保护下制备无水B.氯碱工业与电源正极相连的电极上产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C.过程中制得是先往精盐溶液中通入，再通入D.反应⑤中，用水溶液吸收后，用70~80%硫酸富集13.将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图所示。下列说法正确的是A.在图示转化中，化合价不变的元素只有铜、氢B.过程Ⅲ反应的离子方程式为C.通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量D.有转化为硫单质时，理论上消耗的物质的量为2mol［若溶液中不变］二、非选择题：共4趣，共61分。14.随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。（1）元素x在元素周期表中的位置是___________。（2）元素x、z可形成含10电子的分子甲，其结构式为___________。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是___________。（3）x分别与yzd形成的化合物中，最稳定的物质是___________(填化学式)（4）元素d．e形成的简单离子，半径较大的离子是___________(填离子符号)。（5）元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。（6）元素e、f最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。（7）化合物遇水反应生成氨气()和一种强碱，反应的化学方程式为___________。（8）NaH的电子式___________。15.硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。已知∶①BaS2O3难溶于水；②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应(1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为_____。装置B的作用是_____。(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为___，该反应中SO2体现了____性(填“氧化”或“还原”)。(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是∶取少量固体，______，静置，过滤，_____，有白色沉淀生成。(4)装置D的作用是_____(5)为验证装置C中生成了CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是____。a.品红→NaOH溶液→澄清石灰水b.酸性KMnO4溶液→品红→澄清石灰水c.NaOH溶液→品红→澄清石灰水16.I.侯氏联合制碱法的工艺流程如下：（1）该流程中生成的化学方程式为___________。（2）向母液b中通氨气并加入食盐粉，通氨气作用有___________(填序号)。A.使结晶析出B.使更多地析出C.增大浓度，使更多地析出D.使转化为，提高析出的纯度Ⅱ．常温下，向含的溶液中，逐滴加入含溶质的盐酸溶液，溶液中含碳元素的各种微粒的含量随溶液变化如图（3）在滴加盐酸的过程中的数目变化的原因是___________、___________(分别用离子方程式表示)。（4）反应结束时，溶液中含碳元素的微粒的含量比反应开始时低的原因是___________。Ⅲ．某实验小组将和固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向溶液中滴加溶液有白色沉淀溶液中的浓度较大，能与发生反应操作2：向溶液中滴加溶液无白色沉淀溶液中的浓度很小，不能与反应（5）实际实验后，发现操作2的现象为产生白色沉淀和气体，与预测有差异。则该条件下，溶液与液反应的离方程式为___________。17.是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为，主要杂质有和)制备的一种工艺流程如图：资料：①该工艺条件下与不反应。②部分金属阳离子沉淀的(25℃)。

开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3（1）“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的___________。（2）“溶出”时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示。①Ⅱ是从软锰矿石中溶出的主要反应，反应的离子方程式是___________。②若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2，而实际比值约0.9小于2，原因是___________。（3）“纯化”时，先向溶出液中先加入，将溶液中氧化；再加入调节溶液，使、转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的范围是___________。（4）“纯化”后